必修1第4章第2节 富集在海水中的元素-氯(黄岳新)

PAGEPAGE11第四章第二节富集在海水中的元素—氯第一课时【学习目标】1.了解氯气的非金属性的具体表现。氯气在生产、生活中的应用及对环境的影响。2.了解氯水的组成及性质【点拨解惑】1.氯原子和氯离子在核外电子排布和性质等方面有什么不同？原子结构示意图化学性质氯原子（Cl）易得一个电子，有典型的非金属性（氧化性）氯离子（Cl-）较稳定结构，不能得电子。可以失去电子，有较弱还原性【例1】关于Cl和Cl-两微粒，下列的叙述中正确的是（）A．核外电子排布相同B．都属于氯元素C．都有氧化性C．都是黄绿色【变式训练1】下列说法正确的是（）A．氯元素在自然界中都以化合态存在B．Cl的氧化性很强，所以Cl—的还原性很强C．Cl2参加的反应中，全都转化成Cl-D．Cl和Cl-都有毒2.氯气在参加化学反应时，仅表现出氧化性吗？在氯气参加的大多数反应中，氯气表现出氧化性。但在某些反应中，氯气也可以表现出还原性。如：Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，氯气既表现出氧化性，又表现出还原性。【例2】下列关于氯气的性质的说法中不正确的是（）A．氯气常用作氧化剂B．标准状况下2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数为0.2NAC．在氯气与水的反应中，每转移0.1mol电子就有0.05molCl2参加反应D．等物质的量的Cl2分别与金属钠或铜反应，转移的电子数之比为1︰1【变式训练2】在下列的反应中Cl元素仅表现出氧化性的是（）△A．H2+Cl2=HClB．Cl2+H2O=HCl+HClO△C．2HClO=2HCl+O2↑D．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O3.液氯和氯水的成分和化学性质有什么不同？成分化学性质液氯只有Cl2一般表现出氧化性没有漂白性新制氯水Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-(OH-)Cl2——氧化性HClO——漂白性，杀菌、消毒H+——酸性Cl-——沉淀反应久置氯水H2OH+Cl-(OH-)H+——酸性Cl-——沉淀反应【例3】下列关于液氯和氯水的说法不正确的是（）分别将一小块干燥的红色纸片浸入液氯和氯水中，都褪色将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，先变红色后褪色在新制氯水中加入足量镁粉，振荡，氯水褪色，有气体产生在新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液，都产生白色沉淀【变式训练3】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【课堂练习】1.氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由2.用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表实验现象解释和离子方程式滴加AgNO3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水【课外作业】A组一．单选题1．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水二．多选题：5．下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体6．下列说法不正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯能使干燥的有色布条褪色C．氯气溶于水后，全部与水反应生成盐酸和次氯酸D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸B组一、单选题1．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水几乎无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水没有氯离子，而久置的氯水含较多氯离子D．新制的氯水经光照一段时间后，溶液的酸性增强2．下列关于氯气及含氯化合物的描述正确的是()A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水的浓度为2mol/LD．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀3．氯气的化学性质很活泼，下列有关氯气参加的反应错误的是（）A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生C．常温下，金属铁和液氯能发生反应生成FeCl3D．在FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，溶液变红色4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处二、双选题5．用自来水配制下列溶液不会引起原溶质变质的是（）A氯化钠溶液B硝酸银溶液CNaOH溶液D盐酸溶液6．下列关于氯气的叙述正确的是()A．氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性B．氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气可以由Cl-氧化制得三、非选择题7．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：(1)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于_____________________________________________________________。②是由于___________________________________________________________。(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：_______________________________________________________________________。8．某研究小组制备消毒液(有效成分NaClO)设计了如图A的装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－eq\o(→,\s\up7(70℃))5X－＋XOeq\o\al(－,3)＋3H2O”。回答下列问题：(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__________，理由是________________________________________________________________________。(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？______________________，理由是___________________________________________________________。(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯__________，理由是_________________________。9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下图进行反应。如E溶液是无色的，请回答：(1)A是__________、B是__________、C是________(均填化学式)。(2)反应①的化学方程式为：___________________________________________。(3)反应③的化学方程式为：___________________________________________。(4)反应④的化学方程式为：__________________________________________。

第四章第二节富集在海水中的元素—氯第二课时【学习目标】1．掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法；2．认识卤素——成盐元素的性质变化规律；3．继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养环保意识和绿色化学的思想。【点拨解惑】1．往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。【解析】往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。【例1】某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水C．自来水 D．烧碱溶液【解析】饱和石灰水的浓度太小，而饱和食盐水、及自来水中氯气的溶解度较小，吸收氯气的量少，吸收氯气一般选用NaOH溶液。【答案】D【变式训练1】SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪2.氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后再加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀无现象Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀无现象Ag＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑注意：①用稀HNO3酸化，主要是排除COeq\o\al(2－,3)的干扰。②不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。③稀HNO3不能排除SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)等离子的干扰。因此离子检验时要看具体情况设计实验方案。④ClO－、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)等粒子不能与Ag＋结合生成沉淀。⑤CCl4不溶于水，不能电离出Cl－，也不能与Ag＋反应生成沉淀。【例1】检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干扰 B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干扰【解析】检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止COeq\o\al(2－,3)的干扰。【变式训练2】现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、NaClO溶液，可以用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水【课堂练习】1．如图所示，从A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显的现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是 （）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液2．下列关于漂白粉的说法正确的是（）A．漂白粉由Cl2和石灰乳制得B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．漂白粉可以长时间放在空气中D．漂白粉使用时加入稀盐酸效果更好3．用含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，可生成Cl2的物质的量是：A．不足0.1molB．恰好是0.1molC．介于0.1mol和0.2mol之间D．恰好是0.2mol【课外作业】A组一．单选题1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸2．氯气泄漏时，为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NH3·H2O3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl4．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A．Cl2B．Br2C．HClD．B组一、单选题1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()A.氯气B.新制氯水C.盐酸D.漂白粉溶液2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、OH－3．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IOeq\o\al(－,3)可和I－发生反应，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IOeq\o\al(－,3)，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③ B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21:5B．11:3C．3:1D．4:1二、双选题6．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸7．溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是氧化剂C．和NaOH反应能生成NaBrO和NaID．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂三、非选择题8．在化学课上，老师在足量FeBr2溶液中，滴入1～2滴氯水，振荡，溶液呈浅黄色。(1)甲同学认为使溶液变黄的粒子是________，原因是Fe2＋的还原性比Br－强。(2)乙同学认为使溶液变黄的粒子是________，原因是Br－的还原性比Fe2＋强。(3)请根据你所学的知识，选择合适的试剂，来验证甲、乙同学的推断是否正确。9．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ(1)B中反应的化学方程式为________________。(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________________________________________________________________________。(3)D中反应化学方程式为________________________________________________________________________(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是________________________________________________________________________。(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是________________________________________________________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是

第四章第二节富集在海水中的元素—氯第一课时例1：B变式1：A例2：C变式2：AC例3：A变式3：A【课堂练习】1、Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO有强氧化性，能对自来水杀菌、消毒2、

实验现象解释和离子方程式

氯水由浅绿色变无色，产生白色沉淀

Cl2+H2O=H++Cl-+HClOAg++Cl-=AgCl↓

试纸先变红色后褪色（变白色）氯水呈酸性，使石蕊变红色；氯水中的HClO有漂白性，使石蕊褪色

红墨水褪色

氯水中的HClO有漂白性，使红墨水褪色【课外作业】A组1.D2.C3.C4.C5.ACD6.BC【课外作业】B组1.C2.AD