中考物理热身梯形含答案解析2023年化学高一下期末统考试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L−1NaOH溶液分别与0.5mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒2、下列变化属于化学变化的是()A．干馏 B．分馏 C．蒸馏 D．萃取3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式:

B．用核素符号表示中子:

10C．HClO的结构式:

H-Cl-O D．用电子式表示CO2的形成过程:4、利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A．Al2O3+3C2Al+3CO↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Ag2O4Ag+O2↑D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O35、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸6、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①⑤断裂C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂7、下列仪器中不能加热的是（

）。A．试管B．烧杯C．容量瓶D．蒸馏烧瓶8、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A．属于高分子化合物，是混合物B．链节为—CH2—CH—C．单体为CH2＝CH—COORD．n为聚合度9、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为16B．在化学反应中易得电子C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族10、取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B．用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C．pH

>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D．从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO311、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷（）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是A．B．C．D．12、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的()A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数13、某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定14、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(

)A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B．甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙C．甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应D．将甲、乙组成原电池时,甲为正极15、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干16、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥17、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A．油脂的水解产物为纯净物B．光导纤维的主要成分是纤维素C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性18、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类19、含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂20、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻21、聚乙丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为(C4H8)nC．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等22、常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。乙烯的电子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的结构式___________，氯乙烷的结构简式________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型②_______________________，反应类型_______________。④_______________________，反应类型_______________。24、（12分）A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是________。(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。25、（12分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。26、（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27、（12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。28、（14分）有A、B、C三种无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种。经实验可知：①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。(1)试判断它们分别是：A________、B________、C________。(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________。29、（10分）勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有__________个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是_________(选填编号)。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是__________(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是______________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D、中和热测定用不到天平，D错误；答案选A。2、A【答案解析】

A．煤在隔绝空气加强热条件下发生反应分解生成焦炭、粗苯等，有新物质生成属于化学变化，A正确；B．石油的分馏是利用物质沸点不同将石油分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．蒸馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查了物理变化的判断，明确物理变化与化学变化的区别是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，注意蒸馏、萃取、分馏的操作原理。3、D【答案解析】分析：根据电子式、原子表示方法、结构式等化学用语分析判断：A.HF是共价化合物；B.中子不带电荷；C.HClO中氯原子是+1价；D.用电子式表示物质的形成过程。详解：HF是共价化合物，其电子式不应该带有离子电荷，正确的是：，A选项错误；中子不带电荷，质子带正电荷，所以用核素符号表示中子:

01n，B选项错误；HClO分子中H原子和Cl原子化合价都是+1价，所以其结构式是：H-O-Cl，C选项错误；用电子式表示物质的形成过程是原子的电子式到物质的电子式，所以用电子式表示CO2的形成过程：可以表示为：，D选项正确；正确选项D。4、A【答案解析】

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法、热还原法、电解法，据此判断。【题目详解】A、铝很活泼，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能利用还原法，A错误；B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B正确；C、银是不活泼的金属，可以采用热分解法，C正确；D、铝的金属性强于铁，可以用铝热反应冶炼金属铁，D正确。答案选A。【答案点睛】本题考查了金属冶炼的一般原理，题目难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法。5、C【答案解析】分析：A.单糖不水解；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。详解：A.并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。答案选C。6、B【答案解析】

A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；B．乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故B错误；C．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故C正确；D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，乙醇中的键①③断裂，故D正确；故答案为B。7、C【答案解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D不选；故选C。点睛：本题考查化学仪器的使用。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。8、B【答案解析】

依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正确，B不正确，答案选B。9、D【答案解析】根据结构示意图，该粒子核外电子数为18，故A错误；根据结构示意图，质子数是16，电子数是18，为S2-，S2-具有还原性易失电子，故B错误；根据结构示意图，质子数是16，是硫元素，属于非金属元素，故C错误；硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D正确。10、C【答案解析】分析：本题考查的是物质的分离和提纯，分析图像是关键。详解：A.反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的两种物质，亚硫酸氢钠的转移电子数多，除铬率高，故错误；B.从图分析，亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH为8-10的除铬率高，但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在，故错误；C.溶液碱性增强，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且容易被氧气氧化，不能除铬，所以pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关，故正确；D.从图分析，在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些，但后面加入碱液生成氢氧化铬，在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高，所以综合考虑，应选用硫酸亚铁，故错误。11、C【答案解析】

根据“绿色化学”的含义，即将反应物的原子全部进入所需要的的生成物中，原料利用率为100%，据此解答。【题目详解】对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，最符合“绿色化学”思想。其余选项中生成物均不是只有环氧乙烷，原子利用率达不到100%。答案选C。【答案点睛】本题考查有机合成方案，涉及原子利用率的比较，注意把握绿色化学的概念和意义。原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：化合反应、加成反应、加聚反应等。12、D【答案解析】分析：元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质。详解：第ⅠA族元素具有相似的化学性质，由于元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质，所以其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数。答案选D。13、D【答案解析】分析：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，以此来解答。详解：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第ⅡA族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2个电子的元素可能为He及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大。14、C【答案解析】A金属性强弱是指金属原子失电子能力的强弱，与失电子数目的多少无关，故A错误；B.判断金属性的强弱的一个依据是金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其金属性越强。故B错误；C.甲能与盐酸反应放出H2，说明甲的金属性排在氢元素前边，而乙不与盐酸反应，说明乙排在氢元素后边，所以金属甲比金属乙活动性强，故C正确；D.将甲、乙组成原电池时，根据构成原电池的原理知道活泼金属做负极失电子，所以甲应为负极，故D错误。答案：C。15、C【答案解析】分析：A.反应物接触面积越大反应速率越快；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；C.氧化铁是红色染色剂；D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解：A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；C.氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；D.钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。答案选C。16、A【答案解析】分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。17、D【答案解析】分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。18、D【答案解析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。详解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；答案选D。19、B【答案解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答。详解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合价发生变化，三氧化铬是氧化剂，乙醇是还原剂，硫酸参与反应转化为硫酸盐，则硫酸在反应中作酸化剂。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。20、A【答案解析】

该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：Al-3e-═Al3+，正极上空气中的氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，据此分析解答。【题目详解】A．该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；B．碳棒作正极，正极上空气中的氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；C．碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故C错误；D．正极上是氧气得电子，炭粒和碳棒不参加反应，所以其质量不变，故D错误；故选A。21、C【答案解析】A、异丁烯的结构简式为：，可以发生加聚反应：A正确；B、聚异丁烯的分子式为(C4H8)n，B正确；C、聚异丁烯中无不饱和键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D、由于聚异丁烯中碳氢原子个数比为1∶2，故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等，答案选C。22、B【答案解析】分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。二、非选择题(共84分)23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【答案解析】

乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。【题目详解】根据以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，电子式为，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羟基，乙醇结构式为，氯乙烷的结构简式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反应类型加成反应。④是乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应。【答案点睛】乙烯含有碳碳双键，能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，乙烯含有碳碳双键所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化。24、氧化反应CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。【题目详解】(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【答案点睛】本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。25、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物质本身的化学性质温度不正确实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al【答案解析】

钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明钠的金属性强于镁；比较镁和铝的金属性时，应注意控制固体表面积和盐酸浓度，否则不能说明。【题目详解】（1）实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根据实验1可知，钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，说明金属的活泼性影响化学反应速率；镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明温度影响化学反应速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；（4）等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同，镁粉的表面积大于铝片，反应速率快、放出热量多，若要比较金属性Mg>Al，应选用表面积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al。【答案点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。26、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关偏大【答案解析】

(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2)为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【答案点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。27、防止烧瓶中液体暴沸先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【答案解析】

（1）酯化反应需要加热，在烧瓶中放