湖南省浏阳市一中20152016学年高二上学期第三次月考化学试卷

PAGEPAGE82015年下期浏阳一中高二年级第三次测试化学试题总分：100分时间：90分钟命题：陈继文审题刘九成一、单选题（15小题，共45分）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()。A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味2．下列有关热化学方程式书写正确的是()已知条件热化学方程式A中和热为57.3kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molB合成氨反应生成0.1molNH3时放出akJ热量N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20aCH2的燃烧热为285.8kJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molD碳的燃烧热为393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－787kJ/mol3．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO－)D．温度升高，c(HCO)增大4.下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)25．下列反应水解方程式正确的是 ()AAlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HClBNa2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOHC碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH——DNH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=110－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=110－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－9．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小10．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()。A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p211．下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C12.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)14．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)15．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度则QUOTE增大二、填空题（共55分）16．（16分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.010﹣38请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是___________________________________。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。（2）将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合,其离子方程式为__________________。(3)25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）=mol•L﹣1要使Fe3+沉淀完全，pH（4）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3(5)FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________17．（14分）要求回答下列问题：(1)某温度时NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：__________①COeq\o\al(2－,3)②HCOeq\o\al(－,3)③H2CO3等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为__________________。(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_(填序号)。A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)不变D溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（H＋）)减小(3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝_(溶液体积变化忽略不计)。②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是_(填序号)。A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝210－7mol/LB．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(4)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝110－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－118．（13分）合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。(1)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为________。(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。②见右图，T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1molN2、1.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)＝________mol/(L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)ΔH，在一定压强下测得如下数据：①则该反应ΔH____0，表中数据a____d，b____f(均选填“>”、“＝”或“<”)。②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？________________________________________________________________________。19．(12分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是________。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为________。(3)样品中氨的质量分数表达式为_____。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol·L－1)1.3410－67.110－71.110－86.510－51.010－6①若用AgNO3溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是__________。A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4