初中科学酸碱盐实验探究题附答案

小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢乙氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠乙你认为还可能是(写一种猜测)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。=1\*GB3①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜测正确。=2\*GB3②。的猜测正确。=3\*GB3③。的猜测正确。【反思拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑19、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反响，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进展以下实验探究。〔一〕探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。〔二〕实验：〔1〕甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中SO2〔填"有〞或"无〞〕。〔2〕乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确〔3〕丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：〔三〕实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到，证明该气体是H2。〔四〕实验反思：〔4〕大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保平安。〔5〕由上述实验可知，硫酸铜溶液显性〔填"酸〞或"碱〞〕。20、*兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进展了研究。把一小块固体氢氧化钠放在外表皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体外表逐渐湿润，局部溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请答复兴趣小组产生的以下问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存"。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，外表容易变湿，主要原因是什么"。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么。(4)用酚酞试液(填"能〞或"不能〞)检验氢氧化钠变质。为什么。(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质"。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中参加足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。①你认为这个方案(填"行〞或"不行〞)。理由是什么.。②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。，。21、做完"铁在氧气里燃烧〞实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进展了以下探究活动，请你一同参与。[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢.[查阅资料1]〔1〕自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种〔FeO极易被氧化为Fe2O3〕；〔2〕铁的氧化物均能溶于酸的溶液。[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，参加_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢.[查阅资料2]〔1〕Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：〔2〕Fe2O3高温时分解成Fe3O4。[理论探讨]Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，在此温度围Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。[拓展延伸]〔1〕实验中为了防止集气瓶炸裂，必须____________________；〔2〕Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反响的化学方程式_____________;〔3〕有些超市的食品密封包装盒的透明盖放有黑色的FeO粉末，假设粉末的颜色___________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。22、有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，*同学进展了如下探究。【猜测】猜测一：A中只含C、H两种元素猜测二：A中含C、H、O三种元素【实验】碱灰石增重4.4g浓硫酸增重2.7g混合气体称取A碱灰石增重4.4g浓硫酸增重2.7g混合气体称取A物质3.1燃烧【结论】猜测正确〔选填"一〞或"二〞〕。【反思】有机物A中所含元素的质量比为。22、叠氮化钠(NaN3〕被广泛应用于汽车平安气囊，*兴趣小组对其进展以下研究．【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反响方程式为_______。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和气体*，该反响的化学方程式为2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋*,实验室检验*气体使用的试纸是湿润________。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置〔H2SO4溶液与NaN3,反响不生成气体〕。(3)装置A的作用是________________。设计的实验步骤为：①准确称量样品，检查装置气密性；②翻开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞；④再翻开弹簧夹，________________；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______〔填数字〕个数据。根据制备反响，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因__________________。【NaN3纯度测定】准确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略〕，反响中放出大量的热。(4〕检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____〔填"变大〞、"变小〞或"不变〞〕，说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_____________________。(6〕使用冷水冷凝的目的是_____________________。反响前应将液面调节到量气管的"0”刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还需要进展的操作是______________(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格适宜的是_____〔填字母序号〕。A.100mLB.1LC.2L(8)计算NaN3样品的纯度〔写出计算过程〕。23、不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进展探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么.它有什么性质.【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。〔1〕向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________________色，说明蚁酸溶液显酸性；〔2〕将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是________________________。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。〔1〕小芳同学根据蚁酸中含有________________元素，推测出生成物中含有水；〔2〕另一种生成物是气体，小敏提出两种猜测：猜测①：该气体是CO2猜测②：该气体是________________他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置〔铁架台已略去〕，观察现象。I．实验时装置A中无明显变化，则猜测①________________〔填"成立〞或"不成立〞〕；II．装置B中的现象是_________，装置C中发生反响的化学方程式为______________。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是___________，处理的方法是_____________。【拓展延伸】〔1〕当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。以下物质中，你不会选择的物质是_____________。A．氨水B．食醋C．肥皂水D．打水〔2〕向*溶液中参加蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是______________________________〔只写一种〕。酸碱盐实验探究题答案：1、*化学兴趣小组同学用石和盐酸反响制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．

提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么.

假设猜测：假设一：石灰水变质

假设二：制得气体中无CO2

探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进展如下实验：实验操作实验现象澄清石灰水变浑浊试管1澄清石灰水未变浑浊

试管2澄清石灰水变浑浊实验结论说明石灰水未变质说明制的气体中有CO2或二氧化碳气体写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O分析推理：通过上述探究，否认了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反响物进展了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．验证实验：为了验证推测，小组同学又进展了如下实验：实验操作实验现象出现白色沉淀紫色石蕊溶液变红实验结论有HCl气体有HCl气体得出结论澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体．有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊.请解释HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀评价反思：小组中有一位同学认为．验证实验：中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多因素，如反响速率是否适中、制得气体是否纯洁等．实验室制取CO2通常用石或石灰石和稀盐酸，而不用纯洁的碳酸钙和稀盐酸，原因是反响太快不便于控制2、1〕写出能证明A中反响发生的现象红色消失或红色褪去〔2〕写出上述实验中酸与金属氧化物反响的化学方程式CuO+2HCl═CuC12+H2O〔3〕要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反响的固体单质是Mg或Al或Zn或Fe〔镁或铝或锌或铁〕〔4〕实验完成后，将全部废液倒入废液缸，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有四种3、〔1〕步骤①中气体鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置压强变小，气球鼓起〔2〕步骤②中的操作是向外拉注射器3〔或充分振荡〕，其目的是证明步骤1中装置的CO2已被完全吸收〔3〕步骤④中发生反响的化学方程式为Ca〔OH〕2+CO2═H2O+CaCO3↓〔4〕本实验的结论是CO2能和NaOH反响4、(1)BADC(2)过滤蒸发(3)Mg(OH)2(4)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl==NaCl+H2O5、【猜想】Cl2【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO【反思】〔1〕+1〔2〕AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3〔3〕先变红色后褪色6、①紫色B为稀硫酸D为清石灰水②有白色沉淀无现象的C为氯化钠溶液【猜想】〔3〕SO42-和SO32-【实验探究】③〔1〕④〔2〕或〔3〕⑤硝酸钡溶液有白色的沉淀生成Na2SO3+Ba〔NO3〕2＝BaSO3↓+2NaNO37、【提出猜测】CH4【问题讨论】(1)23(2)吸收CO2澄清石灰水(3)枯燥水雾浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4)NaOH溶液8、①CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡比照，读数9、猜测=2\*GB3②(NH4)2SO4〔或硫酸铵〕【实验探究】〔1〕④2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑〔2〕〔2分〕HCl溶液〔或盐酸〕③〔3〕BaCl2溶液〔或氯化钡溶液〕无白色沉淀有白色沉淀(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl10、【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【继续探究】实验操作实验现象取少量滤渣于试管中，参加适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色〔溶液不变色〕11、〔1〕滤纸条变红分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3或NH3·H2O)易挥发浓氨水(NH3·H2O)显碱性或浓氨水(NH3·H2O)是碱性物质或氨气与水反响生成了碱或浓氨水(NH3·H2O)易分解〔2〕〔3〕现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染【思维拓展】〔1〕试纸由紫色变红色下面的试纸先变红或两条试纸变色的快慢不同或两条试纸变色的深浅不同二氧化碳和水反响生成了酸〔碳酸或酸性物质〕二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳比空气重〔2〕在外管(或大试管)参加澄清石灰水将燃烧的木条放在支管口12、【猜测与假设】Cu2O〔Cu4C、Cu2C等〕【分析与交流】〔1〕【实验与结论】13、I．〔1〕除去CO2和HCl气体〔2〕验证CO2是否被除尽〔3〕2.44II．ABCIII．97.6%14、假设1：Na2CO3【实验设计】②足量稀盐酸③参加足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，参加2~3滴酚酞试液溶液呈红色【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C〔或4Na+CO2△2Na2O+C〕15、(1)CH4+H2O=CO+3H2(2)I．14：3Ⅱ．[完善实验设计]②[进展实验]红[现象分析和数据处理]②如果只有CO和H。复原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1如果只有CH4复原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3gH20的质量：896．0g一292．4g=3．6g生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：49；4介于2：1和3：1之间由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反响的CH4，且CH4也复原了CuO。③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响。[拓展探究]澄清石灰水HGFI[实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反响的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反响、生成的水未被完全吸收等)16、【分析讨论】放热猜测Ⅲ：Na2CO3和NaOH的混合物验证Ⅱ：错误可能有碳酸钠存在验证Ⅲ：CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酚酞【实验反思】NaOH【拓展延伸】水17、B2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA为H2SO4；B为BaCl2(答案合理即可)。18、〔1〕写出乙实验的化学反响方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，反响过程中产生的现象是澄清石灰水变浑浊〔或产生白色沉淀〕。氯化钠你认为还可能是NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]。实验容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。=1\*GB3①有白色沉淀，溶液呈红色。小林的猜测正确。=2\*GB3②有白色沉淀，溶液呈无色。小云的猜测正确。=3\*GB3③无白色沉淀，溶液呈红色。小红的猜测正确。【反思拓展】反响物的用量。19、猜测实验操作实验现象结论〔或化学方程式〕猜测一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液变为红色溶液显碱性猜测二：能与酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑猜测三：能与Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaC