高考化学总复习 第十单元 第2课时 水的电离和溶液的pH

第二节水的电离和溶液的pH整理ppt一、水的电离(1)水有微弱电离，是一种极弱的电解质。(2)水的离子积：25℃时,Kw=1×10-14

Kw只与

有关，水的电离是吸热过程。纯水中c(H+)=c(OH-)=

mol/L(3)水的离子积不仅适用于纯水,还适用于

或

的溶液。1×10-7温度酸性碱性整理ppt水的电离H2O+H2OH3O++OH－H2OH++OH－平衡移动方向水电离程度c(H+)c(OH－)KW升温加酸加碱加NaClNaHSO4加NaHCO3加NH4Cl整理ppt二、溶液的酸碱性(1)电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，pH=7的溶液不一定呈中性。下列溶液肯定是呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.酚酞呈无色的溶液C.c(OH-)＜c(H+)的溶液D.pH＜7的溶液(2)溶液中加酸或碱使c(H+)与c(OH-)的浓度不再

，从而使溶液呈酸碱性。(3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的

，从而使溶液呈酸碱性。C相等电离平衡整理ppt三、溶液pH的计算1、pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)，pH+pOH=142、pH计算的几种情况：(1)两种强酸溶液混合时，先求c(H+)，再求pH(2)两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)，再通过Kw求c(H+)，最后求pH整理ppt(3)强酸与强碱溶液混合：H++OH-=H2O①酸过量:c(H+)=［c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)］［V(H+)+V(OH-)］c(OH-)=［c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)］［V(H+)+V(OH-)］②碱过量:整理ppt(4)强酸强碱溶液稀释后的pH①pH=a的强酸稀释10n倍后，pH=a+n；②pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=b-n；③pH=a的弱酸稀释10n倍后，a＜pH＜a+n；④pH=b的弱碱稀释10n倍后，b-n＜pH＜b。注意：强酸或强碱溶液无限稀释时，其pH只是接近7。整理ppt课前热身整理ppt（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④A整理ppt（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1

D．0.50mol·L－1C整理ppt（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D整理ppt(07全国卷1)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合C整理ppt（07天津卷）25℃时，水的电离可达到平衡：H2O=H++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变B整理ppt（06广东卷）室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7D整理ppt（2004年全国卷4）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（） A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0C整理ppt2.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1>V2B．V1<V2

C．V1=V2D．V1≤V2A整理ppt3.（2004春季高考）有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（） A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3C整理ppt（2004年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（） A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同D整理ppt5.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度A整理ppt6.(1999年广东高考题)下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中c(OH-)＞c(H+)B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙溶液显红色D.滴加甲基橙溶液显黄色A2．pH=11的NaOH、pH=11的NaCN,水电离的c(H+)水分别为

、

mol/L10-1110-3整理ppt7.(2000年广东高考题)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：8.等体积混合0.10mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHD整理ppt9．80℃时,纯水中的pH＜7,其原因是：【解析】简答题要求答案完整。如只回答温度升高，电离平衡右移。而没有回答温度升高，平衡右移的原因，只能算回答了一半。若回答c(H+)＞1×10-7mol·L-1，所以pH＜7则不得分，因为这根本没有回答原因。已知室温时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，又因为水的电离是吸热反应，所以温度升高到80℃，电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1，即pH＜7。整理ppt能力·思维·方法整理ppt【例1】（2002年理科综合能力测试）有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表示正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)D整理ppt【解析】这是一道简单的信息给予题，应掌握和具备的知识：①25℃时，水的离子积；②pH=-lgc(H+)；③中性溶液中c(H+)=c(OH-)；酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)。根据以上几点，再结合AG=lg［c(H+)/c(OH-)］，可首先判断出选项A、B及C中关于AG的取值均是错误的，正确的是：A中AG=0；B中AG＞0；C中AG＜0。由此也就说明了选项A、B和C的判断均是有错误的（尽管其中关于pH的判断是正确的），用排除法可得出该题的正确答案为D。整理ppt【例2】（1997年全国高考题）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D整理ppt【解析】pH=3的强酸溶液和pH=11的强碱溶液，等体积混合恰好中和，pH=7；pH=11的氨水，由于氨水是弱碱，已电离的NH3·H2O使溶液pH=11，但仍有大量NH3·H2O没有电离，等体积混合后，氨水过量，混合后溶液酸碱性由剩余NH3·H2O决定，pH＞7；在D中，醋酸过量，混合后溶液显酸性，pH＜7。整理ppt【解题回顾】此题可不必按反应的化学方程式计算，但必须清楚强电解质与弱电解质的电离情况不同，按酸中所含H+物质的量与碱中所含OH-物质的量，来判断反应后溶液的酸碱性。应该明白如下规律：（1）已知pH和溶液的体积，其H+（或OH-）物质的量与原强酸（或强碱）是一元的还是二元的无关。（2）已知溶液的pH，若该溶液是弱酸（或弱碱），则原溶质的浓度远大于c(H+)（或c(OH-)）。（3）酸与碱溶液混合，若酸有较大量剩余，溶液显酸性。因为对大多数弱酸来说，弱酸的电离能力强于相应阴离子的水解能力。若反过来，剩余的弱碱是NH3·H2O，溶液显碱性，因为NH3·H2O电离能力强于NH4+的水解能力。对于H2SO4、Ba(OH)2等二元酸碱，当告知pH时，酸或碱的元数不再参与换算。整理ppt延伸·拓展整理ppt【例3】在水电离的c(OH-)水=1.0×10-13mol/L的溶液中,一定不能共存的离子组是()A.NH4+Fe3+SO42-Cl-B.CO32-PO43-K+Na+C.Na+HCO3-HS-Cl-D.Fe2+K+Cl-NO3-CD【解析】由题意结合水电离的c(H+)与c(OH-)相等，可知该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，然后把H+或OH-带入各选项，判