第二章第二节影响化学平衡状态的因素 【备课精准教研】 高二化学人教版（2019）选择性必修1_第1页
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文档简介

§2-2-3影响化学平衡状态的因素第二章化学反应速率和化学平衡授课人：***一定条件下的化学平衡v正＝v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变平衡状态被破坏

v正≠v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一段时间后新条件下的新化学平衡

v'正＝v'逆，反应混合物中各组分的含量恒定化学平衡的移动平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ非平衡状态化学平衡的移动123影响化学平衡状态的因素勒夏特列原理1化学平衡的移动

一、化学平衡的移动方向：概念：在可逆反应中，改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。外界条件改变v正>v逆，平衡向正反应方向移动v正<v逆，平衡向逆反应方向移动v正=v逆，平衡不移动思考交流

如何通过改变条件来打破旧平衡？1平衡移动的本质原因？2能够改变化学反应速率的因素有哪些？3这些因素对化学反应速率会有怎样的影响？2影响化学平衡状态的因素浓度变化对反应速率的影响平衡移动原因增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度速率变化移动方向v正首先增大v逆随后增大v'正＞v'逆正反应方向v逆首先增大v正随后增大v'逆＞v'正逆反应方向v逆首先减小v正随后减小v'正＞v'逆正反应方向v正首先减小v逆随后减小v'逆＞v'正逆反应方向t1t1t1t1浓度对化学平衡的影响问题探究1

注意：⑴改变固态和纯液态物质的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。⑵增大浓度(反应物或生成物)，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度(反应物或生成物)，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。⑶只改变一种物质浓度后，v-t图像是连续的。(4)对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。问题探究2

温度对化学平衡移动的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，

，平衡向

方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，

，平衡向

方向移动NO2浓度增大吸热反应NO2浓度减小放热反应升高温度降低温度化学平衡向吸热反应方向移动化学平衡向放热反应方向移动条件的改变平衡移动的方向平衡移动的结果

增大反应物浓度

减小反应物浓度

增大生成物浓度

减小生成物浓度

升高温度

降低温度正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向吸热反应的方向放热反应的方向减弱反应物浓度增大的趋势减弱反应物浓度减小的趋势减弱生应物浓度增大的趋势减弱生成物浓度减小的趋势减弱温度升高的趋势减弱温度降低的趋势3勒夏特列原理化学平衡移动原理（勒夏特列原理）原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。1

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