高考化学总复习 第三节 化学键与分子结构

第三节化学键与分子结构整理ppt1.离子键与共价键的比较离子键共价键非极性极性概念特点阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子整理ppt离子键共价键非极性极性形成条件存在活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键相同非金属元素原子的电子配对成键不同的非金属元素原子的电子配对成键离子化合物非金属单质某些离子化合物共价化合物某些离子化合物整理ppt2.粒子间的相互作用离子键共价键金属键范徳华力氢键存在范围阴阳离子间和离子晶体内分子内原子间和原子晶体内金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内分子间和分子晶体内分子间和分子晶体内整理ppt离子键共价键金属键范徳华力氢键作用本质作用强弱静电作用共用电子对静电作用电性引力电性引力强强强弱弱(稍强)整理ppt离子键共价键金属键范徳华力氢键影响性质离子化合物的熔沸点分子的稳定性，原子晶体的熔沸点金属晶体的熔沸点、硬度分子晶体的熔沸点、硬度分子晶体的熔沸点整理ppt一、判断下列说法是否正确1.物质组成中一定含有化学键（）2.离子化合物一定不含共价键（）3.共价化合物中一定不含离子键（）4.非极性分子中一定含非极性键（）5.极性分子中一定不含非极性键（）××√××整理ppt6.含非极性键的化合物一定为共价化合物（）7.含阳离子的晶体一定是离子晶体（）8.原子晶体中只含共价键（）9.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物（）××√×整理ppt10.含离子键的化合物一定是离子化合物（）11.由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（）12.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）13.晶体中含阳离子一定含阴离子（）14.晶体中含阴离子一定含阳离子（）√×××√整理ppt练习:1.写出下列物质的电子式和结构式(1)F2(2)HF(3)H2O(4)H2O2(5)H2S(6)NH3(7)CH4

2.写出下列物质的电子式:(1)NaOH(2)Na2O2

(3)HClO(4)NaClO整理ppt1．下列事实说明CS2是共价化合物的是()A.难溶于水B.不导电C.密度小D.难分解2．含有非极性键的离子化合物是()A.C2H2B.Na2O2

C.(NH4)2SD.CaC2BBD二、选择题整理ppt3.通过极性键形成的原子晶体是()A.硅晶体B.五氧化磷C.碳化硅D.干冰4.下列各组物质中,都含有非极性键的是()A.CH2=CH2CH3ClB.Na2O2C6H6

C.H2O2CaC2D.O2HCHOCBC整理ppt5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()A．KB．CaC．ID．Ne6．下列物质中，以极性键结合而成的非极性分子是()A．H2SB．CO2

C．SO2D．H2OCB整理ppt7．下列叙述中正确的是()A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由极性键构成的分子一定是极性分子C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物D．以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子CD整理ppt8．当碘升华时,下列各项中不发生变化的是()A.分子间距离B.分子间作用力C.聚集状态D.密度E.分子内共价键E整理ppt9（上海市高考题）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D整理ppt三、填空题碘在不同溶剂中呈现紫色或棕色。一般认为溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈

色，温度高时，溶液呈

色。因为

。棕紫温度低时分子间作用力大，碘分子与石蜡分子间的作用力较强，所以颜色较深为棕色，温度高时，分子间作用力减小，所以碘分子与石蜡分子间作用减弱，颜色较浅为紫色整理ppt(2008北京理综)10.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D整理ppt(2008广东理综)13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ