高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件

高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件考纲要求考情分析命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考对本部分知识考查主要从两方面切入：①硫及其化合物间的转化关系，如2012年江苏理综7题、广东理综12题；②酸雨与大气污染及防治，如2012年北京理综卷25题。通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。题型以选择题或填空题形式出现，分值为6～10分。难度适中或稍难。由于硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计该部分仍是2014年考查元素化合物知识的热点，题型延续选择题及填空题形式。考纲要求考情分析命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的主要性石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫铁矿(硫黄

黄色晶体

不溶

易溶

(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物①硫与铁反应：

。②硫与铜反应：

③硫与汞反应：3.硫单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）硫黄黄色晶体不溶易溶(1)与金属反应：与变价金属反②硫与O2反应：

。硫在空气中燃烧火焰颜色为

，在氧气中燃烧火焰颜色为

。淡蓝色

蓝紫色

硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△燃烧火焰呈淡蓝色：

H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色

S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△②硫与O2反应：。淡蓝色蓝提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用1．二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的先生成白色沉淀，后沉淀溶解

*亚硫酸是一种弱酸，不稳定

(酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3先生成白色沉淀，后沉淀溶解*亚硫酸是一种弱酸，不稳定a．与O2反应：

b．通入氯水中离子方程式：

现象：

。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液颜色褪去

2SO2+O22SO3催化剂

△③氧化性(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：②还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

SO2＋2Mg===2MgO＋S点燃S＋Mg===MgS点燃d.与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2杂质)a．与O2反应：溶液颜色通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：

原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色

④漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。---暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色

这是检验SO2的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：通入品红溶液，一段时间后再加热。品红溶液先褪色，加热后又恢复氯水、H2O2、Na2O2、O3

二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实易错点1

混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是

(

)A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是(

) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后红色消失C易错点1混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错C练习：能证明S（3）SO2的实验室制法和检验

①原理:

②装置､收集:与制取Cl2相似(可不加热)｡

③检验是否收集满

④尾气吸收:用NaOH溶液吸收｡Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡（3）SO2的实验室制法和检验

①原理:

②装置､收集:与制练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡

(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体｡

①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图｡练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡

(1)②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是______________________________________｡打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:

①品红溶液,现象是__________;②溴水溶液,现象是_____________;

③硫化钠溶液,现象是_________________________｡溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题｡请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)｡①原因___________｡验证方法_________

｡

②原因_______

｡验证方法_______

｡

③原因_____｡验证方法______｡Na2SO3变质取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质。不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸。②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________(4)SO2对大气的污染与防治①来源：

②危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸､磷肥等产生的废气｡

污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒(4)SO2对大气的污染与防治化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味

溶解性易溶，常温常压下1∶40

微溶，常温常压下1∶1

与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)21.SO2与CO2性质的比较SO2CO2颜色无色、刺激性气味无色无味

溶解性易溶，常温常高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(或溴水)法2.SO2与CO2的常用鉴别法(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。(2)注意SO2的氧化性的表现(1)注意SO2的漂白性和还原例：(2012年北京理综节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)变化关系如下表：由上表判断，NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：____________________________________。n(SO32－)∶n(HSO3－)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=====2H2SO4

催化剂2OH－＋SO2===H2O＋SO32－

酸HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO3－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度.例：(2012年北京理综节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件AA2、下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)｡则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸､蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2CD3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫4.下列实验一定能证明有SO2存在的是()

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使蓝色石蕊试纸变色

③能使品红溶液褪色

④通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤能证明D.只有④能证明D4.下列实验一定能证明有SO2存在的是()

①5.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃｡若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀｡下列判断错误的是()

A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的第ⅣA族D解析:根据题中信息可知,ECln形成的晶体为分子晶体,即E元素是一种非金属元素,E与Cl之间形成的是共价键,即A､B正确｡根据题干信息可得如下关系:

5.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为5(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为

，标准状况下为

。液态

固态

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化学性质2．三氧化硫与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：酸性氧化物(硫酐)的通性SO3与水反应的方程式:

,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾,

｡SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡SO3+H2O==H2SO4用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:2NaHSO3+SO

3==Na2SO4+2SO2↑+H2O(1)物理性质液态固态CaO＋SO3===CaSO4S含硫化石燃料

金属矿物

酸雨

5.6

脱硫

含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸

(二元弱酸，不稳定)硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:3S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体｡发生的反应为:

SO32-的检验向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+=BaSO4↓2、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag＋离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子。硫酸盐（SO42-）3、检验SO42－时，慎选酸化用酸

用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32－干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NO3)2，因为在酸性条件下，NO3－会把SO32－、BaSO3等氧化为SO42－和BaSO4而对检验造成干扰。硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+不严密，若有Ag＋也会产生同样现象严密，只有SO42－有此现象不严密，若有SO32－也会产生同样现象不严密，若有Ag＋也会产生同样现象严密，只有SO42－有此现高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件CC高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O）､熟石膏（2CaSO4·H2O）､胆矾（CuSO4·5H2O）､明矾（KAl(SO4)2·12H2O）､重晶石（BaSO4）､皓矾（ZnSO4·7H2O）､芒硝（Na2SO4·10H2O）､绿矾（FeSO4·7H2O）（可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂。）等,其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血｡［说明］①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。②硫酸盐的溶解性

难溶：BaSO4、PbSO4

微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸盐工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O）､熟纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热｡浓H2SO4稀释的方法是：

2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为

，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌

1．物理性质规律:两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如浓硫酸､浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中｡四、硫酸纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。强氧化性酸性①浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化（2）活泼金属（如Zn）①开始如产生SO2②浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）①开始如产生SO2(加热)②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)问题探究4：将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。H＋与NO3－又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_____________________________。问题探究4：将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4BBAA（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O②与非金属单质C、S、P反应S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O△③与还原性HI、HBr、H2S等物质反应（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：2HI+H2SO4(浓)=(2)吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收

的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：

a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHI

O2､H2､CO2､Cl2､HCl､SO2､CO､CH4､C2H2等气体｡(2)吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收(3)脱水性：是指浓硫酸将许多

化合物中的

按照按2∶1的个数比例脱去,生成水的性质｡

有机H、O(4)难挥发性H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑

根据此性质可制挥发性酸｡(3)脱水性：是指浓硫酸将许多实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热

蓝色固体变白

沾有浓H2SO4的滤纸变黑

吸水性

脱水性

铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性

(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：3．浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)纤维素的水解________；(7)浓硫酸与铜的反应________；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑________。①②③④②⑤⑤⑤①④①③问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较

浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较

现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质稀释放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓H2SO4质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓H2SO4稀H2SO4物稀释放出大量热无明显现象观状态五､硫酸工艺工业上制硫酸的原料

接触法制H2SO4可以用硫黄､黄铁矿､石膏以及有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等｡用硫黄做原料成本低､对环境污染少,而我国由于硫黄资源较少,主要用黄铁矿(主要成分FeS2)做原料制取硫酸｡五､硫酸工艺工业上制硫酸的原料

接触法制H2S高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是______，Z是_______(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________________________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：____________________________________。(NH4)2S

O2

H2OH2SO4

2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O点燃HNO3

4NH3＋5O2===4NO＋6H2O高温在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件

右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：___________________________________；(4)将5mL0.10mol/L的E溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________________________

。H2＋S===H2S△H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OC＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△H2SO3＋2OH－===SO32－

＋2H2O

大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性增大水解是吸热反应，加热使SO32－水解程度增大，因而pH增大(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____【解析】

常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5。硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5mL0.10mol/L的E(H2SO3)溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于SO32－＋H2OHSO32－＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。【解析】常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S4.在通常状况下,A是固体单质｡根据如图所示的转化关系,回答下列问题:

(1)写出A~E的化学式:

A___,B_____,C_____,D_____,E_____｡SH2SSO2H2SO4SO3(2)写出下列指定反应的化学方程式:

BC:____________________________;

CD:__________________________;

EC:_________________________________________｡4.在通常状况下,A是固体单质｡根据如图所示的转化关系,回答解析:A是固体单质,又可以和H2发生反应,故A应是一种非金属单质且A能与氧气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应,所以组成A的元素是一种变价非金属元素,D是一种氧化物且能与水反应生成E,则E应是一种酸,该酸能与Cu反应说明它应是一种强氧化性酸;根据以上分析,初步推断A应是S,从而推出B是H2S､C是SO2､D是SO3､E是H2SO4,把上述物质代入转化图可知能实现图中的转化,确定推断正确,然后写出相应的化学方程式｡

解析:A是固体单质,又可以和H2发生反应,故A应是一种非金属5.已知化合物A､B､C､D､E､F､G和单质甲､乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应｡甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体,是主要的大气污染物之一｡请根据图示回答问题｡

(1)写出下列物质的化学式:A________,G_________,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:___________________________｡

每生成1mol乙气体,需要转移_____mol电子｡

(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得,M的化学式是_______,M与B反应的化学方程式为_____________________｡H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2S2H2S+SO2==3S↓+2H2OA为H2SO4;B为SO2；C为H2O；D为CO2；E为Na2O2;

G为Na2CO3｡甲为C；乙为O2。5.已知化合物A､B､C､D､E､F､G和单质甲､乙所含元6.“北､京､欢､迎､您”分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗,A､B､C､D､E､F､G､H是由相交叉的两环元素组成的化合物｡已知:蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质,1molG可与1mol“您”恰好反应生成1molH,F的溶液可与A反应生成酸M､酸N和E的溶液,C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应｡请回答下列问题:(1)“京”是_____,“欢”的同素异形体是_____,酸N为______(写名称)｡

(2)写出F的溶液与A反应生成酸M､酸N和E的溶液的化学方程式:____________________________________________｡铁白磷盐酸2FeCl3+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl+2FeCl2解析:结合“迎”的颜色知道“迎”为硫单质,则A､B分别为SO2､SO3中的一种,再由题中信息:C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应,可知A为SO2,则B为SO3､“京”为铁､C是FeS2､D为FeS､M为硫酸,N为盐酸｡利用“您”的颜色知道“您”是Cl2,利用信息:F的溶液可与SO2反应生成酸M､酸N和E的溶液可知,F为FeCl3､E则为FeCl2｡又因为红色的“欢”是固态非金属单质,1molG可与1molCl2恰好反应生成1molH可知,“欢”是红磷､G是PCl3､H是PCl5｡此时(1)~(2)可顺利解答｡6.“北､京､欢､迎､您”分别代表五种不同颜色的单质,它们之臭氧（O3）1.物理性质：在常温下，臭氧是一种特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。2.化学性质：（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(使湿润的淀粉KI试纸变蓝)。（2）不稳定性：（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。（4）产生方式：3O2===2O3(高压放电)放电3.臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。臭氧（O3）1.物理性质：在常温下，臭氧是一种特殊臭味的淡蓝过氧化氢1.化学式：

H2O2；电子式：

结构式：H、O原子个数比为1：1，H2O2是既含极性，又含有非极性键的共价化合物。2.化学性质：（1）不稳定性：（2）还原性：遇强氧化剂时显还原性。如酸性高锰酸钾：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（3）氧化性：H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O酸性条件下可溶解Cu：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O杀菌消毒，漂白[如何证明使滴有酚酞的氢氧化钠溶液（红色）褪色，这不是弱酸性所致]。2H2O2===2H2O+O2↑MnO2过氧化氢1.化学式：H2O2；电子式： 结构式：2高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件【解析】

在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利用关系式进行求算。该题是应用关系式法解多步反应的综合计算题。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质的量的关系。3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7则该试样中含锡的质量为x。【解析】在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件DDDDAA7．(2012年安徽理综)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：7．(2012年安徽理综)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是____________________。(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：__________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________________________________。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w

g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1

I2溶液V

mL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件课时作业(十二)课时作业(十二)高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件考纲要求考情分析命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考对本部分知识考查主要从两方面切入：①硫及其化合物间的转化关系，如2012年江苏理综7题、广东理综12题；②酸雨与大气污染及防治，如2012年北京理综卷25题。通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。题型以选择题或填空题形式出现，分值为6～10分。难度适中或稍难。由于硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计该部分仍是2014年考查元素化合物知识的热点，题型延续选择题及填空题形式。考纲要求考情分析命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的主要性石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫铁矿(硫黄

黄色晶体

不溶

易溶

(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物①硫与铁反应：

。②硫与铜反应：

③硫与汞反应：3.硫单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）硫黄黄色晶体不溶易溶(1)与金属反应：与变价金属反②硫与O2反应：

。硫在空气中燃烧火焰颜色为

，在氧气中燃烧火焰颜色为

。淡蓝色

蓝紫色

硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△燃烧火焰呈淡蓝色：

H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色

S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△②硫与O2反应：。淡蓝色蓝提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用1．二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的先生成白色沉淀，后沉淀溶解

*亚硫酸是一种弱酸，不稳定

(酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3先生成白色沉淀，后沉淀溶解*亚硫酸是一种弱酸，不稳定a．与O2反应：

b．通入氯水中离子方程式：

现象：

。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液颜色褪去

2SO2+O22SO3催化剂

△③氧化性(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：②还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

SO2＋2Mg===2MgO＋S点燃S＋Mg===MgS点燃d.与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2杂质)a．与O2反应：溶液颜色通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：

原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色

④漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。---暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色

这是检验SO2的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：通入品红溶液，一段时间后再加热。品红溶液先褪色，加热后又恢复氯水、H2O2、Na2O2、O3

二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实易错点1

混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是

(

)A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是(

) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后红色消失C易错点1混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错C练习：能证明S（3）SO2的实验室制法和检验

①原理:

②装置､收集:与制取Cl2相似(可不加热)｡

③检验是否收集满

④尾气吸收:用NaOH溶液吸收｡Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡（3）SO2的实验室制法和检验

①原理:

②装置､收集:与制练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡

(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体｡

①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图｡练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡

(1)②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是______________________________________｡打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:

①品红溶液,现象是__________;②溴水溶液,现象是_____________;

③硫化钠溶液,现象是_________________________｡溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题｡请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)｡①原因___________｡验证方法_________

｡

②原因_______

｡验证方法_______

｡

③原因_____｡验证方法______｡Na2SO3变质取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质。不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸。②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________(4)SO2对大气的污染与防治①来源：

②危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸､磷肥等产生的废气｡

污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒(4)SO2对大气的污染与防治化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味

溶解性易溶，常温常压下1∶40

微溶，常温常压下1∶1

与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)21.SO2与CO2性质的比较SO2CO2颜色无色、刺激性气味无色无味

溶解性易溶，常温常高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(或溴水)法2.SO2与CO2的常用鉴别法(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。(2)注意SO2的氧化性的表现(1)注意SO2的漂白性和还原例：(2012年北京理综节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)变化关系如下表：由上表判断，NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：____________________________________。n(SO32－)∶n(HSO3－)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=====2H2SO4

催化剂2OH－＋SO2===H2O＋SO32－

酸HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO3－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度.例：(2012年北京理综节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件高三化学总复习复习：硫及其重要化合物课件AA2、下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)｡则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸､蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2CD3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫4.下列实验一定能证明有SO2存在的是()

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使蓝色石蕊试纸变色

③能使品红溶液褪色

④通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤能证明D.只有④能证明D4.下列实验一定能证明有SO2存在的是()

①5.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃｡若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀｡下列判断错误的是()

A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的第ⅣA族D解析:根据题中信息可知,ECln形成的晶体为分子晶体,即E元素是一种非金属元素,E与Cl之间形成的是共价键,即A､B正确｡根据题干信息可得如下关系:

5.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为5(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为

，标准状况下为

。液态

固态

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化学性质2．三氧化硫与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：酸性氧化物(硫酐)的通性SO3与水反应的方程式:

,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾,

｡SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡SO3+H2O==H2SO4用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:2NaHSO3+SO

3==Na2SO4+2SO2↑+H2O(1)物理性质液态固态CaO＋SO3===CaSO4S含硫化石燃料

金属矿物

酸雨

5.6

脱硫

含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸

(二元弱酸，不稳定)硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:3S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体｡发生的反应为:

SO32-的检验向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+=BaSO4↓2、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag＋离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子。硫酸盐（SO42-）3、检验SO42－时，慎选酸化用酸

用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32－干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NO3)2，因为在酸性条件下，NO3－会把SO32－、BaSO3等氧化为SO42－和BaSO4而对检验造成干扰。硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+