（精心整理）高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式

高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式悬赏分：15|解决时间：2010-1-2122:57|提问者：金福德顺最佳答案常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2•nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓2Al(OH)3↓+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3?H2O+H2ONH3?H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3↓+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+BaCO3↓+2H2O(NH4)2CO3+Ba(OH)2?=BaCO3↓+2NH3?H2ONH4HCO3+Ba(OH)2?=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OMgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCO3↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO42NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2ONaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+2H2OCa(HSO3)2+Ca(OH)2=2CaSO3↓+2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOHNaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClHCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。其他回答共2条⑴量不同,离子反应不同①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似②酸式盐与量有关的离子反应.一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.③较特殊且与量有关的离子反应.这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同⑵混合顺序不同,离子反应不同.(实质仍与量有关)如:AlCl3与NaOH,Na2CO3与HCl,Na2S与FeCl3,氯水与FeBr2溶液,氨水与AgNO3等.你可以试着写出上述有关反应的离子方程式:）回答者：365767031|\o"采纳率：6%"二级|2010-1-1422:39我们老师是这么教配平的把少的物质的计量数设为1别的根据需要配平不用记忆练习几个就会了背很容易混淆的比如澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2第一个少量把CO2前计量数设为1则需要一个钙离子生成沉淀剩下的元素组合就是水过量就是把少的氢氧化钙设为1生成弱电解质氢氧化钙中的元素不能生成别的。。。。。。。我觉得不是很典型因为第二个可以看成两部反应你自己研究一下这个再研究一下氢氧化钡和碳酸钠。。。。比较典型我就不打了如果你没弄出来HI我就行如果弄出来了那么这个知识点你就没问题了多加练习就能很厉害了加油~！你自己为什么化学方程式和反应物的量有关?悬赏分：10|解决时间：2008-11-1112:42|提问者：luyang231如题..举个例子吧.2NaOH(氢氧化钠)+CO2(二氧化碳)=Na2CO3(碳酸钠)+H20(水)老师说氢氧化钠过量和二氧化碳过量这两种情况的化学方程式不一样.这是为什么呢?他还说什么如果是二氧化碳过量则1个二氧化碳和1个OH结合.这是为什么呢?为什么过量了就可以不遵守本来的化学方程式反应?问题补充：能从本质解释下不..别光说例子..谢谢.那如果是Ca(OH)2和CaHCO3反应呢?1个过量一个不过量.为什么会有两个化学方程式?最佳答案如果二氧化碳过量的话，2NaOH(氢氧化钠)+CO2(二氧化碳)=Na2CO3(碳酸钠)+H20(水)生成的Na2CO3会继续和二氧化碳反应，其反应方程式是：Na2CO3(碳酸钠)+CO2(二氧化碳)+H2O(水）=2NaHCO3（碳酸氢钠）。结合以上方程式就是：NaOH+CO2(过量）=NaHCO3Ca(OH)2和CaHCO3也会有这个现象，你如果有兴趣做个实验：讲CO2通到Ca(OH)2溶液中，观察现象你会发现溶液首先有白色沉淀产生，再继续通时，沉淀会溶解生成了可溶性的CaHCO3。1回答时间：2008-11-1023:59|我来评论相关内容2010-10-3请问谁有系统的有关高中化学与反应物的量有关的离子方程式2010-9-10请各位帮我总结下高中化学有哪些化学反应与反应物的量有关，过量生成什...62008-12-13化学的方程式反应物的量多和少产生的生成物不同问题12008-6-11FeBr2和Cl2的反应的化学方程式，要考虑反应物的相对量172007-9-19物质的量应用于化学方程式计算时，反应物和生成物之间物质的量的关系为？11更多关于关于反应物量不同方程式不同的问题>>查看同主题问题：化学方程反应物等待您来回答2回答\o"露置于空气中一段时间后的水玻璃会腐蚀的化学方程式是什么"露置于空气中一段时间后的水玻璃会腐蚀的化学方程式是什么1回答5\o"高一化学方程式"高一化学方程式cell0回答\o"写化学方程式技巧"写化学方程式技巧3回答5\o"求初三化学方程式"求初三化学方程式2回答15\o"求环己烷的颜色，环己烷和碘反应的化学方程式"求环己烷的颜色，环己烷和碘反应的化学方程式1回答\o"高一必修一化学方程式山东版"高一必修一化学方程式山东版3回答5\o"有关金属的化学方程式及现象"有关金属的化学方程式及现象1回答\o"高一化学涉及的方程式"高一化学涉及的方程式更多等待您来回答的问题>>其他回答共4条过量后有过量反映Na2CO3+H20+CO2（过量）=2NaHCO3回答者：huajoy258|\o"采纳率：0%"二级|2008-11-1022:31CO2过量就会继续与Na2CO3反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3故原方程式应写成2NaOH+2CO2=2NaHCO3回答者：一千杯水|\o"采纳率：0%"二级|2008-11-1022:35我认为吧，这类反应是从离子反应实质来看的。在这些反应中，真正在反应的只是一部分离子，如你所说的OH和CO2（融水后会有H2CO3，进而电离）。那么，所说的过量就是当较少的那一种离子反应完，较多的那种离子中剩下的再和新生成的离子反应，其他不是离子反应的也可以这么想。都可以先设它们等量，再考虑谁过量的问题。这种题是要过量的那种物质能和新生成的物质反应才行……还有ALCL3和NaOH反应也是一种典型的，大学了，好多都不记得了，不要见怪……回答者：h2820728|\o"采纳率：0%"一级|2008-11-1023:51这些反应实际上是多步反应，（1）2NaOH(氢氧化钠)+CO2(二氧化碳)=Na2CO3(碳酸钠)+H20(水)（2）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3先发生反应（1）如果CO2还有剩就继续发生反应（2）这个反应2NaOH+2CO2=2NaHCO3实际上是反应（1）（2）的总反应方程式的总反应可以由各分步反应相加得到，与代数式的相加类似。----------------高一化学【反应物量或浓度不同，产物不同】的方程式悬赏分：100|解决时间：2009-2-815:34|提问者：zyc_achi高一化学【反应物量或浓度不同或条件不同，产物不同】的方程式，列举出来，谢谢。。。。问题补充：拜托，我要高中一年级阶段的，把离子方程式写出来好否~？列举出来。。我再追100分。举个例子：一、Na+O21、Na+O2=加热=Na2O22、Na+o2==Na2O最佳答案⑴量不同,离子反应不同①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似②酸式盐与量有关的离子反应.一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.③较特殊且与量有关的离子反应.这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同⑵混合顺序不同,离子反应不同.(实质仍与量有关)如:AlCl3与NaOH,Na2CO3与HCl,Na2S与FeCl3,氯水与FeBr2溶液,氨水与AgNO3等.你可以试着写出上述有关反应的离子方程式:）参考资料：/f?kz=1309710613回答时间：2009-2-221:45|我来评论向TA求助回答者：winnerliuyue|四级擅长领域：电脑/网络手机购买化学参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：ol相关内容2010-11-1高一化学根据反应物的量不同写化学方程式2008-10-3高一化学与量有关的离子方程式22006-2-18高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用做题时有什么窍门吗？222008-12-21【高一化学】物质的量化学反应方程式》》32010-12-18高一化学物质的量在方程式中的运用1更多关于关于反应物量不同方程式不同的问题>>查看同主题问题：高一化学反应物浓度产物方程等待您来回答1回答\o"高一必修一化学方程式山东版"高一必修一化学方程式山东版1回答5\o"高一化学方程式"高一化学方程式cell3回答10\o"高一化学方程式训练"高一化学方程式训练1回答\o"高一化学涉及的方程式"高一化学涉及的方程式3回答\o"高一化学（电解质在水溶液中电离方程式：KHSO4===K++HSO4-这个对不对？如果错，错在哪里？）"高一化学（电解质在水溶液中电离方程式：KHSO4===K++HSO4-这个对不...2回答\o"高一化学必修1化学方程式和离子方程式及其现象"高一化学必修1化学方程式和离子方程式及其现象2回答5\o"求高一化学所有的方程式。请将其分类为金属或非金属"求高一化学所有的方程式。请将其分类为金属或非金属1回答5\o"高一化学方程式总结如果有炼铁什么的具体过程详述"高一化学方程式总结如果有炼铁什么的具体过程详述更多等待您来回答的问题>>其他回答共7条1.NaOH和AlCl3一滴NaoH滴ALCL3,有白色沉淀生成。因为氯化铝量多，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl,1滴ALcl3滴NAOH，无明显现象。因为NaOH过量，发生反应3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H202.NaOH和CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(第一步)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(第二步）所以n(NaOH)>=2n(CO2)时生成Na2CO3，2n(CO2)>n(NaOH)>n(CO2)时生成Na2CO3与NaHCO3的混合物；n(NaOH)<=n(CO2)时生成NaHCO3。回答者：aladdinzeno|\o"采纳率：0%"五级|2009-2-221:38NaOH&AlCl3NaOH&CO2NA2CO3&HCL回答者：我从不淘气|\o"采纳率：0%"一级|2009-2-221:40NaOH和AlCl3NaOH和CO2Fe和HSO4Fe和HNO3C和O2……狠多类回答者：jw39882|\o"采纳率：0%"一级|2009-2-221:41C和O2C+O2=CO2(O2足量）2C+O2=2CO(O2不足量)不知道这个算不。。。。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）回答者：付蓉Laya|\o"采纳率：0%"四级|2009-2-222:15一，NaOH与AlCl3反应少量：化学方程式：3NaOH+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓离子方程式：3OH-+Al3+==Al（OH）3↓过量：化学方程式4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O二，NaHCO3与Ca（OH）2反应NaHCO3少量：化学方程式：NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2ONaHCO3过量：化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓++CO32-+2H2O回答者：火域魔王|\o"采纳率：0%"二级|2009-2-420:581、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2（标出电子转移）：4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：回答者：liu_ai_ni|\o"采纳率：0%"一级|2009-2-518:42（一）反应物相对量大小影响产物举例：1)多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2)磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷3)硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4)氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5)碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6)铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7)铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8)偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9)硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10)碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.（二）温度不同产物不同举例：11)钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)12)氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐(微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)13)乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。（三）浓度不同产物不同举例：14)硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO）（四）催化剂不同反应不同举例15）甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。（五）溶剂不同反应不同举例16）卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。请各位帮我总结下高中化学有哪些化学反应与反应物的量有关，过量生成什么，麻烦写下化学方程式悬赏分：0|解决时间：2010-9-1022:00|提问者：228609503最佳答案高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===FeS+2HCl2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四．非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NOSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S=