建平中学高二化学2013年第一学期期中考试试卷(含答题纸和答案)

PAGEPAGE12高二化学期中考试练习卷相对原子质量：C—12、O—16、H—1、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、N—14、Ag—108、Fe—56S—32Cu—64N—14选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共36分）1．下列金属中，为人类最早较广泛使用的金属是（）A铁.B.铝C.铜D.钛2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（） A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA4．下列元素中原子半径最大的是A．镁B．钠C．铝D．氯5．关于卤族元素（用X代表）的下列叙述不正确的是A．非金属性由上到下递减B．氢化物的通式为HXC．最高化合价均为+7D．原子半径由上到下递增6．下列金属晶体熔点高低的顺序中,正确的是 （）A．K>Al>Mg>Na B．Al>Mg>Na>K C．Na>K>Al>Mg D．K>Al>Na>Mg7．下列叙述正确的是（）A．在碱金属元素中，碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大8．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多9．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋10．共价键、金属键、离子键、分子间作用力都是构成物质微粒间的作用。含上述两种不同作用的晶体是（）A．NaCl晶体B．SiO2晶体C．碘晶体D．生铁11．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②⑤不可以 D．③④可以12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是

（

）A．Cl-、SO42-、Na+、K+

B．K+、MnO4-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+

D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+14．1.12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A、铁有剩余B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1C、往溶液中滴入无色KSCN溶液无现象D、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶115．在溶液中能与AlO2－大量共存的是（

） A．Al3+ B．OH－ C．Fe3+ D．NH4+16．下列离子方程式中正确的是（

）A.在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH－→Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+＋SO42-→BaSO4↓C.在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳OH－＋CO2→HCO3-D.在FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2+＋2Br－＋2Cl2→2Fe3+＋Br2＋4Cl—17．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na3CO318．把铝粉和FeO配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下发生反应，并将反应后的混合物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比为（

）A．1∶1B．1∶3C．8∶9D．4∶3二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共15分）19．在含1mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.2molNH3·H2O，则生成BaSO4沉淀的物质的量为A．0.2molB．1molC．1.6molD．2mol20．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是()A．1∶3 B．2∶3C．1∶4 D．3∶421．现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol/L,c(Mg2＋)＝0.2mol/L。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是（

）A．25mLB．30mLC．5mLD．100mL22．Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且Fe全部被氧化生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（

）A．N2 B．NO2 C．NO D．NH4NO323．镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是A．Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2OB．Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2OC．Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2OD．Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O三、填空题（共24分）24．（10分）元素周期律的发现被恩格斯誉为“科学研究的一大功绩”，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。（1）元素周期律的发现者是俄国化学家___________A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．卢瑟福 D．门捷列夫（2）下图是现代元素周期表的一部分。abcdeXYZ①写出a元素原子结构示意图：②c元素的单质与b元素最高价氧化物相对应水化物反应的化学方程式为：___________________________________________________________________。③元素d与元素e相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式：________________________________________________________。④在上述周期表中，用元素符号标出非金属性最强的元素及铁元素所处的位置⑤b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示）。（3）元素周期表对工农业生产和科学研究具有指导意义。一个常见的用途是预测元素性质。①下列关于Y元素说法不正确的是______A．是一种非金属元素 B．最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4C．氢化物的稳定性高于HBr D．Y的原子半径小于X②Z元素单质或化合物可能的用途有______A．对人畜无害的新型农药 B．工业生产上高效的催化剂C．电子工业中优良的半导体材料 D．优良的合金材料25．（5分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：（1）写出最外层电子个数是其次外层电子个数3倍的原子的结构示意图：；属于第三周期的元素是（填元素名称）。（2）两种金属元素中金属性较强的元素是，能说明这一事实的化学方程式是：（任写一个）。（3）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为：26．（2分）配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于，然后加水稀释至所需浓度，理由是（用离子方程式表示）27、（7分）将铁粉溶于足量稀硫酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：(1)在A试管中滴入NaOH溶液，写出反应的现象及化学方程式：现象：化学方程式：、(2)在B试管中滴加双氧水，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式：(3)在C试管中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去（发生了MnO4-→Mn2+的反应），写出反应的离子方程式：.四、实验题：（共16分）空气焙烧气体A泡铜(Cu2O,Cu)空气焙烧气体A泡铜(Cu2O,Cu)熔渣BAl高温冰铜粗铜CuSO4·5H2O粗铜完成下列填空：（1）．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收。a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水泡铜和铝粉镁带a沙子（2）．用稀H2SO泡铜和铝粉镁带a沙子（离子方程式表示）实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（3）．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。（4）．装置中镁带的作用是。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是(填名称)。沙子能否换成水？(填“能”或“不能”)。29．（8分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。五、计算题（9分）30．将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的质量随NaOH溶液体积变化如图所示，请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)==________mL(2)若V2=440mL时，则金属粉末中n(Mg)==_________mol，V1==_______mL(3)若Mg、Al混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量的分数为a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，试求满足此条件的a的取值范围?（写出计算过程）学校班级学校班级姓名学号装订线高二3+1化学期中考试试卷答题纸座位号（最后两位）成绩________________请考生认真答卷，并用规范文字书写。三、填空题（共24分）24．（10分）（每空格1分共10分）（1）___________（2）①②_________________________________________________________________。③____④用元素符号标出非金属性最强的元素及铁元素所处的位置abcdeXYZ⑤（3）①②______25．（每空格1分共5分）（1）；（填元素名称）。（2），。（3）26．（每空格1分共2分），27．（第1小题3分，第2小题2分，第3小题2分共7分）(1)（3分）现象：、(2)(3).四、实验题：（共16分）28．（8分）（1）．（2）．（3）．。（4）．。a是(填名称)。(填“能”或“不能”)。29．（8分）（1）其原因是。（2）①（填编号）。②。（3）装置B中试剂的作用是。（4）（5）（填编号）。（6）。五、计算题（9分）30．(1)V(NaOH)==________mL(2)n(Mg)==_________mol，V1==_______mL(3)（写出计算过程）高二化学期中考试答案选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共36分）123456789CDABCBCCA101112131415161718CDDADBCBA二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共15分）1920212223CBBDA三、填空题（共24分）24．（10分）（每空格1分共10分）（1）____D_______（2）①②__2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。③Cl____Cl2+H2S→S↓+2HCl④用元素符号标出非金属性最强的元素及铁元素所处的位置aFbcdeFeXYZ⑤S2->Cl->Na+>Al3+（3）①C②__BD____25．（每空格1分共5分）（1）；铝、硅（填元素名称）。（2）K，AlCl3+3KOH→Al(OH)3↓+3KCl。（3）Al(OH)3Al3++3OH-