【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习2含解析

试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第页码11页/总NUMPAGES总页数33页【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习21．（2022·吉林市教育学院高三期末）短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。常温下，A、E组成的化合物是最常见的无机溶剂，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，F的单质是黄绿色气体。回答下列问题：(1)A与F形成化合物的电子式为___________。(2)E在元素周期表中的位置为___________。(3)B、D中，原子半径较大的是___________(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。(4)F单质实验室制法的化学方程式为___________。(5)B和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物结构，这两种核素分别为___________。2．（2022·全国·高三专题练习）化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_______(填元素符号)和Na，气体D的化学式为________。(2)写出确定气体B的依据：_______。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成______。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)3．（2022·浙江衢州·高三期末）为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：请回答：(1)M含有的元素是_______(填元素符号)，M的化学式是_______。(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为_______。(3)设计实验方案检验固体C中的阳离子_______。(4)气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式_______。4．（2022·广东广州·高三期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij(1)2022年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h，元素h在周期表中的位置为_______。(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，f与i形成离子键的过程为_______。(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是_______。(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。实验室按照下图操作配制该溶液，所得溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测_______。(任写一条)5．（2022·浙江金华·高三期末）固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：(1)A的分子式_______。(2)化合物X含有_______元素(填元素符号)，X的化学式_______。(3)实验室常将通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是_______。6．（2022·山东滨州·高三期末）A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题：(1)元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(2)元素B、C、D中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，简单离子半径最小的是_______。(3)写出基态D原子的价电子轨道表示式_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。(4)E元素位于周期表中的_______区，其原子的价电子排布式为_______。7．（2022·广东茂名·高三期末）X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：(1)T在周期表中的位置是_______，其M层上的电子排布式为_______。(2)Z、R的氢化物沸点大小：_______(用元素符号表示)原因是：_______(3)离子中R原子的杂化方式为_______，的立体构型是_______。(4)Y、Z的第一电离能大小：_______(用元素符号表示)8．（2022·江西新余·高三期末）I.为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置是_______。(2)的电子式为_______；(3)分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；(4)由三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______；(5)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：_______(用化学方程式表示)。Ⅱ、人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀：。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再加入酸性溶液滴定使草酸全部转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为：(未配平)(6)请将该离子方程式配平：_______。(7)经过计算，血液样品中的浓度为_______。9．（2022·贵州铜仁·高三期末）下表列出了①～⑪元素在元素周期表中的位置(用元素符号或化学式填空)。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩⑪请按要求回答下列问题：(1)表中化学性质最不活泼的元素是___________，气态氢化物中最稳定的是___________。(2)画出元素⑦的原子结构示意图___________。(3)写出元素①和④形成的原子个数比为2∶1的化合物的电子式___________。(4)表中能形成两性氧化物的元素是___________。(5)元素⑨⑩的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________。(6)元素⑧的单质与⑩和①的化合物水溶液反应的离子方程式___________。(7)请从原子结构的角度解释，元素⑥的金属性比元素⑦强的原因___________。10．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高三期末）表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：(1)写出下列元素的符号：①_______，⑥_______，(2)画出原子的结构示意图：⑧_______。(3)在①～⑫元素中，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是_______。金属性最强的元素是_______，(均填元素符号)能证明③⑩元素金属性强弱的事实是_______(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应d.元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性(5)第三周期中原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，跟它同周期原子半径最小的元素是_______(填元素符号)，它们可以形成_______(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程如下：_______。(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请写出化合物AB4的电子式：_______11．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高三期末）A、B、C、D为四种常见化合物，它们所含的阴阳离子各不相同，由表中的离子组成：阳离子

阴离子

为确定它们的组成，进行以下实验：①分别将它们溶于水，均为无色溶液。②将A溶液分别滴入其它三种溶液中，均有沉淀生成，继续滴加至过量，B中沉淀逐渐溶解。③向D溶液中逐滴加入C溶液，先无气体产生，继续滴加产生无色无味气体。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______；B_______。(2)D溶液显_______(选填“中性”、“碱性”或“酸性”)。(3)实验②中沉淀溶解的离子方程式为_______。(4)D溶液中滴加少量C发生反应的离子方程式为_______。12．（2022·湖南·高三期末）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。(1)a的原子结构示意图为___________。(2)b、c、d、k四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。(3)上述9种元素中金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是___________(4)e与c能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。(6)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为___________(用化学方程式表示)。(7)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。13．（2022·广东茂名·高三期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)表中K元素在元素周期表中的位置为___________。(2)基态Q原子的电子排布式为___________。基态Ⅰ原子简化电子排布式为___________。(3)下列状态的F中，属于激发态原子的是___________(填标号)。A． B． C． D．(4)基态离子中未成对电子数为___________。(5)由C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是___________(填化学式)。(6)A和H的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。14．（2022·湖南·新邵县教研室高三期末）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是(含硫)化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式为___________。(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是___________(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是___________(填化学式)。(3)写出Z与水的反应的化学方程式___________，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)检验W气体的方法是___________。15．（2022·山东·威海市教育教学研究中心高三期末）短周期主族元素第一电离能与原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)元素⑤在元素周期表中的位置为_______；元素②与⑭形成的化合物的电子式为_______。(2)第一电离能在元素⑪处出现齿峰的原因是_______。(3)元素⑩⑪⑫分别与元素①形成的简单化合物中，键角最大的是_______(用化学式表示)。(4)元素⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是_______(用化学式表示)。(5)元素⑬和⑮二者的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。(6)海水提溴工艺中，将溴单质吹入吸收塔中，用元素⑩的某种含氧酸盐对溴进行富集，该过程中反应的离子方程式为_______。(7)用一个化学方程式表示元素③与⑩的非金属性强弱_______。16．（2022·山西晋中·高三期末）下表为元素周期表的一部分，表中的一个序号代表一种元素。某种融雪剂在机场、高速公路等地被广泛使用，该融雪剂的主要成分是由下表中部分元素(①～①)组成的化合物A(化学式为)。Y、X、Z、M的原子序数依次递增，Y与M位于同一主族，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，含元素M的物质在酒精灯外焰上灼烧呈紫色火焰。请结合信息回答下列问题。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(1)A的化学式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________；元素M在周期表中位置为___________。(2)X、Z和③的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)⑥的单质在④的单质中燃烧的现象为___________，生成物的电子式为___________。(4)⑥⑦①三种元素的氢氧化物，碱性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。(5)元素⑨的单质和元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。(6)我们可以利用如图装置通过实验比较元素②和⑧的非金属性强弱；从下列选项中选出实验所需的物质(已知：不溶于水)：a．稀盐酸

b．稀硫酸c．碳酸钙

d．溶液试剂A为___________(填字母，下同)；试剂C为___________。请指出该装置存在的一个缺陷：___________。17．（2022·湖北襄阳·高三期末）地球表面积约70％被海洋覆盖，海洋是一个化学资源宝库，某主族主要元素都存在于海水中。它们的原子半径、原子序数、一些化合价如下图。请回答下列问题：(1)我们常吃海带是为了补充人体中缺乏的w元素，请写出w的元素符号：_______，检验其单质的常用试剂：_______。(2)请写出证明y单质非金属性强于z单质的离子方程式：_______。(3)下图是元素z的一些常见化合价、化合物和单质，请回答下列问题。①化合物c是一种不稳定的含氧酸，它能分解成无色无味维持生命活动的重要气体、一种深红棕色液体和无色液体，其氧化产物和还原产物的物质的量之比：_______。②从产物中分理出b单质可以用_______(名称)做萃取剂，萃取后的实验操作：_______、_______。(4)b是z的单质，可以与热NaOH溶液反应生成a、e两种含z元素的盐。请写出反应的离子方程式：_______。18．（2022·广东茂名·高三期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了10种元素在周期表中的位置。回答下列问题：(1)元素c的原子结构示意图为_______。(2)元素b可以形成多种单质。写出其中的两种：_______(填名称)。(3)元素中非金属性最强的是_______(填元素符号)。(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是_______(填标号)。A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_______键。h单质与溶液反应的离子方程式为_______。(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有_______(填标号)。A．a的金属性比e弱 B．自然界中，e的储量比a高C．a的原子半径比e大 D．基于a的电池质量轻、易携带答案第=page2020页，共=sectionpages2020页答案第=page2121页，共=sectionpages11页答案：1．(1)(2)第二周期VIA族(3)

C

H2O(4)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(5)13C和15N【分析】短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。常温下，A、E组成的化合物是最常见的无机溶剂H2O，则A为H、E为O，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则为C元素；故D为N元素；F的单质是黄绿色气体，则为Cl元素。(1)A与F形成化合物HCl的电子式为；(2)E为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；(3)同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径C大于N；N、O的简单氢化物分别是NH3和H2O，因为O的非金属性比N强，故H2O更稳定；(4)氯气的实验室制法化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O；(5)B和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物结构，这两种核素分别为13C和15N。2．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜【分析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0g白色沉淀D可得固体C为5.3g，气体D质量为1.4g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。【详解】（1）由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na；（2）由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2g，结合体积2.24L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为；（3）溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：；（4）由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种可能：Cu或或Cu和，将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。3．(1)

Fe、Cl、O

Fe(ClO4)3(2)(3)取少量固体于试管，加适量稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明固体中含有Fe3+(4)【分析】盐M隔绝空气高温分解产生黄绿色气体单质气体A是Cl2，说明M中含有Cl元素；Cl2与热、浓NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO3的混合物；产生的单质气体B能够使带有火星的木条复燃，则气体B是O2，说明M中含有O元素；同时还产生红棕色固体C，该固体与足量H2在加热时反应产生固体单质E，可以被磁铁吸引，则E是Fe单质，C是Fe2O3，n(Fe2O3)=，说明M中含有Fe元素，反应产生Cl2的质量是m(Cl2)=70.9g-33.6g-16g=21.3g，然后根据产生A、B、C中含有的各种元素的质量计算物质化学式，并对问题逐一分析、解答。（1）根据上述分析可知M中含有Cl、O、Fe三种元素；根据上述计算可知反应产生的Cl2的质量是21.3g，则n(Cl2)=，n(Cl)=2n(Cl2)=0.6mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.2mol，n(O)=2n(O2)+3n(Fe2O3)=2×+3×0.1mol=2.4mol，n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2mol：2.4mol：0.6mol=1：12：3，所以M化学式为Fe(ClO4)3；（2）Fe(ClO4)3在隔绝空气条件下加热，分解为Fe2O3、O2、Cl2，根据电子守恒、原子守恒，可得分解反应方程式为：；（3）Fe2O3中Fe元素化合价为+3价，可根据Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色进行检验，则检验Fe3+的方法是：取少量固体于试管，加适量稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明固体中含有Fe3+；（4）气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，则还原产物是NaCl，氧化产物是NaClO3，发生反应产生NaCl、NaClO3和H2O，反应的离子方程式为：。4．(1)

＜

第三周期第IVA族(2)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(3)

H2O分子之间存在氢键(4)

KNO3

偏小(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】根据元素在周期表的位置可知a是He，b是Be，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是Cl，j是K元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)①a是2号元素He，质量数是3的He原子可用符号表示；②d是O，h是Si，二者是不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，则原子半径：Si＞O，即原子半径：d(O)＜h(Si)；h是Si，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知Si位于元素周期表第三周期第IVA族；(2)e是Na，金属Na能够与水剧烈反应产生NaOH、H2，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；f是Mg，Mg是活泼的金属元素，i是Cl，Cl是活泼的非金属元素。Mg原子失去2个电子形成Mg2+；Cl原子获得1个电子变为Cl-，Mg2+、Cl-之间以离子键结合形成离子化合物MgCl2，故用电子式表示其形成过程为：；(3)d是O，i是Cl，二者形成的简单氢化物化学式分别是H2O、HCl，它们都是由分子构成，分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，但由于H2O分子之间还存在氢键，增大了分子之间的吸引作用，导致H2O的熔沸点比HCl高。在H2O中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，使物质分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；(4)c、d、j三种元素分别是N、O、K，这三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，该物质化学式是KNO3；根据图示可知：用KNO3配制100mL某浓度的溶液时，未洗涤烧杯内壁及玻璃棒，导致溶质损失，且在最后定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=可知：n偏小，V偏大，最终使配制的溶液浓度偏小；(5)b是Be，g是Al，二者处于元素周期表对角线位置，性质相似，如Al的氢氧化物显两性，能够与强碱反应可预测Be(OH)2也能够与强碱NaOH发生反应，方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。5．(1)SO2(2)

Ba、Cu、S

BaCuS2(3)2NH3+3CuON2+3H2O【分析】由题干信息可知，黑色固体Z加盐酸后得到蓝色溶液，说明Z为CuO，n(CuO)==0.1mol，蓝色溶液为CuCl2，B中加入硫酸得到白色沉淀，说明B为Ba(OH)2，则固体Y为CuO、BaO的混合物，故n(BaO)==0.1mol，A为二元化合物，其其标况下的密度2.86g/L，故其M=22.4L/mol=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，故A为SO2，即说明X中所含的三种元素为Cu、Ba、S，X中n(Cu)=n(CuO)=0.1mol，n(Ba)=n(BaO)=0.1mol，n(S)==0.2mol，故X的化学式为：BaCuS2，据此分析解题。(1)由分析可知，A的分子式为SO2，故SO2；(2)由分析可知，化合物X含有Ba、Cu、S三种元素，X的化学式为BaCuS2，故Ba、Cu、S；BaCuS2；(3)由分析可知，Z为CuO，实验室常将通过热的固体Z制备氮气，即NH3和CuO反应生成N2和H2O，则该反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3H2O，故2NH3+3CuON2+3H2O。6．(1)N>P>S(2)

HNO3

Na+(3)

哑铃(或纺锤)(4)

d

3d64s2【分析】A、B、C、D、E是前四周期元素；A原子结构示意图为，第一层电子数为2，则x=2，A为16号元素硫元素；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B为钠元素；C最外层有三个未成对电子，为磷元素；C、D同主族且原子半径C>D，同主族从上到下，原子半径逐渐变大，则D为氮元素；E单质是目前生产生活中用量最大的金属，E为铝元素；(1)同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故元素S、P、N的第一电离能由大到小的顺序是N>P>S；(2)同周期从左到右，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；元素Na、P、N中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是氮元素形成的酸硝酸HNO3；一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na、P、N中简单离子半径最小的是钠离子Na+；(3)基态氮原子的价电子轨道表示式，其电子占据最高能级为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形；(4)铁元素是26号元素，位于周期表中的d区，其原子的价电子排布式为3d64s2。7．(1)

第四周期第Ⅷ族

3s23p63d6(2)

H2O>H2S

水分子间存在氢键(3)

sp3(杂化)

正四面体(4)N>O【分析】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，为氢元素；氨气水溶液显碱性，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，为氮元素；Q的原子半径在第三周期中最大，为钠元素；T是目前应用最广泛的金属，为铁元素；氧元素、硫元素原子序数分别为8、16，且处于同一主族，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，则Z为氧元素、R为硫元素。(1)T为26号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，M层为第三层电子层，其M层上的电子排布式为3s23p63d6；(2)Z、R的氢化物分别为H2O、H2S，沸点大小：H2O>H2S；原因是：水分子中氧原子的电负性比较强，在水分子间存在氢键；(3)离子为硫酸根离子，硫原子的孤对电子数目为，则S的杂化方式为sp3杂化，的立体构型是正四面体；(4)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O。8．(1)第三周期第VIIA族(2)(3)(4)离子键、共价键(5)(6)(7)1.2【分析】非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A可能是H、Be、Al；B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B可能为C、S，又因为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则B只能是C；A可能是H、Be；B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物，可知D为O；与具有相同的电子层结构，E为Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，该强酸为HCl，故A为H，G为Cl，据此分析解答。【详解】（1）G为Cl元素，核外电子排布为2、8、7，处于第三周期第VIIA族，故第三周期第VIIA族；（2）为CO2，电子式为：，故；（3）离子的电子层数越多离子的半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为，故；（4）分别为H、O、Na，三者形成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键，故离子键、共价键；（5）B为C元素，G为Cl元素，元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，故可以根据强酸制弱酸的原理设计实验，实验原理为：，高氯酸可以与碳酸氢钠反应生成碳酸，证明Cl的非金属性强于C，故；（6）转化为二氧化碳，C元素的化合价由+3价转化成+4价，1mol失去2mol电子，转化成二价锰离子，Mn元素的化合价由+7价转化成+2价，1mol得5mol电子，根据电子得失守恒及元素守恒可配平反应得：，故；（7）消耗酸性溶液，高锰酸钾的物质的量为：0.012L×=0.0012mol，由反应可知：，则草酸的物质的量为：0.0012mol×=0.003mol，由反应可知：，则的物质的量为：0.003mol，血液样品中的浓度为=1.2mg/mL；故1.2；9．(1)

Ar

HF(2)(3)(4)Al(5)HClO4(6)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(7)Na和Mg在同一周期，钠和镁的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱【分析】由元素的位置可知①～⑪的元素分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar；(1)稀有气体化学性质最稳定，表中化学性质最不活泼的元素是Ar，越靠近周期表右上角的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是HF；(2)元素⑦是Mg，为12号元素，其原子结构示意图；(3)元素①和④形成的原子个数比为2∶1的化合物为H2O，其电子式为：；(4)表中能形成两性氧化物的元素是Al；(5)⑨S和⑩Cl属于同一周期元素，从左到右非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，最强的是HClO4；(6)⑧的单质Al与⑩和①的化合物水溶液为盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；(7)元素⑥为Na、⑦为Mg，由于Na和Mg在同一周期，钠和镁的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。10．(1)

N

Si(2)(3)

F

Ar

K

K与水反应更加剧烈、K的还原性比Na强、钾的氧化物组成复杂，有很多种，而钠的氧化物只有2种等(4)

Cl

b(5)

Na

Cl

离子

(6)【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br，利用元素及其单质、化合物的性质来解析。(1)分析可知①为N，⑥为Si；(2)⑧是氯元素，其的原子结构示意图为；(3)在12种元素中，非金属性最强的元素是F，Ar的最外层电子数为8，最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，列表述中能证明这一事实的是：K与水反应更加剧烈、K的还原性比Na强、钾的氧化物组成复杂，有很多种，而钠的氧化物只有2种等。(4)⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，二者的状态及与碱的反应不能说明，氧化物的水化物酸性不具备说服力，而应该是最高价氧化物的水化物酸性强弱才有说服力,故选b；(5)）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，原子半径最小的为Cl，序号为⑧，它们可以形成离子（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：；(6)某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，为C元素，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，用电子式CCl4表示其形成过程：11．(1)

(2)碱性(3)(4)【分析】A、B、C、D为四种常见化合物，它们所含的阴阳离子各不相同：①分别将它们溶于水，均为无色溶液。②将A溶液分别滴入其它三种溶液中，均有沉淀生成，继续滴加至过量，B中沉淀逐渐溶解，则B中沉淀为Al(OH)3，B中含铝离子，滴入的A为碱溶液——，但A不为NaOH溶液，A为Ba(OH)2，C和D溶液中的阴离子为碳酸根和硫酸根离子，剩余的氯离子只能在B中，则B为氯化铝，则另2个阳离子钠离子和氢离子与碳酸根和硫酸根离子组合能形成的可溶于水的无色溶液只能为硫酸和碳酸钠；③向D溶液中逐滴加入C溶液，先无气体产生，继续滴加产生无色无味气体，则D为碳酸钠、C为硫酸；综上，A为，B为，C为，D为，据此回答；(1)据分析，下列物质的化学式：A为；B为。(2)D溶液为强碱弱酸盐水解显碱性。(3)实验②中沉淀溶解即氢氧化铝溶于氢氧化钡，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为。(4)D溶液中滴加少量C，即碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式为。12．(1)(2)HF(3)

Na

F(4)(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(7)

第四周期第ⅢA族

Ga(OH)3【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。(1)a是Li，原子核外电子排布是2、1，所以Li原子结构示意图为；(2)b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；(3)同一周期元素原子序数越大元素的金属性就越弱，元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大，元素的金属性越强，元素的非金属性就越弱，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素；非金属性最强的元素是F元素；(4)c是O，e是Na，二者形成的淡黄色固体是Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2的电子式为：；(5)g是Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生NaAlO2和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；(6)a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(7)镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al<Ga，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是Ga(OH)3。13．(1)第四周期第ⅠB族(2)

(3)C(4)5(5)(6)【分析】根据元素周期表的结构可知，P为H，A为C，B为N，C为O，D为F，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，I为Cr，J为Fe，K为Cu，Q为Ga。(1)K为Cu，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)Q为Ga，核电荷数为31，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；I为Cr，核电荷数为24，简化的电子排布式为[Ar]3d54s1。(3)F为Mg，其基态电子排布式为。为基态镁原子失去一个电子后形成的Mg+；是基态镁原子的简化的电子排布图；是镁原子的1个3s轨道上的电子激发到3p轨道上，是激发态镁原子；是基态Mg+上的3s上的电子激发到3p轨道上，故选C。(4)J是铁元素，其基态电子排布式为，Fe3+的电子排布式为，3d上的5个电子分占5个d轨道，均未成对，所以未成对电子数为5。(5)C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物为H2O或H2O2、NO2或NO等、Al2O3，H2O、H2O2、NO2、NO均不含离子键，含离子键的只有Al2O3。(6)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以C和Si的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是H2CO3。Cr的价电子排布式不是3d44s2，而是3d54s1，是因为半充满、全充满的结构更稳定，铜也是如此，铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2。14．(1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+(2)

N2

NO2(3)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

1∶2(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，推断X、Y、Z为酸性气体；X是(含硫)化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，推断X为SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，推断Y为Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，推断Z为NO2；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色，推断W为碱性气体NH3，据此分析结合物质的性质解答。(1)SO2具有强还原性，Cl2具有强氧化性，两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，故Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。(2)根据氮元素化合价变化规律，NO2和NH3在催化剂的作用下反应生成的单质为N2，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则其中的氧化剂是NO2，故N2；NO2。(3)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂和还原剂均为NO2，氧化剂生成NO，还原剂得到硝酸，则可以知道氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故3NO2+H2O=2HNO3+NO；1∶2。(4)因为氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验W气体的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3。15．(1)

第2周期第ⅣA族

(2)P原子的3p轨道半满，更稳定，故第一电离能比S和Si大(3)SiH4(4)LiOH(5)(6)(7)2H2S+O2=2H2O+2S↓【分析】根据元素的原子半径，结合它们的第一电离能大小可推知：①是H，②是F，③是O，④是N，⑤是C，⑥是B，⑦是Be，⑧是Li，⑨是Cl，⑩是S，⑪是P，是Si，是Al，是Mg，是Na元素，然后利用元素周期律及物质的性质分析解答。(1)⑤是C，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素在周期表的位置可知其位于元素周期表第二周期第IVA族；②是F，F是活泼的非金属元素容易获得电子形成阴离子；是Mg，Mg是活泼的金属元素，容易失去电子帮我阳离子，因此二者形成的化合物MgF2是离子化合物，Mg2+与2个F-离子之间以离子键结合，其电子式为；(2)⑪是P元素，根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，其3p轨道处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻S元素和Si元素；(3)⑩是S，⑪是P，是Si，三种元素与H元素形成的氢化物化学式分别是H2S、PH3、SiH4，三个分子的中心原子的价层电子对数都是4，分子中含有的孤电子对数分别是2、1、0，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致物质分子中键角减小。物质分子中孤电子对数越多，排斥作用就越大，键角就越小，所以上述三个分子中键角最大的是SiH4；(4)⑦是Be，⑧是Li，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，其最高价氧化物对应水化物碱性就越弱，元素的金属性：Li＞Be，所以碱性：LiOH＞Be(OH)2，故碱性较强的是LiOH；(5)是Al，是Na，它们对应的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生Na[Al(OH)4]，该反应的离子方程式是：；(6)⑩是S元素，在海水提溴过程中，将溴单质吹入吸收塔中，用S元素的含氧酸盐对溴进行富集，Br2具有强氧化性，则S元素的含氧酸盐应该具有还原性，该盐是