初三化学复分解反应的条件

复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CBＤ下列化学反应属复分解反应的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

课堂训练那么是不是所有的酸、碱、盐间都能发生复分解反应呢？实验11-3：反应方程式反应物类型实验现象

盐和碱盐+盐有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成上述反应属于复分解反应吗？观察他们的现象有什么共同之处？反应物类型实验现象反应物溶解性盐+碱生成物中有（）生成反应物都溶于水盐+盐生成物中有（）生成反应物都溶于水沉淀沉淀酸碱中和反应是否是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O反应物类型实验现象反应物溶解性酸+碱生成物中有（）生成反应物中酸溶，碱可溶，可不溶水碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到什么共同现象？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

反应物类型实验现象反应物溶解性酸+盐生成物中有（）生成反应物中酸溶于水，盐可不溶于水气体小结复分解反应发生的条件：生成物：有（）或（）或有（）生成时，复分解反应才可以发生。（强调：满足其中任一条件即可）反应物：有酸可不溶，无酸都必须溶例如：Cu(OH)2与MgCl2氢氧化铜与盐酸沉淀水气体这些你都记住了吗？阅读课本P114附录I酸碱盐溶解性表记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶，氯化物中银难溶，硫酸不溶钡和铅，溶碱外加钡和钙（微溶）碳酸盐溶钾钠铵/‘判断复分解反应能否发生的方法：第一步：假设反应能够发生；第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设的生成物；第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体或水。三者至少有其一，假设才成立。例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。（1）氧化镁和盐酸；假设反应能发生，则MgO+2HCl＝MgCl2+H2O生成物中有水生成，假设成立。所以能发生反应。根据复分解反应的条件及附录I所提供的溶解性信息判断表中4种化合物的溶液中能否反应：氢氧化钠

氯化钠

碳酸钾

氯化钡

酸硫判断依据设计实验证明你认为可以反应的实验回忆酸碱盐的的化学性质有哪些？这些性质中有哪些反应是复分解应？三、复分解反应的发生规律⑴酸＋碱＝盐＋水⑵酸＋盐＝新酸＋新盐⑶碱＋盐＝新碱＋新盐⑷盐＋盐＝新盐＋新盐H2SO4+2NaOH=AgNO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=

Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+2H2OAgCl↓+HNO3

CaCO3↓+2NaOH2NaCl+BaCO3↓（5）某些金属氧化物+酸=盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化物酸碱盐盐小结：复分解反应的条件：反应物:有酸可不溶，无酸必须溶生成物：有水（海）沉淀（陆）气体（空）生成氧化物酸碱盐盐关键是看：符不符合复分解反应的条件考点一：1、判断反应是否能发生，方程式书写是否正确。复分解反应书写原则：1、交换，2、定式，3配平。

判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—Na2SO4+2H2OCaCl2+H2O+CO2↑2Fe(OH)3↓+3CaCl2×AgCl↓+NaNO3×BaSO4↓+2HCl×2223写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑Ca2+、OH－

H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类减少了

Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类减少了

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类减少了

Ca(OH)2＋Na2CO3——

2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化复分解反应的实质：反应朝离子减少的方向进行

如：Ba2+与SO42-

Cl-与Ag+

OH-

与Fe3+、Cu2+、Mg2+

CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等1.小结不能共存常见的结合生成沉淀（↓）的离子考点二：离子的共存问题：可以共存就是不会发生反应①在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为

色，氢氧化铁为

色，其余均为

色。②在白色沉淀中，只有

和

不溶于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。反馈练习：蓝红褐BaSO4AgCl白2.不能共存结合

生成气体、水的离子2H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2OH++HCO3-=H2O+CO2↑NH4++OH-=H2O+NH3↑3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、Cl-、OH-B．H+、SO42-

、HCO3-；C．Ba2+、H+、SO42-D．Cu2+、Cl-、N03-D4、下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．OH-、Cl-、Cu2+B．Na+、SO42-

、CO32-；C．Ba2+、H+、SO42-D．Cu2+、Cl-、N03-D1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4

B、NaCl、NaNO3、AgNO3

C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO32、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、NO3-、SO42-

C、Na+、K+、CO32-、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-DD例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质除杂的方法：

①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀或水【分析】Ba（NO3）2和NaNO3

相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

考点三：反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液③盐酸④澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3)

；NaOH(Na2CO3)

。2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；（5）NaCl（CuSO4）①用一种试剂，该试剂为

；②用两种试剂，它们分别为

、

。（6）FeCl3溶液（NaCl）BaCl2溶液BaCl2溶液稀盐酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸CaCl2溶液29．（2011•江西）如图是小宇对常见化合物的分类整理．

（1）甲处应填写的物质类别是（）；

（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是（）；

（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是（）．6．（2013•随州）环潭镇中心学校九（6）班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现：

（1）不同类别的物质间能相互转化．如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系．（用“→“表示）

①请补充转化关系图中的空白处

（填物质类别）

②请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3的化学方程式:．（2）不同类别的物质间能相互反应．下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03．（“--”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应）请帮小昊同学完成填空．

①A常用于改良酸陛土壤，试推断：B为()，D为（）．

②写出B与C反应的化学方程式（），该反应属于（）填基本反应类型）

报告二常见离子的鉴定鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐⑤不溶性碱或碱氧①变红②pH<7③产生H2气体④产生CO2气体⑤固体溶解OH—碱性溶液①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①变蓝②变红③pH>7④蓝色沉淀⑤红褐色沉淀有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝浓NaOH溶液，红色石蕊试纸铵盐溶液或铵盐固体NH4+冒气泡澄清石灰水变浑浊有白色沉淀产生稀盐酸或稀硝酸，澄清石灰水氯化钙或氯化钡碳酸盐溶液或固体CO32—硫酸或可溶性硫酸盐盐酸或可溶性盐酸盐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀先无沉淀,后有白色沉淀生成,不溶于酸①Ba(NO3)2.稀硝酸②先滴加稀盐酸,后滴加BaCl2溶液SO42—生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液和稀硝酸Cl—现象所用试剂鉴定离子物质鉴别固定的形式：分别取少量样品于试管中，加入（试剂），观察到（现象），则证明有（物质）。1.将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的()A.Cl-BSO42-

C.CO32-DOH-看谁做得快小试身手C

2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质,某同学先取2mL试样于试管中,而后进行如下试验,其不能达到目的的是()A.加入足量盐酸,观其现象

B.加入澄清石灰水,观其现象

C.加入氯化钡溶液,观其现象

D.加入适量二氧化碳气体,观其现象看谁最细心我会做D例1、现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请你选择试剂对这两瓶无色溶液进行鉴别。(操作,现象,结论)

酸碱指示剂活泼金属金属氧化物不溶性碱碳酸盐1、任选试剂鉴别比比谁想的方法多？它们的性质有什么不同呢？例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。稀盐酸BaCl21．(2012，甘肃)在一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氯化钠溶液②硫酸钠溶液③碳酸钠溶液【实验探究】(1)陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想_

_(填序号)不成立，其原因是

_。(2)为确定其他几种猜想是否正确，陈丹同学继续进行探究：实验操作实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸无明显现象____猜想③成立【反思与交流】(3)小雨同学经查阅资料获知，氯化钠溶液、硫酸钠溶液的pH都等于7。于是他提出还可以用pH的方法来确定该无色溶液。请你简述用测pH试纸测定溶液pH的方法：__。小雨同学通过什么现象确定这瓶无色溶液是何种液体?()

5．(2014，枣庄)某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有NaCl、HCl小尚猜想：溶质有NaClNaOH(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是(