过氧化氢的化学性质A课件

第16章氧族元素第16章氧族元素第16章氧族元素16-1氧及其化合物16-2硫及其化合物16-3硒、碲及其化合物第16章氧族元素16-1氧及其化合物16-2硫及其化合氧族元素的一些性质递变规律OSSeTe

816345266104114137

152010069418693.442.582.552.10原子序数共价半径(pm)第一电离能(KJ·mol-1)电负性主要氧化数-2,-1,0-2,0,+2,+4,+6氧族元素的一些性质递变规律OS氧单质1.氧气(1)O2的轨道排布式:②O2分子有两个单电子,因此有顺磁性。①键级=2(1个σ键，2个三电子π键)16-1-1氧的单质结论:氧气(O2)臭氧(O3)(简单复习)(重点)氧单质1.氧气(1)O2的轨道排布式:②O2分子有两①常温下无色无臭气体，90K时凝聚时淡兰色液体,54K时淡兰色固体，②

O2是非极性分子,难溶于水.

溶解度:293K时1L水中只能溶解30mLO2。溶解到水中的少量O2是水中生物赖以生存的基础。(2)氧气的物理性质1.氧气①常温下无色无臭气体，②O2是非极性分子,难溶于水.(3)氧气的化学性质

O2具有较强的氧化性①常温下,O2

只与强还原剂(如SnCl2,KI,NO等)反应;但加热条件下,O2

能与绝大多数元素直接反应.1.氧气②常温下,O2在酸性介质中的氧化性更强.

(3)氧气的化学性质①常温下,O2只与强还原剂(如Sn(1)臭氧分子的结构离域π键:中心O:

采取sp2不等性杂化.2.臭氧键级O-O键级：磁性：中心O:偶极矩:μ=1.8×10-30C•m(唯一有极性的单质)=?1.5抗磁性键角:116.8o键长：127.8pm(介于单键与双键之间)(1)臭氧分子的结构离域π键:中心O:采取sp2不等性杂化7E0Ψ0Ψ0Ψ0Φ1Φ2Φ3E1E2=E0E3磁性：抗磁性E0Ψ0Ψ0Ψ0Φ1Φ2Φ3E1E2=E0E3磁性：抗磁性暗蓝色液体黑色晶体难固化，80K(2)臭氧的物理性质①O3是一种淡蓝色气体，有一种鱼腥臭味；②易液化，难固化；2.臭氧O3淡蓝色气体易液化，161K暗蓝色液体黑色晶体难固化，80K(2)臭氧的物理性质①O3是2O3==3O2△无紫外线照射或催化剂,分解很慢;有紫外线照射或催化剂,分解加速。提示O3不稳定，常温下就可分解.①不稳定性(3)臭氧的化学性质2.臭氧2O3==3O2△无紫外线照射或催化剂,分解很慢;提示O3②强氧化性在酸性介质中:在碱性介质中:可见:在酸性或碱性条件下，O3的氧化性都比O2更强。②强氧化性在酸性介质中:在碱性介质中:可见:在酸性或碱性4O3

＋PbS

=PbSO4＋4O2↑2O3

＋2Ag

=Ag2O2＋2O2↑O3

＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2(用于鉴定O3存在和测定O3含量.)臭氧的强氧化性，表现在:4O3＋PbS=PbSO4＋4O2↑臭氧的强氧化性，(4)臭氧的用途

①可将其用于处理工业废水;例如:将CN-氧化成CO2和N2;将有机有害成分(如酚,苯,硫醇等)氧化成无害的物质.②可用消毒杀菌,漂白脱色等。特点:O3的强氧化性和不易导致二次污染.2.臭氧

(4)臭氧的用途①可将其用于处理工业废水;②可用16-1-2过氧化氢1.H2O2分子的结构

O为sp3不等性杂化结构特点:1.存在一个-O-O-，O-O键能为210KJ·mol-1.2.2个H不在一个平面上。16-1-2过氧化氢1.H2O2分子的结构O2.H2O2的物理性质①纯H2O2是一种淡蓝色的粘稠液体。②H2O2分子之间有较强的氢键,具有较高的沸点(150℃)。③

H2O2能与水任意比例混合;H2O2的水溶液俗称双氧水;市售浓度约为30％,为无色透明的液体,具有强腐蚀性,会灼伤皮肤.16-1-2过氧化氢2.H2O2的物理性质①纯H2O2是一种淡蓝色的粘稠液体(1)弱酸性H2O2酸性很弱,不能使石蕊变红,但可与碱反应.H2O2+Ba(OH)2＝BaO2+2H2O3.过氧化氢的化学性质H2O2是二元弱酸，存在二级电离：

H2O2

＝H++HO2-;Ka1＝2.4×10-12，

HO2-＝H++O22-;Ka2≈1×10-24

(1)弱酸性H2O2酸性很弱,不能使石蕊变红,但可与碱(2)氧化性和还原性可见:1.在酸性溶液中,H2O2是强氧化剂。2.在碱性溶液中,H2O2是中等的氧化剂。3.H2O2遇到强氧化剂时,显还原性。

3.过氧化氢的化学性质AΘ:BΘ:(2)氧化性和还原性可见:1.在酸性溶液中,H2O2(用于定性或定量测定H2O2含量)(用于油画的漂白)①H2O2

＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2OH2O2的强氧化性，表现在以下几个方面：②4H2O2+PbS(黑)=PbSO4(白)+4H2O③H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O④H2O2在碱性条件下是中等的氧化剂.(用于定性或定量测定H2O2含量)(用于油画的漂白)①

H2O2遇到强氧化剂时,显还原性.过氧化氢不论作为氧化剂，还是还原剂，都不引入任何杂质.提示

2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OCl2+H2O2=2HCl+O2↑(用于工业上用来除Cl2)H2O2遇到强氧化剂时,显还原性.过氧化氢不论作为氧化剂(3)不稳定性

注:H2O2在低温和高纯度时还比较稳定.3.过氧化氢的化学性质AΘ:BΘ:可见:H2O2不稳定，易发生歧化反应而分解。

(3)不稳定性注:H2O2在低温和高纯度时还比较稳1.温度升高,H2O2分解速率加快;2.在碱性介质中分解速率比在酸性介质中快；3.重金属离子(如Fe3＋、Cr3＋等)能大大加速分解；4.紫外光(波长为320～380nm）照射也能促进分解。保存:

H2O2放入棕色瓶,放在阴凉避光处,加入稳定剂.加速H2O2分解的四大因素：微量稳定剂(Na2SnO3,Na4P2O7等)能配位或还原杂质离子1.温度升高,H2O2分解速率加快;保存:H2O2放入16-2-1硫单质硫单质结构特征:S能够自相成链,形成多种同素异形体.环状(S8):1.同素异形体链状晶状硫链状斜方硫(也称为菱形硫)环状(S8)

弹性硫注:斜方硫是硫室温下唯一稳定存在的方式.单斜硫环状(S8)

16-2-1硫单质硫单质结构特征:S能够自相成链,形2.硫的化学性质①加热条件下,与许多金属直接化合②与非金属作用S+O2＝＝＝SO2燃烧S+3F2（过量）＝＝＝SF6

燃烧(除去汞）2.硫的化学性质①加热条件下,与许多金属直接化合②与非金③与酸作用S+2H2SO4(浓)＝3SO2+H2O④在沸腾的碱液中发生歧化

△3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2HNO3(浓)

＝3H2SO4+2NO注：HNO3(浓)与非金属反应生成产物为NO

③与酸作用S+2H2SO4(浓)＝3SO2+H2O④在沸腾16-2-2硫化氢硫化物

多硫化物1.硫化氢

(1)H2S结构:中心S:采取sp3杂化分子的极性:极性分子。

(2)物理性质无色臭鸡蛋气味，剧毒的气体；溶于水,溶解度不大,常温下1体积水溶H2S气体2.6体积，其饱和水溶液浓度约0.1mol/l，水溶液称氢硫酸。键角:92°16-2-2硫化氢硫化物多硫化物1.硫化氢((3)氢硫酸化学性质①二元弱酸H2S＝＝H++HS-Ka1＝5.7×10-8HS-

＝＝H++S2-Ka2＝1.2×10-15②

较强的还原性

燃烧2H2S+O2(不足)===S+2H2O2H2S+3O2(过量)===2SO2+2H2O燃烧(3)氢硫酸化学性质①二元弱酸②较强的还原性燃烧2H2S与中等强度氧化剂作用与强氧化剂反应②

较强的还原性（续上）与中等强度氧化剂作用与强氧化剂反应②较强的还原性（续上）显色性：(大多数为黑色,少数需要特殊记忆)ZnS白，MnS肉，CdS黄，As2S3

黄，Sb2S3橙，SnS棕，Bi2S3黑褐，SnS2

黄，As2S5

黄，Sb2S5橙，2.金属硫化物特点显色性难溶性显色性：(大多数为黑色,少数需要特殊记忆)2.金属硫化物特制备：

可溶性硫化物的浓溶液中加入单质硫，则生成多硫化物。

Na2S+(x-1)S＝＝Na2Sx(X=2-6)S原子sp3杂化随着硫链的变长,颜色变化黄→橙→红

2－※过硫化钠：（Na2S2）3.多硫化物结构：多硫离子具有链状结构制备：S原子sp3杂化随着硫链的变长,颜色变化黄遇酸不稳定，发生歧化反应氧化性Na2S2性质（与过氧化物相似）遇酸不稳定，发生歧化反应氧化性Na2S2性质（与过氧化物相似16-2-4硫的含氧化合物1.硫（IV）的含氧化合物中心S：sp2杂化SO2是极性分子键角：∠OSO=119.5°SO2的结构：离域Л键:

Π34S-O键长：143pm(介于单键和双键之间)（1）二氧化硫16-2-4硫的含氧化合物1.硫（IV）的含氧化合物

SO2的物理性质：(1)无色有刺激臭味的气体，较空气重2.26倍。(2)易溶于水(3)极易液化，在常压下，263KSO2就能液化。液态SO2是许多物质的良好极性溶剂。既不接受质子，也不给出质子，这点与水不同。液态SO2是存在以下解离平衡：SO2的物理性质：(1)无色有刺激臭味的气体，较空气重氧化性SO2+2H2S＝＝3S+2H2O还原性(为主)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4漂白性SO2可与很多有色有机物加合，生成无色物质，故可用于漂白纸张，草帽等。SO2的化学性质：

（烟道回收硫）（火山附近天然硫的产生）氧化性SO2+2H2S＝＝3S+2H2O还原性(为主)Br（2）亚硫酸和亚硫酸盐亚硫酸(H2SO3)

：

SO2溶于水，形成很不稳定的亚硫酸;亚硫酸只存在于水溶液中,不能从水溶液中离析出来.亚硫酸性质:1.二元弱酸2.加碱生成亚硫酸盐NaHSO3:显酸性；Na2SO3:显碱性（2）亚硫酸和亚硫酸盐亚硫酸(H2SO3)：亚硫酸性质:1亚硫酸和亚硫酸盐的化学性质:氧化性还原性不稳定性遇强酸分解：受热易歧化：碱性介质酸性介质亚硫酸和亚硫酸盐的化学性质:氧化性还原性不稳定性遇强酸分解2.硫（VI）的含氧化合物(1)三氧化硫室温下SO3无色易挥发固体，熔点290K；沸点318K气态和固态的结构不同。固体三氧化硫主要以两种形式存在：

固态SO3(S都采用sp3杂化轨道成键)2.长链状结构的纤维（SO3)n。1.环状结构的三聚体。2.硫（VI）的含氧化合物(1)三氧化硫室温下SO3无平面正三角形S：3s23p4中心S还以sp2杂化:3个杂化轨道与3个O的2PZ轨道重叠,形成垂直于分子平面的大Π键(Π46)中心S采取sp2杂化:

3个杂化轨道与3个O的2PX轨道重叠形成3个σ键.气态SO3分子气态SO3：以单分子存在。平面正三角形S：3s23p4中心S还以sp2杂化:中心S采1.室温下SO3无色易挥发固体，2.极易吸收水分在空气中形成酸雾，放出大量的热制备：3.强氧化剂10SO3+4P4=10SO2+P4O10SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)性质：SO3+2KI=K2SO3+I2三氧化硫的制备与性质：1.室温下SO3无色易挥发固体，2.极易吸收水分在空气1.存在σ键；2.存在(p-d)反馈π配键；(2)硫酸H2SO4的结构：(p-d)反馈π配键正四面体四面体SO42-结构S-端O有双键性质：1.存在σ键；(2)硫酸H2SO4的结构：(p-d)反馈H2SO4的性质稀硫酸中，SO42-稳定，氧化性来自于H+，氧化性弱浓硫酸中，H2SO4主要以分子状态存在，其中S处于高氧化态，且不稳定，氧化性强。2.浓硫酸是高沸点酸（存在分子间氢键）,可制取易挥发酸3.强吸水性和脱水性强吸水性：作干燥剂强脱水性：可从有机物种夺水。H2SO4=2H++SO42-1.氧化性H2SO4的性质稀硫酸中，SO42-稳定，氧化性来自于H+4.H2SO4的强氧化性与非金属反应：与不活泼金属反应：与活泼金属反应：4.H2SO4的强氧化性与非金属反应：与不活泼金属反应：

(3)硫酸盐

1.硫酸盐种类繁多，大多数易溶于水。常见的难溶盐：BaSO4(重晶石)，SrSO4(天青石)，

CaSO4·2H2O(石膏)和PbSO4.

2.可溶性盐析出时常带结晶水。

例如：CuSO4·5H2O(胆矾)，FeSO4·7H2O(绿矾)

ZnSO4·7H2O（皓矾），MgSO4·7H2O(泻药），

Na2SO43·10H2O(芒硝）等.

4.热稳定性好。

3.易形成复盐（有两类）（见后）。(3)硫酸盐1.硫酸盐种类繁多，大多数易溶于水。（4）焦硫酸及其盐冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体

H2S2O7为无色晶体，吸水性、腐蚀性、氧化性比H2SO4更强。SO3(g)+H2SO4(l)→H2S2O7(l)(发烟硫酸)（4）焦硫酸及其盐冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体H2加热固体碱金属酸式硫酸盐可制得焦硫酸盐：焦硫酸盐高温下分解生成SO32NaHSO4Na2S2O7+H2O2KHSO4K2S2O7+H2O△△K2S2O7K2SO4+SO3△利用这一性质可将矿物中的某些组分转为可溶性硫酸盐;加热固体碱金属酸式硫酸盐可制得焦硫酸盐：焦硫酸盐高温下（1）硫代硫酸及其盐3.其它氧化态的盐硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。SO42-S2O32-（1）硫代硫酸及其盐3.其它氧化态的盐硫代硫酸(H2S2O3（1）硫代硫酸及其盐硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。制备：性质：无色透明晶体，易溶于水,水溶液呈弱碱性。1.不稳定性，遇酸分解。S2O32-+2H+=H2S2O3鉴定S2O32-存在S+SO2+H2O（1）硫代硫酸及其盐硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海2.还原性：碘量法的理论基础中等强度的还原剂硫代硫酸盐的性质：2.还原性：碘量法的理论基础中等强度的还原剂硫代硫酸盐的性3.易生成难溶性盐：现象：白→黄→棕→黑应用：鉴定S2O32-的存在4.配位性：（用于定影液中Ag的回收）硫代硫酸盐的性质：3.易生成难溶性盐：现象：白→黄→棕→黑应用：鉴定S2O3（2）过硫酸及其盐过硫酸及其盐：分子中含有-O-O-

2.稳定性差制备：1.过二硫酸盐:

强氧化剂性质：2HSO4-=S2O82-+2H2电解

（2）过硫酸及其盐过硫酸及其盐：分子中含有-O-O-2.连二亚硫酸：（3）连多硫酸及其盐：2.遇水分解结构：2H2S2O4+2H2O=H2S2O3+2H2SO3H2S2O3=

S+H2SO31.二元中强酸连多硫酸定义：成酸原子不止一个，且直接相连，称为连某酸。有几个成酸原子，称为连几酸性质：+3+2+4连二亚硫酸：（3）连多硫酸及其盐：2.遇水分解结构：2H最重要的连二亚硫酸盐为Na2S2O4·2H2O（保险粉）.在缺氧条件下，用锌粉还原NaHSO3可得：

2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Zn(OH)2（1）还原剂：（2）不稳定性，发生歧化（有水反应加快）最重要的连二亚硫酸盐为Na2S2O4·2H2O（保险粉）.Se和Te是分散的稀有元素。单质性质与S相似，但非金属性较弱，属于半导体元素。Se

:4s24p4Te:5s25p416-3硒和碲带金属光泽的固体Se和Te是分散的稀有元素。Se:4s24p4Se有六种同素异形体，室温下最稳定的同素异形体是灰硒，

Se是典型的半导体；在光照下，电导率可提高近千倍；是光电管的材料。无定形Se

呈红色；加入少量可消除玻璃种由Fe2+产生的绿色；

Te有两种同素异形体,无定形Te和晶形碲。

碲加入到钢中，可以增加钢的韧性。铸铁中微量Te会使铸件表面坚硬，耐磨。16-3-1Se和Te单质Se和Te有些性质和S相似，但不如S活泼。Se有六种同素异形体，室温下最稳定的同素异形体是灰硒，Se16-3-2Se和Te的氢化物

H2S

H2SeH2Te都属于弱酸H2SKa1θ＝1.07×10－7Ka2θ＝1.26×10－13H2SeKa1θ＝1.29×10－4Ka2θ

＝1.0×10－11

H2TeKa1θ＝2.3×10－3Ka2θ＝1.6×10－11

减弱加强增强毒毒性更大状态毒性

稳定性

还原性

酸性

气体气体气体16-3-2Se和Te的氢化物

Se＋O2=

SeO2(纯蓝色火焰)Te＋O2=

TeO2(蓝绿色火焰)2H2Se＋3O2=2SeO2＋2H2O2H2Te＋3O2=2TeO2＋2H2O1.硒、碲的二氧化物及含氧酸

SeO2，TeO2为中等强度氧化剂SeO2TeO2+SO2+H2O→SeTe+H2SO416-3-3.硒、碲的含氧化物Se＋O2=SeO

SO2

SeO2

TeO2无色气体易挥发的白色固体不挥发的白色固体H2SO3溶于水弱酸H2SeO3难溶于水无纯酸可得到结晶酸溶于NaOH中去成Na2TeO3加HNO3得白色片状H2TeO3还原性为主氧化性为主H2SO3、H2SeO3和H2TeO3均为二元弱酸，强度依次减弱。SO2SeO2TeO2H2SH2SeO3和H2TeO31.无色固体2.主要显氧化性，容易与还原剂生成单质Se和Te3.与强氧化剂如Cl2、Br2、KMnO4等反应，显还原性H2SeO3+2SO2+H2O＝＝2H2SO4+SeH2SeO3+Cl2+H2O＝＝H2SeO4+2HClH2SeO3和H2TeO31.无色固体2.主要显氧化性，容2硒、碲的三氧化物及含氧酸硒酸H2SeO4和硫酸相似，H2SeO4为二元酸；第一步电离是完全的；第二步的电离常数为K2θ＝2.19×10－2。与H2SeO4相似，不易挥发，强酸，炭化。无水H2SeO4极易潮解和溶解于水。2硒、碲的三氧化物及含氧酸硒酸H2SeO4和硫酸相H2SeO4的性质：1.强吸水性2.氧化性更强。H2SeO4不但能氧化H2S、SO2、I－、Br－，而且中等浓度(50%)的H2SeO4还能将Cl－氧化成氯气。可溶解Cu，Ag，Au，2Au＋H2SeO4→Au2（SeO4）3＋3H2SeO3＋3HOH2SeO4＋2HCl=H2SeO3＋C12↑＋H2OH2SeO4的性质：1.强吸水性2.氧化性更强。可溶解C碲酸性质：1.白色固体,很弱的酸Ka=2.2×10-92.加热易失去水。3.强氧化剂氧化性H2SeO4>H6TeO6>H2SO4

H6TeO6＋2HCl=H2TeO3＋C12↑＋H2O573KH6TeO6H2TeO4373～473K黄色TeO38HI＋2H6TeO6=

TeO2＋Te＋4I2＋10H2O碲酸性质：1.白色固体,很弱的酸Ka=2.2×10-922023年1月4日61Thankyou!2022年12月30日61Thankyou!第16章氧族元素第16章氧族元素第16章氧族元素16-1氧及其化合物16-2硫及其化合物16-3硒、碲及其化合物第16章氧族元素16-1氧及其化合物16-2硫及其化合氧族元素的一些性质递变规律OSSeTe

816345266104114137

152010069418693.442.582.552.10原子序数共价半径(pm)第一电离能(KJ·mol-1)电负性主要氧化数-2,-1,0-2,0,+2,+4,+6氧族元素的一些性质递变规律OS氧单质1.氧气(1)O2的轨道排布式:②O2分子有两个单电子,因此有顺磁性。①键级=2(1个σ键，2个三电子π键)16-1-1氧的单质结论:氧气(O2)臭氧(O3)(简单复习)(重点)氧单质1.氧气(1)O2的轨道排布式:②O2分子有两①常温下无色无臭气体，90K时凝聚时淡兰色液体,54K时淡兰色固体，②

O2是非极性分子,难溶于水.

溶解度:293K时1L水中只能溶解30mLO2。溶解到水中的少量O2是水中生物赖以生存的基础。(2)氧气的物理性质1.氧气①常温下无色无臭气体，②O2是非极性分子,难溶于水.(3)氧气的化学性质

O2具有较强的氧化性①常温下,O2

只与强还原剂(如SnCl2,KI,NO等)反应;但加热条件下,O2

能与绝大多数元素直接反应.1.氧气②常温下,O2在酸性介质中的氧化性更强.

(3)氧气的化学性质①常温下,O2只与强还原剂(如Sn(1)臭氧分子的结构离域π键:中心O:

采取sp2不等性杂化.2.臭氧键级O-O键级：磁性：中心O:偶极矩:μ=1.8×10-30C•m(唯一有极性的单质)=?1.5抗磁性键角:116.8o键长：127.8pm(介于单键与双键之间)(1)臭氧分子的结构离域π键:中心O:采取sp2不等性杂化68E0Ψ0Ψ0Ψ0Φ1Φ2Φ3E1E2=E0E3磁性：抗磁性E0Ψ0Ψ0Ψ0Φ1Φ2Φ3E1E2=E0E3磁性：抗磁性暗蓝色液体黑色晶体难固化，80K(2)臭氧的物理性质①O3是一种淡蓝色气体，有一种鱼腥臭味；②易液化，难固化；2.臭氧O3淡蓝色气体易液化，161K暗蓝色液体黑色晶体难固化，80K(2)臭氧的物理性质①O3是2O3==3O2△无紫外线照射或催化剂,分解很慢;有紫外线照射或催化剂,分解加速。提示O3不稳定，常温下就可分解.①不稳定性(3)臭氧的化学性质2.臭氧2O3==3O2△无紫外线照射或催化剂,分解很慢;提示O3②强氧化性在酸性介质中:在碱性介质中:可见:在酸性或碱性条件下，O3的氧化性都比O2更强。②强氧化性在酸性介质中:在碱性介质中:可见:在酸性或碱性4O3

＋PbS

=PbSO4＋4O2↑2O3

＋2Ag

=Ag2O2＋2O2↑O3

＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2(用于鉴定O3存在和测定O3含量.)臭氧的强氧化性，表现在:4O3＋PbS=PbSO4＋4O2↑臭氧的强氧化性，(4)臭氧的用途

①可将其用于处理工业废水;例如:将CN-氧化成CO2和N2;将有机有害成分(如酚,苯,硫醇等)氧化成无害的物质.②可用消毒杀菌,漂白脱色等。特点:O3的强氧化性和不易导致二次污染.2.臭氧

(4)臭氧的用途①可将其用于处理工业废水;②可用16-1-2过氧化氢1.H2O2分子的结构

O为sp3不等性杂化结构特点:1.存在一个-O-O-，O-O键能为210KJ·mol-1.2.2个H不在一个平面上。16-1-2过氧化氢1.H2O2分子的结构O2.H2O2的物理性质①纯H2O2是一种淡蓝色的粘稠液体。②H2O2分子之间有较强的氢键,具有较高的沸点(150℃)。③

H2O2能与水任意比例混合;H2O2的水溶液俗称双氧水;市售浓度约为30％,为无色透明的液体,具有强腐蚀性,会灼伤皮肤.16-1-2过氧化氢2.H2O2的物理性质①纯H2O2是一种淡蓝色的粘稠液体(1)弱酸性H2O2酸性很弱,不能使石蕊变红,但可与碱反应.H2O2+Ba(OH)2＝BaO2+2H2O3.过氧化氢的化学性质H2O2是二元弱酸，存在二级电离：

H2O2

＝H++HO2-;Ka1＝2.4×10-12，

HO2-＝H++O22-;Ka2≈1×10-24

(1)弱酸性H2O2酸性很弱,不能使石蕊变红,但可与碱(2)氧化性和还原性可见:1.在酸性溶液中,H2O2是强氧化剂。2.在碱性溶液中,H2O2是中等的氧化剂。3.H2O2遇到强氧化剂时,显还原性。

3.过氧化氢的化学性质AΘ:BΘ:(2)氧化性和还原性可见:1.在酸性溶液中,H2O2(用于定性或定量测定H2O2含量)(用于油画的漂白)①H2O2

＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2OH2O2的强氧化性，表现在以下几个方面：②4H2O2+PbS(黑)=PbSO4(白)+4H2O③H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O④H2O2在碱性条件下是中等的氧化剂.(用于定性或定量测定H2O2含量)(用于油画的漂白)①

H2O2遇到强氧化剂时,显还原性.过氧化氢不论作为氧化剂，还是还原剂，都不引入任何杂质.提示

2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OCl2+H2O2=2HCl+O2↑(用于工业上用来除Cl2)H2O2遇到强氧化剂时,显还原性.过氧化氢不论作为氧化剂(3)不稳定性

注:H2O2在低温和高纯度时还比较稳定.3.过氧化氢的化学性质AΘ:BΘ:可见:H2O2不稳定，易发生歧化反应而分解。

(3)不稳定性注:H2O2在低温和高纯度时还比较稳1.温度升高,H2O2分解速率加快;2.在碱性介质中分解速率比在酸性介质中快；3.重金属离子(如Fe3＋、Cr3＋等)能大大加速分解；4.紫外光(波长为320～380nm）照射也能促进分解。保存:

H2O2放入棕色瓶,放在阴凉避光处,加入稳定剂.加速H2O2分解的四大因素：微量稳定剂(Na2SnO3,Na4P2O7等)能配位或还原杂质离子1.温度升高,H2O2分解速率加快;保存:H2O2放入16-2-1硫单质硫单质结构特征:S能够自相成链,形成多种同素异形体.环状(S8):1.同素异形体链状晶状硫链状斜方硫(也称为菱形硫)环状(S8)

弹性硫注:斜方硫是硫室温下唯一稳定存在的方式.单斜硫环状(S8)

16-2-1硫单质硫单质结构特征:S能够自相成链,形2.硫的化学性质①加热条件下,与许多金属直接化合②与非金属作用S+O2＝＝＝SO2燃烧S+3F2（过量）＝＝＝SF6

燃烧(除去汞）2.硫的化学性质①加热条件下,与许多金属直接化合②与非金③与酸作用S+2H2SO4(浓)＝3SO2+H2O④在沸腾的碱液中发生歧化

△3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2HNO3(浓)

＝3H2SO4+2NO注：HNO3(浓)与非金属反应生成产物为NO

③与酸作用S+2H2SO4(浓)＝3SO2+H2O④在沸腾16-2-2硫化氢硫化物

多硫化物1.硫化氢

(1)H2S结构:中心S:采取sp3杂化分子的极性:极性分子。

(2)物理性质无色臭鸡蛋气味，剧毒的气体；溶于水,溶解度不大,常温下1体积水溶H2S气体2.6体积，其饱和水溶液浓度约0.1mol/l，水溶液称氢硫酸。键角:92°16-2-2硫化氢硫化物多硫化物1.硫化氢((3)氢硫酸化学性质①二元弱酸H2S＝＝H++HS-Ka1＝5.7×10-8HS-

＝＝H++S2-Ka2＝1.2×10-15②

较强的还原性

燃烧2H2S+O2(不足)===S+2H2O2H2S+3O2(过量)===2SO2+2H2O燃烧(3)氢硫酸化学性质①二元弱酸②较强的还原性燃烧2H2S与中等强度氧化剂作用与强氧化剂反应②

较强的还原性（续上）与中等强度氧化剂作用与强氧化剂反应②较强的还原性（续上）显色性：(大多数为黑色,少数需要特殊记忆)ZnS白，MnS肉，CdS黄，As2S3

黄，Sb2S3橙，SnS棕，Bi2S3黑褐，SnS2

黄，As2S5

黄，Sb2S5橙，2.金属硫化物特点显色性难溶性显色性：(大多数为黑色,少数需要特殊记忆)2.金属硫化物特制备：

可溶性硫化物的浓溶液中加入单质硫，则生成多硫化物。

Na2S+(x-1)S＝＝Na2Sx(X=2-6)S原子sp3杂化随着硫链的变长,颜色变化黄→橙→红

2－※过硫化钠：（Na2S2）3.多硫化物结构：多硫离子具有链状结构制备：S原子sp3杂化随着硫链的变长,颜色变化黄遇酸不稳定，发生歧化反应氧化性Na2S2性质（与过氧化物相似）遇酸不稳定，发生歧化反应氧化性Na2S2性质（与过氧化物相似16-2-4硫的含氧化合物1.硫（IV）的含氧化合物中心S：sp2杂化SO2是极性分子键角：∠OSO=119.5°SO2的结构：离域Л键:

Π34S-O键长：143pm(介于单键和双键之间)（1）二氧化硫16-2-4硫的含氧化合物1.硫（IV）的含氧化合物

SO2的物理性质：(1)无色有刺激臭味的气体，较空气重2.26倍。(2)易溶于水(3)极易液化，在常压下，263KSO2就能液化。液态SO2是许多物质的良好极性溶剂。既不接受质子，也不给出质子，这点与水不同。液态SO2是存在以下解离平衡：SO2的物理性质：(1)无色有刺激臭味的气体，较空气重氧化性SO2+2H2S＝＝3S+2H2O还原性(为主)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4漂白性SO2可与很多有色有机物加合，生成无色物质，故可用于漂白纸张，草帽等。SO2的化学性质：

（烟道回收硫）（火山附近天然硫的产生）氧化性SO2+2H2S＝＝3S+2H2O还原性(为主)Br（2）亚硫酸和亚硫酸盐亚硫酸(H2SO3)

：

SO2溶于水，形成很不稳定的亚硫酸;亚硫酸只存在于水溶液中,不能从水溶液中离析出来.亚硫酸性质:1.二元弱酸2.加碱生成亚硫酸盐NaHSO3:显酸性；Na2SO3:显碱性（2）亚硫酸和亚硫酸盐亚硫酸(H2SO3)：亚硫酸性质:1亚硫酸和亚硫酸盐的化学性质:氧化性还原性不稳定性遇强酸分解：受热易歧化：碱性介质酸性介质亚硫酸和亚硫酸盐的化学性质:氧化性还原性不稳定性遇强酸分解2.硫（VI）的含氧化合物(1)三氧化硫室温下SO3无色易挥发固体，熔点290K；沸点318K气态和固态的结构不同。固体三氧化硫主要以两种形式存在：

固态SO3(S都采用sp3杂化轨道成键)2.长链状结构的纤维（SO3)n。1.环状结构的三聚体。2.硫（VI）的含氧化合物(1)三氧化硫室温下SO3无平面正三角形S：3s23p4中心S还以sp2杂化:3个杂化轨道与3个O的2PZ轨道重叠,形成垂直于分子平面的大Π键(Π46)中心S采取sp2杂化:

3个杂化轨道与3个O的2PX轨道重叠形成3个σ键.气态SO3分子气态SO3：以单分子存在。平面正三角形S：3s23p4中心S还以sp2杂化:中心S采1.室温下SO3无色易挥发固体，2.极易吸收水分在空气中形成酸雾，放出大量的热制备：3.强氧化剂10SO3+4P4=10SO2+P4O10SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)性质：SO3+2KI=K2SO3+I2三氧化硫的制备与性质：1.室温下SO3无色易挥发固体，2.极易吸收水分在空气1.存在σ键；2.存在(p-d)反馈π配键；(2)硫酸H2SO4的结构：(p-d)反馈π配键正四面体四面体SO42-结构S-端O有双键性质：1.存在σ键；(2)硫酸H2SO4的结构：(p-d)反馈H2SO4的性质稀硫酸中，SO42-稳定，氧化性来自于H+，氧化性弱浓硫酸中，H2SO4主要以分子状态存在，其中S处于高氧化态，且不稳定，氧化性强。2.浓硫酸是高沸点酸（存在分子间氢键）,可制取易挥发酸3.强吸水性和脱水性强吸水性：作干燥剂强脱水性：可从有机物种夺水。H2SO4=2H++SO42-1.氧化性H2SO4的性质稀硫酸中，SO42-稳定，氧化性来自于H+4.H2SO4的强氧化性与非金属反应：与不活泼金属反应：与活泼金属反应：4.H2SO4的强氧化性与非金属反应：与不活泼金属反应：

(3)硫酸盐

1.硫酸盐种类繁多，大多数易溶于水。常见的难溶盐：BaSO4(重晶石)，SrSO4(天青石)，

CaSO4·2H2O(石膏)和PbSO4.

2.可溶性盐析出时常带结晶水。

例如：CuSO4·5H2O(胆矾)，FeSO4·7H2O(绿矾)

ZnSO4·7H2O（皓矾），MgSO4·7H2O(泻药），

Na2SO43·10H2O(芒硝）等.

4.热稳定性好。

3.易形成复盐（有两类）（见后）。(3)硫酸盐1.硫酸盐种类繁多，大多数易溶于水。（4）焦硫酸及其盐冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体

H2S2O7为无色晶体，吸水性、腐蚀性、氧化性比H2SO4更强。SO3(g)+H2SO4(l)→H2S2O7(l)(发烟硫酸)（4）焦硫酸及其盐冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体H2加热固体碱金属酸式硫酸盐可制得焦硫酸盐：焦硫酸盐高温下分解生成SO32NaHSO4Na2S2O7+H2O2KHSO4K2S2O7+H2O△△K2S2O7K2SO4+SO3△利用这一性质可将矿物中的某些组分转为可溶性硫酸盐;加热固体碱金属酸式硫酸盐可制得焦硫酸盐：焦硫酸盐高温下（1）硫代硫酸及其盐3.其它氧化态的盐硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。SO42-S2O32-（1）硫代硫酸及其盐3.其它氧化态的盐硫代硫酸(H2S2O3（1）硫代硫酸及其盐硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。制备：性质：无色透明晶体，易溶于水,水溶液呈弱碱性。1.不稳定性，遇酸分解。S2O32-+2H+=H2S2O3鉴定S2O32-存在S+SO2+H2O（1）硫代硫酸及其盐硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海2.还原性：碘量法的理论基础中等强度的还原剂硫代硫酸盐的性质：2.还原性：碘量法的理论基础中等强度的还原剂硫代硫酸盐的性3.易生成难溶性盐：现象：白→黄→棕→黑应用：鉴定S2O32-的存在4.配位性：（用于定影液中Ag的回收）硫代硫酸盐的性质：3.易生成难溶性盐：现象：白→黄→棕→黑应用：鉴定S2O3（2）过硫酸及其盐过硫酸及其盐：分子中含有-O-O-

2.稳定性差制备：1.过二硫酸盐:

强氧化剂性质：2HSO4-=S2O82-+2H2电解

（2）过硫酸及其盐过硫酸及其盐：分子中含有-O-O-2.连二亚硫酸：（3）连多硫酸及其盐：2.遇水分解结构：2H2S2O4+2H2O=H2S2O3+2H2SO3H2S2O3=

S+H2SO31.二元中强酸连多硫酸定义：成酸原子不止一个，且直接相连，称为连某酸。有几个成酸原子，称为连几酸性质：+3+2+4连二亚硫酸：（3）连多硫酸及其盐：2.遇水分解结构：2H最重要的连二亚硫酸盐为Na2S2O4·2H2O（保险粉）.在缺氧条件下，用锌粉还原NaHSO3可得：

2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Zn(OH)2（1）还原剂：（2）不稳定性，发生歧化（有水反应加快）最重要的连二亚硫酸盐为Na2S2O4·2H2O（保险粉）.Se和Te是分散的稀有元素。单质性质与S相似，但非金属性较弱，属于半导体元素。Se

:4s24p4Te:5s25p416-3硒和碲带金属光泽的固体Se和Te是分散的稀有元素。Se:4s24p4Se有六种同素异形体，室温下最稳定的同素异形体是灰硒，

Se是典型的半导体；在光照下，电导率可提高近千倍；是光电管的材料。无定形