2019高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡专练1

李仕才45分钟满分：10李仕才45分钟满分：10分0)每小题5分，共50分。(考试时间：一、单项选择题：本题包括10小题，1下.列有关电解质的说法正确的是.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强.强电解质溶液中存在的分子只有水分子・强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D与水反应生成，因此是非电解质22答案：【解析】：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如C在熔融状态下能完全电离，是强电解质。22．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A饱和亚硫酸溶液的小于饱和碳酸溶液的B亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊答案：和过量的均能使澄清石

的酸性强弱，项错误。【解析】：由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的比较其酸性强弱，项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即-和过量的均能使澄清石

的酸性强弱，项错误。灰水变浑浊，故不能确定是否生成，即不能比较和.已知--的醋酸溶液中存在电离平衡：一■++，要使溶33液中+的值增大，可以采取的措施是3①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水.①②.①③・②④.③④答案：【解析】：①加入少量烧碱和③加入少量冰醋酸均使醋酸的电离平衡正向移动，c?H+c?H+?-增大，则c—?+?•?-?—?H?-??水也均能使醋酸的电离平衡正向移动，+增大，-减小；②升高温度和④加

c?H+?减小，则c?=n?H+??增大。.下列有关说法中正确的是的盐酸，+之比为的盐酸，+之比为B溶液与.室温下，使用来比较和溶液混合产生白色沉淀，说明结合B溶液与.室温下，使用来比较和溶液混合产生白色沉淀，说明结合+的能力:计测定浓度均为的酸性强弱溶液和溶液的用均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大答案：【解析】：选项，消和消的盐酸，+之比为，错误；选项，依据信息可知-+-+；+-可知-从-中夺取了+，所以结合+的能力:-O错误；选项，由大小可知盐水解程度，依据越弱越水解，可判断酸的酸性强弱，正确；选项，醋酸的浓度远远大于盐酸的，所以消耗醋酸的体积小，错误。.已知下面三个数据：XX-分别是三种酸的电离平衡常.已知下面三个数据：XX-分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①C+H+=+由此可判断下列叙述中，不正确的是A的电离平衡常数为X-B的电离平衡常数为X-.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D的电离平衡常数比大，比小答案：值与酸对应【解析】：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：值与酸对应F、的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个2起来，故正确，错误；反应①说明酸性A，反应③说明酸性F2确。6.运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数℃碳酸=X-=X-次溴酸=X-+a+r+aHBO+r+r+aHBOr++rA①③答案：【解析】：OO+HO

22.②④=N+aHBCrOO3+rA①③答案：【解析】：OO+HO

22.②④=N+aHBCrOO3.①④・②③根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸=X-碳酸=X

i2都不能发生。7.已知由^++-1能发生；次溴酸=X分别属于中强酸和弱酸，=X-7可知④能发生，②和③++-o-O++-;电离平衡常数分别为、‘、、‘，已知，则溶液中不可以大量共存的离子组是答案：【解析工因’>‘，故酸性->:所以-能与-反应生成-与-O．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大TOC\o"1-5"\h\zB②③两溶液等体积混合，所得溶液中+A-分别加水稀释倍，四种溶液的①>②>④>③④与①混合，若混合后溶液=7则<1212答案：【解析】：醋酸钠溶液显碱性，所以正确，也可以从平衡移动角度分析，电3离出的「与盐酸中的+结合生成；使醋酸中平衡OH-3333++左移，两溶液中+浓度均减小，所以均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，+-)正确；分别加水稀释倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的均为，但稀释氨水使平衡-++-右移，使①,同理醋酸稀释后，所以正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，=,但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即，错误。9室温下，甲、乙两烧杯均盛有H的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至=4关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积乙・甲B水电离出的-浓度：-)W-)甲乙若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的：甲W乙D若分别与=的溶液反应，所得溶液的：甲W乙答案：【解析】：由题意原甲、乙两烧杯均盛有的溶液，向乙烧杯中加水稀释至H4若该酸为强酸则甲=乙若为弱酸则甲乙所以错误；中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的-浓度：-)=-)；中若分别用等浓度的溶甲乙液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则甲=乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性也大，则甲乙，所以错误；中若分别与=的溶液反应，若为强酸，则甲=乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，小，所以甲W乙。0某温度下，=的氨水和溶液分别加水稀释倍，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

A的数值一定大于•Il为氨水稀释时溶液的变化曲线稀释后氨水中水的电离程度比溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积氨水）答案：【解析】：A的氢氧化钠溶液加水稀释倍，，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则的数值一定大于，故正确；.由图可知，开始的相同，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知为氢氧化钠溶液稀释时溶液的变化曲线，I为氨水稀释时溶液的变化曲线，故正确；.稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故错误；.由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积（）C（氨水），故正确；故选.、非选择题：本题包括4个小题，共50分.1（分）在相同条件下进行和酸反应的对比实验，相关数据如下:的质量酸溶液开始的反应速率产生的总量I溶液II溶液试比较有关量的大小：，填“”、='或“”现欲改变反应条件，使实验I中降低，不变，试写出两种可行的方法:①②答案：（分）=（分）①加水稀释（分）②加入少量醋酸钠固体（分）2（分2（分）1实验室可用溶液吸收，反应为十=＋=NNaaN＋N。含的水溶液与。含的水溶液与2-的溶液，则两溶液中3的电离常数=X-恰好完全反应得溶液，溶液为--、-和-由大到小的顺序为323。已知电离常数=X-•-,2a•-,可使溶液和溶液的相等的方法是.向溶液中加适量水..向溶液中加适量水.向溶液中加适量水.向溶液中加适量.向溶液中加适量II•海南卷氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为用离子方程式表示）--的氨水中加入少量的固体，溶液的填“升高”或4“降低”）若加入少量的明矾，溶液中的+的浓度填“增大”或“减小”。4答案：1（分）（分）323II-K++-（分）降低（分）增大（分）TOC\o"1-5"\h\z324【解析】：1反应后得到溶液为物质的量浓度均为的与的混合溶液，根据已知电离常数可知-水解程度大于O-不发生水解，两溶液中-3233>->-）根据-水解程度大于-可知溶液的碱性强于溶液A为使2332溶液、的相等，可采取的措施有向溶液中加适量或向溶液中加入适量水稀释或向溶液中加入适量稀醋酸等。II氨水显弱碱性的原因是其电离是微弱的，即电离是可逆的；根据电离方程式和勒夏特列原理，不难推出加入少量的固体和加入少量的明矾，溶液的变化情况。4.（分）在一定温度下，有溶液.溶液.溶液三种酸溶TOC\o"1-5"\h\z243液。当三种酸溶液的物质的量浓度相同时，+由大到小的顺序是。等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，中和溶液的能力由大到小的顺序是当三种酸溶液+相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是。当三种酸溶液+相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。答案：=或==【解析】：解答本题时要注意两点：①、都是强酸，但是二元酸。②24243是弱酸，在水溶液中不能完全电离。.（分）1常温下，将一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表：实验编号溶液物质的量浓度--溶液物质的量浓度--混合溶液的甲H乙H丙丁=请回答下列问题：不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用混合溶液的来说明填_“_是_”是强酸还是弱酸填_“_是_”不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，是否一定等于或“否”。混合溶液中离子浓度-与+的大小关系是

A前者大.后者大二者相等无法判断从丙组实验结果分析，是酸填“强