第十一单元《盐 化肥》单元测试题

.@:第十一单元?盐化肥?单元测试题本卷须知：全卷总分值80分，考试时间为60分钟。密封线内不要答题密封线内不要答题学校______________班级_______________姓名_____________考试号______________一、选择题〔此题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分〕1．以下物质的主要成分，属于盐的是〔〕A．食醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱2．NaNO2中氮元素的化合价为〔〕A．+2B．+3C3．以下物质的化学式书写错误的选项是〔〕A．氧化亚铁FeOB．硫酸铝AlSO4C．二氧化氮NO2D．硝酸铜Cu〔NO3〕4．以下图示实验操作中，正确的选项是〔〕5．以下物质参加一定量的水中，能使液体温度明显降低的是〔〕A．生石灰B．氢氧化钠C．硝酸铵D．氯化钠6．以下化学用语书写正确的选项是〔〕A．1个氖原子NaB．+2价的铁元素Fe+2C．4个氢分子4H D．3个硝酸根离子3NO3-7．以下物质由原子构成的是〔〕A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C608．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进展实验，得到三种金属间的转化关系〔如右图所示〕。那么三种金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲9．关于分子和原子两种微观粒子的表达正确的选项是〔〕A．物质只能由分子构成B．一样原子可能构成不同的分子C．分子质量一定大于原子质量D．化学变化中分子数目一定发生变化10．以下各组离子在水中能大量共存的是〔〕A．Na+、K+、NO3－、Cl－B．Na+、H+、Cl－、HCO3－C．H+、Na+、OH－、SO42－D．Ag+、Ca2+、Cl－、NO3－11．在农业消费上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是A．称取15g氯化钠，溶于100g水中B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中C．称取15g氯化钠，溶于985g水中D．称取150g氯化钠，溶于850g水中12．肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供给的低钠盐多为苹果酸钠盐〔C4H5O5Na〕。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的〔〕A．18.7％ B．26.7％ C．37.5％ D．43.1％13．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵〔NH4HCO3〕、氯化铵〔NH4Cl〕和尿素[CO〔NH2〕2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进展如下实验〔此处箭头表示得出实验结论〕根据上述实验，以下说法不正确的选项是〔〕A．三种化肥中，尿素的含氮量最高B．B物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法D．假如实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，那么会使检验结果不准确14．除去以下物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕，所用方法正确的选项是〔〕选项物质方法A．Cu〔CuO〕参加足量稀盐酸，充分反响后过滤，洗涤，枯燥B．KNO3〔NaCl〕加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C．CO2〔CO〕在氧气中点燃D．Na2SO4〔CuSO4〕溶液滴加氢氧化钾溶液至不再生成沉淀，过滤15．下表所列各组物质中，只需通过一步反响就能实现图中箭头所示的转化的是〔〕选项物质转化关系abcdACuCuOCuSO4Cu〔OH〕2BCO2CaCO3H2OO2CH2SO4Na2SO4BaSO4Ba〔OH〕2DNa2CO3CaCO3CaOCa〔OH〕2二、〔此题包括2小题，共15分〕16．〔6分〕现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭B．硬铝C．小苏打D．干冰E．熟石灰F．食盐〔1〕可用作厨房调味品〔2〕可用作制造飞机〔3〕可用于人工降雨〔4〕可用于改进酸性土壤〔5〕可用于治疗胃酸过多〔6〕可用于吸附冰箱内的异味17．〔9分〕只用Fe、Na、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：〔1〕在表格式中各写出一个化学式：物质类别单质氧化物酸碱盐化学式〔2〕在上述元素中选择一种或几种组成相应的物质，完成一个符合以下要求的化学方程式：①化合反响：；②分解反响：；③置换反响：；④复分解反响：。三、〔此题包括3小题，共21分〕18．〔10分〕提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：〔1〕操作①中必须用到的一种仪器是〔填序号〕。A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管〔2〕完成该实验部分操作过程如下图，其有明显错误的选项是〔填字母序号〕。〔3〕操作⑤中，当观察到时，停顿加热。〔4〕用提纯得到的“精盐〞配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有〔填序号〕。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量一样的纸片③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出〔5〕粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯洁的氯化钠，除去泥沙的“精盐〞又作了如下处理〔假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种；反响中所加试剂均过量。〕。①白色沉淀含有物质的化学式为；②在得到的滤液中参加过量盐酸的目的是；=3\*GB3③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。19．〔6分〕氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反响，但生成物中都有氯化钠。〔1〕图1是金属钠与氯气反响生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质特别与〔填字母序号〕有亲密的关系。A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数〔2〕图2描绘了NaOH溶液与盐酸反响的微观本质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为、、。〔3〕图3所示的四种物质中属于氧化物的是〔填化学式〕，该反响的化学方程式为。20.〔5分〕构建知识网络是学习化学的重要方法，以下图是不同物质间互相转化关系图。其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→〞表示一种物质一步转化成另一种物质〔部分反响物、生成物及反响条件未标出〕，请答复以下问题：〔1〕C的化学式，A的化学式；〔2〕写出由B生成硫酸铜的化学方程式；〔3〕。A．单质B．氧化物C．酸D．碱E．盐四、〔此题包括1小题，共14分〕21．糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进展了探究。

Ⅰ．定性探究：实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，可知碳酸氢钠溶液呈性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。

【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如右图所示。

〔1〕加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。〔2〕充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。〔3〕欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。

【提出假设】①可能是Na2CO3；②可能是NaOH；③可能是NaOH和Na2CO3。

【实验2】实验操作实验现象实验结论将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有气体产生假设〔填序号〕不成立B．另取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液固体产物中有Na2CO3C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量酚酞溶液无明显现象固体产物中【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为。Ⅱ．定量探究：为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：

①按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，参加足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内枯燥管内碱石灰〔氧化钙和氢氧化钠固体的混合物〕增加的质量〔见以下图曲线〕；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，翻开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量枯燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至枯燥管内物质质量不变。〔1〕步骤①参加样品前还应。〔2〕装置乙的作用是；实验步骤③中，甲装置的作用是。〔3〕请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。〔写出计算过程〕参考答案一、选择题〔此题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分〕题号123456789101112131415答案CBDACDCCBADCDAB二、〔此题包括2小题，共15分〕16．〔6分〕〔1〕F〔2〕B〔3〕D〔4〕E〔5〕C〔6〕A17．〔每空1分，共9分〕〔1〕Fe、Fe2O3、HCl、NaOH、NaCl〔2〕①化合反响：3Fe+2O2点燃Fe3O4②分解反响：2H2O通电2H2↑+O2↑③置换反响：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④复分解反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O三、〔此题包括3小题，共21分〕18．[第〔2〕〔4〕和第〔5〕小题的①2分，其余每空1分，共10分〕]〔1〕A〔2〕AC〔3〕出现大量晶体时〔4〕①②③〔5〕①Mg〔OH〕2、CaCO3②除尽NaOH和过量Na2CO3=3\*GB3③NaCl溶解度受温度的影响很小．19．〔6分〕⑴A⑵OH-、H+、H2O⑶ClO2Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO220.〔5分，第〔3〕小题2分，其余每空1分〕〔1〕Cu；Cu〔OH〕2；〔2〕CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；〔3〕ADE四、〔此题包括1小题，共14分〕21．〔计算共6分，其余毎空1分〕Ⅰ．定性探究实验一：碱实验二：②有白色沉淀产生没有氢氧化钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OⅡ．定量探究〔1〕检查装置的气密性〔2〕吸收二氧化碳中混有的水蒸气吸收鼓入空气中的二氧化碳〔3〕解：分析坐标，生成二氧化碳的质量为22g，〔1分〕设样品中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O〔1分〕