初三化学复习方法课件

如何进行初三化学复习2009年5月6日如何进行初三化学复习2009年5月6日1一、学业考试的变化

1.内容与题型

2.答题与阅卷方式

3.复习方法

（1）正确运用化学用语

（2）知识的结构化、系统化

（3）学会综合分析与表述一、学业考试的变化

1.内容与题型

2.答题与阅2例1:人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水。请问：

①从污水中检掉碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，对污水进行（14）操作可除去其中检不掉的固体物质；用（15）可除去污水的臭味；把生活污水进行处理再利用的目的是（16）；

②实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如下：

试剂A的化学式是（17），试剂A加入过量的作用是（18）；写出②两步所发生的化学反应式（19）；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠目的，理由是（20）。例1:人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜3例2：实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：

请回答以下问题：

①如用一氧化碳还原氧化铜，除A装置外，还要选用的仪器、装置组合是（7）、（8）（填写编号），选用该仪器、装置组合的目的是（9）、（10）。

②用氢气还原氧化铜的化学方程式是（11）；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中，可观察到的相同实验现象是（12）。

③如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取mg样品实验，实验过程中获取两组数据：

Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少wg；

Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加Qg。假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择（13）组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是（14）。例2：实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：4二、重视基础梳理知识

1.记住重要的基础知识

元素符号、名称，常见的原子团；

常见元素的常见化合价；

金属活动性顺序；

一些仪器的名称、基本的装置、实验的基本操作和实验的现象；

化学物质的性质与化学方程式；二、重视基础梳理知识

1.记住重要的基础知识

5辨析一些基本概念

化学变化、物理变化

物理性质、化学性质

纯净物、混合物

单质、化合物

分子、原子、元素

悬浊液、溶液、乳浊液

饱和溶液、不饱和溶液

氧化反应、还原反应

氧化剂、还原剂等等。辨析一些基本概念

化学变化、物理变化

物理性质、化学性质

63.理解基本的化学规律

质量守恒定律

置换反应的条件

复分解反应规律

化学方程式计算中的比例关系等等

例:实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算：（Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O）

①反应过程中放出的CO2的物质的量（15），这些CO2的中含（16）CO2分子。

②样品中Na2CO3的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）3.理解基本的化学规律

质量守恒定律

置换反应的条件

复分74.掌握一些重要的方法

(1)物质的提纯

例：粗盐（NaCl、泥沙）

粗盐（NaCl、CaCl2）

粗盐（NaCl、Na2SO4、CaCl2、泥沙）4.掌握一些重要的方法

(1)物质的提纯

例：粗盐（8(2)物质的检验

气体：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷

酸、碱溶液：盐酸、硫酸，氢氧化钙

盐：碳酸盐、硫酸盐、盐酸盐

顺序：先碳酸盐、再硫酸盐、最后盐酸盐

例：一种混合酸中，可能有盐酸或硫酸，请检验是否有盐酸或硫酸。

(2)物质的检验

气体：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷

酸、碱93.物质的推断

突破口——特征现象

（如颜色、状态、气

味、反应条件、特殊

反应等）

3.物质的推断

突破口——特征现象

（如颜色、状态、气

味、10例：有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种，现进行下列实验操作：

①将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液；

②向得到的无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③向白色沉淀中加足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

根据以上实验推断：

（1）该白色粉末中一定有（均写化学式）

，一定没有

，可能有

。

（2）设计实验对可能存在的物质进一步验证，填写下表：例：有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、11三、做好实验复习

1．常用化学仪器及使用方法

干燥、洗气仪器

三、做好实验复习

1．常用化学仪器及使用方法

122．化学实验基本操作

药品的取用、药品分类贮藏、过滤的操作、物质的加热、蒸发、溶解固体物质、配制一定质量分数溶液、仪器的装配和装置气密性的检查、玻璃仪器的洗涤、实验室安全常识。2．化学实验基本操作

药品的取用、药品分类贮藏、133．常用实验装置3．常用实验装置144.综合实验复习

逻辑推理严密性

数据的分析与处理

思考问题的全面性

意外情况的分析与处理

控制变量

对照实验

设计的严密性

理论联系实际，对问题的反思与解释

4.综合实验复习

逻辑推理严密性

数据的15例题1：某同学为了测定利用第2种方法用木炭还原氧化铜，制得的粗铜（铜与焦碳的混合物）中铜的纯度（百分含量）？取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是

、

。

（2）①、④中发生反应的化学方程式为：

①

，④

。

（3）装置③中的实验现象是

。

（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是

。

（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是：

。例题1：某同学为了测定利用第2种方法用木炭还原氧化铜，制得的16例题2.某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用。为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验。（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

（1）写出该反应的化学方程式

。

（2）图一可通过观察

来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，你认为还可以作何改进？

。

（3）利用图二所示实验需测量的数据是

。

（4）根据实验目的，你认为图一、图二两种实验方法比较好的是

（填“图一”或“图二”），理由是

。例题2.某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双17四、答题中的注意点

清楚

规范

准确

四、答题中的注意点

清楚

规范

18

祝你们

成功！

快乐！祝你们

19如何进行初三化学复习2009年5月6日如何进行初三化学复习2009年5月6日20一、学业考试的变化

1.内容与题型

2.答题与阅卷方式

3.复习方法

（1）正确运用化学用语

（2）知识的结构化、系统化

（3）学会综合分析与表述一、学业考试的变化

1.内容与题型

2.答题与阅21例1:人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水。请问：

①从污水中检掉碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，对污水进行（14）操作可除去其中检不掉的固体物质；用（15）可除去污水的臭味；把生活污水进行处理再利用的目的是（16）；

②实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如下：

试剂A的化学式是（17），试剂A加入过量的作用是（18）；写出②两步所发生的化学反应式（19）；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠目的，理由是（20）。例1:人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜22例2：实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：

请回答以下问题：

①如用一氧化碳还原氧化铜，除A装置外，还要选用的仪器、装置组合是（7）、（8）（填写编号），选用该仪器、装置组合的目的是（9）、（10）。

②用氢气还原氧化铜的化学方程式是（11）；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中，可观察到的相同实验现象是（12）。

③如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取mg样品实验，实验过程中获取两组数据：

Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少wg；

Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加Qg。假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择（13）组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是（14）。例2：实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：23二、重视基础梳理知识

1.记住重要的基础知识

元素符号、名称，常见的原子团；

常见元素的常见化合价；

金属活动性顺序；

一些仪器的名称、基本的装置、实验的基本操作和实验的现象；

化学物质的性质与化学方程式；二、重视基础梳理知识

1.记住重要的基础知识

24辨析一些基本概念

化学变化、物理变化

物理性质、化学性质

纯净物、混合物

单质、化合物

分子、原子、元素

悬浊液、溶液、乳浊液

饱和溶液、不饱和溶液

氧化反应、还原反应

氧化剂、还原剂等等。辨析一些基本概念

化学变化、物理变化

物理性质、化学性质

253.理解基本的化学规律

质量守恒定律

置换反应的条件

复分解反应规律

化学方程式计算中的比例关系等等

例:实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算：（Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O）

①反应过程中放出的CO2的物质的量（15），这些CO2的中含（16）CO2分子。

②样品中Na2CO3的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）3.理解基本的化学规律

质量守恒定律

置换反应的条件

复分264.掌握一些重要的方法

(1)物质的提纯

例：粗盐（NaCl、泥沙）

粗盐（NaCl、CaCl2）

粗盐（NaCl、Na2SO4、CaCl2、泥沙）4.掌握一些重要的方法

(1)物质的提纯

例：粗盐（27(2)物质的检验

气体：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷

酸、碱溶液：盐酸、硫酸，氢氧化钙

盐：碳酸盐、硫酸盐、盐酸盐

顺序：先碳酸盐、再硫酸盐、最后盐酸盐

例：一种混合酸中，可能有盐酸或硫酸，请检验是否有盐酸或硫酸。

(2)物质的检验

气体：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷

酸、碱283.物质的推断

突破口——特征现象

（如颜色、状态、气

味、反应条件、特殊

反应等）

3.物质的推断

突破口——特征现象

（如颜色、状态、气

味、29例：有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种，现进行下列实验操作：

①将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液；

②向得到的无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③向白色沉淀中加足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

根据以上实验推断：

（1）该白色粉末中一定有（均写化学式）

，一定没有

，可能有

。

（2）设计实验对可能存在的物质进一步验证，填写下表：例：有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、30三、做好实验复习

1．常用化学仪器及使用方法

干燥、洗气仪器

三、做好实验复习

1．常用化学仪器及使用方法

312．化学实验基本操作

药品的取用、药品分类贮藏、过滤的操作、物质的加热、蒸发、溶解固体物质、配制一定质量分数溶液、仪器的装配和装置气密性的检查、玻璃仪器的洗涤、实验室安全常识。2．化学实验基本操作

药品的取用、药品分类贮藏、323．常用实验装置3．常用实验装置334.综合实验复习

逻辑推理严密性

数据的分析与处理

思考问题的全面性

意外情况的分析与处理

控制变量

对照实验

设计的严密性

理论联系实际，对问题的反思与解释

4.综合实验复习

逻辑推理严密性

数据的34例题1：某同学为了测定利用第2种方法用木炭还原氧化铜，制得的粗铜（铜与焦碳的混合物）中铜的纯度（百分含量）？取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是

、

。

（2）①、④中发生反应的化学方程式为：

①

，④

。

（3）装置③中的实验现象是

。

（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是

。

（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是：