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文档简介
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、由A、B两种烃组成的混合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法:①互为同分异构体;②互为同系物;③具有相同的最简式;④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是()A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④2、下列反应没有氢气生成的是A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热3、向0.50L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是A.溶质为Na2CO3B.c(Na+)/2=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)4、室温,将0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.15、关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3—H++CO32—,6、一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<07、某溶液大量含有的离子仅有:、、和M离子,且、、和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子是()A. B. C. D.8、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,下列图象中正确的是A. B. C. D.9、4一甲基一2一乙基一1一戊烯经催化加氢后所得产物的名称为A.4一甲基一2一乙基戊烷 B.2,5一二甲基戊烷C.2一乙基一4一甲基戊烷 D.2,4一二甲基己烷10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol・L-1,在温度不变的情况下,将容器的容积扩大到原来的两倍,测得A的浓度为0.3mol・L-1,则下列判断正确的是A.a+b<cB.C的体积分数下降C.B的浓度增大D.A的转化率增大11、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时,有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时,有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时,体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol•L﹣1•min﹣1,逆反应速率v(NH3)=0.4mol•L﹣1•min﹣1A.全部B.②③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦12、下列过程一定不能自发进行的是A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<013、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物和生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等14、NaOH+HCl=NaCl+H2O,则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A.4gB.4.5gC.5gD.5.5g15、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3kJ·mol-12Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0kJ·则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A.﹣317.3kJ·mol-1B.﹣379.3kJ·C.﹣332.8kJ·mol-1D.+317.3kJ·16、下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-正向移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使水的pH=6二、非选择题(本题包括5小题)17、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,A和I都是金属单质,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。18、下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素,其原子序数之和为47:XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答);X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构,该化合物的电子式为_____;将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________;Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________;___________________________;________________________.19、食用白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH),可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量(g/100mL)。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH标准溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,锥形瓶,烧杯,铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液:①用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液:滴定管经过洗涤后,装入NaOH标准溶液,使液面位于________________________________,记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示,则此时的读数为____________mL。滴定:当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20(4)甲同学在处理数据时计算得:消耗NaOH溶液的平均体积(V)==15.76mL,指出计算的不合理之处:____________________________________________,按正确数据处理计算,“上海白醋”的总酸量=___________g/100mL。查看瓶示:总酸≥5g/100mL(以醋酸计),则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________(填序号)。a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水20、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL.测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为:自来水、_____、_____,对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定:①取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL。②取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述(2)滴定操作1﹣2次的目的是_____。21、电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点,请根据要求填空。向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,则HSO3-的电离程度___其水解程度(填“>”或“=”或“<”)。该物质能___(填“促进”或“抑制”)水的电离。酸碱中和滴定时,不宜用___(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是___(填字母)。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确醋酸(CH3COOH)是一种弱电解质,25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka=___。①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则混合后溶液呈___。现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液,根据要求答题。①若它们物质的量浓度相等,它们的pH由大到小的关系为___(用abc表示,下同)。②若它们的pH相等,它们物质的量浓度由大到小的关系为___。③若它们的pH相等,均加水稀释100倍后,其pH由大到小的关系为___。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B2、C3、D4、C5、B6、A7、A8、C9、D10、B11、C12、B13、D14、B15、A16、B二、非选择题(本题包括5小题)17、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O先产生白色沉淀,接着逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色18、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+两性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O19、胶头
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