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文档简介
2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③2、反应C(石墨,s)⇌C(金刚石,s)的能量转化关系如图所示,下列叙述正确的是A.该反应过程中没有能量变化B.该反应是吸热反应C.相同条件下,金刚石比石墨稳定D.相同质量的C(石墨,s)比C(金刚石,s)的能量高3、已知:15P、33As位于同一主族,下列关系正确的是A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>PH3>AsH3C.非金属性:Cl>As>SD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO44、实验室制备溴苯的反应装置如图所示,下列叙述错误的是()A.FeBr3的作用是催化剂,若没有FeBr3可用铁屑代替B.实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C.装置c中石蕊试液由紫色变为红色,可证明苯与溴发生的是取代反应D.反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏,得到溴苯5、下列叙述中错误的是A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.H和D是不同的核素,它们的化学性质基本相同C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等6、下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A.用电解熔融氯化镁法制镁 B.用电解饱和食盐水法制钠C.用电解熔融氧化铝法制铝 D.用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁7、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B.铜锌硫酸原电池工作时,电子从锌电极经电解液流向铜电极C.将3molH2与1molN2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3,转移电子数目为6NAD.手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能8、下列资源的利用涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.煤的干馏9、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D.乙烯与水加成(乙醇)10、硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),在一定条件下达到平衡时,下列说法错误的是()A.SO3的物质的量浓度不变 B.SO2全部转化为SO3C.升高温度,平衡会移动 D.正反应的速率与逆反应的速率相等11、下列与实验相关的叙述正确的是A.向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌B.实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性D.乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离12、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易与溴水发生加成反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质13、下列装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气14、火法炼铜的原理为Cu2S+O22Cu+SO2,下列说法中正确的是A.Cu2S只作还原剂B.S元素发生还原反应C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应D.当1molO2参加反应时,共转移4mole-15、下列各对物质中,互为同分异构体的是A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B.CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH=C(CH3)2C.CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2D.正丁烷和异丁烷16、下列反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A.煅烧石灰石B.锌与稀硫酸反应C.NaOH溶液和稀盐酸反应D.铝热反应17、下列说法正确的是()A.H2、D2互为同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团,互为同系物18、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3),根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断,生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-119、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.离子化合物中只有离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物20、已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物,R离子核内中子数为y个,核外电子数为z个,则该同位素的符号应表示为()A.xyRB.zy+z21、某地有甲.乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+.Ba2+.Fe3+.Na+.Cl-.CO32-.NO3-.OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是A.CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B.Na+和NO3-来自同一工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.Cl-和NO3-一定不在同一工厂22、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品二、非选择题(共84分)23、(14分)下表是元素周期表中的一部分,回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)写出下列元素名称①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。(2)在这些元素中,金属性最强的元素是_______;除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______,原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。(填写元素符号)(3)元素②和③形成的离子的电子层结构_________(填“相同”或“不相同”),两者形成的化合物是否是离子化合物________(填“是”或“否”),该化合物的电子式为______________。(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:______名称为______:。(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是_________(填写化学式),写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。24、(12分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I.将8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应,溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g,则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。II.已知乙烯能发生以下转化:⑴写出B、D化合物中官能团的名称:B____________________;D___________________;⑵写出相关反应的化学方程式:①_________________________________反应类型:________________②__________________________________反应类型:_________________25、(12分)滴定是一种重要的定量实验方法:Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示:
(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________(3)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:(1)准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。(2)已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____(3)若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。(4)下列操作会导致测定结果偏低的是__________.A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥C盛装酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视26、(10分)乙酸乙酯用途广泛,在食品中可作为香料原料,现利用如下方法制备和提纯。Ⅰ、制备在试管a中先加入3mLCH3CH2OH,边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止加热。(1)该装置有一处错误,请指出__________________________。(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出18O的位置)______________________________。(3)加入浓H2SO4的作用是______________________________。II、提纯:(1)操作1需用到_____________(填仪器名称),上层液体从该仪器的_________分离出来(填“上口”或“下口”)。(2)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,该反应的化学方程式为_________________________。27、(12分)结合所学内容回答下列问题:Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响,按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥无20℃(1)实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。(2)实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。(3)实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响,请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。Ⅱ.某温度时,在2L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:(4)反应开始至2min,Z的平均反应速率____________。(5)保持容器容积不变,在第2min时改变下列条件时,化学反应速率的变化是:①向其中充入1molX气体,化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”,下同);②向其中充入1molN2(g)(N2不参加反应),化学反应速率_______________;③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化学反应速率________________。28、(14分)硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:(1)H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:
A(OH)3
+H2O[Al(OH)4]-
+H+,H3BO3的电离方程式为_______。酸性:
H3BO3_____(填*>”或“<”)
Al(OH)3。(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________。(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:I.
H3BO3
+3CH3OH→
B(
OCH3)3
+3H2OII.
B(OCH3)3+4NaH→
NaBH4+
3CH3ONa①“反应I”的类型为__________(填标号)。A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应②NaH的电子式为_______________。③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[
B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________。29、(10分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出E的结构简式_______________,D分子内含有的官能团是______(填名称)。(2)写出下列反应的反应类型:②_________________,④_________________。(3)写出下列反应的化学方程式:①____________________________________________________________________;③____________________________________________________________________。(4)某同学欲用入图装置制备物质C,试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是:_________________________________________;插入试管B的导管接有一个球状物,其作用为___________________;如需将试管B中的物质C分离出来,用到的主要玻璃仪器有:烧杯、__________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】KNO3溶液中含有少量KOH,应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7,用氯化铁除杂会引入杂质,①不正确;FeSO4溶液中含有少量CuSO4,加入过量铁粉可以把铜置换出来,过滤除去铜和过量铁粉,②正确;H2含有中少量CO2,通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥,③正确;NaNO3固体中含有少量CaCO3,NaNO3可溶而CaCO3不可溶,溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体,④正确。综上所述,C正确,本题选C。2、B【答案解析】A项,由于石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量,所以反应过程中要吸收能量,错误;B项,由于石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量,所以为吸热反应,正确;C项,能量越低物质越稳定,石墨比金刚石稳定,错误;D项,相同质量的C(石墨,s)比C(金刚石,s)的能量低,错误;答案选B。3、B【答案解析】A.15P、33As位于同一主族,P、Cl位于同周期,则原子半径:As>P>Cl,故A错误;B.非金属性:Cl>P>As,则热稳定性:HCl>PH3>AsH3,故B正确;C.同主族从上到下非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强,非金属性:Cl>S>As,故C错误;D.非金属性:S>P>As,则酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D错误;故选B。点睛:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。同主族从上到下原子半径增大,非金属性减弱,则对应氢化物的稳定性减弱,最高价含氧酸的酸性减弱;同周期从左向右原子半径减小,非金属性增强,则对应氢化物的稳定性增强,最高价含氧酸的酸性增强。4、D【答案解析】
A.FeBr3的作用是催化剂,若没有FeBr3,可向其中加入铁粉,利用Br2与Fe反应产生FeBr3获得,因此也可用铁屑代替,A正确;B.苯与液溴反应产生溴苯,由于液溴、苯都具有挥发性,为防止它们的干扰,常根据苯、液溴容易溶于有机物四氯化碳的性质,用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收挥发的苯和溴,B正确;C.用液溴与苯在催化剂作用下制取溴苯,挥发的溴、苯被四氯化碳吸收,若装置c中石蕊试液由紫色变为红色,可证明苯与溴反应产生了HBr,HBr溶于水得到氢溴酸,石蕊遇酸变红,故可以证明苯与溴发生的是取代反应,C正确;D.反应后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物质,经水洗、NaOH溶液洗涤、再水洗,除去未反应的溴单质,分液、干燥、蒸馏,可以得到溴苯,D错误;故合理选项是D。5、D【答案解析】分析:A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素;B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质;C.质子数+中子数=质量数;D.质子数=核外电子数,质子数+中子数=质量数。详解:A.13C和14C属于同一种元素,它们质子数相同而中子数不同,互为同位素,A正确;B.H和D是不同的核素,它们的核外电子数相同,化学性质基本相同,B正确;C.14C和14N的质量数相等,都是14,它们的中子数不等,分别是14-6=8、14-7=7,C正确;D.6Li和7Li的电子数相等,都为3,6Li中子数为6-3=3,7Li中子数为7-3=4,中子数不相等,D错误。答案选D。点睛:掌握原子的组成、相关微粒之间的数量关系以及原子的表示方法是解答的关键,关于同位素的判断需要注意同位素的中子数不同,质子数相同,因此核外电子数相同,元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的,因此化学性质几乎完全相同,但物理性质差异较大。6、B【答案解析】
A.活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼,镁属于活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,故A正确;B.用电解饱和食盐水法制氢氧化钠,氢气,氯气,得不到钠单质,工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠单质,故B错误;C.金属铝属于活泼金属,为亲氧元素,采用电解熔融氧化铝的方法冶炼,氯化铝是共价化合物,电解熔融不能电离,不能采用电解氯化铝的方法冶炼,故C正确;D.铁可以采用热还原法冶炼,用焦炭或者一氧化碳做还原剂,故D正确;答案选B。7、D【答案解析】
A.氢氧燃料电池放电时可以将大部分化学能转化为电能,但不能全部转化为电能,故A错误;B.铜锌硫酸原电池工作时,电子从负极流向正极,即从锌电极经外电路流向铜电极,但不能进入电解质溶液中,故B错误;C.H2与N2生成NH3的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,所以3molH2与1molN2不能生成2molNH3,转移电子数目小于6NA,故C错误;D.电池充电时,将电能转化为化学能,故D正确;故选D。【答案点睛】燃料电池的能量转换率超过80%,远高于普通燃烧过程(能量转换率仅30%多),有利于节约能源。电子不能进入电解质溶液中,记住:“电子不入水,离子不上岸”。8、D【答案解析】
A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;C项、石油分馏的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成,属于化学变化,故D正确;故选D。【答案点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成是解答关键。9、C【答案解析】本题考查有机物的制备。详解:乙烯与Cl2加成只生成1,2-二氯乙烷一种产物,可以得到纯净物,A错误;乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇,该反应产物只有一种,可以得到纯净物,B错误;液溴与苯用溴化铁作催化剂反应,生成产物只有溴苯一种产物,可以得到纯净物,C错误;甲烷与氯气的反应,即使氯气的物质的量不足,反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在,得到的是混合物,D正确。故选C。10、B【答案解析】
A.根据化学平衡的定义,一定条件下,可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡,故A说法正确;B.此反应是可逆反应,不能全部转化成SO3,故B说法错误;C.化学反应不是吸热反应就是放热反应,升高温度,平衡必然发生移动,故C说法正确;D.根据化学平衡的定义,正反应速率等于逆反应方向速率,说明反应达到平衡,故D说法正确。故选B。11、C【答案解析】分析:A.浓硫酸稀释放出大量的热;B.钠能与水发生反应;C.湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝;D.分液漏斗分离互不相溶的物质。详解:A.浓硫酸稀释时,应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,A错误;B.钠燃烧生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应,钠也与水反应,泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水,所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰,B错误;C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明气体的水溶液一定呈碱性,C正确;D.乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,应该是蒸馏,D错误。答案选C。点睛:本题考查化学实验基本操作、实验安全等,题目难度不大,注意泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水,所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰。12、D【答案解析】
A.碳氢原子个数之比为1:2只能说明乙烯分子中有一个不饱和度,这个不饱和度不一定是碳碳双键提供的,A项错误;B.完全燃烧得到等物质的量的和,只能说明乙烯分子中碳氢原子个数之比为1:2,同A项,B项错误;C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键,也有可能是碳碳三键,C项错误;D.若与溴水能发生加成反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质,则可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键,D项正确;答案选D。13、D【答案解析】
A.用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底,A错误;B.氨气能被浓硫酸吸收,不能用装置乙除去氨气中少量水,B错误;C.氨气密度小于空气,用向下排空气法收集,但收集气体不能密闭,不能用装置丙收集氨气,C错误;D.氨气极易溶于水,用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸,D正确;答案选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键,注意实验的操作性、评价性分析。14、C【答案解析】
A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价,硫元素化合价从-2价变化为+4价,所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂,故A错误;B、硫元素化合价从-2价变化为+4价,化合价升高被氧化,发生氧化反应,故B错误;C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念,所以既是氧化还原反应又是置换反应,故C正确;D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价,硫元素化合价从-2价变化为+4价,氧元素化合价从0价变化为-2价,依据电子守恒得到:当1molO2参加反应时,共转移6mole-;故D错误;答案选C。15、D【答案解析】分析:分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,据此解答。详解:A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3的分子式不同,互为同系物,A错误;B.CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH=C(CH3)2的分子式不同,互为同系物,B错误;C.CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的分子式不同,不能互为同分异构体,C错误;D.正丁烷和异丁烷的分子式均是C4H10,结构不同,互为同分异构体,D正确。答案选D。16、A【答案解析】煅烧石灰石是吸热反应,生成物的总能量高,故A正确;锌与稀硫酸反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、铝热反应都是放热反应,故B、C、D错误。点睛:本题考查吸热反应和放热反应,生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应,反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。17、C【答案解析】分析:A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素;B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体;C.根据甲烷是正四面体结构分析;D.结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。详解:A.H2、D2均表示氢气分子,不能互为同位素,A错误;B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B错误;C.甲烷是正四面体结构,分子中的四个氢原子完全相同,所以和为同一物质,C正确;D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团,但羟基个数不同,不能互为同系物,D错误。答案选C。18、B【答案解析】分析:根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示,然后比较即可。详解:如果都用反应物氢气表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A~D分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60=0.3,所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。19、A【答案解析】A.含有离子键的离子化合物是离子化合物,离子化合物中一定含有离子键,A正确;B.单质分子中不一定均存在化学键,例如稀有气体分子中不存在化学键,B错误;C.离子化合物中不一定只有离子键,可能含有共价键,例如NaOH中H与O之间存在共价键,C错误;D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,D错误,答案选A。点睛:明确化学键的含义、化学键与化合物之间的关系是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,另外Al与Cl之间形成的化学键是共价键。20、D【答案解析】由离子化合物RCl
x知R离子带x个单位正电荷,即R
x+,R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=(x+z)+y=x+z+y,x+21、D【答案解析】
假设甲厂排放的污水中含有Ag+,根据离子共存,甲厂一定不含CO32-、OH-、Cl-则CO32-、OH-、Cl-应存在与乙厂;因Ba2+与CO32-、Fe3+与OH-不能共存,则Fe3+、Ba2+存在于甲厂,根据溶液呈电中性可以知道,甲厂一定存在阴离子NO3-;所以甲厂含有的离子有:Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-,乙厂含有的离子为:Na+、CO32-、OH-、Cl-,据此分析解答。【题目详解】A.根据以上分析可以知道,CO32-离子和NO3-不可能来自同一工厂,故A错误;B.由分析可以知道,Na+和NO3-一定来自不同的工厂,故B错误;C.Ag+和Na+一定来自不同工厂,故C错误;D.根据分析可以知道,Cl-和NO3-一定来自不同工厂,所以D选项是正确的。答案选D。22、C【答案解析】
A项,化学反应速率指化学反应进行的快慢,化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品,A项正确;B项,根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反应方程式的特点,选择合适的温度、压强等,促进平衡向正反应方向移动,从而使有限的原料多出产品,B项正确;C项,化学反应速率研究一定时间内反应的快慢,不研究怎样提高原料的转化率,C项错误;D项,根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反应方程式的特点,选择合适的温度、压强等,促进平衡向正反应方向移动,从而使原料尽可能多地转化为产品,D项正确;答案选C。二、非选择题(共84分)23、氮铝氩钙KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O【答案解析】
由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br,据此分析。【题目详解】由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。(1)下列元素名称①为氮,⑤为铝,⑨为氩,⑾为钙;(2)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强,故上述元素中K元素的金属性最强;除稀有气体元素以外,同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故上述元素中K的原子半径最大;F的原子半径最小;同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,故上述元素中F元素的非金属性最强,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,则其氢化物最稳定的是F;(3)元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子,它们的电子层结构相同,两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成,属于离子化合物,该化合物的电子式为;(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:HClO4,名称为高氯酸;(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是Al(OH)3,Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。【答案点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目,考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。24、3:1羟基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化【答案解析】
I.乙烯含有双键,能与溴水发生加成反应,乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了8.4g,乙烯的质量为8.4g,根据n=计算乙烯的物质的量,n=计算混合气体总物质的量,进而计算乙烷的物质的量,可计算两种气体的物质的量之比;Ⅱ.由流程图可知:乙烯与水反应生成乙醇,B是乙醇,乙醇发生催化氧化得到物质C,则C为乙醛;乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,D是乙酸;以此解答该题。【题目详解】I.8.96L
混合气体的物质的量为n=0.4mol,乙烯含有双键,能与溴水发生加成反应,乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了8.4g,乙烯的质量是8.4g,所以乙烯的物质的量为n=0.3mol,则乙烷的物质的量为:0.4mol-0.3mol=0.1mol,原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3:1。II.⑴B是乙醇,官能团的名称是羟基;D是乙酸,官能团的名称是羧基;⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇,反应方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,反应类型为加成反应;反应②为乙醇催化氧化生成乙醛,反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型为氧化反应。【答案点睛】本题考查有机推断题,涉及官能团名称、化学反应的类型判断、化学方程式的书写等知识,熟悉各种物质的结构和性质是解题关键,试题考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。25、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色×100%E【答案解析】
Ⅰ.(1)CH3COOH不完全电离,HCl完全电离,使CH3COOH溶液中c(H+)比同浓度的HCl溶液中c(H+)小,pH大;滴定盐酸的曲线是图1,故答案为1;(2)根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L,盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的,所以醋酸溶液起始浓度也为0.1mol/L,根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L,电离度α=×100%=1%,故答案为1%;(3)达到B、D状态时,溶液为中性,NaCl不水解,CH3COONa水解使溶液呈碱性,为使CH3COONa溶液显中性,需要少加一部分NaOH,使溶液中留有一部分CH3COOH,所以反应消耗的NaOH溶液的体积a>b,故答案为>;Ⅱ.(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液;故答案为酸式滴定管;(2)酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,+4价的硫被氧化为+6价,生成硫酸根离子,反应的离子方程式为:5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,故答案为5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O;(3)KMnO4溶液呈紫色,与NaHSO3反应,紫色褪去,滴定终点的现象为:滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去;故答案为溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色;若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4~5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol,即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为5/2×V×10-4mol,所以500mL溶液中NaHSO3的物质的量为5×V×10-3mol,NaHSO3固体的质量为5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g,纯度为×100%=×100%,故答案为×100%;(4)A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c(标准)偏大;B.滴定前锥形瓶未干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c(标准)不变;C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c(标准)偏大;D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c(标准)偏大;E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c(标准)偏小;综上所述,操作会导致测定结果偏低的是E,故选E。26、b中导管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化剂和吸水剂分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O(或者用CH3CO18OH表示)【答案解析】分析:Ⅰ、(1)吸收乙酸乙酯时要防止倒吸;(2)酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子;(3)根据酯化反应原理判断。II、(1)操作1是分液;根据分液操作解答;(2)根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析;(3)乙酸能与碳酸钠反应产生气体。详解:Ⅰ、(1)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,二者均与水互溶,吸收装置中导管口不能插入溶液中,则该装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。(2)酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子,则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。(3)酯化反应是可逆反应,则加入浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。II、(1)操作1是分液,需用到的仪器是分液漏斗,上层液体从该仪器的上口分离出来。(2)由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应,硫酸铜不能作干燥剂,所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯,答案选a;(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的,则该反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。点睛:关于乙酸乙酯制备实验还需要注意以下几点:①加入试剂的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸;②加热时要用小火均匀加热,防止乙醇和乙酸大量挥发,液体剧烈沸腾;③装置中的长导管起导气和冷凝作用;④加入碎瓷片,防止暴沸。27、浓度FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂,加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/(L·min)加快不变加快【答案解析】分析:(1)根据实验①和②的浓度不同分析;(2)由图可知,③的反应速率大,④的反应速率最小,以此来解答;(3)要探究温度对反应速率的影响,除了温度以外,其它变量均是相同的;(4)根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算;(5)根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解:(1)实验①和②的浓度不同,则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的
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