【中考冲刺】2020年四川省南充市中考化学模拟试卷(一)(附答案)

试卷第试卷第页，总11页参考答案1.A【解析】【分析】【详解】A、干冰用作冷冻剂，是利用了干冰的物理性质 -升华时能够吸收热量，属于物理性质，符合题意；B、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质 --具有稳定性，一般情况下不能与其它物质发生化学反应，属于化学性质，不符合题意；C、氧气用于气焊是利用了氧气的化学性质 --能够支持燃烧，属于化学性质，不符合题意；D、生石灰用作干燥剂，利用了生石灰的化学性质 -能够与水反应，属于化学性质，不符合题意。故选：A。D【解析】【分析】【详解】A、烧杯可以作反应容器，但不能直接加热，故A错误；B、集气瓶不能加热，故B错误；C、锥形瓶不能直接加热，能作反应容器，故 C错误；D、试管可以直接加热，又可以做少量药品的反应容器，故D正确；故选D。C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，硫在氧气中/^烧时，发出蓝紫色火焰； B选项是错误的叙述，红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟； C选项化肥硫酸俊与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生，是正确的叙述； D选项，是错误的叙述，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的

瓶盖，观察到瓶口处有白雾产生；故答案选择考点：实验现象的描述CoDCo【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，固体中氯酸钾的质量逐渐减少，至完全反应，减少至0,故选项错误。B、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项错误。C、二氧化镒在反应中作催化剂，固体中 MnO2的质量不变，故选项错误。D、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少， 至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化镒的混合物，剩余固体中含有氧元素，观察图象，符合变化过程，故选项正确。故选：D。【点睛】本题难度较大，综合考查了学生对图象问题的识别能力， 明确图象的含义、注意图象中特殊的点的意义是解决此类问题关键。B【解析】【详解】A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水，故选项错误；B、当溶液的pH大于7时，溶液显碱性，故选项正确；C、燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧，故选项错误；D、同种原子可能构成不同种分子，例如氧分子、臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项错误。故选：B。D【解析】【分析】【详解】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；B、化合物属于纯净物，故错误；C、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故错误。D、按体积计算空气由78%氮气和21%氧气还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；故选：D。B【解析】【分析】【详解】A、甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为 (12X2):(1X5):(16X2):(14X1)=24:32:14,所以氧元素的含量最高，故错误；B、由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；C、甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D、甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为( 12X2)：(16X2)=3：4,故错误。故选B。A【解析】【详解】氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，充分反应后气体是二氧化碳， 44g二氧化碳中12碳兀素质量即为原混合气体中碳兀素的质量； 44g二氧化碳中碳兀素质量为： 44gX1244=12g,12g则原混合气体中碳元素的质量分数为:--x100%=30%。则原混合气体中碳元素的质量分数为:40g故选：A。D【解析】【分析】【详解】A.灼烧时，木炭能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，因此不能用混合物在空气中充分灼烧的方法分离木炭粉和氧化铜，此选项错误；B.浓硫酸具有吸水性，可干燥不与浓硫酸反应的气体，氨气能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能用来干燥氨气，此选项错误；C.氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酬:溶液变红，不能用酚酬:溶液检验氢氧化钠是否变质，此选项错误；D.双氧水中加入少量二氧化镒迅速产生大量气泡，而水中加入少量二氧化镒，无现象，可用加入少量二氧化镒的方法来鉴别双氧水和水，此选项正确。故选D。D【解析】氧化还原反应指得是反应过程中存在得失氧的过程， 氧化剂失氧被还原，一般生成单质，反应过程中最明显的特征就是元素化合价会发生变化。而复分解反应的特点是 首尾交换价不变”，即两种化合物之间相互交换成份，而元素化合价保持不变，所以不可能是氧化还原反应。B【解析】【详解】A、KC1O3与MnO2制氧气时，二氧化镒是催化剂，反应前后质量不变；故选项正确，但不符合题意；B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、 镁粉产生的氢气质量相等；故选项错误，但符合题意；C、硫在氧气中完全燃烧产生二氧化硫气体，固体没有剩余；故选项正确，但不符合题意；D、一定量的铜与过量的O2共热产生氧化铜，消耗一定质量的氧气；故选项正确，但不符合题意；故选：B。C【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，由于Na>Zn>Cu,Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了⑶和ZnCl2,由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属 Cu,故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于Fe>Cu>Ag,Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO3)2,当AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了Cu和Fe(NO3)2,由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe,故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于 K>Fe>Cu,Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4,由于Fe是过量的，能得到两种金属 Cu、Fe,故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于 Fe>H>Cu,Cu不能与FeCEHCl反应，只能得到一种金属Cu,故D不符合题意.故选C.【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.D【解析】【分析】【详解】A、M在乙物质溶解度曲线上， M点的溶解度是20g,所以溶质质量分数是迎100%20%,故A错误;120g ' 'o-B、12c时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲、乙同时析出晶体，故B错误；C、t；C时等质量的甲、乙饱和溶液中溶解度不相等，所以溶液中的溶剂质量不相等，降温至TC,虽然溶解度相等，但是所得溶液中溶质质量不相等，故C错误；D、SC时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶质质量相等，升温至t；C,溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液中溶质质量相等，故D正确。故选：D。【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。C【解析】【分析】【详解】①硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。②FezQ与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成 FeCl2,不能通过加盐酸一步反应实现。③Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成 FeCl3,不能通过加盐酸一步反应实现。④Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuCl2和水，能通过加盐酸一步反应实现。故①④能通过加盐酸一步反应实现。故选：Co【点睛】熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。D【解析】【详解】A、0-a段发生了2个反应，即氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，该选项说法不正确；B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钢和没有反应的碳酸银，该选项说法不正确；C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，这是因为稀盐酸和碳酸钢反应生成的氯化钢能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银， 该选项说法不正确；

D、设碳酸钢质量为xD、设碳酸钢质量为xBaCOs+2HC1197BaC12+H2O+CO2T440.88g197_44x-0.88gx=3.94g,TOC\o"1-5"\h\z则m=6.27—3.94=2.33,故该选项说法正确。2- 25 202 SO4(或Cl或S1O3) 4【解析】【分析】【详解】(1)由矿物质水中主要成分可知，矿物质水中含有种非金属元素有硅、硫、氢、氧、氯 5种元素；(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为： 2O2.(3)带负电的原子或原子团为阴离子，故表中的阴离子有硫酸根离子、氯离子、亚硫酸根离子等，其符号为： SO2-(或C1-或SQ32-)；(4)根据在化合物中正负化合价代数和为零，设偏硅酸中硅元素的化合价为 x,则：(+1)x2+x+(-2)X3=0,则x=+4。abc【解析】(1)金属和合金都属于金属材料，铜是金属材料，塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，聚乙烯是塑料的一种，是合成材料； (2)纯铜制作铜芯电缆，主要是因为铜的导电能力强。TOC\o"1-5"\h\z(1)分子 1分(2)丙 1分-3 1 分3:1:232 1分【解析】略C9.5g【解析】【分析】【详解】前两次加入30g氢氧化钠溶液都是生成2.9g沉淀，而第四次在第二次基础上没有增加，说明第二次完全反应，第三次没有新增沉淀，所以m=5.8;故选：Co设样品中的MgCl2的质量为x,则MgCl22NaOHMg(OH)2+2NaCl95 58x 5.8g95_x58-5.8gx=9.5g；故样品中NaCl的质量为19g-9.5g=9.5g;答：样品中NaCl的质量为9.5g。acacacd【解析】【分析】【详解】a氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成；b水的蒸发不能说明水的组成；c水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成；d水的净化不能说明水的组成。故填：acoa水的蒸发的过程中，水分子不断运动，该选项说法正确；b水的蒸发的过程中，水分子之间间隔变大，该选项说法不正确；c水的蒸发的过程中，水分子没有发生改变，化学性质保持不变，该选项说法正确；d水的蒸发的过程中，水由液态变成气态，物理性质发生变化，该选项说法不正确。故填：acoa为防止液体溅出，用玻璃棒引流，该选项说法正确；b滤纸润湿后易破损，滤纸边缘不能高出漏斗，该选项说法不正确；c为防止液体溅出，漏斗下端紧靠烧杯内壁，该选项说法正确；d为不影响过滤的速率，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，该选项说法正确；e为防止滤纸破损，不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，该选项说法不正确。故填：acd。14 Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO C一聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜 对比实7=14g;(2)用C-7=14g;(2)用C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡(1)每100g鸡蛋，约含蛋白质=~；一50g蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO-(3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小， 鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是： C一聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜； (4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法， 利用了对比实验法；(5)①鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，③鸡蛋不宜生食，也不建议吃清心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，故正确。氧气和水，温度越高，铁的锈蚀速率越快，在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气，铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间III,铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快AC【解析】【分析】【详解】(1)①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生的反应；②蒸储水要事先煮沸，是为了除去溶解在水中的氧气；(2)①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间 I>II,可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快；②要向证明与氧气有关， 可以将一个装置放入空气， 看另一个装置通入的是氧气。 实验操作是：在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气；根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I<II,说明氧气浓度越大，铁锈蚀的越快。实验现象是：铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I<II;③根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀， 且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间IvII.则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快。(3)a、金属的腐蚀是指金属单质与其他物质发生化学反应的过程，故正确；b、金属越活泼，就越容易被锈蚀是错误的，如铝的活动性强