高中化学第一章归纳与整理优秀课件

第一章归纳与整理一、化学实验根本方法教材P19固体+液体

〔混合物〕假设固体物质不溶过滤假设固体物质溶解蒸发液体+液体

〔混合物〕假设相溶蒸馏假设互不相溶分液固体+固体

〔混合物〕假设都溶于水结晶假设不都溶于水升华蒸发结晶蒸发浓缩冷却结晶别离提纯的物理方法第一章归纳与整理一、化学实验根本方法教材P19固体+液体1别离提纯的化学方法(1)杂变沉：参加某种化学试剂将杂质变成沉淀，过滤。(2)化为气：参加某种化学试剂使杂质变为气体逸出。(3)加热法：加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合气体中的杂质气体。别离提纯的化学方法(1)杂变沉：参加某种化学试剂将杂质变成沉2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液适量盐酸食盐水蒸发结晶纯洁NaCl固体BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

NaCl过量BaCl2过滤BaSO4NaCl过量NaOH过滤3

分离提纯概念将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程将混合物中的杂质除去而得到纯净物质的过程，也叫混合物的净化或除杂对象无被提纯物与杂质之分有被提纯物与杂质之分目的回收复原后的各组分物质只回收被提纯物质原则①“不增”——不能引入新的杂质；②“不减”——不能减少被提纯物质；③“易分离”——原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；④“易复原”——被提纯的物质要容易复原要求①“过量”(为除尽杂质，除杂试剂需过量)；②“后除前”(加入试剂时，后面的试剂要能把前面过量的试剂除尽)；③达标判断：沉淀完全的判断方法是在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀说明沉淀已经完全混合物别离与提纯的区别与联系

分离提纯概念将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过4讨论1：以下操作中正确的选项是〔〕A．用萃取分液法别离水和苯的混合物B．除去工业酒精中少量的水：参加CaO后，用过滤的方法别离C．提取溶解在水中少量碘：参加CCl4，振荡、静置分层后，分液得到有机层再蒸馏D．除去KNO3中的K2SO4：参加足量的Ba(NO3)2溶液，然后过滤C讨论2：以下除去括号内杂质的方法错误的选项是〔〕A.铜粉〔铁粉〕：参加足量稀盐酸溶解后过滤B.硫酸钠溶液〔碳酸钠〕：参加适量的稀硫酸C.氢气〔二氧化碳〕：通过足量的烧碱溶液D.氢氧化铜〔硫酸铜〕：参加过量的Ba(OH)2溶液，过滤讨论1：以下操作中正确的选项是〔〕C讨论2：以下除去5讨论3：以下离子检验的方法正确的选项是()A.向某溶液中参加硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl－B.向某溶液中参加氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.向某溶液中参加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液有Cu2＋D.向某溶液中参加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-E.向某溶液中参加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-F.向某溶液中参加稀硫酸,生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-G.验证烧碱中是否含有氯离子,先加稀盐酸除去氢氧根,再加硝酸银，有白色沉淀出现,证明含氯离子C讨论3：以下离子检验的方法正确的选项是()C6离子检验SO42-的检验方法：

操作：现象：存在SO42-

。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4

↓+2NaCl原理：取待测液少许，先滴入稀盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液。出现白色沉淀。结论：

注意排除干扰离子Cl-的检验方法：操作：先参加稀HNO3酸化，再参加几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀〔AgCl〕。存在Cl-

。结论：NaCl

+AgNO3=NaNO3+AgCl↓原理：离子检验SO42-的检验方法：操作：现象：存在SO42-71、相关概念物理量

符号单位定义物质的量

阿伏加德罗常数

摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定数目粒子集体的物理量1mol任何粒子的粒子数近似取值6.02×1023mol-1

单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量气体所占的体积单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量二、化学计量的应用1、相关概念物理量符号单位定义物质的量阿伏加8讨论4：若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的数目为2NA

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥讨论4：若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（9(4)粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)状况条件。假设给出在非标准状况，如常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol－1进行计算。(2)物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、10物质的量n粒子数N质量m标准状况下气体体积V物质的量浓度c溶质的质量分数ω饱和溶液中ω=S/(100+S)×100%若溶液饱和时÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM2、相互关系÷ρ×ρ物质的量粒子数质量标准状况下物质的量浓度溶质的饱和溶液中若溶113、相关数学式3、相关数学式12讨论5：如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.LC.L D.LB讨论5：如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体13讨论6：标准状况：①0.112L水②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气⑤2mol氩气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。讨论6：标准状况：①0.112L水②3.01×1023个14讨论7：在标准状况下，H2和CO的混合气体共7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。讨论7：在标准状况下，H2和CO的混合气体共7L，质量为215D讨论8：相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，那么以下说法正确的选项是()A.溶液密度ρ可表示为B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为D.相对分子质量Mr可表示为D讨论8：相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶164、阿伏加德罗定律及推广

同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可理解为：同温同压下，任何气体体积比等于其物质的量之比。4、阿伏加德罗定律及推广同温同压下，同体积17讨论9：等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，以下表达中正确的选项是()A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1讨论9：等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气185、一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：2、配制步骤：3、误差分析：5、一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：2、配制步骤：3、误19讨论10：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A、称取7.68g硫酸铜，参加500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D讨论10：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸20复习第一章学习内容，完善小结；教材课后P20~21练习复习所涉及的化学反响，举出四种根本反响类型的化学反响实例各五个〔复分解反响举10个〕，写出有关化学反响方程式，尽量包含不同类型的反响。课后作业复习第一章学习内容，完善小结；课后作业21第一章归纳与整理一、化学实验根本方法教材P19固体+液体

〔混合物〕假设固体物质不溶过滤假设固体物质溶解蒸发液体+液体

〔混合物〕假设相溶蒸馏假设互不相溶分液固体+固体

〔混合物〕假设都溶于水结晶假设不都溶于水升华蒸发结晶蒸发浓缩冷却结晶别离提纯的物理方法第一章归纳与整理一、化学实验根本方法教材P19固体+液体22别离提纯的化学方法(1)杂变沉：参加某种化学试剂将杂质变成沉淀，过滤。(2)化为气：参加某种化学试剂使杂质变为气体逸出。(3)加热法：加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合气体中的杂质气体。别离提纯的化学方法(1)杂变沉：参加某种化学试剂将杂质变成沉23NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液适量盐酸食盐水蒸发结晶纯洁NaCl固体BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

NaCl过量BaCl2过滤BaSO4NaCl过量NaOH过滤24

分离提纯概念将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程将混合物中的杂质除去而得到纯净物质的过程，也叫混合物的净化或除杂对象无被提纯物与杂质之分有被提纯物与杂质之分目的回收复原后的各组分物质只回收被提纯物质原则①“不增”——不能引入新的杂质；②“不减”——不能减少被提纯物质；③“易分离”——原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；④“易复原”——被提纯的物质要容易复原要求①“过量”(为除尽杂质，除杂试剂需过量)；②“后除前”(加入试剂时，后面的试剂要能把前面过量的试剂除尽)；③达标判断：沉淀完全的判断方法是在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀说明沉淀已经完全混合物别离与提纯的区别与联系

分离提纯概念将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过25讨论1：以下操作中正确的选项是〔〕A．用萃取分液法别离水和苯的混合物B．除去工业酒精中少量的水：参加CaO后，用过滤的方法别离C．提取溶解在水中少量碘：参加CCl4，振荡、静置分层后，分液得到有机层再蒸馏D．除去KNO3中的K2SO4：参加足量的Ba(NO3)2溶液，然后过滤C讨论2：以下除去括号内杂质的方法错误的选项是〔〕A.铜粉〔铁粉〕：参加足量稀盐酸溶解后过滤B.硫酸钠溶液〔碳酸钠〕：参加适量的稀硫酸C.氢气〔二氧化碳〕：通过足量的烧碱溶液D.氢氧化铜〔硫酸铜〕：参加过量的Ba(OH)2溶液，过滤讨论1：以下操作中正确的选项是〔〕C讨论2：以下除去26讨论3：以下离子检验的方法正确的选项是()A.向某溶液中参加硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl－B.向某溶液中参加氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.向某溶液中参加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液有Cu2＋D.向某溶液中参加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-E.向某溶液中参加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-F.向某溶液中参加稀硫酸,生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-G.验证烧碱中是否含有氯离子,先加稀盐酸除去氢氧根,再加硝酸银，有白色沉淀出现,证明含氯离子C讨论3：以下离子检验的方法正确的选项是()C27离子检验SO42-的检验方法：

操作：现象：存在SO42-

。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4

↓+2NaCl原理：取待测液少许，先滴入稀盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液。出现白色沉淀。结论：

注意排除干扰离子Cl-的检验方法：操作：先参加稀HNO3酸化，再参加几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀〔AgCl〕。存在Cl-

。结论：NaCl

+AgNO3=NaNO3+AgCl↓原理：离子检验SO42-的检验方法：操作：现象：存在SO42-281、相关概念物理量

符号单位定义物质的量

阿伏加德罗常数

摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定数目粒子集体的物理量1mol任何粒子的粒子数近似取值6.02×1023mol-1

单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量气体所占的体积单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量二、化学计量的应用1、相关概念物理量符号单位定义物质的量阿伏加29讨论4：若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的数目为2NA

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥讨论4：若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（30(4)粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)状况条件。假设给出在非标准状况，如常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol－1进行计算。(2)物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、31物质的量n粒子数N质量m标准状况下气体体积V物质的量浓度c溶质的质量分数ω饱和溶液中ω=S/(100+S)×100%若溶液饱和时÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM2、相互关系÷ρ×ρ物质的量粒子数质量标准状况下物质的量浓度溶质的饱和溶液中若溶323、相关数学式3、相关数学式33讨论5：如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.LC.L D.LB讨论5：如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体34讨论6：标准状况：①0.112L水②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气⑤2mol氩气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。讨论6：标准状况：①0.112L水②3.01×1023个35讨论7：在标准状况下，H2和CO的混合气体共7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体