高三一轮复习《钠及其化合物》课件

钠及其化合物钠及其化合物完成考点一“解题探究”之前所有填空。完成考点一“解题探究”之前所有填空。一、钠的物理性质金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好

ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)一、钠的物理性质金属钠：色态二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）与非金属反应失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃

二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：（剧烈、产生?色的烟,?色火焰）2Na+Cl22NaCl点燃和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）2Na+SNa2S加热或研磨2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：点燃和硫粉（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜

密度（水）现象解释浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。2Na+2H+==2Na++H2↑钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：

浮熔游响还有蓝色絮状沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化学方程式：总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2离子方程式：遇酸酸优先，遇盐水在前。(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应

例如：

乙醇，苯酚，乙酸等（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应例如：乙醇，苯酚，乙酸三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3）

硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。通电金属制备：电解（KCaNaMgAl）

热还原范（ZnFeSnPbCu）热分解法（Hg）(AgPtAu)自然界中单质存在。三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)存在四、钠的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。

思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。（P37最下方深度思考）

四、钠的用途1、制Na2O2（和氧气反应）（钠的导热性）（遇酸酸优先，遇盐水在前。1.看P37思维建模，扩宽做题思路。2.做题组第1,2，3题。3.做考点二“解题探究”之前所有填空。遇酸酸优先，遇盐水在前。1.看P37思维建模，扩宽做题思路。1.复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。2.讲解题组中出现的错题。3.复习氧化钠与过氧化钠1.复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。五.1.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可证为过氧化物五.1.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12N补充：与SO2反应Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2SO4Na2SO3补充：与SO2反应Na2SO4Na2SO32.Na2O2的氧化性与还原性（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、石蕊等。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2（3）遇CO2、H2O、H+发生自身的氧化还原反应。2.Na2O2的氧化性与还原性（1）能氧化I-、Fe2+、S3.Na2O2

与CO2、H2O的反应规律（1）物质的量的关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系看P38方法指导完成37页题组一和题组二习题3.Na2O2与CO2、H2O的反应规律（1）物质的量听写：1.钠与水2.钠与盐酸3.钠与FeSO4溶液4.Na2O2

与水5.Na2O2

与CO26.Na2O2

与盐酸7.氧化钠与盐酸8.Na2O2

与SO2听写：复习回顾：1.nNAMVmCB

单位及注意事项2.同T,P时，密度之比等于？

同T,V时，压强之比等于？3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？4.Cl2,Br2,I2,Fe3+

氧化性排序，对应离子还原性排序5.质量分数如何求算，与CB换算关系

溶液稀释公式？溶液混合公式？6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时：m=cMV（？）容量瓶必须标注？7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？

气体溶解度：NH3HClSO2CO28.Na2ONa2O2O化合价，化合物类型，阴阳离子个数比。复习回顾：任务：1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题2.结合课本和高考领航完成下边这个表格3.自学高考领航P38--39页所有内容。任务：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应稳定，受热不分解不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，碱性较强水解，碱性较弱一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、钠的化合物

之

NaCO3与NaHCO3钠的化合物

之

NaCO3与NaHCO3[考纲解读] 

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。

2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

5.了解碱金属及其化合物的典型计算。

6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。[考纲解读] 

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应稳定，受热不分解不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，碱性较强水解，碱性较弱一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2反应Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—

+Ba2+==BaCO3↓

高考领航39页题组一第1题★碳酸氢钠少量★碳酸氢钠过量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32-+BaCO3↓+2H2O☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2反应Na2CO3+B完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。2.Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3(固体)===Na2CO3+CO2↑+H2O△2.Na2CO3与NaHCO3的相互转变Na2CO3+CO二、Na2CO3与NaHCO3的除杂完成高考领航39页题组一第2题1.Na2CO3（s）中有NaHCO3（s）2.NaHCO3（aq）中有Na2CO33.Na2CO3（aq）中有NaHCO3加热法足量二氧化碳适量NaOH二、Na2CO3与NaHCO3的除杂完成高考领航39页题组一碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后产生气体。碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中，都是立即产生气体思考与酸互滴碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后四、碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系四、碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系完成高考领航39页第六题完成高考领航39页第六题补充知识1

工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O补充知识1工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：基本原理：利用七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较元素名称铯铷钾钠锂元素符号LiNaKRbCs核电荷数37

3111955相似性颜色和状态银白色柔软金最外层电子数化学性质单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气1递变性熔点沸点密度原子半径电子层数还原性降低降低增大增大增多增强K例外七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较元素名称铯铷锂钠钾铜铷钙锶钡☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。

多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。九、焰色反应：黄色透过蓝色钴玻璃（紫色）锂钠钾铜铷钙锶此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！此课件下载可自行编辑修改，供参考！钠及其化合物钠及其化合物完成考点一“解题探究”之前所有填空。完成考点一“解题探究”之前所有填空。一、钠的物理性质金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好

ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)一、钠的物理性质金属钠：色态二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）与非金属反应失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃

二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：（剧烈、产生?色的烟,?色火焰）2Na+Cl22NaCl点燃和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）2Na+SNa2S加热或研磨2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：点燃和硫粉（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜

密度（水）现象解释浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。2Na+2H+==2Na++H2↑钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：

浮熔游响还有蓝色絮状沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化学方程式：总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2离子方程式：遇酸酸优先，遇盐水在前。(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应

例如：

乙醇，苯酚，乙酸等（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应例如：乙醇，苯酚，乙酸三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3）

硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。通电金属制备：电解（KCaNaMgAl）

热还原范（ZnFeSnPbCu）热分解法（Hg）(AgPtAu)自然界中单质存在。三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)存在四、钠的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。

思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。（P37最下方深度思考）

四、钠的用途1、制Na2O2（和氧气反应）（钠的导热性）（遇酸酸优先，遇盐水在前。1.看P37思维建模，扩宽做题思路。2.做题组第1,2，3题。3.做考点二“解题探究”之前所有填空。遇酸酸优先，遇盐水在前。1.看P37思维建模，扩宽做题思路。1.复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。2.讲解题组中出现的错题。3.复习氧化钠与过氧化钠1.复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。五.1.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可证为过氧化物五.1.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12N补充：与SO2反应Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2SO4Na2SO3补充：与SO2反应Na2SO4Na2SO32.Na2O2的氧化性与还原性（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、石蕊等。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2（3）遇CO2、H2O、H+发生自身的氧化还原反应。2.Na2O2的氧化性与还原性（1）能氧化I-、Fe2+、S3.Na2O2

与CO2、H2O的反应规律（1）物质的量的关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系看P38方法指导完成37页题组一和题组二习题3.Na2O2与CO2、H2O的反应规律（1）物质的量听写：1.钠与水2.钠与盐酸3.钠与FeSO4溶液4.Na2O2

与水5.Na2O2

与CO26.Na2O2

与盐酸7.氧化钠与盐酸8.Na2O2

与SO2听写：复习回顾：1.nNAMVmCB

单位及注意事项2.同T,P时，密度之比等于？

同T,V时，压强之比等于？3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？4.Cl2,Br2,I2,Fe3+

氧化性排序，对应离子还原性排序5.质量分数如何求算，与CB换算关系

溶液稀释公式？溶液混合公式？6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时：m=cMV（？）容量瓶必须标注？7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？

气体溶解度：NH3HClSO2CO28.Na2ONa2O2O化合价，化合物类型，阴阳离子个数比。复习回顾：任务：1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题2.结合课本和高考领航完成下边这个表格3.自学高考领航P38--39页所有内容。任务：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应稳定，受热不分解不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，碱性较强水解，碱性较弱一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、钠的化合物

之

NaCO3与NaHCO3钠的化合物

之

NaCO3与NaHCO3[考纲解读] 

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。

2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

5.了解碱金属及其化合物的典型计算。

6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。[考纲解读] 

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应稳定，受热不分解不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，碱性较强水解，碱性较弱一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2反应Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—

+Ba2+==BaCO3↓

高考领航39页题组一第1题★碳酸氢钠少量★碳酸氢钠过量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32-+BaCO3↓+2H2O☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2反应Na2CO3+B完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。2.Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②____________________________