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第一单元基本概念基本理论第四讲化学中常用的物理量——物质的量【课标要求】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。（必修1）整理ppt一.物质的量1.物质的量
物质的量是国际单位制规定的7个基本物理量之一。它表示物质所含粒子（分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等）的多少，用符号“n”表示。2.摩尔
摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数（符号“NA”，数值约为6.02×1023）。3.摩尔质量每摩尔物质的质量（m）叫做该物质的摩尔质量，用符号“M”表示，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。M=nm整理ppt二.气体摩尔体积1.影响气体体积的因素气体体积（V）的大小主要受三大因素的影响：①温度（T）；②压强（p）；③气体分子数（N），而与气体的种类无关。在体温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。2.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符合为“Vm”，常用的单位有L/mol和m3/mol，标准状况（0℃，101kPa）下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。三.物质的量浓度1.单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量（nB）叫做B的物质的量浓度（cB），是溶液浓度的表示方法之一。可表示为：cB=，单位是mol/L。nBV整理ppt【练习】以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、cB、nB）的相互关系。V(L)×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)÷M(g/mol)×NA(6.02×1023/mol)m(g)n(mol)N×M(g/mol)÷NA(6.02×1023/mol)c(mol/L)×V[L(ag)]÷V[L(ag)]整理ppt2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：天平（溶质是固体）或滴定管（溶质是液体）、烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤：①容量瓶洗涤检漏②计算（溶质的质量或体积）③称量（或量取）④溶解⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶（3）操作原则
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