江苏省2014届高三高考模拟专家卷 化学(1) Word版含答案

第16页共16页2014江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6C．88.0g干冰中含有的电子对数为8.0D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.46．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、M2ZC．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图6所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）A．绿原酸的分子式为C16H8O9B．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子图612．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基C淡黄色沉淀溴乙烷发生水解D向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]13．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。下列说法不正确的是（）A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-图714.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（）图8A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：图9下列说法正确的是（）非选择题16．（12分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：图10（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是。（2）搅拌釜中通入CO2的目的是。（3）滤渣2的主要成分为。（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。化学镀与电镀相比，优点是：、。（答两点）17．（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。图11所示是阿明洛芬的一条合成路线。图11（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示（2）写出反应类型：②；④；（3）E中的官能团有：__________________（写名称）。F的结构简式为________________________。（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH)，请写出第二步反应的化学方程式：。（5）化合物E满足下列要求的同分异构体有

个。①含有基团②含有对位二取代苯环（6）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；②在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应。③合成反应流程图表示方法示例如图12所示：图1218．（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2•yHCHO•zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式。（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）。19．（15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl图13（1）装置③的作用是。（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。装置④中制备NaClO2的化学方程式为。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（4）达到滴定终点时的现象为。（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。20．（14分）铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。写出铝热反应的热化学方程式，该反应常用于，理由是。（2）工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图14、图15所示。图14图15①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是。②温度一般控制在1140℃，原因是③若将一定质量的Al-Si-Fe合金投入100mLamol/L硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为。（3）大功率Al-H2O2动力电池原理如图16所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-。透过离子交换膜的离子为，该电池反应的离子方程式为。图1621．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。（1）基态Z原子的价层电子排布式为__________；XY3－离子的空间构型为___________。（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶体中Z2+的配位数为______。（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图17所示：图17①0.5mol化合物A中含σ键数为________；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图17中标出配位键的电子给予的方向。②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_________作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________。B.[实验化学]乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为C2H5ONa2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋CC2H5ONa回收有机液体③振荡②加入乙酸乙酯④回流①回收有机液体③振荡②加入乙酸乙酯④回流①⑦⑥乙酸酸化⑤⑦⑥乙酸酸化⑤橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度/（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点/℃97.85.5-9513.3-22.8沸点/℃881.480111138.476.8最好选用来熔化钠。是否能用四氯化碳？（填“是”或“否”），理由是。（2），烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是。（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是，写出步骤⑦实验操作的主要仪器（填最主要一种）。无水硫酸钠过滤水浴蒸馏减压蒸馏粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。无水硫酸钠过滤水浴蒸馏减压蒸馏粗产品乙酰乙酸乙酯温度计（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水温度计硫酸钠固体的作用是。（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图18所示。冷凝管的进出水方向应口进，口出。毛细管的作用是。图18（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是。江苏高三化学模拟试题一参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.A2.C3.C4.D5.A6.A7.D8.A9.A10.C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11.BC12.C13.AD14.CD15.B非选择题（共80分）16．（12分）催化剂（1）催化剂PH3+2O2=====H3PO4（2）中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）（3）CaCO3（4）Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O（写Cu(OH)2给分）化学镀无需通电化学镀对镀件的导电性无特殊要求17．(15分)（1）甲基（或－CH3）