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文档简介
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关金属的说法中正确的是()A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高,金属的导电性将变大2、下列反应不属于取代反应的是()A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.+Br2+HBrC.2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD.+HNO3+H2O3、某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热,下列说法中,正确的是()A.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B.用如图装置可以完成中和热测定的实验C.为防止混合溶液时溅出产生误差,因此混合时速度要慢D.若将盐酸体积改为60mL,不考虑热量损失,理论上所求中和热相等4、某混合气体由两种气态烃组成,取2.24升该混合气体,完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水(气体体积均在标准况下测定),则这种混合气体组成可能是()A.C3H4和CH4B.C2H4和C3H4C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H65、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,溶液颜色变化是A.由红色变橙色 B.由黄色变红色C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色6、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强7、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种8、治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是:2NO+2CON2+2CO2,下列有关说法正确的是A.N2是氧化产物B.NO为红棕色有毒气体C.生成1molCO2转移4mole-D.使用催化剂是为了加快反应速率9、下列说法中错误的是()A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越容易失去电子D.非金属性越强,其阴离子反应中越难失去电子10、若要在铜片上镀银时,下列叙述错误的是()①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是:Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是:4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作电解质⑥可用硝酸银溶液作电解质A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥11、在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中,反应速率最快的是A.υ(A)=0.02mol/(L•s) B.υ(B)=0.04mol/(L•s)C.υ(C)=1.2mol/(L•min) D.υ(D)=1.8mol/(L•min)12、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,则加入NaOH溶液的体积是A.125mL B.275mL C.325mL D.450mL13、化学是你,化学是我,化学深入我们的生活,下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%14、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH415、下列分子中,所有原子都处在同一平面的是A.对二甲苯B.丙炔C.乙烷D.溴苯16、一定温度下,在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+
Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3
mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.4
mol/LC.c(Z)=0.3mol/LD.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5
mol/L二、非选择题(本题包括5小题)17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体,D为单质,F、G为氧化物,G为棕红色;B为淡黄色固体,X是最常见的液体,Y是常见的金属单质,I溶液为蓝色。请回答下列问题:B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式:__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液):__________________________。18、25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。19、为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题:同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置,测定相同时间内产生气体的体积,从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题:①仪器A的名称是________。②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外,还有一样不能缺少的实验用品是___________。③实验时组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。④测定气体体积时,是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。①图中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况20、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后再用________洗涤(填入编号).已知:A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液21、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:汽车发动机工作时会引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”);②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号);a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mo1-1写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:______________________;大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下:时间(min)物质的量(mol)01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=________________;T1℃时,该反应的平衡常数K=___________________________;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂f.移出一定量的CO2③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则∆H_________0(填“>”或“<”或“=”)。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B2、A3、D4、A5、C6、B7、D8、D9、B10、C11、A12、C13、B14、D15、D16、C二、非选择题(本题包括5小题)17、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O18、C(H+)•C(HSO3−)C(H2SO3)<a<b<cCO32->SO32->CH3C
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