必修二知识点清单(第二章)(已完成)

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能____能源_______,_材料___,__信息____一起被称为现代社会发展的三大支柱。化学键与化学反应中能量变化的关系当物质发生化学变化时，断开反应物中的化学键需要__吸收_________能量；形成生成物中的化学键时需要_释放_______能量。例如，1molH2中含有1molH-H键，在25℃和101KPa的条件下，由H原子形成1molH-H键，要放出436kJ的能量，而断开1molH-H键重新变为H原子时，要____吸收436kj_______________的能量。又如，1molCH4中含4molC-H键，断开1molC-H要吸收415kJ的能量，断开1molCH4中的所有C-H键则要吸收___1660kj各种物质都储存有化学能。不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也___不同_________.物质所具有的能量越低，该物质稳定性_弱_________.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于__反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小也可以通过破坏反应物化学键所需要的总能量和形成生成物化学键所释放的总能量的相对大小进行计算。_；也可以通过破坏反应物化学键所需要的总能量和形成生成物化学键所释放的总能量的相对大小进行计算。化学反应的基本特征是：从物质变化角度是__符合质量守恒定律_________________;从能量变化角度是_符合能量守恒定律____________________.化学能与热能的相互转化1、__质量_____守恒定律和__能量______守恒定律是两条基本的自然界定律。在一个化学反应中，化学能可以转化为_热能·电能_等，其中主要转化形式为_热能___.2、实验内容实验现象实验结论（方程式）将约20gBa（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小烧杯中，用玻璃棒快速搅拌小木板与小烧杯粘结在一起，有少许刺激性气味产生，有水生成吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O3、常见的吸热反应有___氢氧化钡与氯化铵反应__常见的放热反应有_氢氧化钠溶于水；铝与稀盐酸反应；浓硫酸稀释；中和反应；燃烧4、下列反应中，属于放热反应的是__②③④⑤⑥____________,属于吸热反应的是_①_________________,①煅烧石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而变质第二节化学能与电能一、化学能转化为电能直接从自然界获得的能源称为一次能源，如_风能，太阳能，地热能，潮汐能_;一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，如_热能，电能，_.2、原电池是一种__将化学能转化为电能的装置__。电子的流动方向是从_负极_沿外电路到_正极__；电流方向是从__正极__到__负极__。溶液中阳离子向_正极__移动，阴离子向_负极__移动。3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是__铜_____，发生__还原_反应，正极上的实验现象为_有气泡产生_______，正极附近溶液的PH值__增大_______(填增大还是减小)；负极是__锌____，发生__氧化反应，负极上的变化为___质量减小__________________,该电极附近的溶液中的________阴__________离子浓度是增加的;如果两个电极改为锌、铁，4.如图所示，组成一个原电池。（1）当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是负（填“正”或“负”）极，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；②Cu电极是正（填“正”或“负”）极，该反应是还原反应。（2）当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是正极，该反应是还原反应。②Cu电极是负极，该反应是氧化反应。(3)当电解质溶液为浓硝酸时，负极为____Cu___________.二、发展中的化学电源1、干电池：干电池的负极反应为___Zn-2e-______Zn2+____________________;最早的干电池其电解质为__氯化铵_______________,为了延长电池寿命和提高其性能，人们后将电池内的物质换成为湿的__氢氧化钾________。2、充电电池：又称为二次电池，它在放电时通过自发进行的氧化还原反应实现将__化学能_____能转化为_电能______能；充电时，通过由外加电源实现将_电能____能转化为__化学_____能而发生氧化还原反应。最早使用的充电电池是__铅蓄电池__________.3、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（B）①以上反应是可逆反应；②该电池的正极为NiO(OH)；③充电时化学能转变为电能；④电解质溶液不能为酸性溶液A．①③B．②④C．①④D．②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为：Ni和Cd的重金属离子溶于酸但污染土壤。4、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(D)。A．AgB．Zn(OH)2C．Ag20D．4、燃料电池：火力发电是将_化学能__能转化为__热能___能，再转化为__电能_________;燃料电池是将_化学能______能直接转化为__电能___能；其优点是_提高原料利用率，高效，环境友好,_燃料电池的转化率理论上可以达到__85%~90%__________,燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别是__反应物不是储存在电池内部而是由外设长辈提供燃料和氧化剂_第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。符号“ν”。表达式：ν=C/T浓度常以mol/L为单位，时间常以min或s为单位。化学反应速率的单位mol/(l·s)或mol/(l·min)。3.反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6mol/(L·min)；②v(B)＝0.45mol/(L·min)；③v(C)＝0.015mol/(L·min)；④v(D)＝0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下进行最快的是(D)A．②③B．①③C．②④D．②4、实验一：反应物自身的性质对于反应速率的影响步骤：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入2ml1mol/L的盐酸中进行反应，对比观察实验现象。现象结论镁带铝片结论1：反应物自身的性质对于反应速率有影响实验二：温度对于反应速率的影响步骤：在2支大小相同的试管中，装入2-3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃另一只试管放入盛有40℃现象结论热水中冷水中结论2：温度对于反应速率有影响实验三：催化剂对于反应速率的影响步骤：在3支大小相同的试管中各装入2-3ml约5%的双氧水溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2粉末，1-2滴的1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂结论3：催化剂对于反应速率有影响实验四：溶液浓度对于反应速率的影响在2支试管中分别盛入少量颗粒大小相近的锌粒，在一支试管中加入30%左右的硫酸，在另一只试管中加入10%的硫酸，分别与锌粒反应制氢气。对比观察现象。现象结论30%H2SO410%H2SO4结论4：溶液浓度对于反应速率有影响实验五：反应物接触面积对于反应速率的影响步骤：在2支试管中分别加入质量基本相同的碳酸钙块状固体和碳酸钙粉末，然后，分别加入浓度为10%的盐酸溶液2-3ml，对比观察实验现象。现象结论块状固体粉末结论5：反应物接触面积对于反应速率有影响化学反应限度我们通常把__在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行_的化学反应叫做可逆反应。常见的可逆反应为__氢气与氮气合成氨____;__二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫__有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小），如___氢气与氯气化合生成氯化氢；银离子与氯离子生成氯化银沉淀