2018-2019版新学案化学苏教通用版讲义:专题2 从海水中获得的化学物质专项训练_第1页
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学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精从海水中获得的化学物质专项训练题组一钠、氯、溴的性质与应用1.下列试剂的保存不正确的是()A.漂白粉必须密封保存B.液溴用一层水封盖再密封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.新制氯水用无色的广口瓶保存答案D解析氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处。2.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图:有色布条均褪色答案B解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,一方面,HCl会有一部分挥发,另一方面,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,故即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误;石蕊溶液先变红后褪色,B项正确;干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色,D项错误。3.钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是()A.Na2O B.NaOHC.Na2CO3 D.NaHCO3答案D解析将一小块金属钠长期露置于空气中,能观察到的现象为银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面:4Na+O2=2Na2O)→成液(Na2O+H2O=2NaOH,NaOH潮解)→结块(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,吸收H2O变成Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O,风化成Na2CO3)。题组二离子反应与离子方程式4.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是()A.Na+、Ag+、COeq\o\al(2-,3)、Cl-B.K+、Ba2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-C.Na+、K+、COeq\o\al(2-,3)、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)答案C解析A项,Ag+与Cl-、COeq\o\al(2-,3)能发生反应,生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀,不能大量共存;B项,Ba2+与SOeq\o\al(2-,4)能发生反应,生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存;C、D项中的离子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C项中的COeq\o\al(2-,3)与H+可发生反应,生成CO2气体,D项中的离子与H+不能发生反应,故C项符合题意.5.下列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2OB.Na2O2投入水中:2H2O+2Oeq\o\al(2-,2)=4OH-+O2↑C.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水:2HCOeq\o\al(-,3)+Ca2++2OH-=CaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+2H2OD.漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO答案D解析A不正确,正确的离子方程式为H++NH3·H2O=NHeq\o\al(+,4)+H2O;B不正确,Na2O2固体由Na+和Oeq\o\al(2-,2)构成,但Oeq\o\al(2-,2)在水中不能稳定存在,Na2O2遇水立即发生化学反应,不能电离为自由移动的离子,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;C不正确,离子方程式应为Ca2++OH-+HCOeq\o\al(-,3)=CaCO3↓+H2O;D正确,漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,CO2与CaCl2不反应,CO2与Ca(ClO)2反应时,若CO2少量则生成CaCO3,若过量则生成Ca(HCO3)2.6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:COeq\o\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓答案D7.只能表示一个化学反应的离子方程式是()A.H++OH-=H2OB.Cu2++2OH-+Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD.COeq\o\al(2-,3)+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑答案B解析A项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应;B项只表示Ba(OH)2和CuSO4溶液的反应;C项表示Zn(OH)2和强酸溶液的反应;D项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应。题组三氧化还原反应8.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂B.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3molCl2,转移电子数为5NAD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A解析反应中电子转移情况可表示为在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,KClO3是氧化产物,KCl是还原产物,当反应中消耗3molCl2时,转移电子为5mol,则电子数为5NA,被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1。9.将0。195g锌粉加入到20.0mL的0。100mol·L-1MOeq\o\al(+,2)溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.M B.M2+C.M3+ D.MO2+答案B解析根据得失电子相等,0。003molZn失去0.006mol电子,则0。002molMOeq\o\al(+,2)得到0.006mol电子,M元素的化合价降低3价,由MOeq\o\al(+,2)变成M2+。题组四海水的综合利用10.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上直接由海水提取I2答案A解析蒸发过程为物理变化;海水中的镁元素为化合态,得到单质镁为化学变化;虽然海水中碘的总藏量很大,但由于其浓度很低,目前工业上并不直接由海水提取I2.11.海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下面为一种海水综合利用流程示意图.下列有关说法正确的是()A.要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B.溴元素在反应③⑤中被氧化,在反应④中被还原C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D.海水中含有碘元素,可将海水加热浓缩得到碘单质答案B解析A项,在溶液中,NaHCO3与Ca(OH)2发生反应:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,实现反应②,正确的方法(化学方程式)是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O;B项,反应③⑤中溴元素的变化均是Br-失去电子生成Br2,反应④中溴元素的变化是Br2得到电子生成Br-;C项,工业上一般用电解熔融MgCl2法制取Mg单质;D项,海水中的碘元素以化合态存在,加热浓缩海水得不到I2。题组五综合应用12.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A________,B________,D________。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出下列反应的离子方程式:A→C________________________________________________________________________,E→D________________________________________________________________________。答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。13.如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中.请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)C瓶中的试剂是__________,其作用是_______________________________________。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_____________________________________,反应现象是_____________________________________________________________.(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)分液漏斗(2)4H++2Cl-+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)Cu+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗.(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)要制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,故装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2,反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气.实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D.14.我国海水资源丰富,开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目,下图是海水综合利用的一个方面:根据上述流程图,请回答下列问题:(1)①加入的试剂是________,有关的离子方程式:________________________________________________________________________.(2)写出反应③④的化学方程式:③________________________________________________________________________;④________________________________________________________________________。(3)写出反应⑤的离子方程式:____________________________________________。(4)为了合理利用资源,有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案,你认为此方案可行吗?如果可行,写出化学方程式,如果不行说明理由。答案(1)Cl22Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2e

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