【高考化学】浙江省2022-2023学年6月份九年级下册真题模拟练习（含解析）

PAGE138第页码137页/总NUMPAGES总页数217页【高考化学】浙江省2022-2023学年（6月份）九年级下册真题试卷模拟练习【原卷1题】知识点无机物与有机物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【正确答案】A【试题解析】1-1（基础）宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡騰片的实验。泡騰片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【正确答案】C

1-2（基础）从物质分类的角度考虑，纯碱属于A.氧化物 B.碱 C.盐 D.有机物【正确答案】C

1-3（基础）日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是A.酒精 B.食醋 C.纯碱 D.烧碱【正确答案】C

1-4（巩固）下列物质属于酸的是A.NaOH B.CH3COOH C.O2 D.NH3【正确答案】B

1-5（巩固）下列物质属于酸的是A. B. C. D.【正确答案】B

1-6（巩固）水溶液呈碱性的盐是A. B. C. D.【正确答案】B

1-7（提升）下列物质中既属于有机物，又属于酸的是A.CH3CH2OH B.NaHSO4 C.CH3COOH D.H2SO4【正确答案】C

1-8（提升）下列物质不属于复盐的是A.KAl(SO4)2 B.Na3AlF6C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.KCl·MgCl2·6H2O【正确答案】B

1-9（提升）我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于A.酸 B.氧化物 C.盐 D.碱【正确答案】B

【原卷2题】知识点强电解质与弱电解质【正确答案】C【试题解析】2-1（基础）下列物质中，属于弱电解质的是A. B.HCl C. D.KOH【正确答案】A

2-2（基础）下列物质属于强电解质的是A.CH3COOH B.H2SO4溶液 C.Na2SO4固体 D.C2H5OH(乙醇)【正确答案】C

2-3（基础）判断强弱电解质的标准是()A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度【正确答案】C

2-4（巩固）下列各组物质中都是强电解质的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【正确答案】B

2-5（巩固）氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱【正确答案】C

2-6（巩固）下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是A.金属铜 B.乙醇 C.液态氯化氢 D.醋酸【正确答案】C

2-7（提升）下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是A.常温下测定醋酸钠溶液的pHB.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力【正确答案】C

2-8（提升）下列判断正确的是①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A.②③ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤【正确答案】A

2-9（提升）下列事实能说明为弱电解质的是①常温下溶液的②常温下溶液的③用溶液做导电实验时，灯泡很暗④不稳定，易分解A.①③ B.②③ C.③④ D.①②【正确答案】D

【原卷3题】知识点常用仪器及使用,抽滤【正确答案】D【试题解析】【详解】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；

B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；

C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；

D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故D。3-1（基础）下列仪器名称为“球形干燥管”的是A. B. C. D.【正确答案】D

3-2（基础）下列仪器与名称不对应的是A．坩埚钳B．球形冷凝管C．布氏漏斗D．吸滤瓶A.A B.B C.C D.D【正确答案】D

3-3（基础）下列仪器是分液漏斗的是A. B. C. D.【正确答案】B

3-4（巩固）下列仪器的名称正确的是A.蒸发皿 B.三角架 C.布什漏斗 D.冷凝管【正确答案】D

3-5（巩固）下列仪器和仪器名称正确的是A.坩埚 B.分液漏斗 C.冷却管 D.溶量瓶【正确答案】B

3-6（巩固）下列实验仪器对应名称不正确的是A.冷凝管 B.球形分液漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿【正确答案】D

3-7（提升）分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是A. B. C. D.【正确答案】C

3-8（提升）抽滤操作不需要的仪器是A. B. C. D.【正确答案】D

3-9（提升）名称为“具支试管”的仪器是A. B. C. D.【正确答案】D

【原卷4题】知识点化学用语综合判断,烷烃系统命名法【正确答案】B【试题解析】4-1（基础）下列物质名称正确的是A.CuFeS2：硫铁矿 B.(NH4)2CO3：碳铵C.C17H35COOH：硬脂酸 D.(CH3CH2)2C(CH3)2：2-甲基-2-乙基丁烷【正确答案】C

4-2（基础）下列物质对应的化学成分不正确的是A.蔗糖： B.乙酸酐：C.熟石灰： D.α-氨基丙酸：【正确答案】A

4-3（基础）下列物质(主要成分)的化学式不正确的是A.苏打：Na2CO3 B.冰晶石：Na3AlF6C.聚氯乙烯： D.黄铜矿：CuFeS2【正确答案】C

4-4（巩固）下列物质的名称与化学式不统一的是。A.胆矾： B.水晶：C.氯仿： D.乙二酸二乙酯：【正确答案】A

4-5（巩固）下列物质对应的化学式不正确的是A.苏打： B.水玻璃的主要成分：C.硬脂酸： D.胆矾：【正确答案】C

4-6（巩固）下列俗名与物质相匹配的一组是A.水玻璃—— B.生石膏——C.小苏打—— D.胆矾——【正确答案】B

4-7（提升）下列物质的名称、化学式叙述不正确的是A.纯碱：，可用于制玻璃B.胆矾：，可用于生产农药C.绿矾：，可用于治疗缺铁性贫血D.明矾：，可用作净水剂【正确答案】B

4-8（提升）下列物质对应的化学式不正确的是A.甘油醛： B.磁铁矿的主要成分：C.蓝矾： D.工业盐的主要成分：【正确答案】C

4-9（提升）下列物质对应的化学成分不正确的是A.“84”消毒液主要成分：NaClO B.肥田粉：(NH4)2SO4C.硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n D.乙醚：CH3OCH3【正确答案】D

【原卷5题】知识点原子结构示意图、离子结构示意图,乙醛组成、结构、用途,共价型分子结构式、电子式【正确答案】D【试题解析】5-1（基础）下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式： B.的电子式：C.乙醇的结构式： D.乙酸的分子式：【正确答案】C

5-2（基础）以下化学用语正确的是A.乙炔的电子式： B.硝基苯的结构简式：C.甲烷分子的球棍模型： D.乙炔的分子模型示意图：【正确答案】B

5-3（基础）下列化学用语或图示表达不正确的是A.乙烯的空间填充模型： B.CO2的电子式：C.HClO的结构式：H-O-Cl D.氯元素的原子结构示意图：【正确答案】B

5-4（巩固）下列化学用语书写正确的是（）A.S2-的结构示意图：B.丙烯的键线式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.MgCl2的电子式：【正确答案】A

5-5（巩固）下列表示正确的是A.过氧化氢的电子式：B.二氧化碳的结构模型：C.3—甲基戊烷的键线式：D.次氯酸的结构式：H—Cl—O【正确答案】C

5-6（巩固）下列表示正确的是A.的电子式： B.乙醛的结构简式：C.丙烯的键线式： D.的结构示意图：【正确答案】D

5-7（提升）下列有关化学用语表示正确的是A.CH2F2的电子式：B.醛基的结构简式：－COHC.1-丁烯的键线式：D.聚丙烯的结构简式：【正确答案】C

5-8（提升）下列表示正确的是A.氨气的电子式： B.乙炔分子的球棍模型：C.2－丁烯的键线式： D.硝基苯的结构简式：【正确答案】B

5-9（提升）下列表达方式或说法正确的是A.分子模型示意图：B.顺式聚异戊二烯的结构简式：C.聚丙烯的结构简式为：D.的电子式：【正确答案】B

【原卷6题】知识点甲醛,油脂,蛋白质,化石能源【正确答案】A【试题解析】【详解】A．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确；C．天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确；D．我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，D正确；答案选A。6-1（基础）下列说法正确的是A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B.淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精C.的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都是使蛋白质变性D.油脂属于天然高分子化合物，在一定条件下通过取代反应可制得肥皂【正确答案】C

6-2（基础）下列说法错误的是A.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料B.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物C.往鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物【正确答案】B

6-3（基础）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用B.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素属于有机高分子化合物C.我国南海可燃冰()，因其含有多个水分子，故不可燃D.石油经过分馏、裂化可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料【正确答案】A

6-4（巩固）下列说法中不正确的是A.“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性D.蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗【正确答案】B

6-5（巩固）下列叙述错误的是A.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本B.氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装C.装袋棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料D.大豆蛋白纤维属于化学纤维【正确答案】B

6-6（巩固）下列说法正确的是A.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本B.花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物C.用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维D.往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解【正确答案】A

6-7（提升）高分子材料在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是A.中科院首创用合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B.高分子材料蚕丝、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质C.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应D.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物【正确答案】D

6-8（提升）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是A.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于传统无机非金属材料C.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物【正确答案】A

6-9（提升）2022年2月北京和张家口联合成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法错误的是A.场馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料B.“飞扬”火炬中燃料为氢气，氢气燃烧只产生水，为清洁能源，绿色环保C.制作“冰墩墩”“雪容融”的部分材质为纯羊绒，羊绒不属于天然高分子化合物D.冬奥会奖牌设计参考了西汉越王墓同心圆纹玉璧，玉的主要成分为硅酸盐【正确答案】C

【原卷7题】知识点同系物的判断,同分异构现象、同分异构体的概念,元素、核素、同位素,几组常见同素异形体【正确答案】A【试题解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。7-1（基础）下列说法不正确的是A.乙二醇与丙三醇互为同系物 B.和石墨互为同素异形体C.和互为同位素 D.2-甲基丙烷与正丁烷属于同分异构体【正确答案】A

7-2（基础）下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3不互为同系物的是A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.【正确答案】B

7-3（基础）下列说法正确的是A.联苯和萘互为同分异构体B.和互为同素异形体C.与不可能互为同系物D.和互为同位素【正确答案】C

7-4（巩固）下列说法正确的是A.和互为同系物 B.和互为同素异形体C.和互为同位素 D.和互为同分异构体【正确答案】A

7-5（巩固）下列互为同分异构体的是A.富勒烯和石墨烯 B.Pt和PtC.乙烯和丙烯 D.CH3CH2CH2CH3和【正确答案】D

7-6（巩固）下列说法不正确的是A.乙苯和对二甲苯是同分异构体 B.和互为同位素C.和一定互为同系物 D.金刚石和富勒烯互为同素异形体【正确答案】C

7-7（提升）下列说法不正确的是A.C60和纳米碳管互为同素异形体B.乙酸与硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C.35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D.与互为同分异构体【正确答案】D

7-8（提升）下列有关同分异构体与同系物说法正确的是A.互为同分异构体的两种有机物，其化学性质一定相似B.a与b两种有机物互为同系物，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等C.符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物D.最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物【正确答案】D

7-9（提升）下列说法正确的是A.和的物理、化学性质相同B.与互为同素异形体，性质存在差异C.和不一定互为同系物D.和互为同分异构体【正确答案】B

【原卷8题】知识点硅的物理性质与用途,二氧化硅的用途,氧化铝的物理性质与用途,焰色试验【正确答案】A【试题解析】8-1（基础）下列说法不正确的是A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池板和光导纤维B.高压钠灯发出的黄光射程远，常用于道路照明C.干冰和碘化银均可用于人工降雨D.氨易挥发，因此常将氨转化成尿素或铵盐等固态氮肥加以使用【正确答案】A

8-2（基础）下列说法不正确的是A.高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色D.SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维【正确答案】D

8-3（基础）下列说法正确的是A.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度B.MgO可以作为耐火材料C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.单晶硅可用来制造光导纤维【正确答案】B

8-4（巩固）下列说法不正确的是A.炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂C.光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来D.铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨【正确答案】C

8-5（巩固）下列说法正确的是A.二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯、干果加工中可作为食品添加剂B.常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下它们互不反应C.高纯硅可以制成芯片、硅太阳能电池以及光导纤维D.工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉【正确答案】A

8-6（巩固）下列说法不正确的是A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B.二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性D.由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息【正确答案】C

8-7（提升）下列说法不正确的是A.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B.镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、精确制导武器和飞机的部件C.水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂【正确答案】D

8-8（提升）下列说法正确的是（）A.硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2D.镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3【正确答案】D

8-9（提升）下列说法正确的是A.二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维B.侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出C.生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%)D.工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘【正确答案】C

【原卷9题】知识点氧化还原反应在生活、生产中的应用,二氧化硫,电冶金,铁的钝化【正确答案】D【试题解析】【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D。9-1（基础）下列有关物质性质的应用不正确的是A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅与NaOH溶液反应，所以碱性溶液不可用玻璃塞C.因为常温下铁与浓硫酸不反应，所以能用铁槽车运输浓硫酸D.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带【正确答案】C

9-2（基础）下列有关物质性质、用途说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B.晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维·C.为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D.氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同【正确答案】D

9-3（基础）下列有关物质用途的说法中错误的是A.除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面B.维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性C.硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一【正确答案】B

9-4（巩固）下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A.常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B.SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C.硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品【正确答案】C

9-5（巩固）下列有关物质性质的应用正确的是A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【正确答案】C

9-6（巩固）下列说法不正确的是A.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成H2B.高温下Si与O2反应生成SiO2，可作太阳能电池的材料C.疫情期间常用的“84”消毒液的制备过程中若温度不同可能得到不同的产物D.湿法炼铜可通过Fe置换CuSO4溶液中的Cu，湿法炼锌可通过电解ZnSO4溶液制备Zn【正确答案】B

9-7（提升）下列说法不正确的是A.硝化甘油在体内能释放出少量NO，会促进血管扩张，被用于治疗心绞痛B.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性C.新冠病毒颗粒直径在80nm左右，在空气中形成气溶胶D.亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理相同【正确答案】D

9-8（提升）下列说法不正确的是A.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3B.纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C.SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D.二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应【正确答案】D

9-9（提升）下列说法不正确的是A.《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性B.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3C.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸D.在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质【正确答案】C

【原卷10题】知识点氧化还原反应的几组概念,氧化还原反应的规律,电子转移计算【正确答案】B【试题解析】【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。10-1（基础）关于反应，下列说法正确的是A.每生成，有被氧化 B.每反应，转移个电子C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D.还原产物为【正确答案】B

10-2（基础）关于反应，下列说法正确的是A.是氧化剂 B.发生氧化反应C.是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为【正确答案】D

10-3（基础）反应说法不正确的是A.氧化产物和还原产物都是 B.该反应中体现了还原性和酸性C.还原性 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为【正确答案】D

10-4（巩固）食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是A.产生时，反应中转移B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.是还原产物D.发生还原反应【正确答案】D

10-5（巩固）对反应，下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1B.是氧化剂，是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移【正确答案】C

10-6（巩固）关于反应，下列说法正确的是A.既是氧化产物又是还原产物B.发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.生成1mol时，转移4mol电子【正确答案】B

10-7（提升）超氧化钾()在加热条件下可以将氧化成(III)的化合物，化学方程式如下：，则下列说法不正确的是A.中氧元素的化合价既有升高，又有降低B.既是氧化产物，又是还原产物C.当反应中转移的电子数为时，则有被氧化D.标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾(KO2)为【正确答案】C

10-8（提升）S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（）A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1C.每生成1molSO2转移4mol电子D.H2O作还原剂【正确答案】A

10-9（提升）下列反应中既表现出酸性又表现出强氧化性的是A.稀硫酸与CuO反应 B.稀硫酸与NaOH溶液反应C.浓硫酸与灼热的碳反应 D.浓硫酸与铜反应【正确答案】D

【原卷11题】知识点酸碱中和滴定实验基本操作及步骤,红外光谱,仪器使用与实验安全,蒸发与结晶【正确答案】A【试题解析】【详解】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。综上所述，本题选A。11-1（基础）下列实验操作中不正确的是()。A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.NaCl溶液蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热，利用余热蒸干【正确答案】C

11-2（基础）下列有关实验的操作不正确的是A.溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小B.量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C.蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值【正确答案】D

11-3（基础）下列有关实验说法，不正确的是A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸C.滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素【正确答案】C

11-4（巩固）下列说法不正确的是A.提纯含有少量的固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法B.取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏【正确答案】A

11-5（巩固）下列说法正确的是A.除去乙醇中混有的乙酸，可直接蒸馏B.用苯萃取溴水中的，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.混有少量和泥沙的苯甲酸晶体提纯：将样品加入适量的水，加热至完全溶解、静置冷却、过滤【正确答案】B

11-6（巩固）下列说法不正确的是A.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出C.在制备乙酰水杨酸时，冷却至室温，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使品体析出D.中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶【正确答案】B

11-7（提升）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是：A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。【正确答案】D

11-8（提升）下列说法不正确的是A.可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸B.当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤C.在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林D.把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体【正确答案】D

11-9（提升）下列有关说法正确的是A.对MgCl2溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到MgCl2·6H2O晶体B.掺有少量无水CoCl2的变色硅胶变成粉红色表明此时有较好的干燥作用C.滴定管润洗，关闭旋塞从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出润洗液，重复2～3次D.蒸馏实验开始时，应先通冷凝水再点燃酒精灯；结束时先熄灭酒精灯，一段时间后，再停止通冷凝水【正确答案】D

【原卷12题】知识点22.4L/mol适用条件,结合物质结构基础知识与NA相关推算,可逆反应及反应限度【正确答案】C【试题解析】12-1（基础）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.水含有的中子数为B.晶体所含阴阳离子的总数为C.标准状况下，完全反应，转移的电子数为D.常温下，氯水溶液所含氯气分子数目为【正确答案】B

12-2（基础）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.标准状况下，中含有的分子数大于C.溶液中含有的阴阳离子总数约为3D.与足量反应，转移的电子数为2【正确答案】B

12-3（基础）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有的中子数为B.与足量溶液反应时转移的电子数为C.乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是D.的溶液中含有的S原子数为【正确答案】A

12-4（巩固）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.溶液中含的个数为C.(标准状况)氨气所含共价键的数目为D.与在光照下反应生成的分子数为【正确答案】C

12-5（巩固）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的溶液中含有的离子总数为B.由与组成的混合物中所含的中子数为C.中含有的分子数为D.与充分反应，转移的电子数为【正确答案】B

12-6（巩固）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含有的数为B.中所含质子数为C.和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为D.1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为【正确答案】C

12-7（提升）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，含有的中子数为B.与在一定条件下充分反应生成的分子数为C.的与的混合气体中氮原子数为D.核内中子数为N的，它的氯化物中所含电子数为【正确答案】D

12-8（提升）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22.4LC.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【正确答案】C

12-9（提升）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmol熔融时电离的离子总数为B.1mol和1mol形成的混合溶液中的数目小于C.23g乙醇完全氧化生成乙醛时转移的电子总数为D.2L的醋酸与足量的锌反应产生的分子数为【正确答案】B

【原卷13题】知识点溴、碘的性质,乙醇与强氧化剂的反应,离子方程式的正误判断,二氧化硫与二氧化碳的性质区别【正确答案】D【试题解析】13-1（基础）下列离子方程式不正确的是A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=+H2OB.向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=C.向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++=H2SiO3↓；D.向碳酸钙上滴加稀醋酸：+2H+=CO2↑+H2O【正确答案】D

13-2（基础）下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：B.用氨水吸收足量的气体：C.向溶液中通入少量：D.铜和稀的反应：【正确答案】D

13-3（基础）下列离子方程式书写正确的是A.与稀硝酸反应：B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：C.与溶液反应：D.与溶液反应：【正确答案】C

13-4（巩固）下列反应的离子方程式书写错误的是A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：+H+=B.向KAl(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Al3++4OH-=+2H2OC.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=+H2O【正确答案】C

13-5（巩固）下列指定反应的离子方程式正确的是A.等浓度的NaHSO4与混合至溶液呈中性：B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：【正确答案】D

13-6（巩固）下列离子方程式正确的是A.过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=H2O+B.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+=CO2↑+H2OC.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【正确答案】D

13-7（提升）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+==SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O==H2SiO3↓+C.CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O==4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【正确答案】D

13-8（提升）下列反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是A.用醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)：CO+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2OB.示踪原子法研究化学反应：CH3C18OOH+CH3OHCH3C18OOCH3+H2OC.向硅酸钠溶液中通入足量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COD.合成解热镇痛药物阿司匹林：++【正确答案】B

13-9（提升）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A.NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=+H2OB.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2C.Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O【正确答案】B

【原卷14题】知识点油脂,蛋白质,蔗糖与麦芽糖,氨基酸【正确答案】B【试题解析】【详解】A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，B错误；C．麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，C正确；D．羧基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形成3种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的链状二肽共有9种，D正确；答案选B。14-1（基础）下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解C.二氧化碳和环氧丙烷()在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料D.花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应【正确答案】C

14-2（基础）下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.花生油既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽【正确答案】B

14-3（基础）生物柴油是指利用动植物油酯，经过一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯。下列说法正确的是A.硬脂酸甲酯的分子式为C19H36O2B.生物柴油与从石油中分馏出来的柴油都属于烃类物质C.“地沟油”经过加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大【正确答案】C

14-4（巩固）下列说法不正确的是A.利用浓硝酸与强白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质B.检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物加入到溴的四氯化碳溶液中观察是否褪色C.将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应D.某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮佛后溶液出现蓝色，不可判断该溶波是否含有蛋白质【正确答案】C

14-5（巩固）下列说法不正确的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色C.α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸混合物脱水可生成2种二肽D.在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出【正确答案】C

14-6（巩固）下列说法不正确的是A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素【正确答案】B

14-7（提升）下列说法正确的是A.在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯B.日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得到的C.天然油脂主要是同酸甘油三酯，异酸甘油三酯的含量很低D.蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色【正确答案】A

14-8（提升）下列说法正确的是A.变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应B.乙醛和丙烯醛不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量D.乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应，也能和氢气发生加成反应【正确答案】B

14-9（提升）糖类、油脂和蛋白质使维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下说法中不正确的有项①植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色②汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应④葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉、纤维素也互为同分异构体⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质溶液发生变性，具有不可逆性⑥可用碘水检验淀粉水解是否完全⑦用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽⑧纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质⑨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物⑩地沟油与矿物油可通过分别加入足量氢氧化钠溶液共热的方法区分，不分层的是地沟油A.4 B.5 C.6 D.7【正确答案】C

【原卷15题】知识点有机官能团的性质及结构,酚类的化学性质,含有酚羟基的物质性质的推断,多官能团有机物的结构与性质【正确答案】B【试题解析】【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键，共四种官能团，A错误；B．含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，B正确；C．酚羟基含有四种邻位或对位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴5mol，C错误；D．分子中含有3个酚羟基，所以最多消耗3molNaOH，D错误；答案选B。15-1（基础）有关的说法不正确的是A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH【正确答案】D

15-2（基础）下列关于的说法，不正确的是（）A.能使溴水褪色B.遇FeCl3溶液显紫色C.只含三种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH【正确答案】B

15-3（基础）有关的说法正确的是A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团 D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗【正确答案】A

15-4（巩固）有机物的说法，不正确的是A.可以发生加聚反应B.1mol该物质最多与5mol氢气加成C.含有五种官能团D.1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH【正确答案】D

15-5（巩固）下列关于东莨菪内酯()的说法，不正确的是（）A.该物质中含有三种含氧官能团B.该物质能发生氧化、取代、加成反应C.0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr2D.0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH【正确答案】C

15-6（巩固）有关化合物(如图)，下别说法正确的是A.分子中至少有4个碳原子共直线B.分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOHD.该物质具有弱碱性【正确答案】D

15-7（提升）某有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法正确的是A.它是苯酚的同系物B.1mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2，发生取代反应C.1mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5molH2D.1mol该有机物能与2molNaOH反应【正确答案】B

15-8（提升）CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是A.该有机物分子式为C25H24B.该多环芳烃属于稠环芳烃C.该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色【正确答案】C

15-9（提升）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B.lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色【正确答案】D

【原卷16题】知识点氨水的性质,根据原子结构进行元素种类推断,根据物质性质进行元素种类推断,常见离子晶体的结构【正确答案】B【试题解析】【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。16-1（基础）处于三个不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序数逐渐增大，Z的单质可作食品保护气，M作高压灯时，透雾能力强，X、Y、M的原子序数之和等于W的质子数，常温时，测得0.1W简单氢化物的水溶液pH为1，以下有关说法正确的是A.离子半径：B.Y与W形成的二元化合物中原子均满足稳定结构C.Z、W形成的简单氢化物的稳定性：D.Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性【正确答案】C

16-2（基础）X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.W与Q形成的化合物中不含离子键C.X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强D.化合物QY2可用作自来水的消毒剂【正确答案】A

16-3（基础）五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R的原子半径是短周期主族元素中最大的：甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的水溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是A.甲溶液显酸性B.丙和戊的混合物可能显中性C.Z和Q的简单氢化物中氢键键能Q＞ZD.Z和R的单质分别直接与Q的单质反应，都能生成两种氧化物【正确答案】C

16-4（巩固）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB.化合物M中W不都满足8电子稳定结构C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.Y单质的熔点高于X单质【正确答案】D

16-5（巩固）X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子B.Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)，r(Q)>r(R)C.Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱D.Y与R元组成的YR3分子，空间构型为平面正三角形【正确答案】C

16-6（巩固）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是A.XY2是形成酸雨的主要污染物B.X、Y、R三种元素的非金属性Y>R>XC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性【正确答案】A

16-7（提升）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成【正确答案】C

16-8（提升）主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Q＞X＞YB.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D.化合物ZW2中只含有离子键【正确答案】D

16-9（提升）有W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、M的最外层电子数之和相等，W的最外层电子数等于X、Z的最外层电子数之和，由W、X、Y三种元素形成的化合物G的结构如图所示。下列叙述不正确的是A.W、Y的最简单氢化物的稳定性：W>YB.Z、Y、M三种元素的含氧酸中，M的酸性最强C.已知Z和M形成的一种离子化合物的化学式可以写为Z2M10，其阴离子ZM具有正八面体结构，则阳离子ZM可能具有正四面体结构D.化合物G中W都满足8电子稳定结构【正确答案】B

【原卷17题】知识点弱电解质的电离平衡,电离平衡常数及影响因素,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理,盐溶液中离子浓度大小的比较【正确答案】C【试题解析】17-1（基础）CH3COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是A.向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小B.向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动C.CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CH3COO−)D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7【正确答案】A

17-2（基础）25℃时，关于pH均为11、体积均为15mL的氨水与NaOH溶液的下列说法中不正确的是A.温度不变，加水稀释至1500mL后，氨水中c(OH-)>1×10-5mol·L-1B.分别加入pH=3、V=15mL的盐酸，所得溶液的pH：氨水>NaOH溶液C.氨水中n(NH)<NaOH溶液中n(Na+)D.当温度由25℃升高到80℃时，溶液中水的电离程度均增大，且水的电离程度：NaOH溶液>氨水(不考虑溶质挥发损失)【正确答案】C

17-3（基础）25℃时，向0.1mol/L的HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中1gc(HA)、1gc(A–)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示(假设整个过程中溶液体积不变)。Ka为HA的电离常数，下列说法错误的是A.b点时，c(A–)=c(Na+)B.a点时，pH=-lgKaC.溶液中存在mol/L的关系D.溶液pH由2到6的变化过程中，水的电离程度逐渐增大【正确答案】C

17-4（巩固）25℃时，下列说法正确的是A.的某酸溶液中一定存在：B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多C.某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：【正确答案】D

17-5（巩固）25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB.25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOHC.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND.25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN【正确答案】B

17-6（巩固）在25℃时，浓度均为的和混合溶液，。已知：，为的水解常数。下列说法正确的是A.用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值B.混合溶液中：C.25℃时，，且混合溶液加水稀释时，增大D.向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变【正确答案】C

17-7（提升）实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是A.x点对应溶液的pH约为5B.p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)C.微粒b为AuCl，该滴定可选酚酞作指示剂D.滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl)【正确答案】D

17-8（提升）25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是A.加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变B.相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-)C.Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小【正确答案】C

17-9（提升）H2A是一种二元酸。常温下，向20.0mL0.100mol·L-1Na2A溶液中逐渐通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，测得溶液中c(HA-)随通入HCl的物质的量n(HCl)的变化如图所示。已知在②点溶液中c(H2A)=c(A2-)。下列说法不正确的是A.NaHA溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度B.当溶液pH=7时，c(A2-)+c(Cl-)-c(H2A)=0.1mol·L-1C.①点溶液中满足c(HA-)>c(Cl-)>c(A2-)D.若②点溶液pH=a，则H2A的Ka2=9.8×101-a【正确答案】D

【原卷18题】知识点化学键与化学反应中的能量关系,化学反应热的计算,根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算【正确答案】C【试题解析】18-1（基础）已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是A.H—H键的键能为218kJ•mol-1B.H—H键的键能为436kJ•mol-1C.1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量D.1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量【正确答案】B

18-2（基础）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下：化学键H−HH−OC=OC≡O键能/kJ∙mol−1436465a1076.8热化学方程式CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ∙mol−1则a的值为A.806 B.764.8 C.1612 D.403【正确答案】A

18-3（基础）表中所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确的是微粒OOO2O键长/pm149128121112键能/(kJ•mol-1)ab497.3628A.a<bB.O—O键的键能为497.3kJ•mol-1C.O中存在π键D.键长越长，键能越大【正确答案】A

18-4（巩固）已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是A.a>b B.反应①中反应物总键能大于生成物总键能C.a＝482 D.反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量【正确答案】C

18-5（巩固）下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是微粒OOO2O键长/pm149128121112键能/kJ·mol-1ab496628A.a<b B.O-O键的键能为496kJ·mol-1C.O中存在π键 D.键长越长，键能越大【正确答案】A

18-6（巩固）肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键N—HN—NO=ON≡NO—H键能/(kJ•mol-1)391161498946463则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是A.该反应是吸热反应 B.N2H4(l)比N2H4(g)能量高C.反应物总键能小于生成物总键能 D.H2O空间结构是直线型【正确答案】C

18-7（提升）已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是A.H2O(l)的△H>-241.8kJ·mol-1 B.NH3比N2H4稳定C.N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol-1 D.NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和【正确答案】B

18-8（提升）已知H—H键的键能为436kJ﹒mol－1，O=O键为497.3kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7kJ·mol－1，N≡N键为946kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是()A.N—N键的键能为×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D.氮气分子比氯气分子稳定【正确答案】D

18-9（提升）甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：(i)Cl2(g)→2Cl•(g)ΔH1=+242.7kJ•mol-1(ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)ΔH2=+7.5kJ•mol-1(iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)ΔH3=-112.9kJ•mol-1下列说法不正确的是A.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-105.4kJ•mol-1B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应不自发C.C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ•mol-1D.若是甲烷与Br2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1【正确答案】B

【原卷19题】知识点可逆反应及反应限度,氯水的成分及检验,氯水的性质,化学平衡的移动及其影响因素【正确答案】D【试题解析】19-1（基础）已知放热反应，若起始时按和物质的量比2：1投料，反应达到平衡时的转化率(%)随温度和压强变化如下表：温度/℃平衡时的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa2.5MPa5MPa40099.299.699.799.899.945097.598.999.299.599.650093.596.997.898.699.0下列说法不正确的是A.反应过程中，和的转化率始终相等B.降低温度或增大压强，可使的转化率达到100%C.其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大D.实际生产中，该反应常采用400～500℃、常压并使用催化剂【正确答案】B

19-2（基础）5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+

2I-

(aq)=2Fe2+

(aq)+I2(aq)，达到平衡。

下列说法不正确的是(

)A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.加入FeSO4固体，平衡逆向移动C.该反应的平衡常数K=D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度【正确答案】C

19-3（基础）在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是()A.光照一段时间后,c(HClO)减小B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小D.加入少量NaOH固体,增大【正确答案】B

19-4（巩固）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是()A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2C.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡【正确答案】D

19-5（巩固）在2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，1molX完全反应放出的热量为akJ，3s后生成1.2molZ。下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C.0～3s，Y的平均反应速率为D.若向容器中加入1molX和3molY，充分反应后，放出的热量为akJ【正确答案】D

19-6（巩固）室温下，向3

mL0.1

mol/L稀盐酸中加入1

mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是A.加热，溶液会逐渐变成蓝色B.向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度C.加入少量水，平衡会逆向移动D.加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变【正确答案】B

19-7（提升）已知5mL0.01mol·L-1KI溶液与1mL0.01mol·L-1CuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是A.该反应的平衡常数B.往平衡体系中加入CuI固体，平衡不移动C.分离出部分I2和原平衡状态比，正逆反应速率最终都减慢D.静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度【正确答案】A

19-8（提升）取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是A.KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒B.取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度C.下层溶液呈紫红色D.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度【正确答案】B

19-9（提升）一定温度下，可逆反应：在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.B.，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移C.，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大D.，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡【正确