高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页高考化学一轮专题复习元素或物质推断题专题训练1．设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：①Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构②X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物③X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：（1）Ym-的离子结构示意图为_________，Z元素是___________（2）化合物甲的电子式是____________（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________________（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________2．已知六种短周期元素的原子序数依次增大，的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是_______。(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是_______。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，铍()的性质与上述六种元素中的_______(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Be与。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是_______(填字母)。A．和中都含共价键B．A、D可形成离子化合物C．>中阴阳离子个数比均为1：2D．和均能溶于C，并发生化合反应3．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。4．A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。（1）A的元素符号是____。（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。5．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_______。(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_______。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_______(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程：_______，化合物D2C2的电子式_______。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式_______。6．某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO、SiO、AlO、CO、SO、Cl-等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL2mol/L足量稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使足量的澄清石灰水变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水有白色胶状沉淀产生，说明原溶液中一定有_______(填离子符号)，写出生成沉淀的离子方程式为_______；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_______(填离子符号)，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl_______(填“是”或“否”)。7．如图是现行元素周期表的一部分，请回答：(1)元素Se在周期表中的位置为___________。(2)下列说法正确的是___________。A．丙位于周期表中从左到右数第13列B．Bi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5C．丁所形成的含氧酸是强酸D．C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数(3)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是___________(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：___________。②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．新品种农药(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4，Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。8．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)C的基态原子核外电子排布式为___________，E在元素周期表中位于___________区。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。(3)A、B的第一电离能的大小关系是___________(填元素符号)并从结构特点解释原因___________。(4)B、C、D的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。9．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________(填核素符号)测定一些文物的年代。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。(3)写出⑤和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。(4)元素①与⑧形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强D．将⑤和⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B；D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信息回答下列问题：(1)A的最简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为_______，其化学键属于_______键(填“”或“”)。(2)B的核外电子总共有_______种不同的运动状态，B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形(3)C元素原子的电子排布图为_______。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用具体的离子符号表示)(4)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______、_______、_______。(5)元素E位于元素周期表的_______区，其价电子的排布式为_______，该元素可形成和，其中较稳定的是，其原因是_______。(6)的溶液能使酚酞变红的原因是_______(用离子方程式表示)。11．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________

．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．12．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥(1)可以形成最简单的有机物的元素是_________(填序号)；(2)元素③原子最外层电子数为__________；(3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________；(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________；(5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)；(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)；13．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_______。(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。a.b.c.d.(6)基态核外电子排布式为_______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______。14．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图___________。(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为___________。(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：___________。(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式：___________。②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：___________。(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___________(填化学式及“＜、>或=”)原因为：___________。15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。答案第=page1717页，共=sectionpages1212页答案第=page1818页，共=sectionpages1212页参考答案：1．

F

2F2+2H2O===4HF+O2

HF+OH-===F-+H2O【分析】Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构说明Y、Z元素同一周期；X与Y、X与Z均能形成化合物，则X应显正价；X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物，满足该条件的有：①N和O形成的NO和N2O，即X为N，Y为O；N2O所含质子数为22，则Z的质子数为22-7=15，为P元素，与“Y、Z元素同一周期”矛盾，故该假设不成立；②H和O形成的H2O2和H2O，即X为H，Y为O；H2O质子数为10，则Z的质子数为10-1=9，为F元素，符合条件；综上所述X为H，Y为O，Z为F。【详解】(1)Ym-即O2-离子结构示意图为：；Z元素为F；(2)化合物甲为过氧化氢，其电子式为：；(3)F2与水的反应方程式为：2F2+2H2O===4HF+O2；(4)HF与氢氧化钠反应生成氟化钠和水，氢氟酸为弱酸，所以离子方程式为：HF+OH-===F-+H2O。2．(1)第三周期IIIA族(2)(3)S2->O2->Na+(4)

铝

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，该阳离子为铵根离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。【详解】（1）经分析E为Al元素，铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期IIIA族；（2）经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是；（3）经分析C、D、F的简单离子应分别是指O2-、Na+、S2-，O2-和Na+核外电子排布完全相同，核电荷数越大，半径反而越小，核电荷数O<Na，则离子半径O2->Na+，O2-和Na+核外都有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多半径越大，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+；（4）根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与元素周期表右下角的Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）A．经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2，分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，A正确；B．A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，B正确；C．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为1：2，C正确；D．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，D错误；故选D。3．

FeCl2

KCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2【分析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此进行解答。【详解】(1)根据以上分析，A是Fe；B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl；(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，可用KSCN溶液鉴别G溶液中Fe3+离子，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，是由于发生反应：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色。【点睛】本题以无机框图题的形式，考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，本题中白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。4．

H

HF

离子键

S＞Cl＞F

Mg(OH)2

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

将Cl2通入KI溶液中

溶液由无色变为棕色

Cl2+2I-＝2Cl-+I2【分析】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。(1)A的元素符号是H，故答案为H；(2)非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故答案为HF；(3)C、E组成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式是，只含有离子键，故答案为；离子键；(4)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞F，故答案为S＞Cl＞F；(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案为Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可以通过卤素间是置换反应设计实验验证，实验操作是：将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是：溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为将Cl2通入KI溶液中；溶液由无色变为棕色；Cl2+2I-＝2Cl-+I2。【点睛】本题的易错点和难点为(6)，答案具有一定的开放性，如，实验操作和现象也可以是：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集满氯气的试剂瓶口，试纸变蓝色。5．

第二周期ⅤA族

NH4NO3=；

O2->Na+>S2-

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子，A是H元素；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3，B的最高价是+5，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C是O元素；O2-与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为+1价，D是Na元素；C、E元素同主族，E是S元素。【详解】(1)B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。(2)由H、N、O三种元素形成的离子化合物是NH4NO3，溶于水电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=；(3)电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、S2-半径大小关系是O2->Na+>S2-；(4)Na2S是离子化合物，用电子式表示化合物Na2S的形成过程为，Na2O2是离子化合物，电子式为；(5)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。6．(1)

MnO、Mg2+、Cu2+

SiO、CO(2)

AlO

3NH3•H2O+Al3+=3NH+Al(OH)3↓

SO(3)是【分析】①该溶液呈无色，则有色离子不能存在，一定不含有MnO、Cu2+，②经测定溶液的pH=12，在碱性环境下不能共存的离子不能存在，即不存在Mg2+，③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol•L-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊，则该气体是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO、CO，以此解题。【详解】（1）由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Mg2+、Cu2+；一定存在的离子是SiO、CO；（2）对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲，其中一定含有剩余的盐酸，将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，能和氨水反应产生的白色沉淀只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有AlO，和盐酸反应生成Al3+，Al3+再和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3NH3•H2O+Al3+=3NH+Al(OH)3↓；一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，则一定是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，故答案为AlO；SO；（3）取少量原溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol•L-1即0.2mol]进行酸化，分成两等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，n（AgCl）=＞0.1mol，所以原溶液中有Cl-，故答案为是。7．

第四周期第ⅥA族

AB

HF

它们的最外层电子数相同，F元素原子电子层数最少，半径最小，得电子能力最强，非金属性最强，形成的氢化物热稳定性最高

B

Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O【解析】同一周期元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，结合元素周期表结构与元素周期律分析解答。【详解】(1)元素Se与O、S是同一主族的元素，原子核外有四个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置位于第四周期第ⅥA族；(2)A．丙元素与B位于同一主族，位于第三期，丙是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA，根据元素周期表的结构可知：Al元素位于周期表中从左到右数第13列，故A正确；B．B是5号元素，原子核外有2个电子层，最外层有3个电子，最高化合价为+3价，根据任何化合物中元素化合价代数和为0，可知其最高价氧化物的化学式为Bi2O3，故B正确；C．丁是Cl元素，可形成多种含氧酸，由于未指明是否是最高价含氧酸，因此不能确定是否是强酸，故C错误；D．O原子最外层有6个电子，为第ⅥA的元素，由于O元素原子半径小，非金属性强，没有与族序数相当的最高+6价，故D错误；答案选AB；(3)①阴影部分是第ⅦA的元素，由于这些元素的原子的最外层电子数都是7个，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子得到电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I。元素的非金属性越强，其形成的最简单的氢化物的稳定性就越强，所以这些元素形成氢化物中稳定性最强的是HF；②在图中分界线(虚线部分)是金属与非金属交界区的元素，其导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以在附近寻找半导体材料，故答案选B；(4)Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，Pb3O4与硝酸发生非氧化还原反应生成盐Pb(NO3)2、PbO2和H2O，该反应的化学方程式为：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O。8．(1)

1s22s22p63s1

ds(2)Na＞Al＞O(3)

N＞O

N的2p轨道为半充满的稳定结构，不易失电子(4)O＞Al＞Na【分析】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子，即核外电子排布为1s22s22p3，所以A是N；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C元素的M层有一个电子，则C是Na；D元素形成的单质具有两性，则D是Al；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104s1，则E是Cu。【详解】（1）C是Na，基态Na原子核外电子排布为1s22s22p63s1，E是Cu，Cu是第ⅠB族元素，在周期表中位于ds区。（2）一般电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径：Na＞Al＞O。（3）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但N的2p轨道为半充满稳定状态，不易失电子，第一电离能大于同周期相邻元素，故N＞O。（4）电负性是原子对键合电子的吸引能力，一般元素的非金属性越强，其电负性越大，金属性越强，电负性越小。同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性：Al＞Na，O为非金属元素，电负性大于Mg和Al，故电负性O＞Al＞Na。9．

HClO4

KOH

Al(OH)3+OH-=+2H2O

共价

C【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可以推测出①C、②N、③O、④F、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cl、⑨K、⑩Ca。【详解】(1)考古时利用测定一些文物的年代；(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；碱性最强的化合物的化学式是KOH；(3)氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)四氯化碳为共价化合物；(5)A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发生反应，置换出氢气，所以⑤不能置换出单质⑥，这不能说明⑤的金属性弱，A项错误；B、通过比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而不能看其水溶性的大小，B项错误；C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强，C项正确；D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而不是看相应的氧化物的颜色的深浅，D项错误；答案选C。10．(1)

sp3

σ(2)

7

3

哑铃或纺锤(3)

(4)

正四面体

三角锥形

V形(5)

d

3d64s2

为，为，中3d轨道半充满，能量低更稳定(6)CO+H2OHCO+OH-【分析】A元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素，D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色，则D为Na元素，E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe，C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B，则C为O元素，B为N元素。(1)A的简单氢化物为CH4，中心C原子形成4个σ键，采用sp3杂化，故答案为：sp3；σ；(2)B为N元素，核外电子总共有7种不同的运动状态，基态原子中能量最高的电子是p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃或纺锤形，故答案为：7；3；哑铃或纺锤；(3)C为O元素，核外有8个电子，其电子排布图为；B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故答案为：；；(4)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体；中N原子价层电子数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形；中心氧原子价层电子对数为，含有2个孤电子对，空间构型为V形，故答案为：正四面体；三角锥形；V形；(5)E为，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素；其价电子的排布式为；的电子排布式为，的电子排布式为，中轨道半充满，能量低更稳定，故答案为：d；；为，为，中轨道半充满，能量低更稳定；(6)为，碳酸根水解使溶液呈碱性，碳酸根水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，故答案为：CO+H2OHCO+OH-。11．

离子键、共价键

H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O

FeI2

仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色

I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色

取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）

NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【详解】（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。12．

①和②

5

Na2O或Na2O2

增强

H2O＞H2S

可能是共价化合物也可能是离子化合物【分析】①～⑥分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。【详解】⑴最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：①和②。⑵元素③是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故答案为：5。⑶元素⑤和④元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答案为：Na2O或Na2O2。⑷同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②、③、④三种元素的非金属性逐渐增强；故答案为：增强。⑸同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为H2O＞H2S；故答案为：H2O＞H2S。⑹①元素、③元素和④元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化合物也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。【点睛】元素周期表、元素周期律常结合在一起进行考查，是常考题型，涉及的知识面比较广。13．(1)洪特规则(2)小于(3)离子键(4)3(5)c(6)

或

【分析】根据题目所给信息，A是C元素，C元素能形成大量有机物，碳单质之一金刚石常用作工业切割工具；B是N元素，N元素基态原子电子排布式是1s22s22p3，p轨道3个电子，s轨道一共4个电子；C是O元素，O元素基态原子电子排布式是1s22s22p4，p轨道上2个电子成对，2个电子各自未成对；D元素是Mg元素，其原子的第二电离能与第三电离能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子；E是P元素，P元素基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p3，3p轨道半满，其余原子轨道均是全满；元素周期表中第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；（1）根据分析，可知A