2019届湖南省益阳市高三下学期4月模考理科综合化学试题(解析版)

---C.曲线力,匹分别表示讥产GD6（HX-）的变化D.b点所示溶液中：c（抵口*）>3c（产）【答案】A【解析】【分析】用0.1000mol/L的NaOHm^滴定二元弱酸（〃/）溶液时，初始溶液中的量最多，故跖表示。出，随着加入的NaOH溶液增多，溶液中发生仃工*+可口。打=可口”¥+“/»,故溶液中C巴西在减少，1V,在增加，图中却表示C5T:,;继续加入NaOHm夜，发生的反应为N然9"+Mt"#=N口/十170,故溶液中C51V）在减少，,5一在增加，图中距表示,（/-）。据此分析，进行作答。C_C+【详解】A.打冰的电离常数%=g/——上上，利用pH=1.2时，跖恰好与力相等，即％H/）等于匕3产）C+CC5c，代入计算，可知K^=C（h+~=10-12；产的水解常数。=—^——色~上，利用pH=4.2时，合好与为I相等，即c仍》等于。日c,代入计算，可知*户”朋一］=1严A项正确；a处为"/和N口的混合液，有酸存在，水的电离被抑制，由水电离出的c（H*）小于1。,；b处为川口》和N9/*的混合液，强碱弱酸盐会水解，水的电离被促进，由水电离出的 c（取+）大于10一\B项错误；C.由上述分析可知，曲线力、与分别表示的是5（hx）和黑产）的变化，C项错误；D.b点所示溶液为N%X和雨打¥的等物质的量混合的混合液：存在c（M»」）+c（H+）=2c（炉）+c（OH）+c（/i*）。其中pH=4.2,°4一》等于“（Hxp,所以存在c（N/）+104「3c（『）+10 ,c（Mz十）v3c（片）,D项错误；答案选Ao【点睛】本题考查了电离平衡常数的计算、水的电离平衡及影响因素、电解质溶液中的三大守恒关系等均为高考中的重难点。在解题时需先分析清楚溶液的成分及各成分之间量的关系，再进行作答。8.我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矶。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矶 （C〃SO4-5HR）的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：

A*UCDfc已知：5%的熔点为16.8C,沸点为46.8C;5%的熔点为-72C,沸点为-10C.请回答下列问题：(1)仪器a的名称是一，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有(填化学式)。A中固体由蓝色变为黑色， B中的现象是。C中冰水的作用是。D中品红溶液褪色，E中有50［、生成，写出E中生成5。二的总的离子方程式：。5)若生成S%和S%的物质的量之比为1:1,则胆矶热分解的化学方程式为。(6)小组同学用滴定法测定某胆矶样品中 。港册的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA(1/")标准溶液滴定至余冬点，平均消耗EDTAHVmL嫡定反应：匚炉卜+/产-=巾产+2厅")。①样品中。必。4的质量分数为—％(用含mV的代数式表示)。②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是(填选项字母)。a.未润洗锥形瓶b.滴定终点时仰视读数c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡【答案】 (1).(球形)干燥管(2). %(3). 固体由白色变为蓝色 (4). 防止5%挥发(其他合理答案也给分) (5). 25。工+4。目+%=附。二十(6).(8).b中的白色C口(8).b中的白色C口5/粉末变为蓝色，品红溶叫、02o利用题目所给信息，反应二5"二三.。'-■-二5。；1 (7).'' Jb it J 工 C【解析】【分析】该题围绕硫酸铜受热分解产物的成分开展实验探究。从实验现象液褪色，棒香能复燃等现象可推测出硫酸铜受热分解会产生水蒸气、生成5%生成5%和的物质的量之比为1: 1矶热分解的化学方程式为4CuS04-5H2O=4CuO十2SO2t+2S03T十42T+20HQ以此作答。a中，棒香能复燃，说明反应中产生了助【详解】(1).仪器a的名称是球形干燥管，也可称为干燥管；在a中，棒香能复燃，说明反应中产生了助燃性的气体氧气，故答案应为 (球形)干燥管、。£；.A中固体由蓝色变为黑色，说明胆矶发生了分解，产生了 和水等。故B中的白色皿5册粉末因吸水变为蓝色，故答案应为固体由白色变为蓝色；.由题目所给信息可知，5%的熔点为16.8C,沸点为46.8C,所以C中冰水的作用是为了使§。3凝结,防止其挥发，影响对的检验，故答案应为防止 挥发；.D中品红溶液褪色，证明气体中存 ,故在E中为NaOHW5%反应生成N。/O3,后可。声生被氧气氧化为N口卢。叫该反应总的离子方程式为： 254+4UH+0z=2S0\十,故答案应为.在反应中当生成1mol§%时转移2mol电子，则应有0.5mol。?生成，根据题目中生成和5。工的物质TOC\o"1-5"\h\z的量之比为1:1,则胆矶热分解的化学方程式为4CnS%■孙0=4CuO+2so/+25。打十2T+20H2Q，Jr ifa £ Q £■工A故答案应为4Cn50r5h2O=ACuO4250/+250^+ ；.①设胆矶样品中力心的质量为x克，所以所取待测液中含有的铜离子的物质的量可表示为160g/m由。由滴定反应原理，可建立如下关系：n - (C«2+) 5Cu24+"zV2-=CuY2'+2开*|1315列算式:0.037160g/m, O.lOOOmni/Lx105列算式:0.037翼9160g/m加=0.1000m加/上xUx1。3L,x=0.08Vg;则样品中匚V的质量分数为5加 m②a.由于待测液中溶质的量由滴定管控制，故未润洗锥形瓶，对滴定实验结果不产生影响；17标。标b.滴定终点时仰视读数，则使读得标准液的消耗体积偏大，由 。涛二一L一可知滴定结果偏高；了待/标。标c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，则使读得标准液的消耗体积比实际消耗的偏小， 由仃待=一/可知滴定结果偏低；所以导致匚口5al含量的测定结果偏高的是bo【点睛】本题主要考查硫酸盐的分解及硫的氧化物的性质、氧化还原反应方程式的书写、酸碱中和滴定的计算及误差分析。解题的关键是充分利用题目所提供的实验现象推测反应生成的产物。认真审题，注意单位换算和所计算数据与原始数据之间的关系。

9.氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸("5产6,含有少量“/。4、〃32口4等)制备氟化钾的工艺流程如图所示 (已知：HSiF,±2HFT+S//):6 4隼，・七・—用「国卜隼，・七・—用「国卜—事+**请回答下列问题：(1)碱解过程主要反应的化学方程式为,其中要严格控制KOHR量，否则易生成副产物(填化学式)溶解在滤液中。(2)碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。 由如图可知，实验选择适宜的反应温度为;最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是。5*8。"।/»京・亨・ffil5*8。"।/»京・亨・ffil(3)Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当n[Ba(OH)2\n(KOH)由0.004至IJ0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于(4)Ba(OH)2和BaCO是常见的除硫试剂。若使用 BaCO弋替Ba(OH0当沉淀转化达到平衡时，滤液中心(SO2;心(SO2;)式C%)汇—［已知想从H『匚4)=51"10",想从£?。5。4)=1.1*1。10,保留小数点后三位］。“<”或“<”或，该反应氧(5)浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)c(F-)-c(HF)(填“>”(6)1986年，化学家KarlChrite用KMnO和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子 网乩化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为【答案](1). ，"2；一.■」(；•"••.“、.(2). .•、’ (3).80C(4).温度过高时，"砂产白易分解为SiF4和HF(5).除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的心反应生成沉淀(6).0.022(7).=(8). ■!；• .'| — |-.g【解析】【分析】通过湿法磷酸副产物氟硅酸制备氟化钾的过程中，碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐 河匕/卢迫3,其中为目标产物，硅酸钾则为需要除去的杂质。为了减少心》出的量，需要控制氢氧化钾的用量。通过过滤除去二氧化硅等不溶物，再加入氢氧化根除去 5%和少量的52、，即可获得粗制的",据此答题。【详解】(1)碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，会生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐*广、K2st2,故该反应方程式可写为 +开工负七=6KF十$加#十4"/十心EE小。该反应要严格控制KOH用量，否则易使溶解，产生更多的副产物3%,故答案为0KOH+3y6KF十SiO21+4H2O十/&网；(2)从图中可知80c时，氟化钾收率最高，故实验选择适宜白^反应温度为80C；但由于温度过高时，〃丁尸6易分解为SiF4和HF,所以在80c最高点后，随温度升高曲线下降，故答案应为80C、温度过高时，％$尸6易分解为SiF4和HF;2+/(3)由于在除硫过程中，Ba2能与KF溶液中少量的用#。3反应生成沉淀，所以当 a由0.004到n(KOH)0.005时，氟化钾的纯度升高，故答案应为 Ba2+能与KF溶液中少量的心反应生成沉淀；(4)Ba(OH)2和BaCO是常见的除硫试剂。若使用 BaCO代替Ba(OH)2,当沉淀转化达到平衡时，滤液中心(§口2[)e(SO2-)c ，KfBaSOA乂川】口武吟)二式8二"出/+) 二%(日前三id。9=0.022'故答案应为0.022；(5)浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在电荷守恒关系为： c(H+)+c(*+)=c(产-)+c(0H-)；物料守恒关系为：2c(*+)=c(产-)+c(HF)。将物料守恒中c(*+)代入电荷守恒中，即可得到2c(〃D-2c(0H)=c(E)-c(HF),故答案为：=;(6)KMnOmKF、HF混合溶液反应可生成稳定配离子 ，该反应氧化产物为氧气，则根据氧化还原反应对该反应的离子方程式进行配平为 4Mg+4尸+2U”F=4[MtiF/+10%。，故答案为4M科。4+4F+20ffF—4[MnF6\2+30^+【点睛】该题为工业流程问题，在分析流程图时，应结合目标产物和分离操作将每一步的物质成分分析清楚，再进行作答。书写电解质溶液中的守恒关系时，要将溶液中的溶质成分及含量判断清楚再进行书写。10.随着低碳钢等洁净钢技术的发展,月4。3-0耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重10.随着低碳钢等洁净钢技术的发展,请回答下列问题：(1)日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是。(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的 国G/-。耐火材料与铁液之间的可能反应如下：①271。%⑸=4川⑸+3。式m AH]二十的明-mol1;②匚⑸+02(g)=C&⑼必:—3935Jymol1；③。⑸+。0式9)=ZU0(9) △%=+1725必I则3c⑸+*/J?⑸=2川⑸+3CQ(g)的AH二0，m出T。(3)实验温度下，(Al2O3-C)/Fe系统中存在着相互反应，如小溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧(。工)的百分含量的对数(lg[2])关系如图所示，图中温度71—1973K(填(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑： + 在实验室研究该反应,一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为P总)加入足量的碳和1mol。％,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：①650c时，该反应达到平衡后吸收 热量是，清耗碳的质量为。②TC时，若向平衡体系中再充入一定量以 VC02):V«0)=5:4的混合气体，平衡—(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。③925c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 与=_[用含P总的代数式表示，气体分压(P分尸气体总压(P总)X体积分数]。(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为 打C*和NQ步出的熔融盐混合物，空气与C4的混合气为助燃气，电池在650c下工作时，负极的电极反应式为。【答案】 (1). 铝用品表面为一层致密的取名薄膜，阻止铝的进一步氧化 (2). -681.5(3). <(4). 43.125kJ (5). 3.0g (6).向正反应方向 ⑺. 23.04P总 (8).CO+C02~-2e~-2CO2【解析】【详解】(1).日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀， 主要原因是因为铝制品表面有一层致密的氧化膜 ^2°3薄膜，可阻止铝的进一步氧化，故答案为铝用品表面为一层致密的 八与4薄膜，阻止铝的进一步氧化；.将条件式进行编号，利用盖斯定律找出目标式与条件式的关系：①2川亚3⑸U4*⑸+ =十335灯.mol1;②C⑸+。式=C&⑻ AH2=-②3甄mol'1；③。⑸+。。2⑷=2C0(p) △%=+172,50moL；则3。。⑶+他。式s)=2川⑸+非。式白)的AH=①/2-3③/2+3②/2=-681.5kJ-m川一”故答案为-681.5 ;.从图中可看出，当铝的百分含量的对数 (lg[Al]) 一定时，/1时的平衡氧(口工)的百分含量的对数(lg[%])比1973K时低，说明对于2"内⑸=4川⑸+3/⑸这一吸热的可逆反应+若时平衡逆向移动，说明图中温度/[<1973(故答案为V;.①从图中，可知当650c时，反应达平衡时产物 CO的体积分数为40%设发生反应的0。;:物质的量为x,列出三行式。⑸十4⑸ /=十172HA/m6"TOC\o"1-5"\h\z始 1mol 0mol转 xmol 2xmol平 1-xmol 2xmol可得 x100%=40%,求解可得x=0.25mol;-，+2=故此时反应吸收的热量为 0.25molx172.5kf■molx=43.125kJ;清耗碳的质量为1窗■相川,1X0.25mol=3g;故答案为43.125kJ、3.0g;②从图中可知，TC该反应达平衡时， VC0^)%=V(^)%,该平衡体系的平衡常数 K=1。若再充入一定量以/广门 C(CO)V匚口£):V(Cfl)=5:4的混合气体，此时体系中的 Q=，(c,)VK,故反应将向正反应方向移动，故答案为向正反应方向移动；③925c时，的体积分数为96%，此时的体积分数为4%所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化

叱（096P敢）2 n n学平衡常数降一逾S,故答案为23叱总;⑸.CO作燃料时，在原电池负极上发生反应，氧化产物为 。。入此时的电解质为以。。3和^^。仃3的熔融盐混合物，故负极的电极反应式应写为 8+60%-Ie'=比。£,故答案为CO+CO23-2e-=比0金。【点睛】该题综合考查盖斯定律、 平衡计算、平衡常数运用、平衡移动方向判断以及电化学方程式的书写。解题的关键在于准确列出三行式，并用三行式进行计算和推导，这在解决化学平衡问题中十分重要。在书写电极方程式时，要注意观察电解质溶液的成分，再结合溶液中所提供的粒子进行电极方程式的书写。11.近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成 NH研究方面取得新进展，使用的催化剂有Ni-仃叫、皿203、Fe、*/、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。请回答下列问题：（1）基态Fe原子中有一个运动状态不同的电子； 基态Fe原子价电子的排布图为—，最高能层电子的电子云轮廊图形状为。Ba元素在周期表中的分区位置是区，元素的第一电离能：MgAl（填“>”或“<”），HN、。元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。N4,分子空间构型为,其中心原子的杂化方式为,与卅打3互为等电子体的阳离子是（填离子符号，任写一种）。\（4）已知：*2。的熔点为770C,卅%。的熔点为1275C,二者的晶体类型均为―，*工。的熔点低于2W的原因是。中元素的晶体具有超显性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所研究发现，只含Mg和C(5)Ni、示:0M①与Mg紧邻Ni有②原子坐标参数可表示晶胞0）。则c原子的坐标参数Na,则晶体的密度③已知：晶胞中Ni、Mg_- g-cm)用含11a为(0,0,0);b为仁，【答案】 (1).26(2).回(3).球形(4).s(5).>(6).O>N>H⑺.三角锥形(8). 即3(9). // (10). 离子晶体 (11).*卜的半径大于N/,用2。的晶格能小于卅%。 (12).12(13).11 213(0, (14). ——乂22 网加3%【解析】【详解】(1)基态Fe原子的核电荷数是26,所以核外也应该有26个运动状态不同的电子。基态 Fe原子的价层电子排布式为 3d64s2,可得其价层电子排布图为。因其最外层电子为4s电子，故电子云形状为球形，故答案为

26、1用1[”，1口回、球形;区；元素的第一电离能与Mg>Al区；元素的第一电离能与Mg>Al;元素的电负(2)Ba元素为周期表中第6周期，第HA的元素，故其在周期表中分区位置是元素的金属性有关，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，所以第一电离能性与元素的非金属性变化规律相似，故 HN、。元素的电负性由大到小的顺序为O>N>H故答案为s、〉、(3)N1(3)N1吃分子是由极性共价键所形成的极性分子,了一对成对电子不能再结合 H原子，只能利用另外O>N>HN原子杂化后的4个sp3轨道中,有一个杂化轨道已经有

3个sp3轨道上的3个单电子结合3个H原子形成三个N-H键，而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用，所以

分子构型为三角锥型，其中心原子的杂化方式为sp3杂化；N/为10电子分子，所以等电子体是小。।,故答案为三角锥形、印八小”；(4)从*W与股2。的熔点均很高，可判断出二者的晶体类型均为离子晶体。但由于*卜的半径大于1,所以/口的晶格能小于N%。,七口的熔点低于N匕。。故答案为离子晶体、*卜的半径大于N。'，修。的晶(5)①从图中可看出Mg原子位于正方体的顶点上， 而Ni原子位于正方体的面心上,所以与顶点位置最近的面心共有12个，即与Mg紧邻的Ni有12个。答案为12;11②在三维立体坐标轴中 c原子所在位置为x=0,y=?,z=.,。所以c原子的坐标参数为③已知晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm,所以该晶胞的棱长力口，晶胞体积为厘米，则体积为2g/xl。3%/。由于Ni位于面心，所以完全属于一个晶胞的 Ni为3个，Mg位于顶点,所以完全属于一个晶胞的Mg为一个，碳位于体心，完全属于该晶胞，所以该晶胞的质量为可表示为3MM+时的+财匚 _ 213 稔 ,则晶体的密度「二版西答案应为心"叫士,iffIV总12.化合物H是用于治疗帕金森病的药物，名称为匹莫范色林，一种合成路线如图所示:ik,<<)vki 55而而FT请回答下列问题:A的化学名称为。B的结构简式为。D中官能团的名称是。(4)③、⑤的反应类型分别为、。(5)反应④的化学方程式为。(6)芳香化合物X是E的同分异构体，X中含有两个苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应也能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，符合条件的 X有：一种，写出其中一种的结构简式:OH(7)已知：RCHO央三*人。参考上述合成路线和信息，设计以化合物 A和澳乙烷，乙醇为RC()0HO原料(无机试剂任选).制备 丫 的合成路线：o【答案】 (1). 4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) (2).【答案】 (1). 4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) (2).(>.醒键、氨基.还原反应 (5). 取代反应 (6).⑺.6(8).<懵i，或IN III>(8).<懵i，或IN III>OH（其他合理答案也可以给分）（9）.()()H%01%原1*z\ 11hu▼ c▼Gih、OHJ1C(X>H\!7【解析】【分析】有机物A物质IIN八Ji通过与卤代煌在一定条件下生成了醒t>乂）人H，再与N%口小"Cl反应生成CZ该物质在Zn的作用下发生还原反应可以得到 D物质【分析】有机物A物质IIN八Ji通过与卤代煌在一定条件下生成了醒t>乂）人H，再与N%口小"Cl反应生成CZ该物质在Zn的作用下发生还原反应可以得到 D物质,D物质物质Of)To通过取代反应生成F0N人OF物质与G物质通过再一次取代反应生成目标产物,以此推断解题。0【详解】（i）.从a物质的结构简式 广可看出该物质含有酚羟基和醛基，可将醛基和苯环作为母H”故答案为可判断出该反应类型为取代反应，故答案为还原反应、取代反应。(6).芳香化合物X是。T丫 的同分异构体，X中含有两个苯环，能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基，不能确定结构的只有一个氧原子。又因其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，说明其同分异构体具有很强的对称性，故符合条件的 X结构简式为链，将羟基进行编号，可命名为4-羟基