合肥市瑶海区中考化学一模考试试卷（解析版）

.@:第10页安徽省合肥市瑶海区2019-2019学年中考化学一模考试试卷一、单项选择题1.建立生态文明、和谐开展的美丽江苏，需要全省人民共同努力。以下做法不符合可持续开展要求的是〔

〕A.科学合理使用化肥、农药

B.大力开发使用化石能源

C.大力植树造林，保固水土

D.对工业污水和生活污水进展标准化处理，减少污染物的排放【答案】B【考点】空气的污染与防治，保护水资源【解析】【解答】A、合理使用农药不会污染水资源，有利于保护环境，A不符合题意；

B、大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不利于保护环境，B符合题意；

C、大力植树造林，改善环境，有利于保护环境，C不符合题意；

D、工业废水中含有大量有害、有毒物质，进展标准化处理，减少污染物的排放，有利于保护环境，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】化石燃料燃烧能生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质;二氧化碳是温室效应的一种主要气体，大气中含量过多时容易导致温室效应;二氧化硫和水作用后容易形成酸雨，酸雨能腐蚀建筑物、破坏植物、使土壤酸化等；一氧化碳有毒，容易使人中毒，可吸入颗粒物也会对人体造成危害。2.2019年IUPAC命名117号元素为Ts〔中文名“〞tian〕，Ts的原子核外最外层电子数7，以下说法错误的选项是〔

〕A.

Ts在化学变化中能得到1个电子

B.

Ts的相对原子质量是117

C.

Ts是非金属元素

D.

Ts的质子数是117【答案】B【考点】原子的定义与构成，核外电子在化学反响中的作用【解析】【解答】A、Ts的原子核外最外层电子数是7，Ts在化学该反响中能得到1个电子，A不符合题意；

B、该原子的原子序数为117，不是相对原子质量是117，B符合题意；

C、Ts的原子核外最外层电子数是7，属于非金属元素，C不符合题意；

D、由原子中质子数=原子序数，该元素原子序数是117，所以该原子核内质子数为117，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。最外层电子数大于4的原子是金属元素的原子；3.以下实验操作不符合标准要求的是〔〕A.

加粉末药品

B.

读液体体积

C.

测定溶液PH

D.

稀释浓硫酸【答案】C【考点】药品的取用，溶液的酸碱性与pH值的关系，稀释浓硫酸【解析】【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，A不符合题意．

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持程度，B不符合题意．

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C符合题意．

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；D不符合题意．

故答案为：C.

【分析】pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。本卷须知：不能把pH试纸浸在待测液体中。pH试纸不能用水润湿。pH试纸测出的pH值是整数。4.生活离不开化学，以下说法正确的选项是〔

〕A.

氮气的化学性质稳定可作保护气

B.

氧气有助燃性可作燃料

C.

二氧化碳能溶于水可以用来灭火

D.

用过滤的方法将硬水转化为软水【答案】A【考点】氧气的用处，氮气及稀有气体的用处，硬水与软水，二氧化碳的用处【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，可作保护气，A符合题意；

B、氧气不能燃烧，因此不能用作燃料，B不符合题意；

C、二氧化碳可以用来灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，C不符合题意；

D、含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，过滤不能除去硬水中的钙离子和镁离子，因此过滤不能软化水，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】氧气具有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，不能做燃料；5.归纳整理是学习化学的重要方法，下面知识归纳正确的选项是〔

〕A.

纯碱、烧碱都属于碱类

B.

有氧气参加的反响一定是氧化反响

C.

分解反响的生成物一定是两种

D.

生成盐和水的反响一定是中和反响【答案】B【考点】中和反响及其应用，物质的名称与俗名，氧化反响及其应用，分解反响及其应用【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠，是碱，纯碱是碳酸钠，不是碱而是显碱性的盐，A不符合题意；

B、有氧气参加的化学反响一定是氧化反响，B符合题意；

C、分解反响的生成物不一定是两种，可能的两种以上，例如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，C不符合题意；

D、生成盐和水的反响不一定是中和反响，如二氧化碳和氢氧化钠反响生成盐和水，但不是中和反响，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】纯碱是碳酸钠，是显碱性的盐;解反响：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反响，称为分解反响;分解反响的字母关系式可表示为：A→B+C。中和反响:酸和碱作用生成盐和水的反响。6.丙烯酸〔C3H4O2〕是制造婴儿“纸尿裤〞的原料，下面有关丙烯酸的说法错误的选项是〔

〕A.

氢元素和氧元素的质量比为1：8

B.

一个丙烯酸分子中含有一个氧分子

C.

碳元素的质量分数为50％

D.

一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成【答案】B【考点】分子和原子的区别和联络，化学式的相关计算【解析】【解答】A、丙烯酸〔C3H4O2〕中氢元素与氧元素的质量比为〔1×4〕：〔16×2〕=1：8，A不符合题意；

B、分子是由原子构成的，一个丙烯酸分子中含有2个氧原子，B符合题意；

C、丙烯酸〔C3H4O2〕中碳元素的质量分数为

×100%=50%，C不符合题意；

D、由丙烯酸〔C3H4O2〕的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】组成元素的质量比＝〔相对原子质量×原子个数〕之比,在计算时要注意标清元素的顺序。分子是由原子构成，再不含有分子；化合物中某元素的质量分数＝7.碳和碳的化合物间的部分转化关系如下图．那么以下说法正确的选项是〔

〕A.

由碳酸转化成X一定要在加热条件下进展

B.

由碳转化为X一定发生的是化合反响

C.

物质X一定是二氧化碳

D.

假设使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气〔或氧气〕中燃烧获得【答案】C【考点】反响类型的断定，二氧化碳的化学性质【解析】【解答】解：由物质互相转化的关系可知X为二氧化碳．A、由于碳酸在常温下就能分解生成了二氧化碳，故A错误；

B、由碳转化为二氧化碳，可以通过碳与某些金属氧化物反响，不一定发生的是化合反响，故B错误；

C、由上述分析可知，物质X一定是二氧化碳，故C正确；

D、假设使一氧化碳转化成二氧化碳，可以通过一氧化碳与某些金属氧化物反响，不一定通过一氧化碳在空气〔或氧气〕中燃烧获得，故D错误．

应选C．

【分析】A、根据碳酸在常温下能分解分析；

B、根据碳转化二氧化碳反响的特征分析；

C、根据物质的转化关系分析；

D、根据一氧化碳转化为二氧化碳的反响分析．8.通过观察以下实验现象，不能到达实验目的的是〔

〕

A.

图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气

B.

图2观察反响有无气泡产生，判断是否为碳酸钠

C.

图3观察反响剧烈程度，比较镁与锌的活动性

D.

图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点【答案】B【考点】盐的化学性质【解析】【解答】A、利用氧气能支持燃烧，所以图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气，A不符合题意，

B、图2观察反响有无气泡产生，判断是否为碳酸钠或碳酸氢钠，B符合题意，

C、图3观察反响剧烈程度，比较镁与锌的活动性，C不符合题意，

D、图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点，D不符合题意，

故答案为：B

【分析】与盐酸反响能产生气泡的盐，有碳酸盐和碳酸氢盐；9.2019年4月22日，货运飞船“天舟一号〞升入太空和“天宮二号〞完成第一次交会对接。高氯酸钾〔KClO4〕可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的选项是〔〕温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.

20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68

B.

40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液

C.

80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

D.

高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小【答案】C【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度的影响因素【解析】【解答】A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，A不符合题意；

B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里到达饱和时，所溶解的溶质的质量。40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液，B不符合题意；

C．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃时，溶解度变小，会析出晶体，C符合题意；

D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，D不符合题意。

故答案为：C【分析】根据溶解度表格，结合已学知道综合考虑，固体溶解度是一定温度下，100g溶剂中到达饱和状态时溶解某物质的质量。根据溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温会析出晶体分析。二、填空题10.以下图使用不同材质包装的可乐，请据图答复以下问题：

〔1〕图中所示包装中，含有的金属元素是________〔填元素符号，一种即可〕，属于合金的是________,铝制品比较耐腐蚀的原因〔用化学方程式表示〕________；〔2〕铁盖外表刷漆可以防锈，其原理是________，翻开雪碧瓶盖，有大量气泡逸出，原因是________。【答案】〔1〕Al〔Fe〕；铝合金；4Al+3O2=2Al2O3

〔2〕隔绝空气〔氧气〕，无法发生氧化反响；翻开瓶盖，瓶内压强减小，CO2的溶解度随之变小，CO2会从溶液中逸出，所以会看到气泡【考点】溶解度的影响因素，常见金属的特性及其应用，探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】〔1〕铝合金中的铝元素，以及组成铁盖的铁元素均属于金属元素；铝合金属于合金；铝在常温下能与空气中的氧气反响生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化，起到了保护作用，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；〔2〕铁盖外表刷漆可以防锈，其原理是隔绝水和氧气；翻开雪碧瓶盖，有大量气泡逸出，原因是压强减小，气体溶解度减小。

【分析】〔1〕铝合金中含有金属铝，铁盖含有铁元素；在常温下能与空气中的氧气反响生成致密的氧化铝保护膜；〔2〕铁盖外表刷漆可以防锈，可以隔绝氧气；翻开雪碧瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳逸出；11.如图是实验室常用的装置，请根据要求答复以下问题。

〔1〕仪器①的名称：________；〔2〕实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为________，选用的气体发生和搜集装置是________〔填装置序号〕；〔3〕实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气〔NH3〕，选用的气体发生装置是________〔填装置序号〕；〔4〕图中的C、D、E三种装置，均可用如下图的F装置代替，假设用F装置进展排空气法搜集CO2，CO2从F装置的________〔填〞a〞或“b〞，下同〕导管口通入，假设要得到枯燥的O2，可先在F装置中装________。【答案】〔1〕试管

〔2〕2KClO32KCl+3O2↑；AC〔或AE〕

〔3〕B

〔4〕b；浓硫酸【考点】制取气体的反响原理的探究，气体制取装置的探究【解析】【解答】〔1〕试管是常用的反响容器，仪器①是试管；〔2〕假如用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法搜集，

故答案为：AC或AE装置；〔3〕实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气〔NH3〕，不需要加热，因此选固液常温型，故B装置；〔4〕假设用F装置进展排空气法搜集CO2，CO2从F装置的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；假设要得到枯燥的O2，可先在F装置中装浓硫酸，浓硫酸可以枯燥氧气。

【分析】〔2〕用氯酸钾制氧气，采用固体和固体需要加热的装置；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法搜集；〔3〕实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气。采用的是固体和液体不需要加热的装置；二氧化碳的密度比空气大，在用多功能瓶搜集二氧化碳是应从长管进入，枯燥二氧化碳应该使用浓硫酸；12.新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用处，它比普通Fe粉更易与氧气反响，其制备工艺流程如下图：

请答复以下问题：〔1〕上述流程中可加以回收利用的物质是________，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是________；〔2〕纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式是________；〔3〕上述制备纳米级铁粉的化学方程式是________，其反响类型为________；〔4〕研究人员发现最后在制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质，为了出去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再________、________、烘干。【答案】〔1〕N2；保护气

〔2〕Fe3O4

〔3〕FeCl2+H2Fe+2HCl；置换反响

〔4〕过滤；洗涤【考点】物质除杂或净化的探究，反响类型的断定，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】〔1〕由物质的变化可知，上述流程中可加以回收利用的物质是氮气，氮气性质稳定，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是保护气；〔2〕纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体是四氧化三铁，此黑色固体的化学式为：Fe3O4；〔3〕由题意可知，上述制备纳米级铁粉的化学方程式是：FeCl2+H2Fe+2HCl，其反响是由一种单质和一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物，类型为置换反响；〔4〕纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质，由于氯化亚铁能溶于水铁不溶于水，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干。

【分析】〔1〕反响流程图中重复出现的物质是氮气；由于氮气化学性质稳定，故做保护气；〔2〕Fe粉在氧气中自发燃烧生成的是黑色固体四氧化三铁；〔3〕氢气在高温下复原氯化亚铁，发生置换反响可得铁单质和氯化氢气体；〔4〕FeCl2易溶于水，Fe粉难溶于水，可采用先加水溶解，过滤，洗涤Fe粉，枯燥；13.某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸“的实验时，发现一个意外现象，将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象，〔1〕写出镁条与稀盐酸反响的化学方程式________。〔2〕【提出问题】什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？

【计实验1】〔使用等体积等浓度的稀盐酸〕试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是________；〔3〕【提出问题】灰白色沉淀是什么？

【猜测假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁〔MgCO3〕其他同学认为不需要实验就能否认甲的猜测，理由是________；乙认为由于反响后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。〔4〕【实验设计2】

取试管中的上层清液，参加适量的氯化镁固体，氯化镁固体________〔选填“溶解〞

或“不溶解〞〕，故乙同学猜测错误。丁同学测出镁条与稀盐酸反响pH变化情况如表：时间

/min02468101214161820……放置

过夜溶液

pH2．05．87．48．08．69．09．39．69．810．010．0……10．2实验

现象…无沉淀生成镁条渐渐溶解。气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加根据此表，写出你得出的两个结论分别是：

①________；②________。结果探究得知，生成的而灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。【答案】〔1〕Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

〔2〕一样条件下，镁条越长，产生的沉淀越多

〔3〕根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，反响物中没有碳元素

〔4〕溶解；随着反响的进展，溶液pH值在不断增大；随着pH值的增大，灰白色的沉淀物逐渐增加【考点】实验探究物质的性质或变化规律【解析】解答】镁与盐酸反响生成氯化镁和氢气；故反响的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

【设计实验1】由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多；

【猜测假设】碳酸镁〔MgCO3〕中含有碳元素，而反响物中没有碳元素，所以甲猜测错误；

【实验设计2】假设乙同学猜测错误，也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液，所以参加氯化镁固体，氯化镁固体会溶解；

由表格中的信息可知，随着反响的进展，溶液的pH值在不断增大；随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加。

【分析】镁与盐酸反响生成氯化镁和氢气，据此书写化学方程式；仔细读图表可知，一样条件下，镁条越长，产生的沉淀越多；根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，反响物镁条和稀盐酸，没有碳元素，故推测错误；氯化镁极易溶于水；阅读图表，可以得出的结论是：随着反响的进展，溶液pH值在不断增大，灰白色的沉淀物逐渐增加；14.某化学研究小组对蜡烛〔主要由碳、氢元素组成〕燃烧进展了如下探究。

〔1〕设计图1所示实验，锥形瓶中发生反响的化学方程式为________；请推测靠近三通管________〔填“上口〞或“下口〞〕的火柴火焰熄灭，理由是________。〔2〕某同学用大烧杯将上下2支燃烧的蜡烛罩住〔如图2〕，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

【猜测与假设】假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

【设计实验】

甲同学按图2装置进展实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度________〔填“高〞或“低〞〕。〔3〕为进一步验证假设1，乙同学搜集1瓶含20％氧气和80％二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛渐渐伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，根据实验现象可知：假设1________〔填“合理〞或“不合理〞〕〔4〕丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中〔80s时蜡烛熄灭〕，装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3，那么可得出蜡烛燃烧的条件是________。〔5〕结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有________。【答案】〔1〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；下口；CO2密度比空气大，不支持燃烧也不可燃，其集中在下口，火柴熄灭

〔2〕高

〔3〕不合理

〔4〕蜡烛燃烧需要氧气的浓度不低于16%

〔5〕二氧化碳、氧气、水蒸气、一氧化碳【考点】实验探究物质的性质或变化规律，二氧化碳的化学性质，化学实验方案设计与评价【解析】【解答】〔1〕石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以靠近三通管下口的火柴火焰熄灭；〔2〕石灰水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，二氧化碳能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，假设实验进展一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度高；〔3〕搜集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛渐渐伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，根据这一现象可知，应该分析该实验证明，二氧化碳浓度高，并不会使火焰熄灭，假设1不合理；〔4〕由图象中的数据