食醋中总酸含量的测定课件

专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定1

“醋”在历史上源远流长，在《东医宝鉴》中有记载：醋，主面光悦，驻颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品，调味品亦是美容品。而现代医学证明：醋具有美容养颜和养生保健之功效，醋中有十八种游离氨基酸，同时还含有丰富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一些盐类，可以促进新陈代谢，使身体更柔软，肌肤更亮丽。“醋”在历史上源远流长，在《东医宝鉴》中有记载：醋，主面2

醋的妙

醋的妙3知识预备：对食醋的认识食醋的分类酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。食醋的酸度指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。单位：g/mL标准：不低于3.5g/mL如何测定食醋的总酸含量？利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液思考知识预备：对食醋的认识食醋的分类如何测定食醋的总酸含量？思考41、滴定时的化学反应即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的物质的量相等一、原理2、滴定终点的判断指示剂恰好变色的这点称为滴定终点理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反应。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O——中和滴定m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH)●v(NaOH)然后换算成100mL食醋中含醋酸的质量1、滴定时的化学反应即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的5（1）用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）选择原则：指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后，所得溶液的pH值要尽可能接近。强酸+强碱——强碱+弱酸——强酸+弱碱——指示剂选择酚酞或甲基橙酚酞甲基橙（1）用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱，若用量过多，612108642pHPH突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙氢氧化钠滴定醋酸滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞010203040V(NaOH)mL121086427移液管滴定管准确移取一定量溶液的量器?

用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。0.01mL二、课题方案设计1、配制待测食醋溶液：将市售食醋稀释10倍标有温度和容量移液管8用途：操作：注意事项：1.润洗2-3次2.洗耳球吸取操作3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净用途：实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移9实验中容量瓶的操作

常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL操作步骤：洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀注意事项：1.玻棒引流，玻棒位置2.胶头滴管定容3.视线造成的误差实验中容量瓶的操作

101、将食醋溶液稀释10倍2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4、取待测食醋溶液25mL左右5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液6、记录数据7、数据处理二、课题方案设计1、将食醋溶液稀释10倍二、课题方案设计11

m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。三、实验数据的处理：三、实验数据的处理：12氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101moL·L-1实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL000待测食醋的体积终读数/mL25.0025.0025.00待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL25.0025.0025.00氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL000氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL16.2816.3716.45氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mL16.2816.3716.45实验测得食醋总酸含量(g/100mL)

食醋总酸含量的平均值(g/100mL)3.953.973.993.97氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101moL·13（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。

m/M=c（NaOH）×V（NaOH）拓展课题：配制并标定NaOH溶液浓度m/M=c（NaOH）×V（NaOH）拓展课题：配制14实验准备一、实验方案仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配制中和滴定指示剂的选择滴定与记录数据处理与结论数据处理误差分析小结实验准备一、实验方案仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配15食醋的选择1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋:颜色很深注意事项

消除CO2对实验的影响配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。食醋的1.白醋:效果较好注意事项消除CO2对配制NaOH溶16（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视几个关健实验操作（1）移液管尖嘴残留液体的处理几个关健17随堂检测1、酸碱恰好完全中和时（）A、酸和碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸和碱的物质的量浓度相等D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等D随堂检测1、酸碱恰好完全中和时（18随堂检测2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、移液管C随堂检测2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛C19随堂检测3、下列说法正确的是（）A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量C随堂检测3、下列说法正确的是（）C204．对于容积为25mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是最上方刻度都是25；B.量筒最下方刻度是0；C.酸式滴定管最下方刻度是25；D.量筒最上方刻度是25CD4．对于容积为25mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的21交流与讨论5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗B、配制碱液时，称量后固体吸湿C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失AD交流与讨论5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是AD226、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是________________________________________________________。②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由浅红色变为无色D、由无色变为红色

烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管酸

滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下

锥形瓶内溶液的颜色变化

C6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。烧杯、200mL容量瓶、玻23专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定24

“醋”在历史上源远流长，在《东医宝鉴》中有记载：醋，主面光悦，驻颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品，调味品亦是美容品。而现代医学证明：醋具有美容养颜和养生保健之功效，醋中有十八种游离氨基酸，同时还含有丰富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一些盐类，可以促进新陈代谢，使身体更柔软，肌肤更亮丽。“醋”在历史上源远流长，在《东医宝鉴》中有记载：醋，主面25

醋的妙

醋的妙26知识预备：对食醋的认识食醋的分类酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。食醋的酸度指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。单位：g/mL标准：不低于3.5g/mL如何测定食醋的总酸含量？利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液思考知识预备：对食醋的认识食醋的分类如何测定食醋的总酸含量？思考271、滴定时的化学反应即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的物质的量相等一、原理2、滴定终点的判断指示剂恰好变色的这点称为滴定终点理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反应。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O——中和滴定m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH)●v(NaOH)然后换算成100mL食醋中含醋酸的质量1、滴定时的化学反应即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的28（1）用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）选择原则：指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后，所得溶液的pH值要尽可能接近。强酸+强碱——强碱+弱酸——强酸+弱碱——指示剂选择酚酞或甲基橙酚酞甲基橙（1）用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱，若用量过多，2912108642pHPH突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙氢氧化钠滴定醋酸滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞010203040V(NaOH)mL1210864230移液管滴定管准确移取一定量溶液的量器?

用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。0.01mL二、课题方案设计1、配制待测食醋溶液：将市售食醋稀释10倍标有温度和容量移液管31用途：操作：注意事项：1.润洗2-3次2.洗耳球吸取操作3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净用途：实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移32实验中容量瓶的操作

常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL操作步骤：洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀注意事项：1.玻棒引流，玻棒位置2.胶头滴管定容3.视线造成的误差实验中容量瓶的操作

331、将食醋溶液稀释10倍2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4、取待测食醋溶液25mL左右5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液6、记录数据7、数据处理二、课题方案设计1、将食醋溶液稀释10倍二、课题方案设计34

m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。三、实验数据的处理：三、实验数据的处理：35氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101moL·L-1实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL000待测食醋的体积终读数/mL25.0025.0025.00待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL25.0025.0025.00氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL000氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL16.2816.3716.45氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mL16.2816.3716.45实验测得食醋总酸含量(g/100mL)

食醋总酸含量的平均值(g/100mL)3.953.973.993.97氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101moL·36（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。

m/M=c（NaOH）×V（NaOH）拓展课题：配制并标定NaOH溶液浓度m/M=c（NaOH）×V（NaOH）拓展课题：配制37实验准备一、实验方案仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配制中和滴定指示剂的选择滴定与记录数据处理与结论数据处理误差分析小结实验准备一、实验方案仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配38食醋的选择1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋:颜色很深注意事项

消除CO2对实验的影响配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。食醋的1.白醋:效果较好注意事项消除CO2对配制NaOH溶39（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视几个关健实验操作（1）移液管尖嘴残留液体的处理几个关健40随堂检测1、酸碱恰好完全中和时（）A、酸和碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸和碱的物质的量浓度相等D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等D随堂检测1、酸碱恰好完全中和时（41随堂检测2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、移液管C随堂检测2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛C42随堂检测3、下列说法正确的是（）A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡D、滴定时两眼应注视滴定管中液面