江苏省高三化学一轮复习 氧化还原反应 苏教

氧化还原反应江苏省灌南高级中学化学组整理ppt考纲解读

理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。掌握物质氧化性、还原性相对强弱的比较方法。能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒正确书写、配平氧化还原反应方程式，并能进行有关计算。整理ppt一、氧化还原反应的判断

1．特征(判别依据)：

2．实质：反应前后元素化合价有变化的反应电子转移整理ppt氧化还原反应化合反应分解反应置换反应3、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。整理ppt辨析1分析下列四种说法的对错：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质整理ppt二、氧化还原反应的相关概念

失升氧、得降还，剂性同，其它反。反应物氧化剂还原剂反应本质得电子失电子反应特征化合价降化合价升反应类型还原反应氧化反应表现性质氧化性还原性生成物还原产物

氧化产物整理ppt练习（09上海）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②N2+O2====2NO2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑放电整理ppt辨析2理解以下几个概念：氧化反应被氧化氧化产物氧化剂抗氧化剂整理ppt三、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

双线桥

表示同一元素反应前后电子转移情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”单线桥

表示反应中元素间电子转移的方向和数目。箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂整理ppt辨析3分析两种表示氧化还原反应方法的异同1、双线桥法2、单线桥法整理ppt四、常见氧化剂与还原剂

氧化剂(1)活泼的非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3等(3)某些高价含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等

(2)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等整理ppt

(5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2

(4)元素处于高价的盐：硝酸盐(固),氯酸盐(固)KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、Fe3+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等整理ppt

还原剂：

(3)元素低价态氧化物、氢化物：CO、SO2、NO、NH3、PH3

(4)元素低价态酸：HCl、H2S、HI、HBr、H2SO3、H2C2O4

(1)金属单质

(2)某些非金属单质：C、H2、S、Si等(除Au、Pt)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等整理ppt注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。

(5)元素低价态盐：

S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-、Fe2+、等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等

(6)含醛基的有机物：整理ppt辨析4水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3整理ppt决定因素:

得失电子的难易，而非多少！五、氧化性、还原性分析与比较

根据价态判断是否有氧化性、还原性最高价,只有氧化性，最低价,只有还原性；中间价态，既有氧化性，又有还原性整理pptK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+

Pb2+H+

Cu2+

Hg2+Ag+

还原性减弱氧化性增强●金属活动性顺序表KCaNa…FeSnPb(H2)CuHgAg●非金属活动性顺序表：F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性减弱还原性增强氧化性还原性强弱比较

1、根据金属、非金属活动性整理ppt

2．根据元素在周期表中的位置

同周期：金属性减弱(还原性减)，非金属性增强(氧化性增)

同主族：金属性增强(还原性增)，非金属性减弱(氧化性减)3、根据氧化还原反应方向氧化性:

氧化剂＞氧化产物还原性:

还原剂＞还原产物

氧化反应：失ne-氧化剂＋还原剂

＝

还原产物＋氧化产物

还原反应：得ne-（弱还原性)（弱氧化性）整理ppt温度、浓度、酸碱度4.1温度因素

一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性

HNO3(浓)

+C(木炭)在常温下不反应，但在加热时则剧烈反应

4HNO3(浓)

+C(木炭)CO2↑+4NO2↑+2H2O▲

4．根据反应条件：整理ppt4.2浓度因素：

增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性、还原剂的还原性增强

MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应铜与浓硝酸反应不加热就可进行，产物为NO2

铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NO不同氧化剂被还原的程度不能说明其氧化性强弱差异整理ppt

这两个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性强于稀硫酸,稀硫酸不能氧化HBr。矛盾吗

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O生成物反应物？整理ppt4.3介质—酸碱性的影响:

①含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中、碱性的条件下强（如KMnO4）

②NO3-在酸性条件下显强氧化性，在中、碱性溶液中不显氧化性。整理ppt已知：2KMnO4+16HCl（浓）==5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl浓==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

O2+4HCl=====2Cl2+2H2O4500CCuCl24·4反应条件整理ppt5．根据反应进行的程度

①同一还原剂分别与不同氧化剂反应，还原剂被氧化得越彻底的(化合价升高越高)，则氧化剂的氧化性越强。氧化性：Cl2＞S２Fe+３Cl2＝＝２FeCl3点燃Fe+S＝＝FeS加热＋３＋２整理ppt

②同一氧化剂分别与不同还原剂反应，氧化剂被还原得越彻底的(化合价降低越低)，则还原剂的还原性越强。

HCl+H2SO4(浓)不反应还原剂的还原性：HI﹥HBr﹥HCl2HBr+

H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O＋４8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O－２整理ppt6、根据电极反应:原电池中活泼金属作负板，被氧化；

电解池中还原性强离子在阳极（惰）氧化原电池负极或电解池阳极反应离子原电池正极或电解池阴极反应离子还原性还原性整理ppt1、先强后弱规律：

同一氧化剂与多种还原剂反应时，还原性较强的物质首先被氧化；同一还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的物质首先被还原。六、氧化还原反应的基本规律

“五大”还原性离子及还原性的强弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-整理ppt2、“价态归中”规律2FeS+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O

同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉”

但不同价态间需有中间价态存在;否则反应不能发生。如:NO2+HNO3等不反应

能否用浓硫酸干燥SO2?整理ppt若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从相邻不交叉的原则。H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2OSSSS-20+4+6整理ppt例8：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？整理ppt3S+6OH-=2S2-+SO32-+6H+=3、歧化规律：2S2-+SO32-+3H2O3S↓+3H2O中间价态高价态低价态一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:整理ppt4、守恒规律得失电子守恒化合价升降守恒得失电子守恒的表示方法为：氧化剂的物质的量×有元素化合价降低元素的原子个数×化合价差值×NA还原剂的物质的量×有元素化合价升高元素的原子个数×化合价差值×NA等于失电子总数得电子总数整理ppt例13、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO2B整理ppt七、氧化还原反应方程式配平

整理ppt1正向配平--先配氧化剂、还原剂的系数⑴完全氧化还原反应：-1+7+20H2O2+MnO4-+H+→Mn2++O2↑+

H2O5×5×22552286整理pptClO3-+H++Cl-→Cl2↑+H2O⑵归中反应：+5-1015×5×151336整理ppt歧化反应和分解反应

2.

逆向配平------先配氧化产物、还原产物的系数S+KOH——K2SO3+K2S+H2O0-21×1×２42+46332整理ppt3缺项配平，缺啥补啥

(酸、碱、水)Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+0+5+4+2得3e-失4e-×3×4右少H-16

少O---8左H-22、O-12右H--6、O-44433188H2O整理ppt八、氧化还原反应有关计算㈡基本考查形式1.氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物物质的量或物质的量比的计算㈠计算原则---守恒原子守恒电荷守恒电子守恒例1:在反应:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量比为()A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5整理ppt2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O…②例:实验室里可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2…①，在这－过程中,每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量为（）A.46gB.32gC.28gD.16gD分析:O2→2NO2→2I2整理ppt例3、在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2反应中，若有7.5molH2O参加反应，则被H2O还原的BrF3为()A.1molB.2molC.3molD.4.5molB分析：氧化产物有1molO2和1molHBrO3BrF3失2e-1molH2O还原BrF32/3mol失4e-还原产物为1molBr2还原2molBrF3ne-=6mol5H2O还原剂2H2O整理ppt例:某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终化合价为（）A.+3B.+2C.+1D.02.氧化还原反应中未知化合价的计算SO32-→SO42-,失电子为:ne-=60×2=120XO(OH)2+→Xn得电子为：ne-=24×（5-n）据电子得失相等得:24(5-n)=120得n=0D分析:设X的最终化合价为n整理ppt例:已知还原性Fe2+＞Br-，往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标况下）氯气，反应完全后，溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol·L-B.1mol·L-

C.1.2mol·L-D.1/3mol·L-3.物质的量浓度的计算解析:设溴化亚铁的物质的量为X,据电子守恒得:X+2X×1/3=0.1×2x=0.12mol·L-C整理pptA.Sn(NO3)2B.SnO2.4H2OC.Sn(NO3)4D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)44氧化还原反应中产物组成的确定例:

11.87g金属锡跟100mL12mol·L-HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中C（H+）=8mol·L-，溶液体积不变，放出的气体在标准状况下为8.96L，由此推断氧化产物可能是（）B分析:HNO3还原NONO20.4mol反应中共消耗硝酸n=0.1L×(12mol·L--8mol·L-)

=0.4molol说明此反应中硝酸仅作氧化剂整理ppt

练1：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有()A.3/4molB.9/20molC.3/20molD.9/10molB整理pptB、C分析：因铁在反应中的化合价变化不知道，所以要进行讨论。(1)若FeFe2+，则m/56×2=n/4×63(5－3)解得m:n=1:3

(2)若FeFe3+，则m/56×3=n/4×63(5－3)解得m:n=2:9

(3)若Fe一部分转化为Fe2+，一部分转化为Fe3+，则m:n的值应介于1:3和2:9之间

练2.mg铁和含ng溶质的稀硝酸恰好完全反应，若有n/4gHNO3被还原为NO，则m:n可以是()A.1:5B.2:9C.1:3D.1:2整理ppt

D练3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21:5B11:3C3:1D4:1

分析：假设反应中生成1molNaClO和3molNaClO3，则有1×1+3×5=16mol电子转移，由电子守恒可知，必有16molCl原子被还原则：n(还)/n(氧)=16/1+3=4:1整理ppt5．比较反应的次序：

同一还原剂(氧化剂)同时和不同的氧化剂(还原剂)反应时，强还原剂与强氧化剂优先反应，再与弱的氧化剂(还原剂)反应。整理ppt例：在含等物质的量Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等阳离子的溶液中逐渐加入Zn粉，反应依次为：

①2Ag++Zn=2Ag+Zn2+②2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

③Cu2++Zn=Cu+Zn2+④F