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文档简介
2014年浙江省高考模拟冲刺卷(提优卷)理科综合能力测试卷(三)本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分,考试时间150分钟。第Ⅰ卷(共120分)相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56一、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)质膜外侧载运蛋白质膜内侧①②1.某细胞对物质a(●)的跨膜运输方式如右图。如果物质a的浓度质膜外侧大于质膜内侧,则①比②更常发生;如果物质a的浓度质膜外侧小于质膜内侧,则质膜外侧载运蛋白质膜内侧①②2.下列各项生物技术中,对遗传信息改变最小的是A.经细胞核移植克隆动物B.经植物组织培养克隆植物
C.导入外源基因培育转基因动物D.经人工授粉培育种间杂交种3.种群的分布型包括甲、乙、丙三种,其示意图如下。下列叙述错误的是A.甲是最常见的分布型B.乙是种内竞争的结果C.种群分布型与其资源需求有关D.种群分布型就是群落的水平结构4.人类镰刀形细胞贫血症的病因如右图。下列叙述正确的是A.①过程需要DNA聚合酶的参与
B.②过程一般在血浆中进行
C.与③对应的tRNA由3个碱基组成
D.该基因的编码链为图中GTA所在的链5.某DNA合成抑制剂能特异地抑制DNA的合成,而不影响处于其它时期的细胞进行细胞周期运转,抑制剂解除后细胞能继续进行细胞周期运转。先后两次将一定剂量的抑制剂加入细胞培养液培养一定时间后,可使所有的细胞抑制在G1期和S期交界处狭窄的区段。下列叙述错误的是
A.第一次抑制剂处理时间不小于G2期、M期和G1期时间之和
B.第一次抑制剂处理使细胞均处于S期
C.第一次抑制剂去除后,细胞均从G2期开始进行细胞周期运转
D.第一次抑制剂去除后,细胞到达G1期终点前第二次加入抑制剂刺激甲乙丙丁刺激甲乙丙丁电位/mV:-60-10+10-70A.该神经细胞的静息电位为-60mV
B.该神经细胞的动作电位为+10mV
C.乙处神经纤维膜处于去极化过程
D.丙处膜上的钾离子通道处于开放状态7.下列说法不正确的是A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=1×10-6米)的颗粒物,也称为“细颗粒物",PM2.5在空气中只形成气溶胶B.核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C.D.维勒打破了无机物和有机物的界限,卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH值中和滴定实验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果D.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是A.按系统命名法,有机物可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷B.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物D.丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<ZC.X元素可与氢元素形成离子化合物D.已知HY沸点远高于HZ,因为H—Y键的键能高于H—Z键11.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+B.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.在阳极室,PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是ⅠⅡⅢⅣA.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强13.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:下列说法正确的是A.有实验=1\*GB3①可知,气体甲一定是纯净物B.有实验=2\*GB3②可知,气体乙一定是CO2,沉淀乙是Al(OH)3原溶液中肯定含有Al3+C.有实验=3\*GB3③可知,气体丙是NH3,沉淀丙一定有BaCO3,可能有BaSO4D.原溶液中肯定含有SiO32-、AlO2-、Na+、CO32-,不能确定是否含有SO32-、SO42-14.如图所示,一根长度L的直导体棒中通以大小为I的电流,静止放在导轨上,垂直于导体棒的匀强磁场的磁感应强度为B,B的方向与竖直方向成θ角。下列说法中正确的是()A.导体棒受到磁场力大小为BLIsinθ B.导体棒对轨道压力大小为C.导体棒受到导轨摩擦力为D.导体棒受到导轨摩擦力BLIcosθ15.如图所示,电动机以恒定的功率P和恒定的速度v0卷动绳子,通过光滑的滑轮拉着质量为m的物体在粗糙水平地面上向右运动,物体与水平间动摩擦因数为。当物体运动至绳子与水平成角时,下述说法正确的是()A.绳子对物体拉力为恒力,大小为B.木箱将减速运动,此时速度大小为C.此时木箱对地的压力D.此时木箱加速度大小为16.如图所示,空气中放有一玻离球,球心为O。一束由两种色光混合而成的很细的复色光由PQ方向(PQ连线不过圆心)射入玻璃球中,入射角为i,玻璃的折射系为n。经折射后分别从界面上的a、b两点射出(图中a、b两点未标出,已知a点比b点离直线PQ更远),则下列说法正确的()A.a、b点均位于图中虚线的上方B.从a点射出的光的偏折角大C.用a、b两光分别做双缝干涉实验时,在相同条件下,a光干涉条纹间距较大D.从a点射出玻璃的光在球中传播时间短17.如图所示是激光闪光灯的电源线路图,首先把S打到“a”位置,对大电容充电。稳定后再把S打到“b”位置,通过放电使闪光灯闪光。已知电源电动势为E,电容器电容为C。下列说法中正确的是()当S打到a对电容充电时,通过电流表的电流由零开始先变大后变小B.对电容器充电过程中,电源消耗的电能为C.电容器贮存电场能为D.整个过程中通过电流表的电流强度方向不变二、选择题(本题共3小题.在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.)18.t1tPPA.该波的传播速度为0.1m/sB.在t0=0时刻,质点C向上运动C.在t3=1.6s末,Q点第一次出现波峰D.在t1到t4=1.9s过程中,Q点通过的路程为0.2m19如图所示,在游乐节目中,选手需要借助悬挂在高处的绳子飞越对面的高台上。一质量m的选手脚穿轮滑鞋以v0的水平速度在水平地面M上抓住竖直的绳开始摆动,选手可看作质点,绳子的悬挂点到选手的距离L,当绳摆到与竖直方向夹角θ时,选手放开绳子,选手放开绳子后继续运动到最高点时,刚好可以水平运动到水平传送带A点,.不考虑空气阻力和绳的质量.取重力加速度g。下列说法中正确的是()A.选手摆动过程中机械能不守恒,放手后机械能守恒B.选手放手时速度大小为C.可以求出水平传送带A点相对水平面M的高度D.可以求出选手到达水平传送带A点时速度大小20.某颗地球同步卫星正下方的地球表面上有一观察者,他用天文望远镜观察被太阳光照射的此卫星,春分那天(太阳光直射赤道)在日落12小时内有t1时间该观察者看不见此卫星。已知地球半径为R,地球表面处的重力加速度为g,地球自转周期为T,卫星的绕得方向与地球转动方向相同,不考虑大气对光的折射。下列说法中正确的是()A.同步卫星离地高度为B.同步卫星加速度小于赤道上物体向心加速度C.t1=D.同步卫星的加速度大于近地卫星的加速度第Ⅱ卷(共180分)三、非选择题(本题共12小题,共180分。)x/mmx2/mm2d/mm12144114122878424533411563564391521444(b)(a)21.为了改进教材中“做功与速度变化”实验的不足,某物理研究性学习小组设计了如图(a)所示的实验装置,如图(b)为相对应的原理示意图。在带有刻度的圆弧形槽内放一很薄的比较光滑的塑料管A,弹簧的一端固定在塑料管A上,另一端与研究对象金属圆柱体接触,组成一弹射装置。金属圆柱体经弹簧做功后从塑料管的左端B弹出,在圆弧形槽内做匀减速直线运动,最后静止不动,通过位移d可以由圆弧形槽上刻度读出。该研究小组根据弹性势能公式,通过改变弹簧压缩量x来改变弹簧所做功,通过匀变速直线运动位移d求出金属圆柱体从B端射出时速度平方。(b)(a)(1)为了运用图象的直线探究做功与速度变化关系,若以弹簧压缩量平方x2为纵坐标,则应以_________为横坐标。(2)该研究小组通过改变x,多次测量d,得出如表所示的多组实验数据。试根据表中实验数据,在如图(c)所示的坐标上作出图线。根据图线得出_______________________________。(3)若金属圆柱体的质量为m,弹簧的劲度系数为k,则根据所作图线可以求出____________物理量。(4)试指出影响该实验精度的因素_________________________(至少一个)。22.利用如下实验仪器测量某电源的电动势E和内电阻r。(c)A.电源(电动势E约为4.5V,内电阻r约为1.5Ω)(c)B.量程0-3V内阻很大的电压表(可看成理想电压表)C.量程0-0.5A内阻约为1Ω电流表(不能看成理想电流表)D.滑动变阻器R(阻值调节范围0-20Ω)E.定值电阻R0(阻值为4Ω)F.电键S、导线若干(1)请根据上面给出的实验器材,设计测量电源电动和内阻的实验电路图。在虚线框中画出实验电路图。(2)根据实验电路图,把右图中实物用钢笔进行连接(连线不能交叉)。(3)通过改变滑动变阻器的阻值,得到两组电压和电流的读数分别为U1、I1和U2、I2,试根据这两组电压和电流的读数表示出被测电源的电动势的表达式E=,r=______________。23(16分)如图所示,在光滑斜面上O点固定长度为l的轻细绳的一端,轻绳的另一端连接一质量为m的小球A,斜面r的倾角为。现把轻绳拉成水平线HH’上,然后给小球一沿斜面向下且与轻绳垂直的初速度。若小球能保持在斜面内作圆周运动。取重力加速度g=10m/s。试求:(1)倾角的值应在什么范围?(2)若把细线换成一轻质细杆,倾角的范围又如何?24.(20分)如图所示,匝数为N1的原线圈和匝数为N2的副线圈绕在同一闭合的铁芯上,两线圈的电阻不计,组成一理想变压器,副线圈两端与一阻值为R电阻相联,原线圈两端与平行金属导轨相联,道轨之间距离为l,其电阻可不计。在虚线的左侧存在方向与导轨所在平面垂直的匀强磁场,磁感应强度为B。pq是一质量为m电阻为r且和导轨垂直放置的金属杆,它可在导轨上沿与导轨平行的方向无摩擦地滑动。假设在任何同一时刻通过每一匝线圈的磁通量都相同。现于t=0时开始对导体棒施加一外力,使导体棒从静止出发以恒定的加速度a向左做匀加速运动,不考虑连接导线的自感,若已知在某时刻t时原线圈中电流强度为I1。试求:(1)t时刻外力的功率P1。(2)t时刻电阻R上消耗的功率。(3)变压器中磁场能增量随时间变化率。(4)金属杆动能增量随时间变化率。25.(22分)如图所示,磁匀强磁场的感应强度为B=0.15T,方向垂直纸面,处于半径为R=0.1m的圆形内,匀强磁场的最左端与y轴相切于坐标原点O。在圆形磁场的最右端有一光屏与圆形磁场相切于A点。现在坐标原点O有一粒子源以v0=3×106m/s的速率发射正粒子,速度方向在第象限内,已知粒子的比荷,不计粒子的重力。试求:(1)沿着x轴正方向射出的粒子通过磁场后击中光屏的点与A点距离。(2)粒子通过磁场后击中光屏的点距离A的最大距离。H2OXX26.(15分)某物质M是一种镁基储氢材料。现取84gM在高温条件下加热分解,得到0.5mol固态化合物A(只含有二种短周期元素)和44.8L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。固态化合物H2OXX 物质B有如下转化关系:BCDE,E是一种强酸。请回答下列问题:(1)物质A的化学式为,属于晶体(填“分子”、“离子”、“原子”等)。(2)写出M高温分解的化学方程式。(3)将C和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液。弱酸F比醋酸酸性稍强,很不稳定,通常在室温下易分解。要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是(填序号)。a.盐酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫(4)现发现一种活性很强的离子化合物G,其组成为NH5,电子式为__________,NH5与水反应能否产生H2(填“能”与“否”),理由是。(5)现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生,加入足量的NaOH溶液并微热,生成B气体(标准状况下)_______L。27.(14分)最近,我国大部分地区多次出现雾霾天气,一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等,进行煤的综合利用,使用清洁能源有利于减少环境污染。以下是对煤进行处理的方法:(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,其反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⊿H=+131.3kJ•mol-1,该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”);(2)合成氨工业原料气的来源之一水煤气法,在催化剂存在条件下有下列反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如下图所示:①该反应⊿H0(填“>”或“<”);②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP=,提高H2O(气)/CO比,则KP(填“变大”、“变小”或“不变”),实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右,H2O(气)/CO=3~5:1;其原因可能是。③将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器,在某条件下达到平衡,此时有2/3的CO转化为CO2。在t1时,再充入1molH2O(g),请在该图中画出t1时刻后CO2的体积分数变化趋势曲线。(3)用半水煤气(CO、H2)来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量。如图是甲醇燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是:_____________________________。28.(14分)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:请回答下列问题:⑴若A为NaC1O3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)。(2)若B为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平:(3)操作Y包括:蒸发浓缩、冷却结晶、___________________等。⑷为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I22I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象;②溶液I中铁元素的总含量为g.L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“⑸设计实验方案,检验溶液I中的Fe2+和Fe3+。29.(15分)下图是苯丙酸类抗炎药——阿明洛芬的一条合成路线。(1)反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示____________________(填名称)。(2)E中的官能团有______________(写名称),反应④的反应类型为____________。(3)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH),请写出第二步反应的化学方程式_____________________________________________。⑷写出B的水解产物符合下列条件的所有同分异构体。a.核磁共振氢谱有四组峰;b.能与FeCl3溶液发生显色反应;c.能发生银镜反应(5)阿司匹林也是一种抗炎镇痛药,可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。(已知:苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。)30.(16分)为研究低温对两种单胞藻光合放氧和呼吸耗氧速率的影响,进行了一系列实验,实验结果如下图。请回答:(1)在单胞藻的净产氧量和呼吸耗氧量测定中,两者的实验条件有所不同:测定净产氧量时各组均需要_____,而测定呼吸耗氧量时,各组均需要_________。(2)从图示数据分析,上述实验共分_____组。小球藻的净产氧能力在-1℃和0℃之间、2℃和3℃之间差异_____(显著、不显著)。从总体来看,在-1~4℃,温度提升对两种单胞藻的产氧能力_____(具有促进作用、具有抑制作用、无明显影响)。(3)实验结果表明,裸甲藻的光合速率小于小球藻,这与影响光合作用光反应的因素有关,这些因素包括_________、藻类细胞内酶的含量和活性。(4)研究发现,某区域海水封冰后溶氧上升,经过一段时间后其溶氧达到过饱和,这是因为_________。(5)藻类的净产氧量可作为_________(总初级生产量、净初级生产量、生物量)的指标。31.(12分)为研究CO2熏蒸对杏果呼吸速率和乙烯生成量的影响,有研究者设置了如下表所示的处理。请回答:(1)当植物受到一定的________时,会引起植物体内激素浓度的改变。乙烯对果实的成熟具有________作用。(2)本实验的因变量是_________。①②①:A0C2组呼吸速率②①②①:A0C2组呼吸速率②:A2B1C2组乙烯生成量贮藏时间/d136912151821呼吸速率(相对值)乙烯生成量(相对值)请在右图中补全A0C2组和A2B1C2组的指标变化曲线(要求表示出组间的大致差别)。(4)下列实验组(A0C1、A1B1C1、A1B2C1)的实验结果,可为研究_________对杏果呼吸速率及乙烯生成量的影响提供依据。32.(16分)请回答下列关于果蝇遗传的问题。(1)果蝇3号染色体上的展翅基因(D)对正常翅基因(d)完全显性,展翅基因(D)纯合致死。①现有一群展翅果蝇,通过逐代自由交配,种群中展翅果蝇所占的比例会逐渐变小。为保持展翅果蝇品系,需采取的措施是______。②请写出一对展翅果蝇杂交获得子一代的遗传图解(要求用棋盘格形式)。DD或 dG或g(2)果蝇3号染色体上的粘胶眼基因(G)对正常眼基因(g)完全显性,粘胶眼基因(G)纯合致死。基因G和g与展翅基因(D)或正常翅基因(d)在3号染色体上的位置如右图,两对等位基因间不发生交叉互换。①能稳定遗传的展翅粘胶眼果蝇的基因型为______。②现有一群展翅粘胶眼果蝇,如何获得能稳定遗传的展翅粘胶眼果蝇品系?请写出最简便的获得过程。______________________________________________________________(3)转人源Aβ42基因果蝇是研究阿尔茨海默病的模型动物。该转基因果蝇通过质粒作为外源目的基因载体,用显微注射手段将目的基因转入果蝇染色体上。将人源Aβ42基因与质粒连接起来时,需要用到限制性核酸内切酶和________酶。显微注射时,是将重组DNA分子注射到果蝇的胚胎中,注射部位将发育为________(器官名称)。2014年浙江省高考模拟冲刺卷(提优卷)理科综合(物理)三参考答案14.答案D。解答:根据左手定则可得导体棒受力分析如图所示。导体棒受到磁场力大小为,选项A错误;根据共点力平衡规律得:,得导体棒对轨道的压力大小为,选项B错误;由于导体棒受到的是静摩擦力,因而受到静摩擦力大小要运用力的平衡规律求解,即为,选项C错误,选项D正确。本题的答案为D。15.答案C。解答:根据得绳子作用于物体上拉力大小为,但方向发生变化,因而不是恒力,选项A错误;把物体速度沿着绳子和垂直绳子方向分解,得物体的速度大小满足,从而得,物体做加速运动,选项B错误;根据竖直方向合力为零得此时木箱对地的压力,选项C正确;根据牛顿第二定律得物体加速度满足,从而得物体加速度为,选项D错误。本题的正确选项为C。16.答案B。解答:根据光的折射定律,画出如图所示光在玻璃球中传播的光路图,由图可知,a、b点均位于图中虚线的下方,选项A错误;由图结合题意可知,a光的折射角r较小,偏转角,因而从a点射出的光的偏折角大,选项B正确。根据可知,从a射出光的折射率较大,频率较高,小组长较短,用a、b两光分别做双缝干涉实验时,在相同条件下,b光干涉条纹间距较大,选项C错误;光在球中传播时间满足,因而从a点射出玻璃的光在球中传播时间长,选项D错误。本题的正确选项为B。17.答案B。解答:电容器充电开始通过电流表电流最大,然后变小,选项A错误;充电过程中通过电源的电量为,则电源消耗的电能为,选项B正确;由于电路中存在电阻,电容器贮存电场能比小,选项C错误;充电过程中,通过电流表电流方向向右,放电过程中通过电流表电流方向向左,选项D错误。18.答案ACD。解答:令振动周期为T,由图可知,质元P经过时间第二次到达波峰位置,因而得,T=0.4s,得波速为,选项A正确;在t0=0时刻,质点C处于波峰位置,选项B错误;波峰A传播到Q需要时间为,选项C正确;经Q点开始振动,t4=1.9s时Q已振动0.4s,通过路程为。选项D正确。本题答案为ACD。19.答案BCD。解答:由于摆动过程中绳子拉力不做功,只重力做功,机械守恒,选项A错误;根据机械守恒定律列出,解答,选项B正确;选手放手后到A过程运动的逆过程是平抛运动,根据平抛运动相关知识可以求出水平传送带A点相对水平面M的高度和到达A点时速度大小,选项CD也正确。本题的正确答案为BCD。20.答案C。解答:根据,得同步卫星轨道半径为,离地高度为,选项A错误;根据,由于同步卫星与赤道上物体转动角速度相同,同步卫星离地心距离较大,同步卫星加速度大于赤道上物体向心加速度,选项B错误;根据光的直线传播规律,日落12小时内有t1时间该观察者看不见此卫星图示如图所示,同步卫星相对地心转过角度为,结合,解得t1=,选项C正确;根据,同步卫星的轨道半径比近地卫星轨道半径大,同步卫星的加速度小于近地卫星的加速度,选项D错误。本题的正确答案为C。21.(1)金属圆柱体通过位移d(2分);(2)d-x2图线如图所示(2分),在误差范围内,弹簧对物体做功与物体速度平方成正比(2分);(3)金属圆柱体与圆弧形槽间动摩擦因数(2分);(4)金属圆柱体与塑料管A间有摩擦,测量x和d时存在误差等(2分)。22.(1)实验电路图如图所示(3分);(2)实物图如图所示(3分);(3)(4分)。23.解答:令小球在圆周运动最高点时速度大小为v,根据机械能守恒定律列出:①(3分)令最高点时细线对小球的拉力为F,满足:②(3分)小球能保持在斜面内作圆周运动则必须满足:③(2分)由①-③解得:。(2分)(2)若把细线换成轻质杆,则小球在最高点速度满足:④(2分)由于最高点时,细杆对小球作用力可以等于,因而,最高点速度v满足:⑤(2分)解得:。(2分)24.解答:(1)令t时刻作用在金属棒上作用力为F,根据牛顿第二定律得:①(2分)外力的功率P1满足:②(1分)③(1分)由①-③解得:。(1分)(2)原线圈两端电压U1满足:④(2分)副线圈两端电压U2满足:⑤(2分)电阻R上消耗功率PR满足:⑥(2分)由④-⑥解得⑦(1分)(3)变压器原线圈上输入功率为P1为:⑧(2分)变压器中磁场能增量随时间变化率为:⑨(2分)由⑧⑨解得:。(1分)(4)金属杆动能增量随时间变化率为:-I12r⑩(2分)由⑩解得:。(1分)图a25.(1)带电粒子在磁场中运动半径r满足:图a①(2分)由①解得。(1分)带电粒子运动轨迹如图(a)所示。根据图中几何三角关系列出:②(1分)③(1分)④(1分)由①-④解答。(1分)(2)由图(a)可知,粒子在磁场中运动的圆心角,根据带电粒子在磁场中运动时间与圆心角关系:⑤(2分)由⑤和可知,当弦长d=2R时,圆心角为最大,粒子运动时间最大,满足:⑥(2分)由⑤解得圆心角,由此得粒子速度方向在第Ⅳ象限,与x轴成角时,在磁场中运动时间最大。(1分)图b(3)先画出圆形磁场转动角情形下带电粒子在磁场中运动情形,如图(b)所示,由图中几何和三角关系列出:图b⑦(1分)⑧(1分)⑨(2分)由⑦-⑨解答:⑩(3分)由⑩可知,当角最大时,y也最大。当带电粒子入射点和射出点刚好在一条直径上时,角最大。(11)(2分)由⑧⑨解得。(1分)2014年浙江省高考模拟冲刺卷(提优卷)理科综合(化学)三参考答案7.【答案】A【解析】胶体微粒的直径范围是10-9~10-7米,A不正确。8.【答案】B【解析】新制氯水具有强的氧化性,pH试纸先变红后褪色无法测定。9.【答案】C【解析】A的正确命名为2,6-二甲基-5-乙基辛烷;葡萄糖不会水解,B错误;C2H6和C9H20都符合烷烃同系物的通式,一定互为同系物,C正确;丙氨酸和苯丙氨酸相互之间脱水有2种,加上自身脱水最多可生成4种二肽10.【答案】D【解析】根据题意可以推出X、Y、Z、W为N、O、F、Cl、Ar五种元素,N元素的最高价氧化物与其氢化物能形成离子化合物NH4NO3,HF的沸点高于HCl的主要原因是HF存在氢键,D不正确。11.【答案】D【解析】阳-氧-失,活泼电极失电子,Fe-2e-Fe2+,A正确;在阴极,发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,B正确;在阳极发生反应:Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,消耗了大量H+,使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀,C正确;电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原,D不正确。12.【答案】B【解析】逆反应的热效应ΔH=E2-E1>0,所以逆反应为吸热反应,A不正确;缩小容器体积相当于增大压强,平衡正向移动,图像符合,B正确;当加入Ba(OH)2溶液时达到沉淀质量最大时,Al元素已经完全转化为AlO2-,C不正确;相同浓度的三种一元酸,HX的pH最大,酸性最弱,D不正确。13.【答案】C【解析】从有实验=1\*GB3①加氢溴酸后有白色沉淀甲是硅酸,所以溶液中含有SiO32-,即不可能有Ag+、Ba2+、Al3+,肯定有Na+,气体甲CO2、SO2至少有一种,CO32-、SO32-至少有一种;依据实验②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体,说明溶液中有Al3+,即原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+,沉淀为Al(OH)3,气体为CO2;依据实验③,过量的碳酸氢铵与Ba(OH)2反应,产生气体NH3,沉淀一定有BaCO3,但不能确定有没有BaSO4。C正确。26.【答案】(1)Mg3N2(2分)离子(1分)(2)3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑(M化学式其他合理答案也给分)(3分)(3)bd(2分)(4)(1分)能NH4H中-1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应。(3分)(5)2.24L(3分)【解析】(1)镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素,B是NH3,根据固体A与水反应有NH3生成,0.5mol质量为84g-2mol×17g·mol-1=50g可推出A的化学式是Mg3N2,aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg(NH2)2。(3)F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性,不能选择CO2和SO2。(5)稀硝酸被还原成-3价的铵根离子,根据电子得失守恒0.4molMg失去0.8mol电子可生成0.1molNH3。27.【答案】(1)高温(1分)(2)=1\*GB3①<(2分)=2\*GB3②(2分)不变(1分)投料比太低,CO的转化率不太高;而投料比3~5:1时转化率已经很高达到96%~98%,再增加投料比,需要大大的增加蒸汽添加量,这样在在经济上不合算;催化剂的活性温度在400℃左右;。(2分)=3\*GB3③(2分)(3)a(1分)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(3分)【解析】(1)该反应⊿H>0、⊿S>0,必须在高温条件下才能自发;(2)=1\*GB3①从图像得知温度越高,CO的转化率越低,说明反应是放热,⊿H<0,=2\*GB3②K是温度函数,温度不变K值不变。=3\*GB3③判断法:原平衡时CO2占2/3÷2=1/3,假设加入1mol水蒸气时平衡不移动,此时CO2占2/3÷3=2/9即22.2%,设1molCO完全转化,生成1molCO2占1/3即33.3%,所以CO2体积分数在22.2%~33.3%之间,要比原平衡低。28.【答案】(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O(3分)(2)1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O(3分),写对生成物给1分)(3)过滤、洗涤、干燥(1分)(4)①淀粉(1分)
溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色(1分)②5.6
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