高二化学《化学反应热的计算》2(课件)

化学反应热的计算化学反应热的计算【回顾练】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【回顾练】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol【注意】

正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。【回顾练】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【注意】【回顾练】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/【思考】

298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？【思考】【思考】如何测出这个反应的反应热：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?【思考】如何测出这个反应的反应热：如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C【阅读思考】阅读教材p11相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【阅读思考】阅读教材p11相关内容，讨论并回答下列问题：盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。盖斯定律的内容:盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。盖斯定律的内容:盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

盖斯定律的意义：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。盖斯定律的内容:盖斯定律的意义：如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？A如何理解盖斯定律？A如何理解盖斯定律？BA如何理解盖斯定律？BA如何理解盖斯定律？ΔHBA如何理解盖斯定律？ΔHBA如何理解盖斯定律？ΔHBAC如何理解盖斯定律？ΔHBAC如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？Δ

H=Δ

H1+Δ

H2如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山坐缆车或步行请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山坐缆车2.从能量守恒角度论证盖斯定律2.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）2.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）2.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈02.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈02.从能量守恒角度论证盖S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉02.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉02.从能量守S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉0△H1＋△H

2==02.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉0△H1＋△思考与交流

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol

△H2=

+285.8

kJ/mol12H2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金刚石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mo思考与交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)思考与交流

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol

△H2=

+285.8

kJ/mol12H2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金刚石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mo为什么△H1+△H2≠0思考与交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)3.盖斯定律的应用3.盖斯定律的应用3.盖斯定律的应用——盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多、反应不易直接发生等。3.盖斯定律的应用——盖斯定律可用来计算例析例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)例析例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101例析查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)例析查燃烧热表知：例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(例析查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)例析查燃烧热表知：所以，①-②得：例1：写出石墨变成金刚例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

。

例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

。

①－4×②：例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、红磷)△=-29.2kJ/mol①－4×②：例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还例3：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变例3：已知下列各反应的焓变例3：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变④=②＋③－①例3：已知下列各反应的焓变④=②＋③－①例3：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H4=+178.2kJ/mol④=②＋③－①例3：已知下列各反应的焓变△H4=+178.2kJ/mol④（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)【小结】（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)化学反应热的计算化学反应热的计算【回顾练】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【回顾练】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol【注意】

正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。【回顾练】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【注意】【回顾练】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/【思考】

298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？【思考】【思考】如何测出这个反应的反应热：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?【思考】如何测出这个反应的反应热：如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==C【阅读思考】阅读教材p11相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【阅读思考】阅读教材p11相关内容，讨论并回答下列问题：盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。盖斯定律的内容:盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。盖斯定律的内容:盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

盖斯定律的意义：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。盖斯定律的内容:盖斯定律的意义：如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？A如何理解盖斯定律？A如何理解盖斯定律？BA如何理解盖斯定律？BA如何理解盖斯定律？ΔHBA如何理解盖斯定律？ΔHBA如何理解盖斯定律？ΔHBAC如何理解盖斯定律？ΔHBAC如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？Δ

H=Δ

H1+Δ

H2如何理解盖斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山坐缆车或步行请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山坐缆车2.从能量守恒角度论证盖斯定律2.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）2.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）2.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈02.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈02.从能量守恒角度论证盖S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉02.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉02.从能量守S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉0△H1＋△H

2==02.从能量守恒角度论证盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉0△H1＋△思考与交流

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol

△H2=

+285.8

kJ/mol12H2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金刚石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mo思考与交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)思考与交流

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol

△H2=

+285.8

kJ/mol12H2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金刚石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mo为什么△H1+△H2≠0思考与交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)3.盖斯定律的应用3.盖斯定律的应用3.盖斯定律的应用——盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多、反应不易直接发生等。3.盖斯定律的应用——盖斯定律可用来计算例析例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)例析例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101例析查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)例析查燃烧热表知：例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(例析查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)例析查燃烧热表知：所以，①-②得：例1：写出石墨变成金刚例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

。

例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

。

①－4×②：例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O