第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 授课课件 初中化学人教版九年级下册（2022-2023学年）_第1页
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文档简介

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质第八单元金属和金属材料【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。视频：探究金属的物理性质和某些化学性质一、金属的物理性质【实验步骤】1.观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽【实验现象】金属都有金属光泽，镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色，铁粉是

色。黑【实验步骤】2.铜片和铝片、铜片和黄铜片互相刻画【实验现象】铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹【实验结论】铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大【实验步骤】3.用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路【实验现象】小灯泡亮【实验结论】金属有导电性1.金属都有金属光泽，大部分金属呈银白色，铜呈紫红色，铁粉为黑色；2.铜的硬度大于铝，黄铜的硬度大于铜。不同金属的硬度不同，合金的硬度大于它的组成金属的硬度；3.大部分金属都具有导电性。实验结论二、金属的某些化学性质1.金属与氧气的反应【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰上加热。【实验现象】铜片表面变____【实验结论】铜能与氧气反应

(化学方程式)黑2Cu+O2 2CuO2.金属与酸的反应【实验步骤】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。镁条铝片锌粒铁片铜片三、比较金属的活动性比较铁、铜、银的金属活动性【实验步骤】1.取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象【实验现象】浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。化学方程式

。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu【实验现象】浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色。化学方程式

。【实验结论】Fe、Cu、Ag的金属活动性

。Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe>Cu>Ag【实验步骤】2.取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象物理性质金属光泽、延展性、导电性、导热性化学性质金属性质金属跟某些金属化合物溶液反应大多数金属能与O2反应许多金属能与稀盐酸（或稀硫酸)反应1.下列性质属于金属共性的是(

)A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气B2.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（

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