氧化剂和还原剂课件

概念复习:1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。2.还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。概念复习:1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物1还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）2

物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。

－20＋4＋6化合价只能作还原剂只能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂

还原剂

化合价升高

被氧化氧化剂

化合价降低

被还原物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定3氧化还原反应的特征氧化还原反应的实质反应物类属反应物性质反应过程反应类型反应产物化合价升高H2+CuO=H2O+Cu化合价降低失电子（或电子对的偏离）得电子（或电子对的偏向）还原剂氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物指元素小结：有关氧化还原反应的概念联系氧化还原氧化还原反应物类属反应物性质反应过程反应类型4练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷IBr+H2O=HBr+HIO练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出52.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O

GYQZX

C2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的6二、电子转移的表示方法

(1）双线桥法：（2）单线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目二、电子转移的表示方法（2）单线桥法：表示同种元7练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）（2）（3）【练习4】在反应中，还原剂是______，氧化剂是______，还原产物是_______，氧化产物是________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反应。练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并8三、常见的氧化剂、还原剂•常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。•常见的还原剂

活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2、

Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。三、常见的氧化剂、还原剂•常见的氧化剂活泼的非金属单质，如9四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。①处于最高价—②处于中间价—③处于最低价—只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。⑶反应：氧化剂，氧化产物——体现氧化性还原剂，还原产物——体现还原性练习6、下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原10练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—112.物质氧化性、还原性强弱判断⑴依据元素原子得失电子的能力①依据原子结构判断：

一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；如：还原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2

〉〉〈〈〈〈〉〉②根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强FOClBrIS

原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强2.物质氧化性、还原性强弱判断⑴依据元素原子得失电子的能12③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断›注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。

如：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸›④依据反应方向判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2Cl2；还原性：HClMnCl2››注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断›注：判断物质的氧化13⑤依据反应条件判断①浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸,浓硫酸>稀硫酸还原性：浓盐酸>稀盐酸。②酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4MnO2O2

>

>如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2>Z2>X2>Y2,

下列氧化还原反应能发生的是()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

▲催化剂BC⑤依据反应条件判断①浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化141.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）：

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

CDC练习1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性153.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（）A.还原性:TeO2>SeO2>SO2

B.氧化性:TeO2>SeO2>SO2

还原性:H2Te>H2Se>H2SD.酸性:H2SeO3>H2SO3

4.某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有关事实.要除去其中的FeI2，应选用的试剂是()A.F2B.过量的Cl2C.FeCl3D.FeCl2CBC3.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se161、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子AB氧化还原反应巩固练习1、下列说法不正确的是()AB氧化还原反应172.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被还原,也可能被氧化D.化合价降低为0C2.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素(183、下列反应属于一种元素还原两种元素的是()A.

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2C.

HgS+O2===Hg+SO2D.

2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑CD3、下列反应属于一种元素还原两种元素的是(194、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.

Cl2+H2O===HCl+HClOB.2F2+H2O===4HF+O2C.Na2O+H2O===2NaOHD.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑A5、反应4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2

C.FeS2和Fe2O3D.Fe2O3和SO2D4、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂207、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,______是氧化剂,______是还原剂,_______元素被氧化,______元素被还原,_______是氧化产物,____是还原产物,电子转移总数为____.

K2Cr2O7HCl氯铬Cl2CrCl36NA6、①在5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O反应中,还原产物是()

A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O②氧化产物和还原产物的质量比为

。

B5：37、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3K218、已知反应:2A-+C2==2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,2D-+C2=2C-+D2,由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（）A-能被D2氧化成A2

B.D-不能B2被氧化D2

C.氧化性B2>D2D.还原性B->D-C9、在反应3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（）A.3∶8B.3∶4C.1∶4D.1∶3D8、已知反应:2A-+C2==2C-+A2,C9、2210、在金属活动性顺序表中，Mg排在Fe的前面，这说明还原性Mg

Fe（填<,>,=）,若将Mg和Fe的混合物置于少量盐酸中，充分反应后有一种金属剩余，则这种剩余的金属是

，理由

。>Fe同等反应条件下，谁强谁先！10、在金属活动性顺序表中，Mg排在Fe的前面，这说明还原性23概念复习:1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。2.还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。概念复习:1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物24还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）25

物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。

－20＋4＋6化合价只能作还原剂只能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂

还原剂

化合价升高

被氧化氧化剂

化合价降低

被还原物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定26氧化还原反应的特征氧化还原反应的实质反应物类属反应物性质反应过程反应类型反应产物化合价升高H2+CuO=H2O+Cu化合价降低失电子（或电子对的偏离）得电子（或电子对的偏向）还原剂氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物指元素小结：有关氧化还原反应的概念联系氧化还原氧化还原反应物类属反应物性质反应过程反应类型27练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷IBr+H2O=HBr+HIO练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出282.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O

GYQZX

C2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的29二、电子转移的表示方法

(1）双线桥法：（2）单线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目二、电子转移的表示方法（2）单线桥法：表示同种元30练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）（2）（3）【练习4】在反应中，还原剂是______，氧化剂是______，还原产物是_______，氧化产物是________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反应。练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并31三、常见的氧化剂、还原剂•常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。•常见的还原剂

活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2、

Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。三、常见的氧化剂、还原剂•常见的氧化剂活泼的非金属单质，如32四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。①处于最高价—②处于中间价—③处于最低价—只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。⑶反应：氧化剂，氧化产物——体现氧化性还原剂，还原产物——体现还原性练习6、下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原33练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—342.物质氧化性、还原性强弱判断⑴依据元素原子得失电子的能力①依据原子结构判断：

一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；如：还原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2

〉〉〈〈〈〈〉〉②根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强FOClBrIS

原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强2.物质氧化性、还原性强弱判断⑴依据元素原子得失电子的能35③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断›注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。

如：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸›④依据反应方向判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2Cl2；还原性：HClMnCl2››注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断›注：判断物质的氧化36⑤依据反应条件判断①浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸,浓硫酸>稀硫酸还原性：浓盐酸>稀盐酸。②酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4MnO2O2

>

>如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2>Z2>X2>Y2,

下列氧化还原反应能发生的是()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

▲催化剂BC⑤依据反应条件判断①浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化371.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）：

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

CDC练习1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性383.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（）A.还原性:TeO2>SeO2>SO2

B.氧化性:TeO2>SeO2>SO2

还原性:H2Te>H2Se>H2SD.酸性:H2SeO3>H2SO3

4.某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有关事实.要除去其中的FeI2，应选用的试剂是()A.F2B.过量的Cl2C.FeCl3D.FeCl2CBC3.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se391、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子AB氧化还原反应巩固练习1、下列说法不正确的是()AB氧化还原反应402.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被还原,也可能被氧化D.化合价降低为0C2.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素(413、下列反应属于