滴定分析法概述课件

第二章滴定分析法

概述整理课件第二章滴定分析法

概述整理课件1引言

滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质组分恰好完全定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法

整理课件引言整理课件2基本术语：滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论,亦称计量点以sp表示）。整理课件基本术语：整理课件3计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为“滴定终点”或简称“终点”。指示剂并不一定正好在计量点时变色。滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。整理课件计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的4滴定分析法特点简便、快速，适于常量分析准确度高应用广泛整理课件滴定分析法特点简便、快速，适于常量分析整理课件5滴定分析法的分类酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。酸滴定碱B-:H++B-HB沉淀滴定法:

是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。如银量法:Ag++Cl-=AgCl(白)以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法，包括重量分析法和滴定分析法。滴定分析法按照所利用的化学反应类型不同，可分为下列四种整理课件滴定分析法的分类酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定6滴定分析法的分类络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析法。如EDTA滴定法:M+Y=MY氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。如KMnO4法MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O整理课件滴定分析法的分类络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析7第一节滴定反应的条件与滴定方式一、适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件（1）反应必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行。这是定量计算的基础。（2）反应必须定量进行（≧99.9%），无副反应。（3）必须有较快的反应速度。（4）能用比较简便的方法确定滴定终点。整理课件第一节滴定反应的条件与滴定方式一、适用于滴定分析法的化学8二、滴定方式1、直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本）2、返滴定法（剩余滴定法）3、间接滴定法4、置换滴定法整理课件二、滴定方式整理课件9滴定方式1.直接滴定法（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法滴定剂与被测物之间的反应式为：

aA+bB＝cC+dD滴定到化学计量点时，a摩尔A与b摩尔B作用完全。如HCl标准溶液滴定NaOH溶液整理课件滴定方式1.直接滴定法（涉及一个反应）整理课件102.返滴定法先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用：反应较慢或难溶于水的固体试样如EDTA滴定Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3整理课件2.返滴定法先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测11返滴定法例：Al3+＋一定过量EDTA标液

剩余EDTAZn2+标液，EBT

返滴定n(EDTA)总-n(EDTA)过量=n(Al)(c·V)(EDTA)总-(c·V)(Zn)=(c·V)(Al)整理课件返滴定法例：Al3+＋一定过量EDTA标液12返滴定法例：固体CaCO3+一定过量HCl标液剩余HCl标液NaOH标准溶液

返滴定整理课件返滴定法例：固体CaCO3+一定过量HCl标液133.间接滴定法

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。

适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4溶解

C2O42-

KMnO4标液间接测定整理课件3.间接滴定法

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。

适144.置换滴定法

先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。

适用于无明确定量关系的反应。Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

无定量关系

K2Cr2O7+过量KI定量生成I2

Na2S2O3标液淀粉指示剂

深蓝色消失整理课件4.置换滴定法

先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一15例：无确定的计量关系K2Cr2O7标定Na2S2O3整理课件例：无确定的计量关系K2Cr2O7标定Na2S2O316第二节标准溶液与基准物质一、基准物质标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。基准物质:能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。整理课件第二节标准溶液与基准物质一、基准物质整理课件17基准物质应具备以下条件：(1)必须是容易制成纯品的物质，纯度>99.9%。(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合。整理课件基准物质应具备以下条件：整理课件18(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。(4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。(5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。整理课件(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧19二、标准溶液的配制1、直接法配制方法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。整理课件二、标准溶液的配制整理课件20

基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度注意：要“准确”地称取，转移。用于性质稳定纯度高的那些标准溶液的配制整理课件整理课件212间接配制法

配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液，利用基准物质确定溶液准确浓度或用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法整理课件2间接配制法整理课件22

标定法：很多物质不能直接用来配制标准溶液，但可将其先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质来标定其准确浓度。如HCl、NaOH等。用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。整理课件整理课件23第三节标准溶液浓度的表示方法一、物质的量及其单位—摩尔二、物质量的浓度指单位体积溶液所含物质的量应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。整理课件第三节标准溶液浓度的表示方法一、物质的量及其单位—摩尔24三、滴定度指1mL滴定剂溶液相当于待测物质的质量，用T待测物/滴定剂表示，单位为g.mL-1m=TV整理课件三、滴定度整理课件25滴定度TA指每毫升标准溶液含有溶质的质量TB/A指每毫升滴定剂（A）溶液相当于待测物（B）的质量

整理课件滴定度TA指每毫升标准溶液含有溶质的质量TB/A指每26滴定剂的量浓度与滴定度的换算例：THCl=0.003001g/mL表示1mLHCl标液中含有0.003001gHClTHCl/NaOH=0.003001g/mL表示每消耗1mLNaOH标液可与0.003001gHCl完全反应整理课件滴定剂的量浓度与滴定度的换算例：THCl=0.00300127例：用0.02718mol·L-1的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：

T

Fe/KMnO4=0.007590g/mL即：表示1mLKMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：

m

Fe=T

Fe/KMnO4

VKMnO4整理课件例：用0.02718mol·L-1的高锰酸钾标准溶液测定铁28第四节滴定分析法计算一、滴定分析计算依据当滴定到化学计量点时，他们的物质的量之间的关系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系

SP时

或化学计量数之比

物质的量之比

P

tT+aA整理课件第四节滴定分析法计算一、滴定分析计算依据SP时或化学29应用1、标准溶液的配制计算2、待测组分在试样中所占的质量分数3、溶液的稀释整理课件应用整理课件30二、滴定分析计算公式2.固体和液体之间作用：1.两种溶液相互作用：注意：化学反应配平；单位换算

!注：VT单位为mL!注：VT单位为L整理课件二、滴定分析计算公式2.固体和液体之间作用：1.两种溶液相互313.滴定度T与物质的量浓度C的关系!注：TA单位为[g/mL]2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量

整理课件3.滴定度T与物质的量浓度C的关系!注：TA单位为[g/324.待测物百分含量的计算：称取试样S克，含待测组分A的质量为mA克，则待测组分的百分含量为整理课件4.待测物百分含量的计算：称取试样S克，含待测组分A的质33三、滴定分析计算实例例1：现有0.1200mol/L的NaOH标准溶液200mL，欲使其浓度稀释到0.1000mol/L，问要加水多少mL？解：设应加水的体积为VmL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则，整理课件三、滴定分析计算实例例1：现有0.1200mol/L的N34例2现有HCl液(0.0976mol/L)4800ml,欲使其浓度为0.1000mol/L，问应加入0.5000mol/LHCl溶液多少？解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物质的量应相当，则0.5000×V+0.0976×4800=0.1000×(4800+VV=28.80ml整理课件解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物质的量应35例3：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2000mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL溶液多少毫升？解：整理课件例3：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，36例4用Na2CO3标定0.2mol/LHCl标准溶液时，若使用22ml滴定管，问应称取基准Na2CO3多少克？解：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O用分析天平称量时一般按±10%为允许的称量范围，称量范围为0.23±0.23×10%=0.23±0.2g,即0.21~0.25g。整理课件例4用Na2CO3标定0.2mol/LHCl标准溶液时37例5：若TNa2CO3/HCl=0.005300g/mL，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。解：整理课件例5：若TNa2CO3/HCl=0.005300g/m38例6：TFe/K2Cr2O7

=0.005000g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50mL，问被滴定溶液中铁的质量？解:整理课件例6：TFe/K2Cr2O7=0.005000g/mL，39例7称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925克，标定NaOH溶液，终点时用去NaOH溶液23.50ml，求NaOH溶液的浓度。=204.2g/mol解：NaOH+KHPNaKP+H2OnNaOH=nKHP

CNaOH=0.1026mol/L整理课件例7称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925克40例8：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCL标液23.50mL，求试样中Na2CO3的百分含量。解：整理课件例8：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230g，41例9测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克试样，用0.2000mol/LHCl液滴定，若终点时消耗HCl液22.93ml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。解：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O整理课件例9测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克42整理课件整理课件43例10：精密称取CaO试样0.06000g，以HCL标准溶液滴定之，已知TCaO/HCL=0.005600g/mL，消耗HCL10mL，求CaO的百分含量？解：整理课件例10：精密称取CaO试样0.06000g，以HCL标准溶44例11为了标定Na2S2O3溶液,称取工作标准试剂K2Cr2O72.4530g，溶解后配成500ml溶液,然后量取K2Cr2O7溶液25.00ml,加H2SO4及过量KI,再用Na2S2O3待标液滴定析出的I2,用去26.12ml,求Na2S2O3的摩尔浓度。解：反应过程如下：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-1Cr2O72-3I26S2O32-

整理课件例11为了标定Na2S2O3溶液,称取工作标准试剂45整理课件整理课件46例12欲测定大理石中CaCO3含量，称取大理石试样0.1557克，溶解后向试液中加入过量的NH4C2O4，使Ca2+成CaC2O4沉淀析出，过滤、洗涤，将沉淀溶于稀H2SO4，此溶液中的C2O42-需用15.00ml0.04000mol/L

KMnO4标准溶液滴定，求大理石CaCO3含量。解：Ca2++C2O42-CaC2O4

CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O45H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O2KMnO45H2C2O45CaC2O45Ca2+5CaCO3整理课件例12欲测定大理石中CaCO3含量，称取大理石47整理课件整理课件48小结1、滴定反应的条件与滴定方式2、标准溶液与基准物质3、标准溶液浓度的表示方法4、滴定分析法计算（重点）作业：P33-34T三、4，6，10，13整理课件小结1、滴定反应的条件与滴定方式整理课件49第二章滴定分析法

概述整理课件第二章滴定分析法

概述整理课件50引言

滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质组分恰好完全定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法

整理课件引言整理课件51基本术语：滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论,亦称计量点以sp表示）。整理课件基本术语：整理课件52计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为“滴定终点”或简称“终点”。指示剂并不一定正好在计量点时变色。滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。整理课件计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的53滴定分析法特点简便、快速，适于常量分析准确度高应用广泛整理课件滴定分析法特点简便、快速，适于常量分析整理课件54滴定分析法的分类酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。酸滴定碱B-:H++B-HB沉淀滴定法:

是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。如银量法:Ag++Cl-=AgCl(白)以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法，包括重量分析法和滴定分析法。滴定分析法按照所利用的化学反应类型不同，可分为下列四种整理课件滴定分析法的分类酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定55滴定分析法的分类络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析法。如EDTA滴定法:M+Y=MY氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。如KMnO4法MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O整理课件滴定分析法的分类络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析56第一节滴定反应的条件与滴定方式一、适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件（1）反应必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行。这是定量计算的基础。（2）反应必须定量进行（≧99.9%），无副反应。（3）必须有较快的反应速度。（4）能用比较简便的方法确定滴定终点。整理课件第一节滴定反应的条件与滴定方式一、适用于滴定分析法的化学57二、滴定方式1、直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本）2、返滴定法（剩余滴定法）3、间接滴定法4、置换滴定法整理课件二、滴定方式整理课件58滴定方式1.直接滴定法（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法滴定剂与被测物之间的反应式为：

aA+bB＝cC+dD滴定到化学计量点时，a摩尔A与b摩尔B作用完全。如HCl标准溶液滴定NaOH溶液整理课件滴定方式1.直接滴定法（涉及一个反应）整理课件592.返滴定法先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用：反应较慢或难溶于水的固体试样如EDTA滴定Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3整理课件2.返滴定法先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测60返滴定法例：Al3+＋一定过量EDTA标液

剩余EDTAZn2+标液，EBT

返滴定n(EDTA)总-n(EDTA)过量=n(Al)(c·V)(EDTA)总-(c·V)(Zn)=(c·V)(Al)整理课件返滴定法例：Al3+＋一定过量EDTA标液61返滴定法例：固体CaCO3+一定过量HCl标液剩余HCl标液NaOH标准溶液

返滴定整理课件返滴定法例：固体CaCO3+一定过量HCl标液623.间接滴定法

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。

适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4溶解

C2O42-

KMnO4标液间接测定整理课件3.间接滴定法

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。

适634.置换滴定法

先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。

适用于无明确定量关系的反应。Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

无定量关系

K2Cr2O7+过量KI定量生成I2

Na2S2O3标液淀粉指示剂

深蓝色消失整理课件4.置换滴定法

先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一64例：无确定的计量关系K2Cr2O7标定Na2S2O3整理课件例：无确定的计量关系K2Cr2O7标定Na2S2O365第二节标准溶液与基准物质一、基准物质标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。基准物质:能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。整理课件第二节标准溶液与基准物质一、基准物质整理课件66基准物质应具备以下条件：(1)必须是容易制成纯品的物质，纯度>99.9%。(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合。整理课件基准物质应具备以下条件：整理课件67(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。(4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。(5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。整理课件(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧68二、标准溶液的配制1、直接法配制方法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。整理课件二、标准溶液的配制整理课件69

基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度注意：要“准确”地称取，转移。用于性质稳定纯度高的那些标准溶液的配制整理课件整理课件702间接配制法

配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液，利用基准物质确定溶液准确浓度或用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法整理课件2间接配制法整理课件71

标定法：很多物质不能直接用来配制标准溶液，但可将其先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质来标定其准确浓度。如HCl、NaOH等。用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。整理课件整理课件72第三节标准溶液浓度的表示方法一、物质的量及其单位—摩尔二、物质量的浓度指单位体积溶液所含物质的量应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。整理课件第三节标准溶液浓度的表示方法一、物质的量及其单位—摩尔73三、滴定度指1mL滴定剂溶液相当于待测物质的质量，用T待测物/滴定剂表示，单位为g.mL-1m=TV整理课件三、滴定度整理课件74滴定度TA指每毫升标准溶液含有溶质的质量TB/A指每毫升滴定剂（A）溶液相当于待测物（B）的质量

整理课件滴定度TA指每毫升标准溶液含有溶质的质量TB/A指每75滴定剂的量浓度与滴定度的换算例：THCl=0.003001g/mL表示1mLHCl标液中含有0.003001gHClTHCl/NaOH=0.003001g/mL表示每消耗1mLNaOH标液可与0.003001gHCl完全反应整理课件滴定剂的量浓度与滴定度的换算例：THCl=0.00300176例：用0.02718mol·L-1的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：

T

Fe/KMnO4=0.007590g/mL即：表示1mLKMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：

m

Fe=T

Fe/KMnO4

VKMnO4整理课件例：用0.02718mol·L-1的高锰酸钾标准溶液测定铁77第四节滴定分析法计算一、滴定分析计算依据当滴定到化学计量点时，他们的物质的量之间的关系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系

SP时

或化学计量数之比

物质的量之比

P

tT+aA整理课件第四节滴定分析法计算一、滴定分析计算依据SP时或化学78应用1、标准溶液的配制计算2、待测组分在试样中所占的质量分数3、溶液的稀释整理课件应用整理课件79二、滴定分析计算公式2.固体和液体之间作用：1.两种溶液相互作用：注意：化学反应配平；单位换算

!注：VT单位为mL!注：VT单位为L整理课件二、滴定分析计算公式2.固体和液体之间作用：1.两种溶液相互803.滴定度T与物质的量浓度C的关系!注：TA单位为[g/mL]2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量

整理课件3.滴定度T与物质的量浓度C的关系!注：TA单位为[g/814.待测物百分含量的计算：称取试样S克，含待测组分A的质量为mA克，则待测组分的百分含量为整理课件4.待测物百分含量的计算：称取试样S克，含待测组分A的质82三、滴定分析计算实例例1：现有0.1200mol/L的NaOH标准溶液200mL，欲使其浓度稀释到0.1000mol/L，问要加水多少mL？解：设应加水的体积为VmL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则，整理课件三、滴定分析计算实例例1：现有0.1200mol/L的N83例2现有HCl液(0.0976mol/L)4800ml,欲使其浓度为0.1000mol/L，问应加入0.5000mol/LHCl溶液多少？解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物质的量应相当，则0.5000×V+0.0976×4800=0.1000×(4800+VV=28.80ml整理课件解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物质的量应84例3：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2000mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL溶液多少毫升？解：整理课件例3：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，85例4用Na2CO3标定0.2mol/LHCl标准溶液时，若使用22ml滴定管，问应称取基准Na2CO3多少克？解：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O用分析天平称量时一般按±10%为允许的称量范围，称量范围为0.23±0.23×10%=0.23±0.2g,即0.21~0.25g。整理课件例4用Na2CO3标定0.2mol/LHCl标准溶液时86例5：若TNa2CO3/HCl=0.005300g/mL，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。解：整理课件例5：若TNa2CO3/HCl=0.005300g/m87例6：TFe/K2Cr2O7

=0.005000g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50mL，问被滴定溶液中铁的质量？解:整理课件例6：TFe/K2Cr2O7=0.005000g/mL，88例7称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925克，标定NaOH溶液，终点时用去NaOH溶液23.50ml，求NaOH溶液的浓度。=204.2g/mol解：NaOH+KHPNaKP+H2OnNaOH=nKHP

CNaOH=0.1026mol/L