昆明一中理综第7套试卷(修改)

理科综合能力测试试卷·第18页（共18页）绝密★启用前【考试时间：4月30日9∶00－11∶30】昆明第一中学2015届第七次高考适应性月考理科综合试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是A．衰老细胞的细胞膜通透性改变，多种酶活性降低B．癌变细胞的细胞周期变短，且不止一个基因改变C．减数第一次分裂后期与有丝分裂后期，染色体行为相似D．有丝分裂过程中可发生基因突变和染色体变异2．下列有关实验的叙述，正确的是A．鉴定蛋白质用斐林试剂，颜色反应呈紫色B．用样方法调查虫卵种群密度的关键是随机取样C．观察细胞有丝分裂，用吡罗红对染色体进行染色D．通过建立家系图，调查遗传病在人群中的发病率3．常温下某酶促反应的生成物浓度随时间变化表示为曲线a，在此基础上改变实验条件，下列分析正确的是A．曲线b不可以表示提高反应温度后的变化B．曲线b不可以表示增加酶的数量后的变化C．曲线b可以表示增加反应物的浓度后的变化D．降低温度反应曲线可能仍为a4．下列关于人体的免疫调节，正确的是A．B细胞接受刺激后形成浆细胞，能释放淋巴因子B．已免疫的机体再次接触青霉素后会引发自身免疫病C．激素和抗体都具有特异性，只能作用于特定的靶细胞D．病毒的清除需特异性免疫与非特异性免疫配合5．下列关于DNA或基因表达的叙述正确的是A．磷酸和核糖交替连接构成了DNA分子的基本骨架B．DNA复制需要8种核苷酸作为原料C．转录的过程需要RNA聚合酶的参与D．翻译时多个核糖体共同完成一条多肽链的合成6．将若干小鼠随机分为数量相等的两组，甲组每只小鼠饮20mL清水，乙组每只小鼠饮20mL生理盐水后分别测定尿生成速率如图，下列说法正确的是A．甲组小鼠在35min时抗利尿激素的分泌量较15min时少B．乙组小鼠尿生成速率会持续缓慢增加C．一段时间后甲乙两组小鼠尿生成速率可能会相同D．甲组小鼠饮清水后约15min，尿生成速率达最大7．下列说法正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油B．将草木灰（含碳酸钾）和硫酸铵混合施用，可使肥效更高

C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐

D．某地雨水放置一段时间，pH由4.68降为4.28，是因为溶解了较多的CO28．某芳香烃分子式为，其一氯代物的种类不可能为(不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种D．6种9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将2

mL

0.5

mol•L―1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NAB．标准状况下，2.24LNH3分子中含有共价键数为0.3NA

C．0.1molFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为0.2NA

D．18g重水（D2O）含有的中子数为10

NA

10．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的是选项试剂湿润的试纸现象结论A二氧化锰，浓盐酸pH试纸变蓝氯气溶于水显酸性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气溶于水显碱性CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体11．25℃A.在pH＝8的NaF溶液中

：c(Na+)－c(F―)＝9.9×10―7

mol•L―1B.10mL

pH＝12的NaOH溶液与VmLpH＝2的HA溶液混合后pH＝7，则V≥10C.加热0.1

mol·L－1FeCl3溶液，

Fe3+的水解程度增大、溶液的pH增大D．向0.1

mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小12．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式为：Ag＋Cl－－e－=AgClB.负极反应式为：5MnO2＋2e－=Mn5O102－C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是氧化产物13．取少量KHSO4稀溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ,若已知：Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)

∆H=

-114.6

kJ·mol－1,则K2SO4（aq）+Ba(NO3)2（aq）=BaSO4(s)+2KNO3（aq）的∆H为

A.

－1.7

kJ·mol－1

B.

－475.4

kJ·mol－1

C.

－55.6

kJ·mol－1

D.－532.7

kJ·mol－1

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．

A.库仑发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律，密立根准确地测出了静电力常量B.开普勒认为行星之所以绕着太阳做椭圆轨道运动，是因为行星受到了太阳对它的吸引力的作用C.亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到力的作用才会运动D.法拉第发现了电流的磁效应，奥斯特发现了电磁感应现象15.如图所示，在一沿竖直方向匀速上升的电梯轿厢中，用轻线和轻弹簧系一质量为m的物体，物体相对电梯处于静止状态。轻线处于水平方向，轻弹簧与水平方向成300角，已知重力加速度为g。则当剪断轻线瞬间，下列对物体运动状态的描述中，正确的是a.物体加速度方向沿弹簧收缩的方向b．物体加速度方向竖直向下c.物体加速度大小为gd.物体加速度大小为2A16．如图是一火警报警器的一部分电路示意图．其中电源电动势为E，内阻为r，Rt为用半导体热敏材料制成的传感器，R1、R2、R3为定值电阻，电流表为值班室的显示器，a、b之间接报警器．当传感器Rt所在处出现火情时，显示器的电流I、报警器两端的电压U的变化情况是AA．I变大，U变大 B．I变小，U变小C．I变小，U变大D．I变大，U变小17．图甲是一平行板电容器，A、B极板间的距离为，且加有如图乙所示的交变电压，时刻时A极板带正电，在时刻从A极板处静止释放一质量为带电量为的粒子，不计粒子重力，粒子不会打到极板上，则下列说法正确的是A.A、B极板间的距离至少为B.粒子在两极板间往复运动的周期为C.若增大电压，则粒子运动的周期将增大D.粒子获得的最大速度为18．如图，质量为M的滑块置于光滑水平面上，用不可伸长的轻细线绕过不计摩擦的滑轮与质量为m的物块相连。开始时，用手托住物块m，使系统处于静止状态（此时，细线刚好伸直）。然后，释放m，当其下落高度h（如虚线所示）时，与M连接的细线与水平面的夹角为，物块m的速度为v1,滑块M的速度为v2。此过程中，M始终在水平面上运动。则A．v1与v2之比为B．此过程中细线拉力对M所做的功为C．此过程中细线拉力对m所做的功等于其机械能的减少量D．此过程中系统机械能不守恒19．质谱仪是一种测定带电粒子质量和分析同位素的重要工具，它的构造原理如图所示，离子源S产生的各种不同正离子束(速度可看作为零)，经加速电场加速后垂直进入有界匀强磁场，到达记录它的照相底片P上，设离子在P上的位置到入口处S1的距离为x，可以判断（电场强度、磁感应强度均为定值）A．只要x相同，则离子的比荷一定相同B．只要x相同，则离子质量一定相同C．若离子束是同位素，则x越大，离子质量越小D．若离子束是同位素，则x越大，离子质量越大20.火星是太阳系八大行星之一。我国将于2018年左右发射火星探测器。已知火星的质量约为地球质量的十分之一，火星半径约为地球半径的二分之一。火星的自转周期几乎与地球一样，公转周期几乎是地球公转周期的两倍，地球表面重力加速度g=10m/s2。根据以上信息，且忽略自转影响，判断以下说法中正确的是A.火星表面的重力加速度约为地球表面重力加速度的2/5倍B.火星第一宇宙速度约为地球第一宇宙速度的2/5倍C.火星公转轨道半径约为地球公转轨道半径的倍D.在火星表面高5米处自由下落的物体下落时间约为s21．如图甲所示为一小型交流发电机（不计内阻）通过变压器对负载进行供电的示意图，图乙所示为发电机产生的电动势e随时间的变化关系图像。已知发电机线圈匝数n=100匝，负载电阻R1=R2=100,，变压器线圈的匝数比为n1:n2:n3=5:2:1，交流电表均为理想电表,不计线路电阻。则以下说法中正确的是A．电压表V1的读数为200VB．电流表A的读数为1.0C．若增加线圈n2的匝数，则电阻R2消耗的功率将增大D．t=0.01s时，通过发电机线圈的磁通量为-2WbA A第Ⅱ卷（非选择题，共174分）注意事项：第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共11题，129分。22．（6分）（1）测定某一材料的直径时，游标卡尺的示数如图所示，则其直径为mm。0012cm主尺020(2)图示为一个多量程多用电表的简化电路图，测量电流、电压和电阻各有两个量程．当转换开关S旋到位置3时，可用来测量________；当S旋到位置1、2时，可用来测量电流，其中S旋到位置________时量程较大．23．(9分)某同学用如图所示的实验装置探究弹簧弹性势能与形变的关系，在光滑水平桌面上将弹簧一端固定，调整其处于自然长度时另一端(自由端)刚好位于桌子边缘，其操作步骤如下：（a）用一质量为m的小球（可视为质点）压缩弹簧自由端，并测出压缩量（形变量）x，然后由静止释放小球；（b）测出桌面离水平地面的高度h和小球落地时离桌面边缘的水平距离s。（c）重复上述步骤多次。多次测得的数据如下表所示。12345x/m0.010.020.030.040.05s/m0.390.801.211.602.02h/m0.8（1）请在xs坐标系中作出x随s的变化关系图线；（2）已知重力加速度为g=10m/s2，小球质量m=20g。根据实验步骤可知，弹簧弹性势能滑块离开桌面时的动能（填“大于”、“小于”或“等于”），根据图像可知，x与s的大小关系为x=s（3）由上述数据及图像，请写出弹簧弹性势能Ep与形变x的大小关系Ep=。24.如图甲所示，在水平地面上放置一质量为m=10kg的物体，让其在随位移均匀减小的水平推力作用下由静止开始运动，推力F随位移x的变化关系如图乙所示。已知物体与地面的动摩擦因数为=0.5，重力加速度为g=10m/s2。求：（1）运动过程中物体的最大加速度为多少？（2）在距出发点什么位置时物体的速度达到最大？（3）物体在水平面上运动的最大位移是多少？25．（19分）如图，不计电阻的光滑导轨ABCDEF与质量为m=1kg、不计电阻的导体棒PQ和电阻R=1构成闭合回路、导轨宽度为l=1.0m。其中，BC、ED水平，且其所在空间存在一竖直向上的匀强磁场，其大小随时间的变化关系为B1=6t(T)，宽度为d=1.0m；AB、FE足够长，与水平方向夹角为370，其所在空间存在范围足够大的与导轨垂直的匀强磁场B，初始时，导体棒m恰好在导轨上处于静止状态，已知sin370=0.6，cos370=0.8（1）匀强磁场B的大小（2）若撤去磁场B1，导体棒能达到的最大速度vmPQB1370RdlB2ABCDEF（3）导体棒达到最大速度PQB1370RdlB2ABCDEF26．（15分）复混肥料是目前我国发展迅速的化肥品种之一。某化学兴趣小组，探究含有尿素、磷酸二氢盐和氯化物的某复混肥料的成分。I、定性研究（1）取适量固体样品于试管中，滴加浓烧碱，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，变蓝，说明样品中含有______（填离子符号）。（2）取样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明样品中含有____元素。II、测定氯元素的含量复混肥料中的氯离子对不同土壤、作物有影响。该小组同学用如下方法测定复混肥料中氯元素的含量：称取样品10.0g，溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入5mL稀硝酸酸化，再滴加0.05000mol·L－1的硝酸银溶液25.00mL（过量）。过滤除去沉淀，在滤液中再加入2mL的NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用0.05mol·L－1KSCN标准溶液滴定剩余的硝酸银，至滴定终点时共消耗KSCN标准溶液5.00mL。已知：25℃，Ksp(AgCl)=1.77×10－10Ksp(AgSCN)=1.03×10－（3）硝酸银溶液应盛装在______色试剂瓶中。（4）若不分离出AgCl沉淀，直接滴加NH4SCN标准溶液滴定剩余的硝酸银，将导致较大误差，其原因是（用离子方程式表示）________________________________。（5）用硝酸酸化有利于指示剂指示终点，原因是；滴定终点时，溶液将恰好变成______色。（6）该样品中氯元素的质量分数为________；滴定终点时，若俯视读数，则测定出氯元素的含量将_______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（7）综合以上实验的初步研究，该样品中除含有尿素外，还含有、_______。27．（14分）在容积可变的密闭容器中充入amolX(g)与amolY(g)，在催化剂表面发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)，X的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：X的X的平衡转化率%（1）图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为。（2）保持温度（约253℃）压强（9.00MPa）不变，若从反应开始到建立平衡状态（A点）所需要的时间为5min，则此过程中用单位时间内Y的物质的量变化来表示的平均反应速率v(Y)=；列式计算该温度下反应的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)（3）达到平衡状态A点时，测得其能量的变化量为bkJ。则该反应的热化学方程式是。（4）若保持恒容恒温，向容器中再充入amolX与amolY，达到新平衡时，X的转化率

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数。（5）反应温度290℃、压强6.9MPa，n(X):n(Y)=1:0.6，X的转化率为5%。若要进一步提高X的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、28．（14分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产纯碱。该制碱法实际由制碱和制氯化铵两个过程组成，最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。具体流程如下：回答下列问题：（1）粗制的NaCl溶液中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等离子，精制时需要的试剂是Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3、。（2）饱和NaCl溶液中应先通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体直至沉淀充分析出，写出沉淀池1中发生反应的化学方程式。（3）在生产条件下，相关物质的溶解度如下表所示：NaClNH4ClNaHCO3Na2CO336.3g41.4g10.35g39.沉淀池1中能析出碳酸氢钠晶体的原因是。（4）向沉淀池2中通入氨气的作用是。a．使NaHCO3更多地析出b．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）NaHCO3溶液显性，则溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填“＞”，“＜”或“＝”）。（6）所得产品中混有一定量的NaHCO3，测试产品中纯碱含量的方法是：准确称取样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为VmL。写出产品中纯碱质量分数的计算式。29．（9分）回答下列有关玉米实验的问题：（1）下表表示玉米幼苗在不同程度遮光条件下，叶片中叶绿素含量及净光合速率相对值的变化：遮光程度全遮光全光照遮光50%遮光70%遮光90%叶绿素含量（mg/g）05679净光合速率相对值-12151030①在该实验中若用纸层析法分离叶绿素a与叶绿素b，分离色素依据的原理是____________。②由表可知，不同程度遮光时，叶片中叶绿素含量的变化趋势是____________，合成叶绿素的必要条件之一是____________。若不考虑光照强度对呼吸作用的影响，玉米幼苗呼吸速率相对值为____________；遮光70%时，总光合作用速率相对值为____________。相对值（2）右图表示玉米种子萌发过程中，O2吸收速率与CO2释放速率的变化曲线。在12~24h期间细胞中产生CO2的场所有____________。在两曲线交点P时，可以用____________检测____________是否产生判断此时无氧呼吸是否进行。相对值30．（10分）医学研究表明，桑树叶提取液中含有某种成分与血糖调节有关，为进一步研究桑叶提取液如何调节血糖，某研究小组进行了如下实验（实验中家兔的注射剂量和生理指标均按单位体重计算）。实验材料：生理状况相同的健康空腹家兔若干、桑叶提取液（用生理盐水配制）、生理盐水、胰岛素、葡萄糖溶液。空腹家兔随机分为四组并编号无症状低血糖症空腹家兔随机分为四组并编号无症状低血糖症首次注射①组生理盐水②~④组胰岛素二次注射②组？③组桑叶提取液④组生理盐水观察并记录现象据图回答下列问题：（1）首次注射后②~④组家兔出现低血糖症的原因是胰岛素能____________，从而降低血糖。二次注射时，②组注射的是____________。（2）二次注射后，对比②~④组家兔生理状况，若③组和②组家兔低血糖症得到缓解，则说明____________；若____________，则说明桑叶提取液能降低血糖；若____________，则说明桑叶提取液对血糖调节作用不明显。31．（12分）豌豆的抗病和不抗病是一对相对性状，由非同源染色体上的两对基因（A、a和B、b）共同控制，为了探究基因型与表现型之间的关系。进行了如下杂交实验：实验一：AABb×AABb，F1表现型及比例为抗病︰不抗病=3:1实验二：AaBB×AaBB，F1表现型及比例为抗病︰不抗病=3:1实验三：AaBb×aabb，F1表现型为比例为抗病︰不抗病=1:3请分析回答：（1）从实验______________中可分析出，这两对等位基因遵循基因的自由组合定律。（2）分析上述3个实验可知，不抗病植株的基因型共有___________种。（3）若用实验一中F1的抗病植株和实验二中F1的抗病植株杂交，后代植株中携带隐性基因的植株占______________。（4）若用实验一中F1不抗病植株和实验二中F1不抗病植株杂交得到F2，F2的表现型为______________；F2植株自交得到F3，F3的表现型及比例为______________。F2植株自交得到F3种子，一个F2植株上所结的全部F3种子种在一起，长成的植株称为1个F3株系，所有的F3抗病株系中能够稳定遗传的占______________。32．（9分）当草原返青时，“绿色”为蚱蜢、野兔提供了可以采食的信息，食虫鸟以蚱蜢为食，当野兔嗅到狐的味道时，会及时远离，狐也能依据野兔的气味或行为捕猎后者，该草原上还生活着鹰，鹰捕食野兔和食虫鸟。请分析回答：（1）上述文字说明信息传递能够____________，维持生态系统的稳定性。（2）画出由草、蚱蜢、野兔、食虫鸟、狐和鹰组成的食物网。（3）鹰与狐的种间关系是____________；狐同化的能量中大部分通过呼吸作用以热能形式散失，剩余能量用于____________，野兔粪便中的能量会被分解者利用，这部分能量是由____________流向分解者的，该生态系统中的能量流动特点是__________。（4）当受到外界的破坏，一段时间后该生态系统可恢复原来的状态，说明该系统具有____________稳定性；导致该生态系统多样性的原因是____________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第Ⅰ卷答题卡选择题答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第Ⅱ卷答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理——3-3】(15分)（1）（5分）将1ml的油酸溶于酒精，制成500ml的油酸酒精溶液；测得1ml的油酸酒精溶液有50滴．现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上，形成如图所示的油膜(已知小方格尺寸为3cm3cm)。取阿伏伽德罗常数NA=6.0/mol。A．油膜的面积约为450cmB．油酸分子直径约为8.910-9C．若该油酸分子的摩尔质量为283g，则其分子质量约为47.210-26D．虽然实验时油酸油膜浮在水面静止不动，但其分子仍在做无规则的热运动E．由于油酸容易分离且易溶于酒精，故其分子间不存在相互作用的引力（2）（10分）如图所示，在水平地面上平放着一个导热气缸，横截面积，气缸内的气体可视为理想气体，活塞与气缸之间无摩擦，当活塞静止时，活塞与气缸底部的距离,大气压强。现用逐渐增大的推力沿水平方向推动活塞向左缓慢运动，待活塞稳定下来后，推力大小为，此时活塞位于某点P，然后逐渐减小推力让活塞逐渐回到原位置，并用沿相反方向逐渐增大的拉力拉着活塞向右缓慢运动（活塞未脱离气缸），待活塞稳定下来后，拉力大小仍为，此时活塞位于某点Q，求PQ之间的距离？34．【物理——3-4】(15分)（1）（5分）在一均匀介质中选取平衡位置在一直线上的9个质点，相邻两质点间的距离均为0.1m，如图所示，一列横波沿该直线向右传播，t＝0时到达质点1，质点1开始向下运动(向上为正)，振幅为0.2m，周期为0.4s。经过时间0.3s，质点4开始振动。则A．第9个质点的起振方向向上B．该波的波长为0.4mC．t=0.9s时，第5个质点偏离平衡位置的位移为-0.2mD．t=0.9s时，第6个质点运动方向向上E．第9个质点开始振动后，其振动方向总是与第1个质点振动方向相同（2）（10分）如图9－2－14所示是一种折射率n＝1.5的棱镜，现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB界面上，入射角的正弦sini＝0.75.求：(i)光在棱镜中传播的速率；(ii)画出此束光线通过棱镜的光路图(不考虑返回到AB面上的光线)，要求标明相关角度。35．【物理——3-5】(15分)（1）（5分）目前，在居室装修中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素，比如，有些含有铀、钍的花岗岩等岩石会释放出放射性惰性气体氡，而氡会发生放射性衰变，放射出α、β、γ射线，这些射线会导致细胞发生癌变及呼吸道等方面的疾病．根据有关放射性知识可知，下列说法正确的是A．氡的半衰期为3.8天，若取4个氡原子核，经7.6天后就剩下一个原子核了B．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的C．γ射线一般伴随着α或β射线产生，在这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，电离能力最弱D．发生α衰变时，生成核与原来的原子核相比，中子数减小了4E．某一元素原子核质量为m1,α粒子质量为m2，该原子核发生α衰变时放出的能量为E,则产生的新核质量为（2）（10分）如图所示，一质量为3m的木板A静止放在光滑的水平面上，在木板的左端放有质量为2m且静止的物块B，物块B与木板A之间的摩擦因素为，一质量为m的子弹以速度水平击中物块B且嵌于其中，最终物块B刚好未能脱离木板A，求：①木板A的长度；②从子弹击中物块B后到与木板A相对静止时所经历的时间。36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）钢铁工业对促进经济和社会的发展起着重要的作用铁及其化合物在日常生活的应用也十分广泛，。（1）在钢铁工业的实际生产过程中，炼铁高炉共分为五个部分，其中铁矿石与高温煤气主要在（填“炉身”或“炉腰”）部分发生反应；炼钢过程中时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是；不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹后加入，原因是。（2）氧化铁（Fe2O3）俗称铁红，是重要的工业颜料，实验室可以利用废铁屑制备获得铁红。其操作流程如下：①操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ应如何进行。②Na2CO3溶液可以除去废铁屑表面的油污，是因为该溶液显性，用离子方程式解释原因。③请写出在空气中煅烧FeCO3制备铁红的化学方程式。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子排布式为；M的氢化物与水反应的化学方程式为。（2）XZ2分子的立体结构是，YZ2分子中Y原子的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。（3）含有元素M、N的盐及许多金属盐都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是

。（4）元素M与元素Q形成的一种化合物的晶体结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近的两个M2+的核间距为acm，则该化合物的摩尔质量可以表示为___________。38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)Aα-异佛尔酮O2催化剂/ΔAα-异佛尔酮O2催化剂/Δ①BHOCH2CH2OH②CCH2N2③D④ECH3OCH3KOH⑤F⑥GG3-氧代-α-紫罗兰酮KOH已知：KOH①R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2+H2O（R1、R2代表烃基）②有机反应中，分子中原有基团较大或引入的基团较大时，存在空间位阻效应，如甲苯发生一硝基取代反应时，产物以邻硝基甲苯为主，占61.4%，而异丙苯发生一硝基取代反应时，由于异丙基的空间