高二化学课程学习的教案

Word-46-高二化学课程学习的教案高二化学课程学习教案七篇

化学的历史渊源特别古老。可以说化学最早的实际活动是从人类学会用火开头的。下面是为大家带来的高二化学课程学习教案七篇，盼望大家能够喜爱！

高二化学课程学习教案（精选篇1）

一、教学目标

【学问与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。

【过程与方法】

运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究试验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

老师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织同学仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

其次环节：新课教学

1.SO2的物理性质讨论

老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。

老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

老师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2的性质。

老师同学共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。

老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?

老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。

同学归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质讨论

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

同学争论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

老师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

同学板演师生共同推断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?

同学活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

同学阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。

老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质?

同学试验探究：上讲台将SO2通入到老师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反应后溶液进行加热。

老师引导：大家观看分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

同学回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

同学争论探究：由同学代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。

老师评价指导。

老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。

同学回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

老师确定鼓舞。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。

五、板书设计

高二化学课程学习教案（精选篇2）

教学预备

教学目标

1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。

2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。

3、培育试验设计、观看、分析力量，训练学问应用力量。

教学重难点

重点：SO2的化学性质、可逆反应

难点：SO2的化学性质、可逆反应

教学工具

试验仪器、多媒体

教学过程

导入新课

(用多媒体播放当天的空气质量日报)

师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

师：今日我们共同争论关于二氧化硫的问题。

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[实物展现]粉末状硫及块状硫。

师：我们在学校阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?

生：(同学争论，用多媒体小结)

物理性质：__固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。

与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。

1、SO2的物理性质

2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观看颜色，闻气味，与空气密度比较。

3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

师：我们可以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(同学思索探究，设计试验方案，争论可行性，然后由一名同学上台演示试验)

[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观看。

师：这个试验说明什么问题呢?(同学争论试验，沟通争论结果)

[多媒体]二氧化硫的物理性质

状态：气体颜色：无色气味：有刺激性

沸点：-10℃毒性：有毒密度：比空气大

溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。

生：观看溶液的颜色转变，思索争论可能的缘由。

师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢?

生：SO2是酸性氧化物。

师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板书2.SO2的化学性质：

(1)酸性氧化物

(2)【同学练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

师：这两个反应有什么特点呢?

生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(同学阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征)

师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

师：①CO2和水反应是可逆反应吗?

②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么?

师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

师：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若连续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观看颜色变化，加热试管，再观看。

生：仔细观看试验现象，思索可能的缘由。

师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明白什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

师：SO2和氯水的漂白有何不同?

师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是由于它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是临时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：

工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)

[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。

师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?

[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。

师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的性质?

小结]硫单质及其化合物的化学性质

生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

师：(引导同学分析)举例说明它的氧化性：

[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。

生：观看溶液颜色的变化，思索可能的缘由。

师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。

[板书](4)SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化剂氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗?

生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

[小结]SO2的化学性质

师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢

生：(阅读教材P90，乐观争论沟通)

[板书]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等

(3)杀菌消毒

4.三氧化硫

师：SO2在肯定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?

生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

师：很好，请举例写出反应方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

师：请同学们留意，SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温常压下，SO3不是气体

例题剖析

(例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是()

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

师：要正确解答本题必需先做到以下两点：

(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

(2)要把握SO2与CO2性质上的相像点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相像点与不同点呢?

生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相像点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被汲取，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。

点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时肯定要排解相关气体的干扰，排解时不能引进被检气体，否则结论不正确。

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验猎取尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

课后小结

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验猎取尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

板书

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性质：

2.二氧化硫的化学性质

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具较强的还原性

3.三氧化硫的化学性质

具有酸性氧化物的通性

高二化学课程学习教案（精选篇3）

一、教学目标

【学问与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。

【过程与方法】

运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究试验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

老师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织同学仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

其次环节：新课教学

1.SO2的物理性质讨论

老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。

老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

老师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2的性质。

老师同学共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。

老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?

老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。

同学归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质讨论

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

同学争论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

老师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

同学板演师生共同推断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?

同学活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】SO2的漂白性

老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

同学阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。

老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质?

同学试验探究：上讲台将SO2通入到老师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反应后溶液进行加热。

老师引导：大家观看分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

同学回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】SO2的氧化性和还原性

同学争论探究：由同学代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。

老师评价指导。

老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。

同学回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

老师确定鼓舞。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。

高二化学课程学习教案（精选篇4）

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的应用

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分别或除去某些离子的目的。

2.沉淀的方法

(1)调整pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调整pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：

Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分别、除去杂质常用的方法。反应如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的转化

1.试验探究

(1)Ag+的沉淀物的转化

试验步骤

试验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色

化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

试验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

试验步骤

试验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀

化学方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

试验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀转化的方法

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀简单实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越简单。

4.沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

(1)锅炉除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]

其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)对一些自然现象的解释

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便渐渐地使之转变为铜蓝(CuS)。

其反应如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

高二化学课程学习教案（精选篇5）

教学目标

【学问与技能】

1、把握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

【过程与方法】

通过试验来学习乙醛的结构与性质的关系

【情感、态度与价值观】

培育试验力量，树立环保意识

教学重点

醛的氧化反应和还原反应

教学难点

醛的氧化反应

课时支配

2课时

教学过程

★第一课时

【引入】师：前面学习了乙醇的学问，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。

【同学活动】回忆，思索，回答并写出有关化学方程式：

师：今日我们将学习乙醛的结构与性质。

【板书】其次节醛

一、乙醛

1.乙醛的结构

分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO

官能团：—CHO或(醛基)

(展现乙醛的分子比例模型)

【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH?

引导同学分析比较：

【回答】由于在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

【板书】2.乙醛的物理性质

(展现一瓶纯洁的乙醛溶液，打开瓶盖，观看乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。)

【同学活动】观看、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质，引导同学将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、_、氯仿等互溶。

【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着打算性的作用。

试推想乙醛应有哪些化学性质?

【板书】3.乙醛的化学性质

(1)加成反应(碳氧双键上的加成)

【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的?

【同学活动】思索，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导同学总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

催化剂

【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH

师：依据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

【板书】(2)氧化反应

①银镜反应

【演示试验3-5】(此过程中要引导同学仔细观看，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。)

试验留意事项：

1.试管内壁应干净。

2.必需用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3.加热时不能振荡试管和摇动试管。

4.配制银氨溶液时，氨水不能过量(防止生成易爆物质)。

【指导同学】依据试验步骤写出化学方程式。

【板书】

AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(银氨溶液的配制)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

试验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

【板书】

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化

【演示试验3-6】(此过程中要引导同学仔细观看，了解乙醛发生此反应的条件和现象。)

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

试验现象：溶液由蓝色渐渐变成棕_，最终变成红色沉淀。

【设问】分析上述两个试验的共同点是什么?

说明乙醛有什么性质?如何检验醛基?

师:乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。

【小结】乙醛的主要化学性质：

①乙醛能和氢气发生加成反应。

②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。

高二化学课程学习教案（精选篇6）

一、教材

1、本节教材的地位和作用

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体支配，新教材除了以物质结构学问统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其缘由是化学反应过程的能量变化对人类非常重要。能源又是人类生存和进展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此讨论化学反应中的能量变化具有非常重要的意义。它不仅可以使同学获得充分利用能源的方法，更可促使同学找到新能源以及确保社会的可持续进展。

2、本节教材内容分析

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，留意反映了化学的进展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发同学思索，使同学了解化学与社会、生活、生产、科学技术等亲密联系，增加同学的环境爱护意识和经济效益观念，以有利于同学理解所学的学问和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，削减污染，开发新能源等。

3、教学目标分析

学问与技能目标：使同学了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培育同学猎取信息，理解信息并得出结论的自学力量。又通过对问题的争论，培育同学擅长思索，勇于发觉问题、解决问题的力量和培育同学语言表达力量。

情感、态度和价值观目标：对同学进行节省能源，爱护环境的教育，培育同学爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学试验的创新激发同学学习化学的爱好和情感，培育同学的创新精神。同时，通过设置家庭小试验和讨论性学习活动，对同学进行素养教育，培育同学的探究力量和实践力量。

4、教材的重点和难点

重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应

难点：化学反应中能量变化观点的建立

二、说方法

由于大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和试验情境，使具有不同思维优势的同学都能够参加到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受胜利的喜悦，同时在小组争论和合作学习的过程中，激发同学的集体荣誉感，既活跃了同学的思维活动，又使同学体会到合作的必要与欢乐，促进同学之间的合作与竞争，使课堂真正成为同学的课堂。

转变老师的教与同学的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以同学的进展为本的思想，培育同学终身学习的力量。

三、说程序

本节内容同学在学校已积累了肯定的基础学问，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，同学很易于发挥，是同学把广泛爱好与中心爱好有机结合，同时培育自学力量的较好内容。

首先提前1～2天要求同学预习好本节内容并设计好问题上报老师，老师提前把问题按思维进展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动同学踊跃小组合作争论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。

有些有用、有些有害。

2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何熟悉的吗?

肯定。能量可能热能、光能、化学能。

3)化学反应经常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?同学猜想，老师总结。

强调“经常”，并非肯定。做好试验是建立化学反应中能量变化概念的关键。

①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

∑E(反应物)∑E(生成物)放热反应(能量释放)

∑E(反应物)∑E(生成物)吸热反应(能量贮存)

④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。

媒体演示特别形象直观，便于理解。

4)人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明.

煤、石油、自然 气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等.

5)你认为如何来提高煤等燃料的燃烧?

从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液→气).

6)人类许多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热?

充分利用家庭小试验进行探究性试验.

7)阅读课后资料，你有何熟悉?

为何要发生伊拉克战斗?我国为何要实施西气东送?西电东输?

媒体演示能源的储量、可开采年限

8)人类利用能源可分为哪几个时代?

利用课后阅读，体会到人类的不断进步与进展，对将来布满信念。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培育同学讨论性学习的力量。

高二化学课程学习教案（精选篇7）

教学预备

教学目标

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，把握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点

二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)

[讲]今日我们来共同争论关于硫、氮及其化合物的问题

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：游离态：火山口四周或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡__固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

[思索]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

(用CS2洗涤，加热升华法)

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?

[讲]硫既有氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na2S(研磨并稍微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板书]与非金属反应：H2+SH2S

[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]②还原性：与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2SO2

[板书]③自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今日我们首先来共同争论关于二氧化硫的问题。

[板书](二)二氧化硫

[展现]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问]二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点讨论SO2的化学性质，看看他究竟有什么隐秘?

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合其次章的氧化还原学问进行思索。

酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

[引导]特别好，那让我们一起通过试验进行验证。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

试验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

试验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书](1)酸性氧化物亚硫酐

①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)

[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。)

[板书]②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思索与沟通]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，连续通入，沉淀消逝

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2?

不能

[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书](3)二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书]②与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

[板书]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]试验视频：SO2的漂白性。

试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

(品红溶液是一种有机红色染料)

[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要留意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们讨论物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质打算有哪些用途呢?请大家总结并回答。

[讲]SO2在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作用。

[板书](5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒

[问]关于酸性氧化物，我们最熟识的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?

[投影小结]

相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物

不同点：SO2有刺激性气味，有毒;SO2能使品红退色

[思索与沟通]如何鉴别SO2和CO2呢?

鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

[思索与沟通]如何除去CO2中的SO2呢?

可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)

[过]依据SO2的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2在试验室取的装置。

[板书](6)SO2的试验室制法

①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5检验：潮湿的蓝色石蕊试纸变红

潮湿的品红试纸褪色

6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

[过]虽然SO2在实际中有肯定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书](7)SO2的污染

[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6

[讲]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

[思索与沟通]如何掌握酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料种类，乐观开发新能源;

2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.

3、种植能够汲取SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是由于H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书](三)三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?

[投影小结]

(1)与水反应：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的热)

(2)与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4

(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[过]最终，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的学问。

[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人惊奇的是，漂亮的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查讨论，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做__颜料。原来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也经常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得光明雪白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，缘由是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。

[讲]以上资料中提到的H2S毕竟是一种什么气体?下面的时间我们来讨论H2S的学问。

[板书](四)硫化氢

1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、试验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[问]由试验原理，我们可知，制取H2S应实行什么样的装置呢?

固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

也可用启普发生器。

[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

[问]那么收集装置是什么样的呢?

用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气汲取试剂应用什么呢?能用H2O吗?

H2S是酸性气体，应用碱液汲取，不用H2O是由于H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]资料卡片常用干燥剂

酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量汲取水

[问]要制得干燥的H2S应怎么办?

H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

[问]如何验满呢?

[板书]用潮湿的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑

[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，讨论一下H2S气体的化学性质

[板书]3、化学性质

[思索与沟通]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推想其化学性质。

H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

[视频试验]在导管口用火点燃H2S气体，观看完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡__粉末。

[问]由此现象可得出什么结论?

[板书](1)可燃性

[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充分时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

[板书]2H2S+3O22H2O+2SO2

[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡__粉末消失时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

[板书]2H2S+O22H2O+S

[思索与沟通]请大家分析上述两反应，争论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?

[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢?

[板书](2)还原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小结]单质氧化性：Cl2Br2I2S

离子还原性：Cl―

[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

[板书](3)不稳定性：H2SH2↑+S

[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起争论它的性质。

[板书](4)H2S气体的水溶液氢硫酸

[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

[思索与沟通]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。

(1)分析变质的缘由

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==