2023学年江苏省苏州市吴江汾湖高级中学高一化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-12、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．将化工厂建在远离城市的郊区B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂3、对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-14、下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④5、常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高6、决定某化学反应速率的根本因素是A．反应物本身的性质 B．反应温度 C．反应物的浓度 D．使用合适的催化剂7、下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A．常温下，测定0.1

mol/LCH3COOH的pHB．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC．等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D．等体积的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率8、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃9、下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛10、25℃时，纯水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低11、2019年为“国际化学元素周期表年IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是A．中子数为179 B．原子序数为118C．中子数比核电荷数多61 D．Og原子的摩尔质量为297克12、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液13、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D14、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯A．2种B．3种C．4种D．5种15、下列关于有机物说法正确的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色 B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物16、下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol丙烷中含有的非极性键数为0.3NAB．78g苯中所含的碳碳双键数为3NAC．标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NAD．1mol乙烷所含电子数为18NA18、如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是A．B．A．A与B互为同系物B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应D．1molB能与4mol发生加成反应19、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种20、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH21、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水22、利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）C→D的反应类型是___反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。

(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式____________________________25、（12分）溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表：密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有机溶剂溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有机溶剂有关反应：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制备反应)(ⅱ)+H2O+HBr(反应微弱)实验步骤：在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯与回答下列问题：(1)装置A中的铁粉可以用___________(填试剂的化学式)代替，原因是___________。(2)装置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)装置D中苯的作用是___________。(4)分离Ⅰ、分离Ⅱ、分离Ⅲ分别为___________(填标号)。a．分液、蒸馏、过滤b．分液、分液、过滤c．过滤、分液、过滤d．分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的CaCl2的作用是___________，若实验过程中省略该步操作，实验的产率_________(填“偏高”偏低“或“不变”)。(6)本实验的产率为___________。26、（10分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。27、（12分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出装置F的错误____________________________。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。28、（14分）(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_____。29、（10分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

根据题意可知，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b

kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。【题目详解】根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为aKJ，则2molCO2反应放出热量为4aKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1，故C正确；答案选C。2、B【答案解析】“绿色化学”是指化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质，B正确。A.将化工厂建在远离城市的郊区，与其生产过程是否符合绿色化学理念无关，A不正确；C.我们生活在各种化学物质构成的世界上，不使用任何化学物质是不可能的，C不正确；D.在化工厂种草、种树，与其生产过程是否符合绿色化学理念无关，D不正确。本题选B。3、C【答案解析】

按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【题目详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。4、A【答案解析】分析：①根据甲烷在自然界的存在分析判断；②乙烯具有催熟作用；③根据苯分子化学键的特点分析；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。详解：①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故①正确；②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故②正确；③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故③错误；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故④正确；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故⑤错误；正确的有①②④，故选A。5、C【答案解析】

A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5-3×12=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故BC、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误；答案选C。6、A【答案解析】

内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。7、C【答案解析】A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选；B、常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选；C、等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C选；D.等体积的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。8、B【答案解析】A项，甲烷和Cl2发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与Br2发生加成反应，反应类型不同，A错误；B项，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，B正确；C项，乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，二者分子中官能团不同，C错误；D项，分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。A中烷烃的特征反应为取代反应，烯烃的特征反应为加成反应；B项考查化学与生活知识，涉及乙醇的氧化和酯化反应；C项考查羟基、羧基的性质；D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。9、A【答案解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；苯不含碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，故C错误；乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。10、D【答案解析】

A、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH减小，故A错误；B、加入盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，但溶液由中性变酸性，c(H+)还是增大的，故B错误；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C错误；D、加入CH3COONa，CH3COO-结合水中的H+，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，故D正确；故选D。11、D【答案解析】

A．中子数=质量数-质子数=297-118=179，故A正确；B．核素Og的质量数为297，质子数为118，原子序数为118，故B正确；C．中子数=质量数-质子数=297-118=179，核电荷数=118，中子数比核电荷数多179-118=61，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，Og的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故D错误；故选D。12、A【答案解析】

A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。故选A。13、C【答案解析】A、苯中加溴水震荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取。错误；B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,错误；C、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，错误；D、甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，错误。故选C。14、C【答案解析】酸有2种：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2种：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的种类为2×2=4，故选C。15、A【答案解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性高锰酸钾褪色，A正确；B.糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B错误；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C错误；D.化学式C2H4O2表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D错误；答案选A。【答案点睛】选项C是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。16、B【答案解析】

A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；B、苯含有特殊的碳碳键，苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。故答案选B。17、D【答案解析】

A．1个丙烷(C3H8)有3个碳原子，有两个碳碳非极性键，所以0.1mol丙烷中含有的非极性键数为0.2NA，故A错误；B．苯中没有碳碳双键，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故B错误；C．标准状况下，四氯化碳是液体，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子数不为0.1NA，故C错误；D．1个乙烷(C2H6)分子中含有的电子数为2×6+6=18，所以1mol乙烷所含电子数为18NA，故D正确；故选D。【答案点睛】应用22.4L/mol计算一定体积的物质的物质的量时，要注意物质的状态，在标准状况下，常见的一些非气体不能用22.4L/mol计算其物质的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。18、C【答案解析】

A．A与B结构不相似，在分子组成上没有相差若干个CH2原子团，故不互为同系物，故A错误；B．A中有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而B分子中没有碳碳双键以及碳碳三键等能和溴发生加成反应的官能团，故B错误；C．A中有羟基，能和羧酸发生酯化反应，B中有羧基，能和醇发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故C正确；D．B分子中只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1molB能与3mol发生加成反应，故D错误；故选C。【答案点睛】同系物的概念是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。结构相似的具体体现为官能团的种类和数目都相同。A和B含有的官能团的种类和数目都不相同，所以A和B不互为同系物。能和氢气加成的结构有碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基和酮基。在羧基、酯基里虽然也有碳氧双键，但不能和氢气加成。19、C【答案解析】根据该烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：，故R可能的结构简式有6种，答案选C。点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。20、C【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A.Br2分子中含有共价键，A错误；B.CO2分子中含有共价键，B错误；C.KCl中只有离子键，C正确；D.NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。21、B【答案解析】分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。详解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误；B．二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，D错误。答案选B。点睛：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。22、C【答案解析】

A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；B．SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；C．浓氨水滴在生石灰上产生氨气，氨气通入酚酞试液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；D．常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及非金属性强弱比较、氧化还原反应、钝化现象、常见气体制备及检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答。选项B是易错点，注意酸性溶液中硝酸根的强氧化性。二、非选择题(共84分)23、加成反应【答案解析】

⑴根据分析，C中—CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；⑵，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和—NH2发生反应了，因此F的结构简式：⑶有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；⑷①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；②含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图，分析要得到，只能是通过加成反应得到，需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH3NO2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为，故答案为。24、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性键(或共价键)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案解析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。【题目详解】(1)B元素为N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）C、D、E形成的简单离子分别为O2—、Na+、S2—，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径的大小关系是S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；（4）A为H元素、C为O元素，A2C为H2O，H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为；化合物D2C2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键（或共价键），故答案为：；离子键、非极性键(或共价键)；(5)化合物D2C2为Na2O2，A2C为H2O，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。25、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【答案解析】(1)苯和溴的反应中溴化铁为催化剂，所以铁粉可以用溴化铁代替；(2)反应后容器中有溴，加入氢氧化钠，溴可以和氢氧化钠反应，进而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯这种有机溶剂中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氢氧化钠是分层的，用分液的方法分离，加水洗涤，在用分液的方法分离，在加入氯化钙吸水，氯化钙不溶于水，不溶于苯，所以用过滤的方法分离，故选b。(5).加入氯化钙是为了吸水，干燥溴苯；如果省略该不操作，则加热过程中溴苯和水发生微弱反应，所以溴苯的产率偏低；(6)根据铁和溴的反应计算铁消耗的溴的质量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的质量为，仪器中加入的溴的质量为10×3.12=31.2g，则与苯反应的溴的质量为31.2-8.57=22.63g，苯的质量为22×0.88=19.36g，生成的溴苯的质量为11.1×1.5=16.65g，根据方程式计算苯和溴反应中苯过量，用溴计算，则理论上溴苯的质量为，则溴苯的产率为，故答案为0.750或75.0%。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂、吸水剂防倒吸加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【答案解析】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【题目详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【答案点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。27、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O无水硫酸铜cE中溶液不褪色，F中溶液变浑浊气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通h【答案解析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰