离子键的形成(课件)

离子键的形成11激趣·形成动力您会用原子的轨道表示式表示离子键的形成吗？学习本课后即会。

2激趣·形成动力您会用原子的轨道表示式表示离子本课的思维过程

由如下几种物质的物理性质得到有关组成、结构方面的结论：NaClNaFKCl熔点（℃）：801993770沸点（℃）：141316951500导电性：晶体都不导电，熔融状态或水溶液都能导电。

溶解性：都溶于水，难溶于有机溶剂。结论：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl都是由阴阳离子组成的；

以上每种物质中的阴阳离子之间存在强烈的相互作用——即存在化学键。

提出问题：（1）（2）

3本课的思维过程由如下几种物质的物理性质得到提出问题：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl中的阴、阳离子是怎样形成的？

本课的思维过程

阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？

阴阳离子之间存在的强烈相互作用实质是什么力？阴阳离子之间只存在吸引力吗？解决问题：（1）

方法：①用电子排布式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：

1s22s22p63s1

Na：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s01s22s22p63s23p6

4提出问题：（1）NaCl、NaF、KCl中的阴、阳离子是本②用轨道表示式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程本课的思维过程

1s2s2p3sNa：Cl：1s2s2p3s3p—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s2s2p3s1s2s2p3s3p③用结构示意图表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-5②用轨道表示式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程本课的思维本课的思维过程

④用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程

Na×Na+

Cl-∶Cl

·

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

Na+

Na×∶Cl

·

··

··

+Na+[∶Cl∶]

—

··

··

6本课的思维过程④用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程交流互动：用电子排布式、轨道表示式、结构示意图和电子式分别表示NaF（单号）、KCl（双号）的形成过程：解决了“激趣·形成动力”中的问题本课的思维过程

NaF：1s22s22p63s1

Na：F：

1s22s22p5

—e—→Na+：

+e—→F—：

1s22s22p61s22s22p61s2s2p3sNa：F：1s2s2p—e—→Na+：

+e—→F—：

1s2s2p3s1s2s2p

Na+11812+972+F+1182Na++982F-7交流互动：用电子排布式、轨道表示式、结构示意图解决了“激趣·

Na×∶F

·

··

··

+Na+[∶F∶]

—

··

··

本课的思维过程

KCl：NaF：1s22s22p63s23p64s1

K：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→K+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6K：1s2s2p3s3p4s+e—→K+：

1s2s2p3s3pCl：1s2s2p3s3p+e—→Cl—：

1s2s2p3s3p+17872K+198821+K++19882Cl-+17882Cl

K×∶Cl

·

··

··

+K+[∶Cl∶]

—

··

··

8Na×∶F·····+Na+[∶F解决问题（2）

阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？

阴阳离子之间存在的强烈相互作用实质是什么力？阴阳离子之间只存在吸引力吗？本课的思维过程

静电作用力

在这些化合物中，阴阳离子之间的静电引力，阴阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力。

当阴阳离子之间的静电引力，阴阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力达到平衡时，阴阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

离子键

在什么情况下形成稳定的什么键？

9阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？阴阳离子之间1.

键(1)定义：本课的思维过程

知识：

（2）形成条件：

阴阳离子间通过静电作用形成的化学键．

离子活泼金属元素与活泼非金属元素

事实:AlCl3在183℃时升华；MgCl2熔点：714℃。可见，AlCl3中含有离子键吗？

。MgCl2中？但铝属于

元素,氯属于

元素,

因此，必须更准确地表示离子键的形成条件。已知几种元素的电负性：Mg1.2；Al1.5;Cl3.0所以，离子键的形成条件为：活泼金属与活泼非金属元素电负性之差应在什么范围？活泼金属活泼非金属不含含101.键(1)定义：本课的思维过程知识：1.

键(1)定义：本课的思维过程

知识：

（2）形成条件：

阴阳离子间通过静电作用形成的化学键．

离子活泼金属元素与活泼非金属元素的电负性差：＞1.7

（3）相互作用的微粒：

阴、阳离子

运用F吸引力=———————(r是阴阳离子的半径之和)

q阳离子×q阴离子子r2（4）影响其强弱的因素和规律：

①离子半径：

其它因素相同时，离子半径越小，离子键越强。

②离子电荷：

其它因素相同时，在保证为离子键的条件下，离子电荷越多，离子健越强。

111.键(1)定义：本课的思维过程知识：应用：熔点：NaF＞NaCl＞KCl。为什么？

本课的思维过程

因为这些离子带的电荷量

，相同氟离子的半径比氯离子的

，小钠离子的半径比钾离子的

，小NaF、NaCl、KCl中的离子键依次

，减弱它们熔化时都是破坏

，离子键所以，NaF、NaCl、KCl的熔点依次

。降低12应用：熔点：NaF＞NaCl＞KCl。为什么？本课的思维课本第35页“交流与讨论”、NaCl等晶体的结构模型

本课的思维过程

通常情况下，阴、阳离子可以看成是

形对称的。

球

阴、阳离子的电荷分布也是

形对称的，

球

它们在空间各个方向上的静电作用

，

所以在各个方向上都可以与带相反电荷的

发生静电作用，因此，离子键

方向性。

相同离子没有只要空间能容纳，一个离子可以同时吸引

个带相反电荷的离子。分别观察NaCl、CsCl晶体模型，填空：

在氯化钠晶体中，一个钠离子同时吸引

个氯离子，一个氯离子同时吸引

个钠离子。在氯化铯晶体中，一个铯离子同时吸引

个氯离子，一个氯离子同时吸引

个铯离子。可见，离子键

饱和性；离子晶体中

单个分子存在。没有没有多668813课本第35页“交流与讨论”、NaCl等晶体的结构模型本课的本课的思维过程

(5)性质：1.离子键(1)定义：知识：

（2）形成条件：

（3）相互作用的微粒：

（4）影响其强弱的因素和规律：

离子键既没有方向性，又没有饱和性14本课的思维过程(5)性质：1.离子键(1)定义：知课本第34页“信息提示”

本课的思维过程

2.离子化合物(1)定义：知识：

含有离子键的化合物。（2）判断离子化合物方法：

①运用离子键的形成条件

②含阴阳离子的化合物：如金属离子与含氧酸根离子形成的盐Na2SO4等、铵盐氯化铵等、氢氧化钠等强碱。③熔沸点高、熔融和水溶液都能导电的化合物。

（3）会写离子化合物的电子式。

用电子式表示下列化合物：（1）NaOH（2）CaCl2（3）氯化铵（4）Na2O2（5）LiF（6）MgO15课本第34页“信息提示”本课的思维过程2.离子化合物(用电子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]

—

··

··

（2）CaCl2:（1）NaOH：Ca2+[∶Cl∶]

—

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

（3）氯化铵:[∶Cl∶]

—

··

··

[H∶N∶H]+

··

··

H

H

（4）Na2O2:Na+[∶O··

··

∶O∶]

2—

··

··

Na+（5）LiF:Li+[∶F∶]

—

··

··

（6）MgO:Mg2+[∶O∶]2—

··

··

16用电子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]—···（4）离子化合物熔沸点高低判断的方法：

课本第34页“信息提示”

本课的思维过程

2.离子化合物(1)定义：知识：

含有离子键的化合物。（2）判断离子化合物方法：

（3）会写离子化合物的电子式。

运用影响离子键强弱的因素和规律。

应用：离子化合物①NaCl、②KCl、③RbCl、④MgO的熔点由高到低的顺序是（填编号）

.

④＞①＞②＞③

（5）离子化合物的共性：

熔沸点比较

、硬度比较

而

、溶于

而难溶于苯等有机溶剂、熔融状态和水溶液

导电。

高大脆水都能17（4）离子化合物熔沸点高低判断的方法：课本第34页“信息提运用新知识习题：

（一）判断离子键（运用形成离子键的条件）

1．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子形成化合物时，能以离子键结合的是A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14

C2．已知下列元素的电负性元素MgAlOClH电负性1.21.53.53.02.1下列化合物中，不含有离子键的是A．CaCl2B．AlBr3C．MgOD．HF

BD18运用新知识习题：（一）判断离子键（运用形成离子键的条件）（二）判断离子键的强弱的基础——离子半径大小的比较运用新知识习题：

3．按微粒半径递增顺序排列的一组离子是A．K+、Ca2+、Al3+、Li+B．O2-、Na+、K+C．Mg2+、F－、O2－、S2-D．Al3+、Mg2+、Li+C4．下列各组微粒半径之比大于1的是B．C．D．A．C电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增加而减小。同主族的离子，其半径随电子层数增加而增大。19（二）判断离子键的强弱的基础——离子半径大小的比较运用新知5．X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小正确的是A．X<Y<ZB．Z<X<YC．Y<X<ZD．Y<Z<XB（二）判断离子键的强弱的基础——离子半径大小的比较运用新知识习题：

（三）判断离子化合物

6．X元素原子的核电荷数为11，Y元素原子的质子数为8，X和Y化合形成化合物Z，下列说法中错误的是A．X形成+1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是M2O型离子化合物D．Z的熔点较高CNa2O2205．X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子B（二）判7．下列有关离子化合物的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．离子化合物一定含共价键C．离子化合物只含离子键D．氯化铵属于离子化合物

运用新知识习题：

（三）判断离子化合物

AD（四）用四式表示离子化合物的形成过程8．用轨道表示式表示LiF的形成过程。

1s2sLi：F：1s2s2p—e——→Li+：

+e—→F—：

1s1s2s2p217．下列有关离子化合物的叙述中，正确的是运用新知识习题：（（五）判断离子化合物熔沸点的高低，通过判断离子键的强弱（运用影响离子键强弱的因素和规律）

运用新知识习题：

9．下列化合物熔点递增顺序正确的是A．NaI、NaBr、NaCl、NaFB．MgO、CaO、SrO、BaOC．KCl、NaCl、LiCl、KBrD．CaCl2、CaO、K2O、Na2OA22（五）判断离子化合物熔沸点的高低，通过判断运用新知识习题：

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威23离子键的形成241激趣·形成动力您会用原子的轨道表示式表示离子键的形成吗？学习本课后即会。

25激趣·形成动力您会用原子的轨道表示式表示离子本课的思维过程

由如下几种物质的物理性质得到有关组成、结构方面的结论：NaClNaFKCl熔点（℃）：801993770沸点（℃）：141316951500导电性：晶体都不导电，熔融状态或水溶液都能导电。

溶解性：都溶于水，难溶于有机溶剂。结论：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl都是由阴阳离子组成的；

以上每种物质中的阴阳离子之间存在强烈的相互作用——即存在化学键。

提出问题：（1）（2）

26本课的思维过程由如下几种物质的物理性质得到提出问题：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl中的阴、阳离子是怎样形成的？

本课的思维过程

阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？

阴阳离子之间存在的强烈相互作用实质是什么力？阴阳离子之间只存在吸引力吗？解决问题：（1）

方法：①用电子排布式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：

1s22s22p63s1

Na：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s01s22s22p63s23p6

27提出问题：（1）NaCl、NaF、KCl中的阴、阳离子是本②用轨道表示式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程本课的思维过程

1s2s2p3sNa：Cl：1s2s2p3s3p—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s2s2p3s1s2s2p3s3p③用结构示意图表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-28②用轨道表示式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程本课的思维本课的思维过程

④用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程

Na×Na+

Cl-∶Cl

·

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

Na+

Na×∶Cl

·

··

··

+Na+[∶Cl∶]

—

··

··

29本课的思维过程④用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程交流互动：用电子排布式、轨道表示式、结构示意图和电子式分别表示NaF（单号）、KCl（双号）的形成过程：解决了“激趣·形成动力”中的问题本课的思维过程

NaF：1s22s22p63s1

Na：F：

1s22s22p5

—e—→Na+：

+e—→F—：

1s22s22p61s22s22p61s2s2p3sNa：F：1s2s2p—e—→Na+：

+e—→F—：

1s2s2p3s1s2s2p

Na+11812+972+F+1182Na++982F-30交流互动：用电子排布式、轨道表示式、结构示意图解决了“激趣·

Na×∶F

·

··

··

+Na+[∶F∶]

—

··

··

本课的思维过程

KCl：NaF：1s22s22p63s23p64s1

K：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→K+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6K：1s2s2p3s3p4s+e—→K+：

1s2s2p3s3pCl：1s2s2p3s3p+e—→Cl—：

1s2s2p3s3p+17872K+198821+K++19882Cl-+17882Cl

K×∶Cl

·

··

··

+K+[∶Cl∶]

—

··

··

31Na×∶F·····+Na+[∶F解决问题（2）

阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？

阴阳离子之间存在的强烈相互作用实质是什么力？阴阳离子之间只存在吸引力吗？本课的思维过程

静电作用力

在这些化合物中，阴阳离子之间的静电引力，阴阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力。

当阴阳离子之间的静电引力，阴阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力达到平衡时，阴阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

离子键

在什么情况下形成稳定的什么键？

32阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？阴阳离子之间1.

键(1)定义：本课的思维过程

知识：

（2）形成条件：

阴阳离子间通过静电作用形成的化学键．

离子活泼金属元素与活泼非金属元素

事实:AlCl3在183℃时升华；MgCl2熔点：714℃。可见，AlCl3中含有离子键吗？

。MgCl2中？但铝属于

元素,氯属于

元素,

因此，必须更准确地表示离子键的形成条件。已知几种元素的电负性：Mg1.2；Al1.5;Cl3.0所以，离子键的形成条件为：活泼金属与活泼非金属元素电负性之差应在什么范围？活泼金属活泼非金属不含含331.键(1)定义：本课的思维过程知识：1.

键(1)定义：本课的思维过程

知识：

（2）形成条件：

阴阳离子间通过静电作用形成的化学键．

离子活泼金属元素与活泼非金属元素的电负性差：＞1.7

（3）相互作用的微粒：

阴、阳离子

运用F吸引力=———————(r是阴阳离子的半径之和)

q阳离子×q阴离子子r2（4）影响其强弱的因素和规律：

①离子半径：

其它因素相同时，离子半径越小，离子键越强。

②离子电荷：

其它因素相同时，在保证为离子键的条件下，离子电荷越多，离子健越强。

341.键(1)定义：本课的思维过程知识：应用：熔点：NaF＞NaCl＞KCl。为什么？

本课的思维过程

因为这些离子带的电荷量

，相同氟离子的半径比氯离子的

，小钠离子的半径比钾离子的

，小NaF、NaCl、KCl中的离子键依次

，减弱它们熔化时都是破坏

，离子键所以，NaF、NaCl、KCl的熔点依次

。降低35应用：熔点：NaF＞NaCl＞KCl。为什么？本课的思维课本第35页“交流与讨论”、NaCl等晶体的结构模型

本课的思维过程

通常情况下，阴、阳离子可以看成是

形对称的。

球

阴、阳离子的电荷分布也是

形对称的，

球

它们在空间各个方向上的静电作用

，

所以在各个方向上都可以与带相反电荷的

发生静电作用，因此，离子键

方向性。

相同离子没有只要空间能容纳，一个离子可以同时吸引

个带相反电荷的离子。分别观察NaCl、CsCl晶体模型，填空：

在氯化钠晶体中，一个钠离子同时吸引

个氯离子，一个氯离子同时吸引

个钠离子。在氯化铯晶体中，一个铯离子同时吸引

个氯离子，一个氯离子同时吸引

个铯离子。可见，离子键

饱和性；离子晶体中

单个分子存在。没有没有多668836课本第35页“交流与讨论”、NaCl等晶体的结构模型本课的本课的思维过程

(5)性质：1.离子键(1)定义：知识：

（2）形成条件：

（3）相互作用的微粒：

（4）影响其强弱的因素和规律：

离子键既没有方向性，又没有饱和性37本课的思维过程(5)性质：1.离子键(1)定义：知课本第34页“信息提示”

本课的思维过程

2.离子化合物(1)定义：知识：

含有离子键的化合物。（2）判断离子化合物方法：

①运用离子键的形成条件

②含阴阳离子的化合物：如金属离子与含氧酸根离子形成的盐Na2SO4等、铵盐氯化铵等、氢氧化钠等强碱。③熔沸点高、熔融和水溶液都能导电的化合物。

（3）会写离子化合物的电子式。

用电子式表示下列化合物：（1）NaOH（2）CaCl2（3）氯化铵（4）Na2O2（5）LiF（6）MgO38课本第34页“信息提示”本课的思维过程2.离子化合物(用电子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]

—

··

··

（2）CaCl2:（1）NaOH：Ca2+[∶Cl∶]

—

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

（3）氯化铵:[∶Cl∶]

—

··

··

[H∶N∶H]+

··

··

H

H

（4）Na2O2:Na+[∶O··

··

∶O∶]

2—

··

··

Na+（5）LiF:Li+[∶F∶]

—

··

··

（6）MgO:Mg2+[∶O∶]2—

··

··

39用电子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]—···（4）离子化合物熔沸点高低判断的方法：

课本第34页“信息提示”

本课的思维过程

2.离子化合物(1)定义：知识：

含有离子键的化合物。（2）判断离子化合物方法：

（3）会写离子化合物的电子式。

运用影响离子键强弱的因素和规律。

应用：离子化合物①NaCl、②KCl、③RbCl、④MgO的熔点由高到低的顺序是（填编号）

.

④＞①＞②＞③

（5）离子化合物的共性：

熔沸点比较

、硬度比较

而

、溶于

而难溶于苯等有机溶剂、熔融状态和水溶液

导电。

高大脆水都能40（4）离子化合物熔沸点高低判断的方法：课本第34页“信息提运用新知识习题：

（一）判断离子键（运用形成离子键的条件）

1．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子形成化合物时，能以离子键结合的是A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14

C2．已知下列元素的电负性元素MgAlOClH电负性1.21.53.53.02.1下列化合物中，不含有离子键的是A．CaCl2B．AlBr3C．MgOD．HF

BD41运用新知识习题：（一）判断离子键（运用形成离子键的条件）（二）判断离子键的强弱的基础——离子半径大小的比较运用新知识习题：

3．按微粒半径递增顺序排列的一组离子是A．K+、Ca2+、Al3+、Li+B．O2-、Na+、K+C．Mg2+、F－、O2－、S2-D．Al3+、Mg2+、Li+C4．下列各组微粒半径之比大于1的是B．C．D．A．C电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增加而减小。同主族的离子，其半径随电子层数增加而增大。42（二）判断离子键的强弱的基础——离子半径大小的比较运用新知5．X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小正确的是A．X<Y<ZB．Z<X<YC．Y<X<ZD．Y<Z<XB（二）判断离子键的强弱的基础——离子半径大小的比较运用新知识习题：

（三）判断离子化合物

6．X元素原子的核电荷数为11，Y元素原子的质子数为8，X和Y化合形成化合物Z，下列说法中错误的是A．X形成+1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是M2O型离子化合物D．Z的熔点较高CNa2O2435．X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子B（二）判7．下列有关离子化合物的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．离子化合物一定含共价键C．离子化合物只含离子键D．氯化铵属于离子化合物

运用新知识习题：

（三）判断离子化合物

AD（四）用四式表示离子化合物的形成过程8．用轨道表示式表示LiF的形成过程。

1s2sLi：F：1s2s2p—e——→Li+：

+e—→F—：

1s1s2s2p447．下列有关离子化合物的叙述中，正确的是运用新知识习题：（（五）判断离子化合物熔沸点的高低，通过判断离子键的强弱（运用影响离子键强弱的因素和规律）

运用新知识习题：

9．下列化合物熔点递增顺序正确的是A．NaI、NaBr、NaCl、NaFB．MgO、CaO、SrO、BaOC．KCl、NaCl、LiCl、KBrD．CaCl2、CaO、K2O、Na2OA45（五）判断离子化合物熔沸点的高低，通过判断运用新知识习题：

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失