生活中常见的盐PPT1

生活中常见的盐？？护路工人撒的什么?盐：一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱\苏打盐酸水化学式NaCINa2CO3HClH2O分类盐

盐

酸

氧化物俗称熟石灰大理石生石灰小苏打化学式Ca(OH)2CaCO3CaONaHCO3分类

碱

盐

氧化物

盐

从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?1重要的调味品2人体正常生理不可缺少的物质3日常生活中用来腌制食品4工业的原料:氯---碱工业医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒用10%——16%的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料化雪食盐的用途食盐的实用价值

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。食盐的生理用途（1）维持细胞外液的渗透压

（2）参与体内酸碱平衡的调节（3）氯离子在体内参与胃酸的生成

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。

食盐的分布海原县盐湖带

青海盐湖带

内蒙古盐湖带

班戈错盐湖带

新疆盐湖带

原理是什么？

实验操作常压过滤装置的安装：（1）滤纸对折，呈半圆型（一折）；（2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）；（3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角；（4）滤纸置于漏斗中，加水润湿；（5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗；（6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。（1）步骤：①溶解②过滤③蒸发（2）注意事项：一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗内壁

滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体粗盐提纯

实验操作常压过滤：（1）玻璃棒靠近三层滤纸一端；（2）玻璃棒引流导入溶液；（3）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖直,防止溶液沿烧杯外壁流下；X

实验操作蒸发浓缩：（1）溶液转移至蒸发皿；（2）酒精灯加热蒸发；（3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体迸溅；（4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷却过滤。演示如下：碳酸纳碳酸氢钠碳酸钙物理性质颜色状态碳酸钠（Na2CO3）白色粉末状，晶体中含有结晶水碳酸氢钠（NaHCO3）白色细小的单斜晶体碳酸钙（CaCO3）白色晶体或粉末状固体碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)

名称

主要用途

碳酸钠工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂

碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂泡沫灭火剂的重要原料

碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）实验如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1.加热固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2△2.在溶液中加入相同溶液的盐酸反应剧烈的是NaHCO33.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl阴离子的检验CO32-的检验

加入盐酸，生成的气体通过澄清石灰水，生成乳白色浑浊。

如果可能有亚硫酸根，通入品红溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亚硫酸根阴离子的检验

先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀（证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生无色无味的气体，可使澄清石灰水变浑浊，（从气味证明不是HSO3-）

HCO3-+H+=CO2+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OHCO3-的检验实验【11-2】演示如下：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为

AB＋CD=AD＋CB。

Na2CO3

+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3Na

H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3

如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。

钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。小口决钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。（1）酸+盐─新酸+新盐

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

（2）酸+碱─盐+水（中和反应）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐

+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（5）酸+金属氧化物=盐+水

HCl+Fe2O3=FeCl3+H2OH2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO31、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D2、下列反应中不属于复分解反应的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2c

侯德榜，1890年8月9日生于福建闽侯农村。少年时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助下，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在津浦铁路符离集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间学习，1911年考人清华留美预备学校。经过3年的努力，他以10门功课1000分的优异成绩被保送到美国留学。8年中，他先后在麻省理工学院、柏拉图学院、哥伦比亚大学攻读化学工程，1921年取得博士学位。侯氏制碱法原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）合成氨厂沉淀池煅烧炉NH3NaHCO3NaCl(aq)母液Na2CO3NH4ClCO2NH3细小的NaCl颗粒CO2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2原理：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O小试身手1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）。A.NaOH氢氧化钠烧碱

B.CaO氢氧化钙生石灰C.Na2CO3

碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐2.化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaClB.体温表中水银不是银，是金属汞C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打—