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文档简介
2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()A.标准状况下,2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA2、根据转化关系判断下列说法中正确的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D.在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯3、反应:3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.015mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,则此反应在不同条件下进行最快的是()A.②③ B.①③ C.②④ D.②4、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a5、已知:H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(Q3>0)若使18.4g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()kJA.0.4Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q36、最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)与Al同主族,氮化镓中镓显最高正价,氮显最低负价。则氮化镓的化学式为A.GaN B.GaN2 C.Ga2N3 D.Ga3N27、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是A.32.5gFeCl3水解所得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAB.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NAC.标准状况下,22.4L苯含有NA个C6H6分子D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数为4NA8、下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大反应容器体积D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉9、下列物质中,属于电解质的是()A.CuSO4溶液 B.蔗糖 C.NaCl D.铜10、以下叙述中,错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.离子化合物中不一定含金属元素11、已知相同条件下,物质具有的能量越低,物质越稳定。常温常压时,红磷比白磷稳定,在下列反应中:①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为(△H小于零,代表反应放热)A.a<bB.a=bC.a>bD.无法确定12、下列物质是苯的同系物的是()A. B.C. D.13、下列说法正确的是()A.对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率D.100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快14、在溶液中一定能大量共存的离子组是A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B.S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C.ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-15、下列化学术语或表示方法错误的是()A.CH4的球棍模型示意图为B.乙烯的结构简式:CH2=CH2C.葡萄糖的最简式为CH2OD.S2-的结构示意图:16、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值()A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不能确定17、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧,产生的现象相同点是A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰C.都生成氧化物 D.都生成白色固体18、氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是A.CCl4和HCl B.CCl4和H2 C.CH2C12和H2 D.C和HCl19、下列说法中正确的是()A.因发生加成反应,苯可以使溴水褪色B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点D.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种20、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量21、下列说法不正确的是()A.苯能使溴水因发生取代反应而褪色,且生成溴苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯中没有典型的碳碳双键,但能发生加成反应D.苯中各原子均在同一平面22、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、非选择题(共84分)23、(14分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________;②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是:A________;C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。24、(12分)常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物,C、D可发生银镜反应。(1)B的分子式为_______________;F的结构简式为_________。(2)E中官能团的名称是____________。(3)A的同分异构体的结构简式是_____________。(4)A→D反应的化学方程式:__________。(5)D→E反应的化学方程式:_____________。25、(12分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下所示:第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;第二步:乙烯与溴水反应得到1,2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出):有关数据列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/(℃)78.513234.6熔点/(℃)-1309-116请回答下列问题:(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:___________________________________。(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___________(填字母代号)。a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是__________________。(4)在装置C中应加入_________(填字母代号),其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填字母代号)洗涤除去。a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。26、(10分)I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验,回答下列问题:(4)写出该反应的化学方程式:____________________________,在该反应中________是氧化剂,氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上):________。①镁带剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的白光;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。27、(12分)为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。(2)装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2的物质的量为__________。(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素,过程Ⅳ的操作和现象是__________。28、(14分)Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___(填实验序号)。(2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。Ⅱ.一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH-H键断裂,有6molN-H键形成D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2E.NH3的质量分数不再改变(2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___;此时H2的转化率为___。29、(10分)(1)写出氯原子的原子结构示意图____________,NH4Cl的电子式_______________;(2)用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________;(3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,则等质量的白磷比红磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”),等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷,______放出热量多。(4)在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是____。(请填序号)①置换反应,②化合反应,③分解反应,④取代反应,⑤加成反应,⑥加聚反应(5)电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】A、标准状况下,CHCl3是液体,所以不能用Vm求算,选项A错误;B、烷烃分子中两个相邻的碳原子形成一个碳碳单键,所以CnH2n+2中含有的碳碳单键数为(n-1)NA;选项B错误;C、乙烯和丙烯的最简式为:CH2,所以二者的含碳量相同,n(C)==0.2mol,所以所含碳原子数为0.2NA;选项C正确;D、苯环不含碳碳双键,所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA,选项D错误。答案选C。2、B【答案解析】测试卷分析:A、(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,但是二者的n值不同,错误;B、葡萄糖可以发生银镜反应,正确;C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛,错误;D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液,错误。考点:有机物的相关知识。3、A【答案解析】
对于一个化学反应,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义是相同的,所以比较反应速率时需要先换算成用同一种物质来表示,然后才能直接比较数值大小。【题目详解】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,则转化为用A表示的化学反应速率分别为:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45mol·L-1·min-1,则v(A)=3v(B)=1.35mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015mol·L-1·s-1=0.9mol·L-1·min-1,则v(A)=v(C)=1.35mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,则v(A)=v(D)=0.675mol·L-1·min-1。综上所述,②③进行最快,故选A。【答案点睛】本题考查化学反应速率的比较,注意利用反应速率之比等于化学计量数之比转化为同种物质的反应速率,注意单位统一是解答本题的关键。4、A【答案解析】由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b;由a、c相连时c极上产生大量气泡,说明c电极是正极,因此a的活泼性大于c;由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b;由c、d相连时,电流由d到c可知c是负极,因此c的活泼性大于d,所以金属的活动性顺序由大到小为a>c>d>b,答案选A。5、C【答案解析】
①H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(Q1>0)②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1(Q2>0)③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(Q3>0)根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol,即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ,则18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为0.4(3Q1-Q2+Q3)kJ=(1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3)kJ,答案选C。6、A【答案解析】
元素镓(Ga)与Al同主族,在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构,形成了带三个正电荷的离子;氮原子的最外层电子数是5,易得到三个电子,形成了带三个负电荷的离子.则Ga为+3价,N为-3价,故氮化镓的化学式是GaN。答案选A。7、D【答案解析】
A.32.5
g
FeCl3物质的量为=0.2mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA,故A错误;B.甲烷和氯气反应不止生成一氯甲烷,还能继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故1mol甲烷和氯气反应后生成的一氯甲烷的分子数小于NA个,故B错误;C.标准状况下,苯为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;D.氢氧燃料电池中正极上是O2获得电子,若消耗标准状况下22.4
L氧气时,电路中通过的电子数目为4NA,故D正确;故选D。【答案点睛】本题的易错点为B,要注意甲烷与氯气反应生成四种取代产物的取代反应是同时进行的,得不到纯净的一氯甲烷。8、D【答案解析】
A.Na与水的反应中,水是纯液体,增大水的用量,对化学反应速率无影响,A错误;B.铁和浓硫酸反应生成的不是氢气,而是SO2,B错误;C.压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率,对没有气体参加的化学反应没有影响,C错误;D.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉,增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率,D正确;答案选D。9、C【答案解析】
根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。【题目详解】A.CuSO4溶液是硫酸铜的水溶液,是混合物,不是电解质,故A不符合题意;B.蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,故B不符合题意;C.NaCl溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,属于电解质,故C符合题意;D.铜是单质,不是化合物,不是电解质,故D不符合题意;答案选C。【答案点睛】酸碱盐,水,金属氧化物等属于电解质,有机物,非金属氧化物等属于非电解质,理解电解质概念时,抓住关键词“化合物”,“在水溶液或熔融状态下等导电”,电解质不一定导电,能导电的物质不一定是电解质,只有在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物才称为电解质。10、C【答案解析】
A.钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构,所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强,故A正确;B.离子化合物中离子键存在静电作用,静电作用包含吸引力和排斥力,故B正确;C.离子键的形成过程中不一定有电子得失,如复分解反应中离子键的形成,故C错误;D.离子化合物中不一定含金属元素,例如铵盐等,故D正确。答案选C。11、C【答案解析】①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a
kJ/mol,②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b
kJ/mol,由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-a-(-b)kJ/mol,因红磷比白磷稳定,则△H=-a-(-b)kJ/mol<0,所以b-a<0,即b<a,故选C。12、D【答案解析】
A.该物质和苯不是同一类物质,它们不是同系物,A错误;B.该物质和苯不是同一类物质,它们不是同系物,B错误;C.该物质和苯不是同一类物质,它们不是同系物,C错误;D.该物质和苯是同一类物质,在分子构成上相差1个CH2,它们互为同系物,D正确;故合理选项为D。13、D【答案解析】
A.对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,A为固体,加入A,A的浓度不变,反应速率不变,故A错误;B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)、v(逆)均增大,故B错误;C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He,容器的体积增大,,浓度减小,化学反应速率减慢,故C错误;D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D正确;故选D。14、B【答案解析】分析:A项,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存;B项,离子相互间不反应,能大量共存;C项,ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存;D项,Mg2+与OH-反应不能大量共存。详解:A项,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;B项,离子相互间不反应,能大量共存;C项,ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存,可能发生的反应有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO;D项,Mg2+与OH-反应不能大量共存,反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;一定能大量共存的离子组是B项,答案选B。点睛:本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中D项;②离子间发生氧化还原反应,如题中A项;③离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;④注意题中的附加条件。15、A【答案解析】分析:A.比例模型是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起;B.乙烯含有碳碳双键;C.根据葡萄糖的分子式判断;D.硫离子的质子数是16,核外电子数是18。详解:A.CH4的比例模型示意图为,A错误;B.乙烯含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,B正确;C.葡萄糖的分子式为C6H12O6,则最简式为CH2O,C正确;D.S2-的结构示意图为,D正确。答案选A。16、A【答案解析】
pH=3的醋酸,其浓度大于0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001mol/L,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液,则溶液显酸性,混合液的pH<7,答案选A。17、B【答案解析】
A.钠在氯气中燃烧产生白烟,钠在氧气中燃烧不产生白烟,A项错误;B.钠元素的焰色呈黄色,所以钠无论在氧气还是在氯气中燃烧均产生黄色火焰,B项正确;C.钠与氧气反应生成氧化物,但钠与氯气反应生成的是氯化物,不是氧化物,C项错误;D.钠和氯气反应生成的氯化钠是白色固体,但钠在氧气中燃烧生成的过氧化钠是淡黄色粉末,D项错误;所以答案选择B项。18、A【答案解析】光照条件下,氯气能取代甲烷中的氢原子生成氯代烃和氯化氢,如果氯气和甲烷充分反应后,则甲烷中的所有氢原子被氯气取代,则生成四氯化碳,同时还有副产物氯化氢,答案选A。点睛:本题考查了氯气和甲烷的反应,氯气和甲烷能发生取代反应,明确取代反应的概念是解本题关键,光照条件下,氯气能取代甲烷中的氢原子生成氯代烃和氯化氢。19、D【答案解析】
A项、苯不能与溴水发生反应,能做萃取剂,萃取出溴水中的溴,使溴水褪色,故A错误;B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化,故B错误;C项、天然植物油属于混合物,没有恒定的熔点、沸点,故C错误;D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯,共4种,故D正确;故选D。【答案点睛】本题综合考查有机物的结构和性质,侧重于基础知识的考查,注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。20、C【答案解析】A、不知道此反应是否是氧化还原反应,根据能量图,得知反应物的能量小于生成物的能量,此反应是吸热反应,不能设计为原电池,故A错误;C、根据能量图,得知反应物的能量小于生成物的能量,此反应是吸热反应,故B错误;C、吸热反应不一定需要加热,因此可能在常温下也能进行,故C正确;D、根据能量图,反应物总能量小于生成物的总能量,故D错误。21、A【答案解析】
A.苯与溴水不反应,发生萃取,在催化条件下可与液溴发生取代反应,故A错误;B.苯环对甲基的性质有影响,甲苯中的甲基能被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;C.虽然苯中没有典型的碳碳双键,但苯在一定条件下能与氢气发生加成反应,故C正确;D.苯是一个平面形分子,苯中各原子均在同一平面,故D正确;故选A。22、D【答案解析】
A项,图甲表明,其它条件相同时,随着H2O2浓度的增大,单位时间内H2O2浓度变化量越大,其分解速率越快,故A项错误;B项,图乙表明,其它条件相同时,随着NaOH浓度的增大,即溶液pH的增大,单位时间内H2O2浓度变化量越大,H2O2分解速率越快,故B项错误;C项,由图丙可知,少量Mn2+存在时,1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率,因此并不是碱性越强,H2O2分解速率越快,故C项错误;D项,由图丁可知,pH相同的碱性条件下,Mn2+浓度越大,H2O2分解速率越大,故D项正确;综上所述,本题选D。二、非选择题(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于【答案解析】
(1)S被O2氧化生成SO2,SO2再被O2氧化生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4;(2)N2被O2氧化生成NO,NO再被O2氧化生成NO2,NO2与水反应生成HNO324、(C6H10O5)nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【答案解析】
因为B是天然有机高分子化合物,根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应,再结合C、D可发生银镜反应(说明C和D分子中有醛基),可以推断B可能是淀粉或纤维素,C为葡萄糖,可以确定A为乙醇,D为乙醛,E为乙酸,F为乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】(1)B为淀粉或纤维素,分子式为(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,结构简式为CH3COOCH2CH3。(2)E是乙酸,其中官能团的名称是羧基。(3)A的同分异构体为二甲醚,二甲醚的结构简式为CH3OCH3。(4)A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【答案点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口,往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。25、CH2=CH2+Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸馏溴的颜色完全褪去【答案解析】分析:(1)根据乙烯的加成反应书写;(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答;(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答;(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答;(5)根据1,2-二溴乙烷密度大于水,不溶于水分析解答;(6)根据溴的性质类似与氯气,分析解答;(7)依据乙醚与1,2-二溴乙互溶,二者熔沸点不同选择分离方法;(8)根据溴水为橙黄色,如果完全反应,则D溶液中不存在溴分析解答。详解:(1)乙烯与溴水发生加成反应,反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚,所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170℃,减少副产物乙醚的生成,故答案为d;(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强,起安全瓶的作用,故答案为安全瓶;(4)浓硫酸具有脱水性,强氧化性,能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体,二者为酸性氧化物能够与碱液反应,为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气,应选择碱性溶液;a.二氧化碳水溶性较小,吸收不充分,故a不选;b.二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应,不能用浓硫酸吸收,故b不选;c.二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收,故c选;d.碳酸氢钠不能吸收二氧化碳,故d不选;故选c;(5)1,2-二溴乙烷密度大于水,不溶于水,所以:将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层;故答案为下;(6)a.溴更易溶于1,2-二溴乙烷,用水无法除去溴,故a不选;b.常温下Br2和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,但1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应,低温下,可用氢氧化钠出去溴杂质,故b选;c.NaI与溴反应生成碘,碘与1,2-二溴乙烷互溶,不能分离,故c不选;d.酒精与1,2-二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,故d不选;故选b;(7)乙醚与1,2-二溴乙互溶,二者熔沸点不同选择,应用蒸馏的方法分离二者;故答案为蒸馏;(8)溴水为橙黄色,如果完全反应生成的1,2-二溴乙烷无色,所以可以通过观察D中溴水是否完全褪色判断制备反应已经结束;故答案为D中溴水完全褪色。点睛:本题考查有机物合成实验,主要考查了乙醇制备1,2-二溴乙烷,涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等。解答本题需要注意1,2-二溴乙烷密度大于水且难溶于水,能够在碱性溶液中水解,在碱的醇溶液中发生消去反应。26、放热高低2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2O3助燃剂,引发铝热反应①②③④【答案解析】
I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升,这说明空气受热膨胀,因此反应中放出能量,即该反应是放热反应;(2)反应是放热反应,因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热,形成化学键放热,而该反应是放热反应,则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁,则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,铁元素化合价降低,则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂,引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的白光;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体,答案选①②③④。【答案点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来,做铝热反应时,应注意以下几点:①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层,且内层纸漏斗一定要用水润湿,以防止高温物质从四周溅出,同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量,既要防止蒸发皿炸裂,又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近,应远离易燃物。27、吸收逸出的Cl2,防止污染环境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打开活塞b,将装置C中的少量溶液滴入装置D中,然后关闭活塞b,取下装置D振荡,静置后CCl4层变为紫红色【答案解析】
验证卤素单质氧化性的相对强弱,装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水,氯气具有强氧化性,烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色,验证氯气的氧化性强于碘,装置B中盛有溴化钠,氯气进入装置B中,氯气氧化溴离子为溴单质,溶液呈橙红色,验证氯的氧化性强于溴,氯气有毒,能被氢氧化钠吸收,浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气,当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹,为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为棕红色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,否则氯气过量,影响实验结论,以此解答该题。【题目详解】(1)氯气有毒需要尾气处理,则浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2,防止污染环境;(2)氯气具有氧化性,与碘化钾发生置换反应,反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl;(3)氯气的氧化性强于溴,将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成,发生反应的方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。溴化钠的物质的量是0.01L×1mol/L=0.01mol,根据方程式可知消耗氯气是0.005mol;(4)为验证溴的氧化性强于碘,应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如发生氧化还原反应,则静至后CCl4层溶液变为紫红色,即实验操作为:打开活塞b,将装置C中的少量溶液滴入装置D中,然后关闭活塞b,取下装置D振荡,静置后CCl4层变为紫红色。【答案点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键,注意要排除干扰因素的存在,题目难度中等。28、浓度②>①0.0596mol/L测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度该反应放热AE0.075mol/(L·min)15%【答案解析】
Ⅰ.(1)①和②实验中,KMnO4溶液的浓度和体积均相同,但H2C2O4溶液的浓度不同,所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。由于②中草酸的浓度大于①中草酸的浓度,所以相同时间内针筒中所得的CO2体积②大于①;(2)若实验①在2min末收集了标准状况下2.24mLCO2(即1×10-4mol),根据化学方程式,消耗的MnO4-为2×10-5mol,原有MnO4-的物质的量为0.003mol,则在2min末,剩余的MnO4-的物质的量为2.98×10-3mol,c(MnO4-)=2.98×10-3mol/0.05L=0.0596mol/L;(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度来比较化学反应速率;(4)反应开始时反应速率增大,可能的原因除了产物MnSO4是该反应的催化剂外,还可能是由于反应放热,温度升高,使反应速率增大;Ⅱ.(1)A.此反应是反应前后气体分子数不相等的反应,所以当容器内的压强不变时,混合气的总物质的量不变,达到了平衡状态,故A
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