浙江省舟山市嵊泗中学2014-2015学年高一(上)第二次月考化学试卷解析

2014-2015学年浙江省舟山市嵊泗中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）1．（2分）（2014秋•嵊泗县校级月考）下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A．碘酒干冰B．液氯浓硫酸C．石灰石氨水D．CuSO4•5H2O冰水混合物考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质．解答：解：A．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故A错误；B．液氯是液态的氯气，属于纯净物；浓硫酸是硫酸与水的混合物，故B错误；C．石灰石是碳酸钙，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故C错误；D．CuSO4•5H2O是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故选D．点评：本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．2．（2分）（2014秋•嵊泗县校级月考）海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中被称为“海洋元素”的是（）A．氯B．溴C．钠D．镁考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：溴、碘主要存在于海水中，溴有“海洋元素”的美称．解答：解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．故选B．点评：本题考查卤素知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难道不大，注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2011秋•宁波期末）下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：含有氯离子的物质应为氯化物，且在溶液中发生电离，以此解答该题．解答：解：A．氯酸钾在溶液中电离出ClO3﹣离子，故A错误；B．液态氯化氢不能电离出氯离子，故B错误；C．液氯为单质，不能电离出氯离子，故C错误；D．氯水中含有盐酸和次氯酸，其中HCl可电离出氯离子，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的组成和电离的知识，题目难度不大，注意能电离出氯离子的物质首先应为氯化物，且发生电离．4．（2分）（2014秋•嵊泗县校级月考）将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A．MgSO4B．BaCl2C．FeCl3D．CuSO4考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．解答：解：A、钠的化学性质活泼，投入硫酸镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故A正确；B、钠不能与氯化钡反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、钠的化学性质活泼，投入氯化铁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁的红褐色的沉淀，故C错误；D、钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D错误；故选：A．点评：本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．5．（2分）（2012秋•嵊州市校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NAB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为NAC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAD．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol金属镁完全反应失去2mol电子；B、1L1mol/L的CaCl2溶液含有1mol氯化钙，含有2mol氯离子；C、温度越高，气体的体积越大，25℃、1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下水不是气体，是液体，无法计算水的物质的量．解答：解：A、2.4g镁物质的量是0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故A错误；B、由于1L1mol/L的CaCl2溶液含有1mol氯化钙，含有2mol氯离子，含Cl﹣的数目为2NA，故B错误；C、由于温度越高，等物质的量的气体的体积越大，25℃、1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA，故C正确；D、由于标况下水不是气体，无法计算11.2LH2O的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，溶液的体积和浓度必须都知道，才能计算溶质的物质的量，本题难度不大．6．（2分）（2013•浙江校级模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应．解答：解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误．②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确．④H2不与镁反应，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故⑤错误．故选：C．点评：物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．7．（2分）（2014秋•嵊泗县校级月考）U是重要的核工业原料，下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有143个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．原子中质子数等于电子数；C．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；D．同种元素的不同单质互为同素异形体．解答：解：A．92235U含有的中子数为：235﹣92=143，故A正确；B．原子中质子数等于电子数，则U原子核外有92个电子，故B错误；C．92235U与92238U质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；D．同种元素的不同单质互为同素异形体，92235U与92238U是原子不是单质，故D错误．故选AC．点评：本题考查了原子结构、同位素、同素异形体等，侧重于基础知识的考查，注意把握原子中微粒之间的关系，题目难度不大．8．（2分）（2014秋•嵊泗县校级月考）在配制物质的量浓度时，以下情况会使所配溶液浓度偏高的是（）A．定容时仰视刻度线B．未等溶液冷却至室温就进行定容C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．溶液在引流时溅出容器外考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：A、定容时仰视刻度线观察液面，溶液的体积偏大，浓度偏小，故A不正确；B、未等溶液冷却至室温就定容，会导致冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故B正确；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故C错误；D、转移时有少量溶液洒到外面，溶质的质量减少，浓度偏低，故D错误；故选B．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，难度中等，注意根据c=分析不当操作对n或V的影响．9．（2分）（2014秋•嵊泗县校级月考）下列基本实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出B．过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下C．胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上D．做焰色反应实验用的铂丝用稀盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用考点：过滤；焰色反应．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据浓硫酸与水的密度，以及浓硫酸遇水会放出大量热的性质判断；B．滤纸的边缘低于漏斗的边缘；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空放在试管口部滴加，使药品直接滴加到试管的底部；D．做焰色反应实验时：用稀盐酸洗涤铂丝后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用．解答：解：A．浓硫酸溶解于水要放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于硫酸上，产生的热不能及时散失，造成液滴飞溅，故A错误；B．二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空放在试管口部滴加，把滴管伸入试管内会污染药品，故C错误；D．做焰色反应实验时：用稀盐酸洗涤铂丝后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．10．（2分）（2013秋•濠江区校级期末）在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2OCO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．解答：解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．11．（2分）（2013秋•安溪县校级期中）关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使有色布条褪色C．是一种弱酸D．是一种比碳酸酸性强的酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气和盐酸；B、次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用；D、次氯酸的酸性比碳酸弱．解答：解：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；B、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，故C正确；D、根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错误．故选D．点评：本题考查了次氯酸性质的判断应用问题，难度不大，注意掌握次氯酸的各种性质是解答的关键．12．（2分）（2013秋•沭阳县期中）8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答．解答：解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．13．（3分）（2011秋•温州期末）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，根据Br2和I2的物理性质分析．解答：解：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，因氯气过量，则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，加热时，生成物中的Br2易挥发，I2易升华，则最后得到的固体只有NaCl和KCl，故选B．点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意物质之间的反应，并把握卤素单质的物理性质．14．（3分）（2014春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．15．（3分）（2014秋•嵊泗县校级月考）在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变．解答：解：A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B正确；C．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故C错误；D．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故D错误；故选B．点评：本题考查钠的性质，难度较大，注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反应后改变、不变的物理量，为易错点．16．（3分）（2013秋•宁波期末）只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A．水、CCl4、酒精、苯B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI﹣淀粉溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：向选项中的各溶液中加入溴水后如果呈现不同的反应现象就能鉴别，否则不能鉴别，A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合会分层；B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质；C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，能置换碘单质，四氯化碳能萃取溴；D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质．解答：解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，上层苯溶液是橙色，下层是无色的，四氯化碳能萃取溴，但下层是橙色，上层呈无色，所以能区分苯和四氯化碳，但不能区分水和酒精，故A错误；B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，所以不能区分氯化钠溶液和溴化钠溶液，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质，所以能区分碘化钠溶液和氢氧化钠溶液，故B错误；C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，溴能置换碘单质而使溶液呈浅紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，出现的现象不同，所以能用溴水鉴别，故C正确；D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶所以不能区分酒精和氯化钠溶液，溴能置换碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见物质的鉴别，依据物质的性质差异进行，要求选择的试剂与被鉴别物质混合时，产生不同的实验现象．17．（3分）（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．18．（3分）（2012秋•浙江校级期中）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据维生素C的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；B、氧化剂在反应中发生还原反应；C、五价砷是无毒的，三价砷有毒；D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性．解答：解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B正确；C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C错误；D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选B．点评：本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．19．（3分）（2011春•天心区校级期中）将4.6g钠投入到足量水中，得到ag溶液，将4.8g镁投入到足量盐酸中，得到bg溶液．假设水的质量和盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是（）A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法判断考点：钠的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑，利用差量法来计算．解答：解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4624.6gx=，解得x=0.2g，溶液增重4.6g﹣0.2g=4.4g，Mg+2HCl=2NaCl+H2↑2424.8gy=，解得y=0.4g，溶液增重为4.8g﹣0.4g=4.4g，所以溶液质量a=b，故选A．点评：本题考查了溶液质量的变化，根据物质间的反应来确定溶液增加的量，从而得出结论，难度不大．20．（3分）（2014秋•嵊泗县校级月考）根据下列实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A．无色溶液焰色反应呈黄色．结论：该试液是钠盐溶液B．无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀．结论：该溶液中含SO42﹣C．无色溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀．结论：该试液是Ca（OH）2溶液D．无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝色．结论：该溶液显碱性考点：焰色反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．含有钠元素的物质的焰色反应呈黄色；B．不溶于酸的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银；C．氢氧化钙、氢氧化钡等可以和碳酸钠发生反应生成白色沉淀；D．碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．无色溶液进行焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，可能是钠盐的溶液、NaOH溶液或含Na+的混合溶液等，故A错误；B．无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀．结论：该溶液中含SO42﹣或银离子，故B错误；C．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2或是氢氧化钡等物质，故C错误；D．碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝，故无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，结论为该溶液显碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查学生的离子检验方面的知识，难度不大．注意离子的特征反应是检验的标准．21．（3分）（2013秋•金华期末）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．解答：解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点．22．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）用1L1.0mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．解答：解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8①根据钠原子守恒得：2x+y=1②，根据①②得x=0.2y=0.6，所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．二、解答题（共5小题，满分46分）23．（10分）（2014秋•嵊泗县校级月考）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+．（1）X的相对原子质量为32，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是硫元素（填元素名称）．（2）将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L．此时溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L，从中取出100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L，则其中所含Na+的数目是0.05NA．考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据M=计算Na2X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而确定X的相对原子质量；（2）根据n=计算39gNa2X的物质的量，进而计算n（Na+），再根据c=计算此时溶液中Na+的物质的量浓度；取出的100mL溶液中钠离子浓度不变，根据n=cV计算出钠离子的物质的量及数目．解答：解：（1）15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则15.6gNa2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.2mol，则M（Na2X）==78g/mol，所以X的相对原子质量为：78﹣23×2=32，如果X原子中质子数和中子数相等，则X的质量数为16，为硫元素，故答案为：32；硫；（2）39g的物质的量为：=0.5mol，钠离子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，稀释后溶液中钠离子的浓度为：=0.5mol/L；从中取出100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度仍然为0.5mol/L，钠离子的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，钠离子的数目为：0.05NA，故答案为：0.5mol/L；0.5mol/L；0.05NA．点评：本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力及化学计算能力．24．（11分）（2013秋•洛阳期末）关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①上述反应中Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：（1）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；（2）①氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；②漂白粉的有效成分为次氯酸钙；③漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸．解答：解：（1）①反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，故答案为：Al；失去；②反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：．（2）①石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分，故答案为：Ca（ClO）2；③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；故答案为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．点评：本题考查了氧化还原反应的特征分析，电子转移的计算应用，工业制备物质的原理分析判断，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．25．（10分）（2014秋•嵊泗县校级月考）海水是巨大的资源宝库．从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：①如图中仪器B的名称：冷凝管．②实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度达59℃．③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2充分反应后，再进行的分离操作是萃取分液．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海水资源及其综合利用．专题：实验题．分析：（1）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；SO2吸收溴，Br元素在自然中﹣1价稳定，依据氧化还原反应基本规律书写；（2）①根据实验室常见仪器及用途分析；②根据分馏是利用混合液体的各成分沸点不同而分离，蒸馏装置进行提纯溴单质，关键是控制镏出成分的沸点，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处测镏出物质沸点，Br2的沸点为59℃，控制温度为59℃，冷凝得到液溴；③氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，从溴水中获得纯溴，可以采用萃取分液法．解答：解：（1）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）①冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出，常用于冷凝操作，故答案为：冷凝管；②根据沸点不同而提纯Br2，