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文档简介

§17-6各种类型的电极和标准电池电极：溶液│电极电极反应：能斯特方程:2

电极有多种，能组成可逆电池的电极有以下类型：一、金属-金属离子电极3二、金属汞齐-金属离子电极

金属汞齐是金属与汞的合金（溶液），金属的浓度可以调节，4三、铂-非金属-非金属离子电极

——

气体电极氯气电极氢电极5同一电极的等效多样化表示

电极同时可看作电极，由于溶液中存在水的离解平衡，H+和OH-浓度受Kw制约，故电极界面双电层可认为由H2和H+构成，也可认为由H2和OH-构成。由热力学：6

水的离解平衡，对电极反应的电势无贡献，所以两种表示相当。但两种表示的标准电势是不同的。氧电极亦然。7例：已知T

时H2O的Kw，试求设解：对于89四、氧化-还原电极10例：由的标准电势数据，计算的标准电势。

解：按电极反应的标准电势的定义，分别将它们与标准氢电极组成电池，电池反应分别为11例：由的标准电势数据，计算的标准电势。12五、金属-微溶盐-负离子电极

此类电极有三个相，电极反应发生在含负离子溶液与另两个相的界面上。13(1)甘汞电极可同时看作电极141516(2)氯化银电极性能稳定，可代替氯气电极可看作电极1718(3)广义的微溶盐电极：19六、离子选择性电极(1)玻璃电极测pH20例：用玻璃电极测定溶液的pH值。298K时，当电池溶液的pH=4.00时，E(电池）=0.1122V。若E(电池）=0.2417V，此时溶液的pH为多少？解：21例：用玻璃电极测定溶液的pH值。298K时，当电池溶液的pH=4.00时，E(电池）=0.1122V。若E(电池）=0.2417V，此时溶液的pH为多少？解：22(2)固态膜电极(3)

离子交换膜电极23七、标准电池-韦斯顿电池24标准电池-韦斯顿电池负极正极电池反应25由电极反应和电池反应设计电池由电池符号书写电极反应和电池反应两大应用26由电池符号书写电极反应和电池反应负极反应（氧化反应）正极反应（还原反应）电池反应=+左面→氧化反应，右面→还原反应；可以忽略不参与反应的物质（离子）；物料平衡和电荷平衡；酸碱条件下应用H2O平衡反应。27由电极反应和电池反应设计电池氧化反应（负极反应）还原反应（正极反应）+找出电池反应中被氧化和被还原物质；写出阳极(负极)反应和阴极(正极)反应;注意物料平衡和电荷平衡；按电池符号规定写出电池表达式。电池反应28解：例1：为反应设计电池。

负极（氧化）

正极（还原）

29例2

试为下列反应设计原电池，并写出电池反应电势表达式。

解：(a)

负极（氧化）

正极（还原）

30例2

试为下列反应设计原电池，并写出电池反应电势表达式。

解：(b)

负极（氧化）

正极（还原）

31解：例3：为反应设计电池。

负极（氧化）

正极（还原）

32解：例4：为反应设计电池。

负极（氧化）

正极（还原）

33解：例5：为反应设计电池。

负极（氧化）

正极（还原）

34氧化-还原反应非氧化-还原反应35在一定的温度范围内，某电池反应的电势E与温度的关系为，这里

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