高一化学《物质的分离与提纯》 新人教

第二单元研究物质的实验方法

物质的分离与提纯

整理ppt

——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离——是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，获得纯净组分的过程。每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体

提纯——是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质不需恢复为原来的物质。整理ppt[交流与讨论]下列混合物分离时所采用的方法或实验步骤的名称1.沙子与水2.混入沙子的食盐过滤溶解、过滤、蒸发结晶小结:用过滤方法分离混合物时的适用范围不溶于液体的固体与液体的分离；两种混合物中一种可溶于水，另一种难溶于水。【问题解决】课本P181整理ppt一过滤1原理：

利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2实验仪器：3操作要点：一贴，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤普通滤纸是用0.5cm的纸经过酸液处理后成为孔径在80-120微米而形成的。

整理ppt滤纸应与漏斗内壁紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯口靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠整理ppt物质200C800C1000CKNO331.6g169g246gKCl34.0g51.1g56.7g【交流和讨论2】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。整理ppt2、结晶：适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质——蒸发溶剂法（浓缩结晶法）溶解度受温度变化影响较大的固体溶质——降温结晶法如KCl、NaCl晶体KNO3晶体结晶方法：蒸发结晶冷却结晶整理ppt物质200C800C1000CKNO331.6g169g246gKCl34.0g51.1g56.7g【交流和讨论2】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。将混合物溶于水配成在较高温度下的KNO3饱和溶液；然后冷却到一定温度（室温），由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，就会有大量KNO3晶体析出，而氯化钾的溶解度随温度变化不大，因而不会结晶析出。再过滤，即可得到较纯净的硝酸钾晶体。整理ppt海水晒盐，是将海水引入海滩上的盐田里，利用日晒和风吹使水分慢慢蒸发，溶液逐渐浓缩，食盐便结晶而析出。采用蒸发（减少溶剂）的方法来进行结晶。蒸发结晶整理ppt蒸发结晶原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、

铁架台（铁圈）

操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。整理ppt[交流与讨论]下列混合物分离时所采用的方法1、汽油与水2、溴水中提取出溴分液萃取、分液分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）

分开的操作分液漏斗整理ppt▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂互不相溶2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应观察与思考溴水中溴的萃取实验实验:p19页可以用酒精或汽油萃取溴水中的溴单质吗？萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯整理ppt3操作要点：萃取：（1）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的3/4。（3）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。（2）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。分液：分离互不相溶的液体分液时打开旋塞（保持漏斗内与大气压一致）；下层溶液下口出，上层液体从上口倒出整理ppt萃取的生活应用玫瑰(Rose)分离提纯玫瑰精油整理ppt1、检漏：上下口是否漏水；2、取液：≤容积3/4；3、振荡：充分萃取、适时放气4、静置分层5、分液：打开分液斗上口玻璃塞，下层液体从下口流出，上层液从上口倒出。步骤：整理ppt萃取分液装置：萃取静置分液分液漏斗研钵用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和整理ppt阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分液漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是

，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是

；萃取时，上层液体呈

色，下层液体呈

色．苯橙无或颜色变浅练习３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶整理ppt温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2

在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶水冷凝管操作要点：操作注意：先通水，再加热

—利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏酒精和水的混合物能用什么方法分离？先分离出来的是什么？

实验仪器：整理ppt层析1原理：2实验仪器：

根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）3应用举例：

用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来整理ppt其它常见提纯实例气体：洗气法：除CO中的杂质CO2加热法：除CO2中的杂质CO干燥法：如除气体中的水气整理ppt物质分离和提纯时一般遵循“四原则”和“三必须”1“四原则”是：2“三必须”是：(1)

除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原整理ppt练习与实践现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例

分离方法

选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏

溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质过滤

在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）

分液

沸点的差异较大分离汽油和水 结晶

两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取

物质在水中溶解度的不同整理ppt[讨论]

现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。MgCl2NaClNaCl沸点：1442℃MgCl2沸点：1412℃整理ppt

1．用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2

颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF整理ppt2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B整理ppt整理ppt分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合物的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘整理ppt分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物整理ppt蒸发结晶具体操作：

通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）整理ppt

——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法

蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能用什么方法分离？先分离出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏

溶液体积不超过烧瓶体积1/2整理ppt三蒸馏1原理：

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）2实验仪器：

蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接受器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等整理ppt分液：分离互不相溶的液体▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出溶液体积不大于分液漏斗体积的3/4整理ppt关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用分液漏斗如何检漏分离溶液时溶液的表面积越小分离的就越溶液被分离球形的分液漏斗直径较大梨形分液漏斗上大下小