带三单元物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。1、分子1）、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2）、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3）、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4）、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。2、原子1）、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2）、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。考点二、原子的构成1、原子结构的认识((带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）2、在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数3、原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子4、相对原子质量：某原子的质量碳原子质量的某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数考点三、元素一、元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）元素周期表中每一方格提供的信息：1H1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数考点四、离子28287+17电子层质子数电子层上的电子数1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）金属元素：最外层电子数＜4易失电子非金属元素：最外层电子数≥4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子得到电子失去电子得到电子失去电子阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成考点五、化学式和化合价化学式概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。化学式的书写：⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P；氦气：He⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：-2Fe3O4；氯化镁：2；硫酸钠：2SO-2化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。化合价化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。+2+2化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为+2+21时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法：①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数③分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②+a-b元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：+a-b5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例,即(+a)×m＋(-b)×n＝06、常见元素、原子团的化合价记忆：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，铁正二三氧负二，铜正一二铝正三。负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：氯元素在氯化物中只显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和单质化合价为零附：常见原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH47、必须背熟的离子符号：H＋K＋Na＋Ag＋Ca2＋Mg2＋Ba2+Zn2＋Al3＋Fe2＋Fe3＋NH4＋Cl－O2－S2－NO3－OH－CO32－SO42－PO43－等三、有关化学式的计算以Al2O3为例1、相对分子质量的计算Mr(Al2O3)＝27×2＋16×3＝2、各元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比以Al2O3为例：铝元素与氧元素的质量比＝27×2:16×3＝54:48＝9:8该元素的质量物质的质量×100%该元素的质量物质的质量×100%某元素的质量分数＝在具体物质中：化学式中：2727×227×2＋16×3×100%Al%=化学式的书写书写步骤：元素符号按照化合价正前负后排列（如：）标注元素化合价（）化合价交叉成为角标（）检查化合价代数和是否为零：（+3）*2+（-2）*3=0，即书写正确物资名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氯化镁氧气硝酸铵硫磷碳酸氢铵氢气水氯化银氢氧化铝氦气硫酸钡氢氧化镁氧化铝碳酸钠氯化亚铁氧化亚铁硝酸硫酸亚铁氧化钾氢氧化钙硝酸亚铁一氧化氮氧化亚铁硫酸铁硫酸铵氢氧化铁硝酸铁硫酸钠氢氧化铜氯化铁五氧化二磷四氧化三铁硫酸铜氧化镁碳硝酸铜硫酸镁二氧化锰氯化铜氯酸钾铁高锰酸钾硝酸银碳酸钙氯化氢盐酸碳酸钡二氧化硫锰酸钾氮气氨气氢氧化钠碳酸磷酸钙硫酸氧化铁碳酸氢钠氯化钾铜《第四单元

物质构成的奥秘》1．物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。2．核电荷数＝____________＝______________。相对原子质量＝______＋______。3．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是____，符号是______。4．碳的相对原子质量为------------------------------------------（

）A．12g

B．1/12g

C．12

D．1.66×10－275．据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------（

）A．175

B．114

C．61

D．2896．某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指-----（

）营养成分铁

镁锌钙含量（mg/100g）4．5~590~1003~4280~300A．分子

B．原子

C．元素

D．非金属7．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是--------------（

）

8．目前市场上的补钙药剂很多，右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为-----------------------------------------（

）A．0.5g

B．1g

C．1.25g

D．0.25g9．写出下列符号或符号的意义：钠离子_________；②铝离子________；③Fe2＋________；④_____________；⑤__________________；⑥硫酸根离子_________；⑦碳酸根离子______；⑧2N__________________；⑨3H2O________________；⑩4OH－______________________。10．写出下来物质的名称或化学式：①氧化铝__________；②氧化铁_______；③氧化亚铁_______；④氧化汞_________；⑤碳酸钠__________；⑥盐酸___________；⑦硫酸___________；⑧碳酸___________；⑨石灰石__________；⑩石灰水_____