人教版氧化还原反应单元测试(含答案)

氧化还原反应（建议用时：40分钟）一、选择题（每题7分，共84分）.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ）A.海带提碘B.氯碱工业C.侯氏制碱法 D.海水提澳答案C解析海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A不符合题意；氯通电碱工业的原理是2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2T+C12T,该反应属于氧化还原反应，B不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH3+CO2+H2O===NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3===NaHCO3；+NH4CI、△2NaHCO3=====Na2CO3+CO2T+H2O,以上反应均为非氧化还原反应，C符合题意；海水提澳要将澳离子氧化为澳单质，故D不符合题.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A.明矶净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物答案D解析A项，明矶净化水，利用Al3+水解生成的A1（OH）3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C项，食醋除水垢，利用的是CH3COOH与CaCO3的复分解反应；D项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca（C1O）2转化为HC1O有强氧化性。.下列说法错误的是（ ）Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应NO2溶于水时发生氧化还原反应C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.化合反应均为氧化还原反应答案D解析有化合价变化的反应（或有电子转移的反应）为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO,氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D错误。4.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：U2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是（ ）Li2NH中N的化合价是一1LiH的电子式为Li+：HC.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D.LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为+1,H的化合价为+1,故N的化合价为—3,A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li[：H],B错误；LiNH2中H的化合价为+1,LiH中的H的化合价为一1,故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。5.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。Mi产 |f11 | 图I+MnO；|+10； +J0[ +H2f）图2对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ）A.IO4作氧化剂，具有氧化性B.氧化性：MnO4>IO4C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2D.若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子答案B解析结合图1可知Mn2+为反应物，故图2中的MnO4为生成物，因此Mn2+作还原剂，被氧化，故图2中的IO4作氧化剂，IO3为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4+3H2O===2MnO4+5IO3+6Ho由此可知A、C正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO4>MnO4,B错误；Mn2+~MnO4~5e,若2molMn2+参加反应，则转移10mol电子，D正确。.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，

其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）A.甲B.乙C.丙D.丁答案A解析甲中发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确；乙中水作氧化剂，不符合题意；丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A.往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D.SO2使滴有酚醐的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速与空气中的。2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO3+6HC1(浓)===KCl+3C12T+3H2。；1:6②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。；2：3高温③SiO2+3C=====SiC+2COT;1：2④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2：1A.①③B.②③C.②④D.①④答案B解析结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5;反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。.在下列变化中①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②答案D占燃解析①H2+Cl2=====2HCl,氯元素被还原；②2c12+2Ca（OH）2===CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,氯元素既被氧化又被还原；△③4HC1（浓）+MnO2=====MnC12+C12T+2H2O,氯元素被氧化。.工业生产钠和烧碱的原理如下：电解①电解熔融氯化钠制钠：2NaC1（熔融）=====2Na+C12T电解②电解饱和食盐水制烧碱：2NaC1+2H2O=====2NaOH+H2T+C12T下列有关说法正确的是（ ）A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等答案D解析反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2mol电子，生成1mol气体，反应②中，转移2mol电子，生成2mol气体，C错误；反应①和②中，消耗1mol氯化钠均转移1mol电子，D正确。11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+xNa2O+16N2f,下列说法错误的是（ ）A.x=5B.每生成16molN2转移10mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 1：15答案D解析据Na原子守恒可知，2x=10,则有x=5,A正确；该反一应中，N兀素由+5价、—a价变为。价，故每生成16molN2转移103mol电子，B正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；生成16molN2时，有15molN2是氧化产物，1molN2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15：1,D错误。12.黑火药爆炸时可发生反应： 4S+16KNO3+16C===3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2T+8N2T,下列有关说法正确的是（ ）A.S既作氧化剂又作还原剂B.消耗12gC时，反应转移5mol电子C.还原产物只有K2sD.KNO3只发生氧化反应答案A解析S元素由0价变为+6价和-2价，化合价既有升高又有降低，则S既作氧化剂又作还原剂，A正确；C元素由0价变为+4价，S元素由0价变为+6价，消耗16molC时，转移16molX4+3molX6=82mol电子，故消耗12gC（即1mol）时,反应转移5.125mol电子，B错误；该反应中K2s和N2都是还原产物，C错误；KNO3中N元素化合价降低，发生了还原反应，D错误。

二、非选择题(共16分)(6分)(1)根据反应KClO3+6HCl===3Cl2T+KCl+3出0可知，每生成3molCl2转移mole;⑵2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T,每产生1mol氧气转移 mole;(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3J+O2T+8Na*,每4molNa2O2发生反应转移moleo答案(1)5(2)2(3)6得到5c-KCIO3+6HCI3CUKCIO3+6HCI3CUf+KC1+3H2()失去失去5e-解析(1)(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f,Na2O2中。元素为一1价,与水反应时O原子一个变为。价，一个变为—2价，转移1mole,故生成1molO2转移2mole。(3)4Fe2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3J+O2T+8Na+;Fe+2—>+3T1X4=4;O-1—>0T1X2=2;O—1 )—2( 1x6=6o故每4molNa2O2发生反应转移6mole。(10分)(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为： 8HClO3===3O2f+2Cl2T+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题：①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是H。(填化学式)②该反应的氧化产物是慎化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为。(2)已知测定镒的一种方法是：镒离子转化为高镒酸根离子，反应体系中有＞、Mn"、H2O、IO3、MnO4、IO4。①有关反应的离子方程式为 ②在镒离子转化为高镒酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=2,则在反应中转移电子的物质的量为 mol。答案 (1)①HCIO3C12②O2和HC1O447.6(2)①2Mn2++5IO4+3H2O===2MnO4+5IO3+6H+②1/60(或0.0167)解析(1)①根据方程式中化合价的升降可以判断出+ 5价的氯被还原为0价，故还原过程为HClO3-C