人教版化学必修一离子反应2课件

贵州省优质课竞赛铜仁地区夏明翠离子反应（一）离子反应贵州省优质课竞赛铜仁地区夏明翠离子反应（一）离子反应金属可以导电，初中化学所学的物质中哪些也可以导电？实验探究：硝酸钾固体及其熔融时的导电性议一议酸、碱、盐的水溶液金属可以导电，初中化学所学的物质中哪些也可以导电？实验探究：结论：硝酸钾固体不导电，熔融硝酸钾可以导电。酸、碱、盐的水溶液能导电，硝酸钾的熔融状态也能导电。为什么？实际上是这些物质在上述条件下电离产生自由移动离子的结果思考结论：硝酸钾固体不导电，熔融硝酸钾可以导电。酸、碱、盐的水溶你知道吗什么是电解质？阅读：课本30页

第一段在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。思考：如何判断某一物质是否为电解质？你知道吗什么是电解质？阅读：课本30页第一段在水溶液里或熔物质纯净物

金属单质非金属单质化合物

酸碱

盐

氧化物

单质

混合物

一：是否为化合物二：化合物在水溶液里或熔融状态能够导电物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化思考与讨论：下列哪些物质可以导电，哪些是电解质？①Cu②CO2③KCl固体④熔融KOH

⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦NaNO3溶液

⑧纯H2SO4可以导电的物质有：属于电解质的有：③④⑤⑧①④⑦归纳出：酸、碱、盐属于电解质补充：金属氧化物、水也是电解质思考与讨论：下列哪些物质可以导电，哪些①Cu②CO2③K在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。身边的化学电解质饮料、电解质与细胞活动在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失氯化钠怎样电离,如何表示?（阅读）NaCl=Na++Cl-如何书写电离方程式呢？2.常见原子团一般不拆开【HSO4-（水溶液）拆为H+和SO42-】3.电离方程式应遵循质量守恒与电荷守恒电离方程式：Na2SO4=2Na+

+SO42-NaHCO3=Na++HCO3-左边写化学式，右边写离子符号两者间划等号。如：氯化钠怎样电离,如何表示?（阅读）NaCl=Na+NaOH＝Na++OH-

Ba(OH)2

＝Ba2++2OH-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-NH4Cl＝NH4++Cl-

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物金属离子(或铵根）和酸根阴离子组成的化合物请分别写出下列各物质的电离方程式：①HCl②

H2SO4③NaOH④Ba(OH)2

⑤NaHSO4⑥NH4ClHCl＝H++Cl-

H2SO4

＝2H++SO42-电离出的阳离子全部是H+的化合物。酸：碱：盐：如何从电离的角度认识酸？小试一下：思考与交流：如何从电离的角度认识碱和盐？NaOH＝Na++课堂小结一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质的概念2.电离及电离方程式的书写3.从电离的角度理解酸、碱、盐的本质化合价和离子所带电荷数两同（数值和符号）两不同（位置和顺序）人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2课堂小结一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质的概念2.电1．下列电离方程式中，正确的是(

)A．Ca(OH)2=Ca2+＋(OH－)2B．FeCl3=Fe2+＋3Cl-C．H2SO4=H+＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42-D人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应21．下列电离方程式中，正确的是()D人教版化学必修一离子2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(

)A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl-D人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应22．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()D人教版1、离子反应：

电解质在溶液中的反应。即在水溶液中有离子参加的反应。2、复分解类型离子反应发生的条件：【实验、讨论】1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液;2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液.分别有什么现象？发生的条件是什么？

其本质是有离子的浓度发生减少。生成沉淀、生成水或放出气体三条件之一。二、离子反应及其发生的条件人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应21、离子反应：2、复分解类型离子反应发生的条件：【实验、讨论练习:

下列反应不属于离子反应的是

A实验室用氯酸钾制取氧气。

B实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

C实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。

D工业上用石灰石制取生石灰。练习1

A、D人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2练习:下列反应不属于离子反应的是练习1A、D练习下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2B、C人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2练习下列能发生离子反应的是练习2B、C人教版化学必修一离子反

3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.4、离子反应的书写1）写出反应的化学方程式2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式，其余不能拆）

3）删去方程式两边不参加反应的离子。4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应23、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的2Na++SO42-Ba2++2Cl-2Na+

+2Cl-Ba2+SO42-写拆删查Na2SO4BaCl22NaClBaSO4BaSO4BaSO4离子方程式的检验1、是否符合客观事实2、质量是否守恒3、电荷是否守恒4、该拆的拆了没有，不该拆的是否拆了。人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应22Na++SO42-Ba2++2Cl-2Na+作反应物时,

若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式

作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子，写化学式对微溶物Ca(OH)2的处理人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2作反应物时,对微溶物Ca(OH)2的处理人教版化学必修一离子硫酸与氢氧化钠溶液反应硝酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与澄清石灰水反应H++OH-=H2O5、离子反应方程式表示同一类反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水硫酸钠与氯化钡溶液反应碳酸钠溶液与盐酸溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O5、离子反1、离子不能共存的类型①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存－离子共存：离子之间不能发生化学反应。②离子反应生成气体、水不能共存③相互发生氧化还原反应的离子不能共存强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+强还原性：S2-、I-、Fe2+人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应21、离子不能共存的类型①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色MnO4－：紫红色2、判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红③无色溶液——有颜色的离子不能存在人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色2、判断离子共存的1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应21、下列离子在水溶液中，能大量共存的是人教版化学必修一离子反【提高】写出下列反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++

2HCO3-（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2【提高】写出下列反应的离子方程式HCO3-+H+=H2(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应少量：等量：过量：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的NaOH反应少量：等量：过量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H20+CO32-关键：将少量的反应物系数定为1人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应贵州省优质课竞赛铜仁地区夏明翠离子反应（一）离子反应贵州省优质课竞赛铜仁地区夏明翠离子反应（一）离子反应金属可以导电，初中化学所学的物质中哪些也可以导电？实验探究：硝酸钾固体及其熔融时的导电性议一议酸、碱、盐的水溶液金属可以导电，初中化学所学的物质中哪些也可以导电？实验探究：结论：硝酸钾固体不导电，熔融硝酸钾可以导电。酸、碱、盐的水溶液能导电，硝酸钾的熔融状态也能导电。为什么？实际上是这些物质在上述条件下电离产生自由移动离子的结果思考结论：硝酸钾固体不导电，熔融硝酸钾可以导电。酸、碱、盐的水溶你知道吗什么是电解质？阅读：课本30页

第一段在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。思考：如何判断某一物质是否为电解质？你知道吗什么是电解质？阅读：课本30页第一段在水溶液里或熔物质纯净物

金属单质非金属单质化合物

酸碱

盐

氧化物

单质

混合物

一：是否为化合物二：化合物在水溶液里或熔融状态能够导电物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化思考与讨论：下列哪些物质可以导电，哪些是电解质？①Cu②CO2③KCl固体④熔融KOH

⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦NaNO3溶液

⑧纯H2SO4可以导电的物质有：属于电解质的有：③④⑤⑧①④⑦归纳出：酸、碱、盐属于电解质补充：金属氧化物、水也是电解质思考与讨论：下列哪些物质可以导电，哪些①Cu②CO2③K在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。身边的化学电解质饮料、电解质与细胞活动在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失氯化钠怎样电离,如何表示?（阅读）NaCl=Na++Cl-如何书写电离方程式呢？2.常见原子团一般不拆开【HSO4-（水溶液）拆为H+和SO42-】3.电离方程式应遵循质量守恒与电荷守恒电离方程式：Na2SO4=2Na+

+SO42-NaHCO3=Na++HCO3-左边写化学式，右边写离子符号两者间划等号。如：氯化钠怎样电离,如何表示?（阅读）NaCl=Na+NaOH＝Na++OH-

Ba(OH)2

＝Ba2++2OH-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-NH4Cl＝NH4++Cl-

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物金属离子(或铵根）和酸根阴离子组成的化合物请分别写出下列各物质的电离方程式：①HCl②

H2SO4③NaOH④Ba(OH)2

⑤NaHSO4⑥NH4ClHCl＝H++Cl-

H2SO4

＝2H++SO42-电离出的阳离子全部是H+的化合物。酸：碱：盐：如何从电离的角度认识酸？小试一下：思考与交流：如何从电离的角度认识碱和盐？NaOH＝Na++课堂小结一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质的概念2.电离及电离方程式的书写3.从电离的角度理解酸、碱、盐的本质化合价和离子所带电荷数两同（数值和符号）两不同（位置和顺序）人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2课堂小结一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质的概念2.电1．下列电离方程式中，正确的是(

)A．Ca(OH)2=Ca2+＋(OH－)2B．FeCl3=Fe2+＋3Cl-C．H2SO4=H+＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42-D人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应21．下列电离方程式中，正确的是()D人教版化学必修一离子2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(

)A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl-D人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应22．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()D人教版1、离子反应：

电解质在溶液中的反应。即在水溶液中有离子参加的反应。2、复分解类型离子反应发生的条件：【实验、讨论】1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液;2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液.分别有什么现象？发生的条件是什么？

其本质是有离子的浓度发生减少。生成沉淀、生成水或放出气体三条件之一。二、离子反应及其发生的条件人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应21、离子反应：2、复分解类型离子反应发生的条件：【实验、讨论练习:

下列反应不属于离子反应的是

A实验室用氯酸钾制取氧气。

B实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

C实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。

D工业上用石灰石制取生石灰。练习1

A、D人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2练习:下列反应不属于离子反应的是练习1A、D练习下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2B、C人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2练习下列能发生离子反应的是练习2B、C人教版化学必修一离子反

3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.4、离子反应的书写1）写出反应的化学方程式2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式，其余不能拆）

3）删去方程式两边不参加反应的离子。4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应23、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的2Na++SO42-Ba2++2Cl-2Na+

+2Cl-Ba2+SO42-写拆删查Na2SO4BaCl22NaClBaSO4BaSO4BaSO4离子方程式的检验1、是否符合客观事实2、质量是否守恒3、电荷是否守恒4、该拆的拆了没有，不该拆的是否拆了。人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应22Na++SO42-Ba2++2Cl-2Na+作反应物时,

若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式

作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子，写化学式对微溶物Ca(OH)2的处理人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2作反应物时,对微溶物Ca(OH)2的处理人教版化学必修一离子硫酸与氢氧化钠溶液反应硝酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与澄清石灰水反应H++OH-=H2O5、离子反应方程式表示同一类反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水硫酸钠与氯化钡溶液反应碳酸钠溶液与盐酸溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O5、离子反1、离子不能共存的类型①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存－离子共存：离子之间不能发生化学反应。②离子反应生成气体、水不能共存③相互发生氧化还原反应的离子不能共存强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+强还原性：S2-、I-、Fe2+人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应21、离子不能共存的类型①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色MnO4－：紫红色2、判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红③无色溶液——有颜色的离子不能存在人教版化学必修一离子反应2人教版化学必修一离子反应2Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色2、判断离子共存的1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、