蕲春一中2009秋高一化学寒假作业(一)

蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（一）试卷内容：从实验学化学命题人：余亚裕一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。）1、有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味②将取液后的滴管平放在实验台上③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解④托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码⑤向燃着的酒精灯里添加酒精⑥给试管中的液体加热，试管口对着自己正确的为（）A、全部B、④C、①②③⑤⑥D、③④2、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（）A、石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C、石蕊试液、BaCl2溶液D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC、加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4、安全生活离不开化学，下列说法错误的是()A、工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用B、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调C、进入久未开启的菜窑、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验D、发现煤气泄漏，应立即打开排气扇排气5、下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是（）A、150mL1mol·L－1的NaClB、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL2mol·L－1的KClD、75mL1.5mol·L－1的CaCl26、遇到下列情况，采用的措施正确的是（）A、浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱液冲洗B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机7、有下列实验操作：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（）A、①②③B、④⑤C、①④D、①③⑤8、在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A、过滤B、蒸馏C、蒸发D、先过滤后蒸馏9、下列说法不正确的是（）A、物质的量就是物质的质量B、物质的量是含有一定数目的粒子集体C、阿伏加德罗常数就是12g12D、任何一种微观粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值与该种粒子的相对分子（或原子）质量相同10、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，错误的是（）A、1L溶液中含有0.6NA个K＋B、1L溶液中含有K＋和SOeq\s(2,4)－的总数为0.9NAC、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/LD、2L溶液中含有0.6NA个SOeq\s(2,4)－11、下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100mL的量筒取4.5mL的稀硫酸A、①③④⑤ B、①③④⑥ C、②④⑤ D、以上答案均不正确12、已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A、分子总数 B、质子总数 C、质量 D、密度13、下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A、化学模型有助于解释一些化学现象B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实D、化学基本原理的应用是有一定条件的14、在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（）A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、氢氧化钠15、下列操作方法或实验装置正确的（）16、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（）A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.10nAC、常温常压下，22.4L的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

班级：________姓名：___________分数：__________选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题.17、（3分）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水球应位于；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是；冷凝管中，冷凝水的流向应当是。沉淀质量/gBa(OH)2溶液体积/mL18、（4分）某溶液由NaOH溶液、HC1、稀H2SO4和MgC12溶液中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图4所示。该溶液中不可能存在的物质是和，肯定存在的物质是沉淀质量/gBa(OH)2溶液体积/mL。19、（6分）欲验证某溶液中含有大量的C1－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）、、粗盐②+（）除Mg2+③+（）除SO42-④粗盐②+（）除Mg2+③+（）除SO42-④+（）溶液除Ca2+、Ba2+⑥+适量（）纯净的NaCl溶液除CO32-、OH-NaCl晶体溶液①+（）⑤⑦21、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。（1）现需要配制500mL1mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）、若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（均填“偏高”、“偏低”或“不变”）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，。③摇匀后发现液面低于刻线再加水，。④容量瓶中原有少量蒸馏水，。⑤定容时观察液面俯视，。22、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度：克。（2）原来不饱和KNO3溶液中溶质的质量分数。（3）如果溶液的密度为1.1g/cm3，求溶质的物质的量浓度。

蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（二）试卷内容：化学物质及其变化命题人：王天明一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。）1、有同学将NaOH固体、P2O5、固体无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是（）A、CaO B、浓流酸 C、NaCl2、下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（）A、在饱和氯化铁溶液中逐滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱C、用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3、下列关于胶体的叙述，不正确的是（）A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D、胶体微粒有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷4、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A、胶体的电泳 B、血液的氧化还原反应C、血液中发生复分解反应 D、胶体的凝聚5、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A、氯化钠熔化导电B、液态汞导电C、H2SO4溶液导电D、熔融态的KOH导电6、下列离子方程式中正确的是（）A、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SOeq\a(2,4)－沉定完全2H＋＋SOeq\a(2,4)－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2OB、碳酸钠溶液与醋酸反应COeq\a(2,3)－＋2H+CO2↑＋H2OC、氢氧化亚铁与硝酸混合Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD、将2ml氯化铁饱和溶液加到20ml沸水中Fe3＋＋3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）＋3H＋7、有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\s(＋,4)、Cl－、SOeq\s(2－,4)、HCOeq\s(－,3)、MnOeq\s(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量和NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断中正确的是（）A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\s(＋,4)、Cl－B、肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\s(－,3)C、肯定有K＋、HCOeq\s(－,3)、MnOeq\s(－,4)D、肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\s(2－,4)8、在溶液导电性装置中（烧杯、电极、电源、灯泡组成），若向某一电解质溶液中加入另一溶液，灯泡能由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的一组是（）A、盐酸中逐滴加入食盐水B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中加入氨水9、下列各组离子一定能大量共存的是（）A、在含有大量Fe3+的溶液中：NHeq\s(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B、在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\s(－,2)、COeq\s(2,3)－C、在pH=13的溶液中：NHeq\s(＋,4)、Al3+、SOeq\s(2,4)－、NOeq\s(－,3)D、在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\s(－,3)10、已知重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种溶液，均有一定的毒性。甲废液经过化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋（重金属离子）。如果将甲、乙两废液按照一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）A、Cu2＋和SOeq\s(2,4) B、Cu2＋和Cl－ C、K＋和SOeq\s(2－,4) D、Ag＋和NOeq\s(－,3)11、黑火药是我国古代四大发明之一。它能在无外界氧气支持的情况下迅速分解产生大量气体而爆炸，反应为2KNO3＋S＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑。在上述反应中，被氧化的元素是（）A、NB、CC、KD、S12、下列说法正确的是（）A、复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B、置换反应有可能是非氧化还原反应C、化合反应一定是氧化还原反应D、分解反应不一定是氧化还原反应13、下列说法正确的是（）A、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B、某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C、金属阳离子被还原一定都得到金属单质D、氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移14、－1的溶液与150mLc（B2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好反应，则n的值为（）A、4B、5C、6D、715、在MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反应中，被氧化的HC1与参加反应的HC1的质量关系是（）A、两者质量相等B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2D、前者是后者的1/416、实验室除杂质，经常遇到离子干扰，如有下列三个氧化还原反应：①2FeC13＋2KI2FeC12＋2KC1＋I2②2FeC12＋Cl22FeCl3③2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（）A、C12B、KMnO4C、FeCl3班级：________姓名：___________分数：__________选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题.17、（5分）现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）；属于化合物的有；其中属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有。18、（4分）A、B、C、D、四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的某一种，阴离子分别可能是NOeq\s(－,3)、SOeq\s(2,4)－、Cl－、COeq\s(2,3)－中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C、D。19、（4分）三位学生设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即能证明某无色溶液中有SOeq\s(2,4)－。BaCl2溶液足量稀硝酸BaCl2溶液足量稀硝酸方案1：试液白色沉淀沉淀不溶解足量稀盐酸足量稀盐酸BaCl2溶液方案1：试液无现象白色沉淀BaCl2溶液足量稀硝酸BaCl2溶液足量稀硝酸方案3：试液无现象白色沉淀试评价上述方案是否严密，并说明理由。20、（6分）对于氧化还原反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，进行下列填空：在上述反应中元素的化合价升高，则该元素的原子电子，发生反应；而元素的化合价降低，则元素的原子电子，发生反应；该反应中是氧化剂，它发生了反应；是还原剂，它发生了反应；是氧化产物，是还原产物。21、（8分）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硫粉、木炭和硝石（KNO3）分别研细后的混合物。由于三种物质的配方比例不同，主要反应有区别，爆炸力也有所不同。（1）黑火药的一种配方是将三种物质混合后，爆炸时产生K2S及两种窒息性气体——N2和CO2，其方程式为：S＋2KNO3＋3C点燃3CO2↑＋N2↑＋K2S，标明电子转移的方向和数目是。（2）第二种配方中KNO3与C的质量比为101∶12，硫与碳的原子个数为5∶16爆炸后的生成物有K2SO3、K2SO4、K2S2、N2和CO2。其方程式：5S＋16KNO3＋16C点燃4K2CO3＋3K2SO4＋K2S2＋12CO2↑＋8N2↑，其中氧化产物有三种，它们是（写化学式）：，，；还原产物有两种，它们是和；产物K2S2中硫元素的化合价为价。（3）无论哪种配方的黑火药，炸时总伴随着烟，其原因是。（4）两种配方比较，第一种配方爆炸力更强，其原因是。22、在100mLFeBr2溶液中通入2.24L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br－被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的浓度。

蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（三）试卷内容：金属及其化合物命题人：熊超一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。）1、关于钠的叙述中，正确的是（）A、钠是银白色金属，硬度很大B、将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D、金属钠的熔点很高2、已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（） A、与酸反应产生氧气多 B、与碱反应产生氧气多 C、一样多 D、不知道铝粉的质量，无法比较3、下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（）A、钠B、铁C、铝D、铜4、下列物质反应后，没有碱生成的是（） A、石灰石高温煅烧后再与水反应B、红热的Fe与H2O（g）反应 C、钠放入水中D、Na2O2投入H2O中5、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（） A、Mg2＋、A13＋、SOeq\s(2,4)－、NOeq\s(－,3)B、Na＋、A1Oeq\s(－,2)、K+、SOeq\s(2,4)－ C、MnOeq\s(－,4)、K＋、SOeq\s(2,4)－、Na＋D、NHeq\s(＋,4)、NOeq\s(－,3)、Fe2＋、C1－6、溶解28.1g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，恰好消耗1.0mo1·L－1的盐酸500ml。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化钙的质量是（）A、10gB、14gC、20gD、28g7、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（） A、pH＝1的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnOeq\s(－,4) B、pH＝7的溶液中：A13＋、Cl－、SOeq\s(2,4)－、OH－ C、PH＞7的溶液中：Na＋、A1Oeq\s(－,2)、SOeq\s(2,4)－、K＋ D、pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、C1O－8、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、无法确定9、将一小块钠投入到FeC13溶液中，观察到的现象是（） A、钠溶解，有铁析出并有气体产生B、只有气体产生 C、只有沉淀产生D、既有气体产生，又有红褐色沉淀产生10、在盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是（） A、钠熔成银白色小球B、小球在液面快速游动 C、溶液底部出现银白色固体D、溶液变浑浊11、下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）①A1②A1C13③NaC1④A1（OH）3⑤A12O3⑥NaHCO3A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤C、④⑤D、①④⑤⑥12、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无颜色变化，再加入氯水即呈血红的是（）A、FeSB、Fe2O3C、FeC13D、Fe3O413、用1L1mo1·L－1NaOH溶液吸收0.8mo1CO2，所得溶液中的COeq\s(2,3)－和HCOeq\s(－,3)的物质的量浓度之比约是（）A、1∶3B、1∶2C、2∶3D、3∶214、将Na2O2、HC1和A12O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na＋、A1Oeq\s(－,2)、C1－（不考虑H2O的电离），则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比不可能是（）A、2∶2∶1B、3∶3∶1C、3∶4∶1D、4∶6∶115、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（） A、1∶2∶1B、2∶1∶1C、1∶1∶1D、1∶2∶316、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（） A、1∶3B、2∶3C、1∶4D、2∶9

班级：________姓名：___________分数：__________选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、非选择题.17、（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是。（2）可以证明钠的密度小于1g/cm3的实验事实是。（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是。（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是。18、根据图填空。（1）写出下列各物质的化学式：A，B，C，D，E（2）写出生成D的反应方程式：。（3）写出E→B的离子方程式：。19、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成［Zn（NH3）4］2＋。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在。20、将0.1mo1的镁、铝混合物溶于100mL2mo1·L－1的H2SO4溶液中，然后同滴加1mo1·L－1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积，V变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝mo1，V2＝mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝mL。（3）若混合物仍为0.1mo1，其中镁粉的物质的量为a，溶于100mL2mo1·L－1的H2SO4溶液中，滴加NaOH溶液，所得沉淀中无A1（OH）3。满足条件的a的取值范围是。21、将30g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mo1/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）生成C12的体积（标准状况）。22、已知氢化钠（NaH）是一种离子晶体，当跟水反应时，生成NaOH和H2。又知2A1＋2NaOH＋2H2O2NaA1O2＋3H2↑。现将mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应，共收集到氢气ng，求混合物中铝的质量。

蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（四）试卷内容：非金属及其化合物命题人：夏春松一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。）1．下列对晶体硅的叙述中正确的是()A．晶体硅和金刚石的化学性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离状态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （）A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶液中加入过量氨水溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Mg2+、Al3+、K+ B．SiO32－、AlO2－、K+C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+4．高温下发生反应：SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（）A、1∶3B、5∶3C、1∶2D、2∶15、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A．氢气在氯气中燃烧 B．镁条在氧气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧 D．细铁丝在氯气中燃烧6、下列关于物质的保存不正确的是（）A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存7、鉴别NaC1、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、CCl4溶液C．溴水、苯 D．BaCl2，盐酸8、已知某溶液中C1－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的C1－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的（）A、eq\f(1,2)B、eq\f(1,3)C、eq\f(1,4)D、eq\f(1,8)9、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A、SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B、SO2通入品红溶液中红色褪去C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去10、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的（）A、N2、NO2、Br2B、NO2、NO、N2C、NO2、O2、NOD、N2、O2、Br211、C12和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaC12的混合液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④12、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A、1体积NO B、2体积NO2和0.5体积O2 C、2体积O2D、0.25体积O213、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B、浓硫酸是在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化14、1L0.1mo1·LA、0.1mo1NH3分子B、0.1mo1NH3·H2O分子C、NH3分子和NH3·H2O分子共0.1mo1D、NH3分子和NH3·H2O分子及NHeq\s(+4)共0.1mo115、某无色混合气体可能由CH4（沼气），NH3，H2，CO，CO2和HC1中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（）A、HC1和COB、HC1、H2和COC、CH4和NH3D、HC1、CO和CO216、制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少，又不污染环境的是（）A、铜跟浓硝酸反应B、铜跟稀硝酸反应C、氧化铜跟硝酸反应D、铜与某浓度硝酸反应

班级：________姓名：___________分数：__________选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题.17、（1）鉴别NaC1，盐酸两种溶液的试剂为溶液，现象与结论是，离子方程式为:。（2）鉴别稀盐酸与稀硝酸两种溶液的试剂为，现象与结论是，离子方程式为：。18、向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有生成。19、室温下，单质A、B、C、分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）A是，B是，C是。（填化学式）（2）反应①的化学方程式为。（3）反应③的化学方程式为。（4）反应④的化学方程式为。20、把0.4molNO2和NO的混合气体通过足量水充分反应后，剩余气体的物质的量为0.2mol，试计算原混合气体NO2和NO的物质的量之比。21、取50.0mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaC12溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀NHO3处理后沉淀质量减少到4.66g并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。

蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（一）参考答案一、选择题题号12345678910111213141516答案BCCDDCABACCACBDB二、填空题.17、（3分）蒸馏烧瓶支管口处；防止液体变热爆沸；自下而上与气流方向相反。18、（4分）不可能存在的物质是H2SO4NaOH，肯定存在的物质是HC1和MgC12反应开始无沉淀，说明溶液中没有H2SO4而一定有HC1；有HC1则没有NaOH。一段时间后产生沉淀证明有MgC12。19、（6分）HNO3、Ba(NO3)2、AgNO320、（8分）①H2O②NaOH溶液③BaCl2溶液④Na2CO3⑤过滤⑥盐酸⑦蒸发结晶21、（1）27.2（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨。（3）往容量瓶内适量加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。（4）①偏低②偏高③偏低④不变